高一參考資料氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)講練復(fù)習(xí)學(xué)案教學(xué)目的：學(xué)會(huì)氧化劑、還原劑氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物概念及判斷教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)判斷教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)判斷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)發(fā)生了改變。因此判斷是否屬氧化還原反應(yīng)，要 點(diǎn)是是否變動(dòng)。反應(yīng)中 屬氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】下列有關(guān)氧化-還原反應(yīng)的敘述正確的是()怪髀 呷甌應(yīng)A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化.一B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原'；7)c.置換反應(yīng)一定屬于氧化-還原反應(yīng)一弋、d.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化-還原反應(yīng)-R說(shuō)明1 :氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖：匕置換反應(yīng)一定

2、是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】下列各化學(xué)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng) 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H 2O W2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+SO 2 T + HO 3H2O2 +C203 +4KOH =2K2CrO4 +5H 2O () SiH 4 + SiO 2 =2Si + 2H 2O ()氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物概念及判斷概念辯析 凡是在反應(yīng)中能得到電子的物質(zhì)(元素化合價(jià)降低)均可做 ,表現(xiàn)了 。氧化劑 在反應(yīng)中得到電子后生成的物質(zhì)，稱(chēng)為 ;凡是在反應(yīng)中失去電子的

3、物質(zhì)(元素化合價(jià)升高)均 可做,表現(xiàn)了 。還原劑在反應(yīng)中失去電子后生成的物質(zhì)，稱(chēng)為 概念判斷：分析元素化合價(jià)變動(dòng)入手判斷【練習(xí)】過(guò)氧化氫在一定條件下具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性，在下列各反應(yīng)中，把過(guò)氧化氫所表現(xiàn) 的性質(zhì)填入各式括號(hào)內(nèi)。 H2O2 +2FeCl 2 +2HC1 = 2FeCl 3 +2H2O (); 5H 2O2 + 2KMnO 4 + 3H2SO4 = 2MnSO 4 + 50 2 + K2SO4 + 8H 2O () H2O2 +2KI + H 2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H 2O () H2O2 + H2SO3 = H2SO4 + H20()； 2H 2O2

4、= 2H 20 + O2T ()【練習(xí)】雙線(xiàn)橋法標(biāo)明兩式的電子轉(zhuǎn)移情況。(1) 3N0 2 + H2O = 2HN0 3 + N0答：氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 (2)S0 2 + 2H2s =3S +2H2O _答：氧化劑是 還原劑是 并用雙線(xiàn)橋法分別標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3 + 3S0 2 T + 6HOFe + H2SO4(稀)=FeSO 4 + H2 T說(shuō)明要掌握好雙線(xiàn)橋”表示法。要注意化合價(jià)變化的是什么元素。氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱常見(jiàn)氧化劑和還原劑從結(jié)構(gòu)上分析，在反應(yīng)中，凡能得到電子的粒子都具有氧化性，作氧化劑；能失去電子的粒子都具有還原性，作

5、還原劑。從價(jià)態(tài)上分析，含有最高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)可作氧化劑，如HNO3；含有最低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)可作還原劑，如 H2s ;含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如： SO2、Fe2+.或同時(shí)含高價(jià)態(tài)又含低價(jià)態(tài)的物質(zhì)如HCl、H2O等，它們既具有氧化性，又具有還原性.常見(jiàn)幾種氧化劑及其還原產(chǎn)物類(lèi)別氧化劑還原產(chǎn)物活潑非金屬X2 ( F2 Cl2 Br2 I2) 5 。2X-;含氧化合物高價(jià)態(tài)氧化物MnO2Mn2+高價(jià)態(tài)含氧酸出$。4 (濃)HN0 3 (濃)HNO 3 (稀)s02 NO 2 NO高價(jià)態(tài)鹽KMnO 4 (MnCU- )_3+ 、FeCl 3(Fe ).2+M n1- 2+Fe過(guò)氧化物Na?。？H2O2O

