高三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題攻略之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡上三化學(xué)平衡狀態(tài)含解析

1、化學(xué)平衡狀態(tài)【高考預(yù)測】1. () 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2. () 了解化學(xué)平衡建立的過程。分鎖定高考10.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO(g)+O3(g) = N2Q(g)+O 2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：ti時(shí)僅加入催化劑，達(dá)平衡時(shí)，僅改變>_ -1 ，一，.，一 、，_小v(NQ)=0.2mol ?_平衡正向移動(dòng)x,則x為c(O2)【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知j反應(yīng)物的總能蚩高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度平衡向逆 反應(yīng)方向移動(dòng)1故平衡常數(shù)減小，力正確3

2、B、速率單位錯(cuò)誤，該為mol P vb B錯(cuò)誤j C、催化劑不影響 平衡移動(dòng)，只能改變反應(yīng)速率j C錯(cuò)誤§ D、通人氧氣,熠大生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物 N的轉(zhuǎn)化率;咸小，D錯(cuò)誤，答案選A。區(qū)夯實(shí)基礎(chǔ)1 . 可逆反應(yīng)概念：在相同下,既能向正方亞進(jìn)行同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。特征：反應(yīng)不進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化,反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì) 共同存在。2 .化學(xué)平衡狀態(tài)1 .化學(xué)平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下：(1)反應(yīng)開始時(shí)：v(正)最大,v(逆)為為0。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度減小-v(正)逐漸減小;生成物濃度由零

3、逐漸增大一 v(逆)從0開始 逐漸增大。2 .概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度保持恒定的狀態(tài)。3 .化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆：研究對象必須是可逆反應(yīng)。 動(dòng)：化學(xué)平衡是 動(dòng)態(tài)平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。(4)定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持一定。 變：改變影響平衡的條件，平衡會(huì)移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。【典例探究】典例1.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SQ(g)2s(力，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO、Q、SQ的濃度分別為0.2 mol - L 0

4、.1 mol L 0.2 mol L 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A. SQ為 0.4 mol . L Q為 0.2 mol ' B . SO為 0.25 mol L1C. SQ、SO 均為 0.15 mol D. SO 為 0.4 mol 【答案】 B【解析】A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中dZEoH/i的通;完全轉(zhuǎn)化成了丑和5,即平衡時(shí)，c(SCh)=0,這是不可 能的3 B財(cái)可能f匚項(xiàng)救據(jù)表明以、蟲的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了 0.05 mol-L-這也是不可能的寧D 噴數(shù)據(jù)表明丑完全轉(zhuǎn)化成了即平衡時(shí)，。班尸0, c(O2)=0f這也是不可能的。【變式訓(xùn)練1-1】密閉容器中進(jìn)行如下反

5、應(yīng)：X2(g) +3丫2?！?，X 丫2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L , 0.4 mol 二當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()A. X2為 0.4 mol L，丫2 為 1.2 mol - L 1 B . 丫2為 1.0 mol - L 1 _、，-1 、，-1、，-1C. X2為 0.3 mol - L , Z 為 0.2 mol LD . Z 為 1.0 mol - L【答案】 AD【解析】化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，解這類題時(shí)要善于利用極值法：,X2(g), 十,3丫2(或，.：小,起始濃度：,0.2 mol/L,0.6 mol/L,0.4 mol/L,平

6、衡濃度1: ,0,0,0.8 mol/L,平衡濃度 2： ,0.4 mol/L,1.2 mol/L,0)設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行徹底，則為平衡濃度1,設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底，則為平衡濃度2。根據(jù)可逆反應(yīng)的含義知：0<c(X2)<0.4 mol/L ; 0<c(Y2)<1.2 mol/L ; 0<c(Z)<0.8 mol/L 。故 A D 兩項(xiàng)中 所列的數(shù)據(jù)肯定不正確。典例2.反應(yīng)2SO(g) + O2(g) =2SO(g)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()SO和SO的濃度相等 SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變SO的生成速率

7、與SO的消耗速率相等容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)萜髦袣怏w的平均摩爾質(zhì)量保持不變2v正(SQ)=v逆(O2) 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)消耗2n molSQA.B .C .D .【答案】D【解析】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的原則是“變量不變達(dá)平衡二反應(yīng)物和生成物的濃度不變時(shí) 達(dá)到平1好狀態(tài),而不是濃度相等，錯(cuò)誤三SG的質(zhì)量分靜是變量，不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確三反應(yīng) 在恒容密閉容器中進(jìn)行，且該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，故容器中氣體的壓強(qiáng)是變量， 當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確3的生成速率與SQ的消耗速率是同一個(gè)方向，一定相等，錯(cuò)誤J容器的容積固定，氣體的質(zhì)量固定，

8、混合氣體的密度是定量，錯(cuò)誤5 因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的蚩發(fā)生的變化，而氣體總質(zhì)量不 變，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)J正確#正確的關(guān)系式為V正 66)二前逆(O2)j錯(cuò)誤：由單位E寸間內(nèi)生成nmol 5的同時(shí)消耗in mol S。，逡個(gè)關(guān)系一直存在，錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練2-1 H 2(g) + 12(g) I 、2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 () C(H2)= c(l2)= c( HI)C(H2): c(l2):c(HI) = 1 ： 1 ： 2C(H2)、c(I 2)、C(HI)不再隨時(shí)間而改變 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H 2同時(shí)生成2n mol HI 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H 2的同時(shí)生成n mol I 2 反應(yīng)速率 v(H2) =v(I 2) = 1/2v(HI)一個(gè)H- H鍵斷裂的同日有兩個(gè) HI鍵斷裂溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?條件一定，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A.？ B . C . D .？【答案】C【解析】勺濃度與起始時(shí)投入物質(zhì)的量有關(guān)，故不正確； 濃度不變，說明已達(dá) 到平衡狀態(tài)，正確；體現(xiàn)V(正)=v(逆)，正確；體現(xiàn)V(正)=v(逆)，不正確; d反應(yīng)速率始終為v(H2) =