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文檔簡介
1、原電池、電解池專題練習(xí)1、(2010廣東理綜,23)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是-(裝七 期工”打一 伯和11匚1洛湘匕()A.正極反應(yīng)為:Zn 2e =Zn2B.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2 =Zn2 + CuC.在外電路中,電子從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K.移向ZnSO4溶液2、乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在一定溫度下供電,電池總反應(yīng)為C2H5OH + 3O2=2CO2+3H2O,電池示意圖如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是()nh質(zhì)子交 換股A.電池工作時(shí),質(zhì)子向電池的正極遷移B.電池工作時(shí),電流由 b極沿導(dǎo)線流向a極C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 C2H5OH + 3H2O+ 12
2、e =2CO2+ 12H +D . b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 4H + O2+ 4e =2H2O3、(2012四川理綜,11)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e +H2O=CH 3COOH + 4H+o下列有關(guān)說法正確的是()A.檢測時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH + O2=CH3COOH + H2OD .正極上發(fā)生的反應(yīng)為 O2+4e +2H2O=4OH4、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石
3、蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的B. 一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣體C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色D. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色5、利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始時(shí), a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是A . a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕B. 一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為 6 mol L1的KOH()B.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連池工作時(shí),下列說法正確的是A . Mg電極是該電池的正極C.石墨電極附近溶液的 pH增大B. H2O2在
4、石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D,溶液中C向正極移動(dòng)C. a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe2e =Fe26、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH) 2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH。則下列說法正確的是A.電解過程中陰極沒有氣體生成B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 molC.原CuSO4溶液的濃度為 0.1 mol L11D .電解過程中陽極收集到的氣體體積為 1.12 L(標(biāo)況下) 7、一種碳納米管能夠吸附氫氣, 溶液,下列說法正確的是A.充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)碳電極
5、反應(yīng)為H2 2e =2HD.放電時(shí)饃電極反應(yīng)為NiO(OH) + H2O+ e =Ni(OH) 2+ OH 8、(2013江蘇,9)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電9. (2013安徽理綜,10)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl- KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4 + 2LiCl +Ca=CaCl2+ Li2SO4+ Pb。A:jKIJG1-KCJA.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl 2e=CaCi2B.放電過程中,Li 卡向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)
6、移0.1 mol電子,理論上生成 20.7 g PbD.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)10、由NO2、。2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,A.石墨I(xiàn)極為正極,石墨n極為負(fù)極zo工B. Y的化學(xué)式為N2O5卜列有關(guān)說法正確的是C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為 NO2+NO3-e =N2O5D.石墨n極上發(fā)生氧化反應(yīng)11、某工廠采用電解法處理含銘廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含銘廢水,原理示意圖如下,下列說法不正確的是(雙選))pll X 3.5Y.5力士的廢水A . A接電源負(fù)極C.陰極區(qū)附近溶液 pH降低B.陽極區(qū)溶