6、2常見(jiàn)幾種還原劑及其氧化產(chǎn)物類(lèi)別還原劑氧化產(chǎn)物活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、Fe金屬陽(yáng)離子某些非金屬單質(zhì)H2、C、siH2。、CO2、si0 2低價(jià)態(tài)氧化物coso22-CO 2sO42低價(jià)態(tài)無(wú)氧酸HX、H2sX2 , s低價(jià)態(tài)鹽Na2sO3(sO32- ) FeCl 2 (Fe2+ )sO42Fe3+【練習(xí)】 用化學(xué)方程式表示水在化學(xué)反應(yīng)中 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T 2F2 +2H2O = 4HF + 0 2T CI2 + H2O = HCl + HClO , 3NO2 + H2O = 2HN0 3 + NOT 2H 2。= 2H 2+ O2【練習(xí)】下列粒子中只有

7、氧化性的是 ,只有還原性有是 Cu2+; H2s ； S032- ； H+ ; Cl-; H2O2 ； S2氧化劑還原劑強(qiáng)弱判斷氧化劑還原劑的強(qiáng)弱，指的是反應(yīng)中 程度，而不是根據(jù)得失電子的數(shù)目多少來(lái)衡量。常見(jiàn)判斷方法有：左強(qiáng)右弱法已知：H2s + I2 = S + 2HI可自發(fā)進(jìn)行，則可斷定：氧化性I2 > S ；還原性H2s > HI;（當(dāng)然還原劑 H2s的還原性比氧化劑I2強(qiáng)）.因此有規(guī)律：氧化性：（左）氧化劑 > 氧化產(chǎn)物（右）；還原性：（左）還原劑 > 還原產(chǎn)物（右）【練習(xí)】常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均可自發(fā)向右進(jìn)行 2W- + X2 = 2X- + W2 ; 2Y-

8、 + W2 = 2W- + 丫2 ； 2X- + Z2 = 2Z- + X2由此可得出的正確結(jié)論是（）A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的還原性最強(qiáng)B、還原性：X- > Y-C、2Z- + Y2 = 2Y- + Z2不能向右進(jìn)行D、氧化性：Z2 > 丫2活動(dòng)順序表比較法應(yīng)用來(lái)比較金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，金屬陽(yáng)離子的氧化性 金屬原子還原性逐漸減弱 -KCaNa Mg Al Zn Fe sn Pb（H）Cu HgAgK+Ca2+ Na+ Mg2+ Al2+ Zn2+Fe2+ sn2+Pb2+（H）Cu2+ Hg+Ag + 金屬離子氧化性逐漸增加 -反應(yīng)難易比較法例 氧氣要在催化劑存在同時(shí)加熱

9、才能氧化HCl而得到CI2 ； MnO2只要加熱就可氧化濃鹽酸 HCl而得到Cl 2； KMnO 4則在常溫下既可氧化濃鹽酸中HCl而得到 C12。從反應(yīng)發(fā)生的條件，可理解不同氧化劑氧化HCl的難易程度不同，從而得出三者氧化劑的氧化性強(qiáng)到弱序?yàn)?KMnO 4 > MnO 2 > O2R說(shuō)明1 :物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱是由實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納得出的。同一物質(zhì)在不同場(chǎng)合所表現(xiàn)的性質(zhì)可以不同。如水遇鈉作氧化劑，遇氟則為還原劑。準(zhǔn)確記牢幾組氧化還原強(qiáng)弱序：還原性：F- < Cl - < Br - < Fe 2+ < I- < SO 32- < S 2-氧化性：F

10、2 > Cl 2 > Br2 > Fe 3+ > I2 > SO2 > S還原性：Zn > Fe > Cu > Fe2+氧化性：Zn2+ < Fe2+ < Cu2+< Fe3+氧化還原反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)強(qiáng)生弱規(guī)律(強(qiáng)制弱)氧化劑+ 還原劑- 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑與還原劑在一定條件下若能反應(yīng)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。R例1 :下列三個(gè)反應(yīng)，在常溫下都能發(fā)生：(1) 2FeCl 3 + 2KI = 2KCl + 2FeCl 2+ I

11、2(2) 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 T + 8H 2O根據(jù)左強(qiáng)右弱，有關(guān)物質(zhì)(粒子)的氧化性、還原性強(qiáng)弱序?yàn)檠趸詼p弱 ->氧化劑 KMnO 4 Cl2Fe3+I 2還原產(chǎn)物Mn2+Cl-Fe2+I -還原性增強(qiáng)一【規(guī)律】強(qiáng)強(qiáng)易反應(yīng)。左上右下可反應(yīng)，隔之越遠(yuǎn)越易行。氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的還原性越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱；優(yōu)先規(guī)律一種氧化劑同時(shí)遇幾種還原劑，則優(yōu)先與最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，反之亦然。如澳化亞鐵與氯水的反應(yīng)中，氯優(yōu)先氧化，F(xiàn)e2+,而后才氧化Br

12、-?！揪毩?xí)】 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl 3 +2KI = 2FeCl 2 + I 2 +2KCl 2FeCl 2 +Cl 2 = 2FeCl 3 2KMnO 4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O + 5cl 2(1)若某溶液中有 Fe2+ > I > Cl共存，要除去I一而不影響其它離子的存在，可加上述反應(yīng)物中的試劑是(2)在強(qiáng)酸溶液中，將 MnO4 、Fe2+、Fe3+ > I四種離子混在一起，充分反應(yīng)后： 若溶液中有I余，則溶液中一定無(wú) ;一定還有 ；若Fe3+有余，則溶液中一定無(wú) , 一定還有 ;可能還有 ; 若Fe2+有余，

13、則溶液中一定無(wú) ;一定還有 ; 若MnO 4一有余，則溶液中一定無(wú) , 一定還有 。練3-4在含硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2g銅，則向溶液中加入鐵粉的質(zhì)量為()C.14gD. 8.4g價(jià)態(tài)禁交規(guī)律發(fā)生在同種元素不同價(jià)態(tài)間的變化時(shí)，氧化劑中高價(jià)態(tài)降低被還原，還原劑中低價(jià)態(tài)升高被氧化。即反應(yīng)中元素原來(lái)高低價(jià)態(tài)互相靠攏”或歸中”，但絕不會(huì)發(fā)生 交叉”。如濃H2SO和HbS反應(yīng)產(chǎn)物有三種可能： 濃H2SO4被還原為SO2 , H2s被氧化為 S; 濃H2SO4被還原為 SO2, H2s被氧化為 SO2（+6和-2歸'中”為+4價(jià)）； 濃H2SO

14、4被還原為 S , H2s被氧化為S（+6和-2歸'中”為0價(jià)）.但不會(huì)發(fā)生如右圖中的情況，濃H2SO4被還原為S,而H2s被氧化為SO2 ,因化合價(jià)升降出現(xiàn)了交叉。C + CO 2 = 2CONO + NO 2 + H2O = 2HNO 22H2S + SO 2 = 3S + 2H 2OKCIO3+6HCI = KCl + 3Cl 2 +3H2OFe + 2FeCl 3 = 3 FeCl 2Sn + SnCl 4 = 2SnCl 2顯然，不同價(jià)態(tài)的同種元素之間若不存在中間價(jià)態(tài)，則不可能發(fā)生氧化原還反應(yīng)。如SO2與濃H2SO4不會(huì)反應(yīng)。因此，濃 H2SO4是可以用來(lái)干燥SO 2的.關(guān)于

15、氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算要點(diǎn)：電子守恒法；氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)【練習(xí)】 金屬R與熱濃硫酸反應(yīng)生成R的硫酸鹽、二氧化硫和水。已知該反應(yīng)中作為氧化劑與作為還原劑的兩種物質(zhì)其物質(zhì)的量之比為3: 2 ,則R在硫酸鹽中化合價(jià)是【練習(xí)】某強(qiáng)氧化劑 RO（OH） 2+能將 W2SO3氧化.已知含2.0 M0-3mol RO（OH） 2+離子的溶液，恰好跟25.0ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則R在反應(yīng)中由 價(jià)被還原為 價(jià).【練習(xí)】 硫代硫酸鈉可作脫氯劑。 已知：25.0ml 0.100mol/LNa2s2O3溶液恰好把 224ml （標(biāo)）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-變?yōu)锳. S2- B. SC. SO 32-D. SO 42-【練習(xí)】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：H2O2 一 H2O,IO3 一 I2 ,MnO4-一 Mn2+ , HNO 3 f NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是：（）A. H