7、液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O7 + 6Fe2 + 14H =2Cr3 + 6Fe3 +7H2。D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)況)時(shí),有0.1 mol Cr2O7一被還原12、(2013大綱全國卷,9)電解法處理酸性含銘廢水(主要含有 52。2一)時(shí),以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O2 + 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,最后Cr3+以Cr(OH) 3形式除去。下列說法不正確的是()A .陽極反應(yīng)為Fe2e =Fe2B .電解過程中溶液 pH不會(huì)變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D .電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電
8、子,最多有1 mol Cr2O2被還原13、 (2013浙江理綜,11)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有 KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH =IO3 + 5I +3H2OA .右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2eB.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含IO3C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,14、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是瞬糙酸 A蛔餅里電池 r"®-1*希副卜列說法不正確的是=H2 懺 2OH通電KI + 3H2O=KIO 3+ 3H2 T電解
9、槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變硫解制溶液氣化蛔解液 D在健件匕鎮(zhèn)制電網(wǎng)氧化制溶部質(zhì)酸嗣帶液15、用惰性電極電解下列溶液一小段時(shí)間后,加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的A. CuSO4Cu(OH) 2B. NaOH(NaOH) C. NaCl(NaCl)D. CuC12(CuC12)16、如圖所示,下列敘述正確的是府油幅幡nffW網(wǎng)康 (MjjM r .A. X為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)B. Y為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C . Y與濾紙接觸處有氫氣生成D. X與濾紙接觸處變紅17、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法中,正確的是IIA.燃料電池工作時(shí),正極反
10、應(yīng)為O2 + 4H+ + 4e =2H2OB . a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出C. a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出H2體積相等D. a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 1BC 2c 3C 4D 5c 6B 7D 8c 9D10BC 11AC 12B 13D 14C 15D 16AC 17AC+ 2e =Cu,電池總反應(yīng):Zn+ Cu21、BC解析 銅鋅原電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng): Zn-2e =Zn2+,正極反應(yīng):Cu2+=Zn2 Cu ,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤, B 項(xiàng)正確。原電池工作時(shí),電子從負(fù)極由外電路流向正極,由于左池陽離子
11、增多、右池陽離子減少,為平衡電荷,則鹽橋中的K +移向CuSO4溶液,而C則移向ZnSO4溶液,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 、 C解析 a極上發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是C2H5OH + 3H2O- 12e =2CO2+ 12H + , C錯(cuò)。3 、 C解析 解答本題時(shí)審題是關(guān)鍵,反應(yīng)是在酸性電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的。在原電池中,陽離子要往正極移動(dòng),故A錯(cuò);因電解質(zhì)溶液是酸性的,不可能存在OH ,故正極的反應(yīng)式為 O2+4H+4e =2H2O,轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)消耗1 mol。2,則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)消耗2.24 L。2,故B、D錯(cuò);電池反應(yīng)式即正負(fù)極反應(yīng)式之和,將兩極的 反應(yīng)式相加可
12、知 C 正確。4 、答案D解析 SO2 OH移向b極,在b極OH一放電,產(chǎn)生。2, b極附近c(diǎn)(H+)>c(OH ),石蕊試液變紅。Na> H*移 向a極,在a極H卡放電產(chǎn)生H2, a極附近c(diǎn)(OH )>c(H ),石蕊試液變藍(lán)。所以產(chǎn)生的氣體體積 a電極的大于b 電極的;兩種氣體均為無色無味的氣體。 A、 B、 C 均錯(cuò)。5 、答案C6 、答案B電解解析 由2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2御,如CuSO4未電解完,力口 CuO即可復(fù)原,而加入 Cu(OH) 2 相當(dāng)于加入 CuO- H2O,故CuSO4電解完后,還電解了部分水。電解析出了0.1 mol C
13、u,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol,而電解 0.1 mol H2O 轉(zhuǎn)移電子 0.2 mol ,故轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為 0.4 mol 。7 、答案D解析 充電時(shí),陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng), A 錯(cuò)誤;充電時(shí),碳電極為陰極,與電源的負(fù)極相連, B 錯(cuò)誤;放電時(shí)碳電極的反應(yīng)為H22OH2e=2H2O, C 錯(cuò)誤。8 、答案C解析 Mg-H2O2-海水電池,活潑金屬(Mg)作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Mg 2e-=Mg2+, H2O2在正極(石墨電極)發(fā)生還原反應(yīng):H2O2+2e-=2OH(由于電解質(zhì)為中性溶液,則生成OH),A、B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;原電池電解質(zhì)溶液中 Cl 向負(fù)極移動(dòng), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9 、
14、答案D解析 正極應(yīng)得到電子發(fā)生還原反應(yīng), A 錯(cuò)誤;放電時(shí)為原電池,陽離子移向正極, B 錯(cuò)誤;每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電 子,根據(jù)電子守恒,應(yīng)生成 0.05 mol Pb ,質(zhì)量為10.35 g, C錯(cuò)誤;常溫下,電解質(zhì)不能熔融形成自由移動(dòng)的離 子,所以不能導(dǎo)電,故指針不偏轉(zhuǎn), D 正確。10、答案BC解析 A項(xiàng),氧氣在反應(yīng)中被還原,所以石墨H是正極,石墨I(xiàn)是負(fù)極,故不正確;B項(xiàng),丫是NO2被氧化后的產(chǎn)物,則為N2O5,故正確;D項(xiàng),石墨H極上發(fā)生的是還原反應(yīng)。11、答案 AC解析 根據(jù)圖示, A 作陽極, B 作陰極,電極反應(yīng)式為陽極:Fe 2e =Fe2陰極:2H+ + 2e =H2?然
15、后,Cr2O27 6Fe2 14H=2Cr3 6Fe3 7H2O由于在陰極區(qū)c(H+)減小,所以pH增大。根據(jù)6H26Fe2+Cr2O2得,當(dāng)有13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)況)H2放出時(shí),應(yīng)有 0.1 mol Cr2O2 被還原。12、答案B解析 根據(jù)電解原理寫出電極反應(yīng)式,然后逐一分析。A項(xiàng)電解時(shí)用鐵作陽極,失去電子生成具有還原性的Fe2= Fe2+將廢水中的Cr2O7還原為C*; B項(xiàng)電解過程中消耗H+,溶液的pH發(fā)生變化;C項(xiàng)電解過程中HQ電離出的h+參與反應(yīng),c(Od)增大,C產(chǎn)與Fe3+都與OH結(jié)合為 沉淀;D項(xiàng)根據(jù)電極反應(yīng)式Fe- 2e=Fe2+,可知每轉(zhuǎn)移12 mole生成6 mol F
16、e2+, 6 mol Fe2*可還原1 mol Cr2O7 o13、答案D解析 結(jié)合題給電解槽裝置,利用電解原理進(jìn)行分析、解決問題。該電解槽的兩極土為惰性電極(Pt),在一定條件下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,說明發(fā)生電極反應(yīng):2I -2e =I2,由淀粉溶液遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色可知,左側(cè)為陽極,右側(cè)為陰極,陰極上溶液中的h+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O+ 2e =H2懺2OH(或2H2e-=H2 f ) A項(xiàng)正確;陰極周圍溶液中產(chǎn)生的OH一經(jīng)陰離子交換膜移向左側(cè),并與左側(cè)電極上產(chǎn)生的I2發(fā)生反應(yīng):3I2+ 6OH =IO3 + 5I + 3H2O, 一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺,電解結(jié)束時(shí),左側(cè)
17、溶液中的IO3經(jīng)陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)溶液,B項(xiàng)正確;結(jié)合陰、陽極發(fā)生的反應(yīng)及I2與OH的反應(yīng)可知,電解槽內(nèi)總反應(yīng)為+ 3H2O通電JO3 + 3H2T, C項(xiàng)正確;若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)總反應(yīng)為2r+2H2O通電J2+H2T+ 2OH , D項(xiàng)錯(cuò)。14、答案C15、答案 D 一,、一r ,、._ _電解解析 A項(xiàng)中電解萬程式為 2CuSO4+2H2O=2Cu +2H2SO4+O2T ,消耗的CuSO4與H2O的物質(zhì)的量之比為1 : 1,而加入Cu(OH)2后發(fā)生反應(yīng) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,生成的CuSO4與H2O的物質(zhì)的量之比為1 : 2,故不能
18、恢復(fù)到原來的溶液;B項(xiàng)實(shí)質(zhì)是電解水,故加入 NaOH不可恢復(fù);C項(xiàng)電解之后生成NaOH、H2和C12,故要加入HCl才可以恢復(fù);D項(xiàng)電解的是電解質(zhì)本身,故只需要加入 CuCl2即可恢復(fù)。16、答案 AC解析 根據(jù)圖示裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池,右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成原理:Zn為負(fù)極,Cu為正極;由圖示連接情況可知 X為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),X、Y極的電極反應(yīng)式分別為 Cu-2e =Cu2 + > 2H +2e=H2 T。在Y電極附近H+的濃度減小,使H2O H + +OH 一的平衡向右移動(dòng),故c(OH)>c(H+),溶液顯堿性,Y電極附近溶液變紅色。17、答案 AC解析 a極是鐵,作陽極,b極是銅,作陰極,鐵溶解,B錯(cuò);a極是粗銅,b極是純銅時(shí),是電解精煉銅裝置,C正確;a、b兩極均是石墨時(shí),a極產(chǎn)
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