201x屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素7.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)新人教版

1、0101020203030404拓展提升拓展提升典例剖析典例剖析反思?xì)w納反思?xì)w納教材教材 高考高考3(溯源題)(全國卷節(jié)選)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：(1)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)。(2)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_

2、。(3)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐 ( 5 6 ) _ _ _ _ _ _ _ _ v ( 1 5 1 6 ) ( 填 “ ” “ ” 或 “ ” ) ， 原 因 是_v(56)v(23)v(1213)在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大平衡正向移動(dòng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，溫度升高轉(zhuǎn)解析轉(zhuǎn)解析D試試題題備備選選體積增大，相當(dāng)于平衡體系壓強(qiáng)減小體積增大，相當(dāng)于平衡體系壓強(qiáng)減小形成硝酸環(huán)境，不會(huì)生成形成硝酸環(huán)境，不會(huì)生成H2解析解析溫度升高，正逆反應(yīng)的速率均增大，A錯(cuò)誤；在恒壓容器中充

3、入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，B錯(cuò)誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成的H2的量減少，C錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生變化，D正確。返回原題返回原題3（2017貴陽高三監(jiān)測(cè)）在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）I2（g）2HI（g）H0，下列說法正確的是（）A保持容器容積

4、不變，向其中加入1 mol H2（g），反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g） ，再次平衡時(shí)反應(yīng)速率一定加快轉(zhuǎn)解析轉(zhuǎn)解析A平衡體系中物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變平衡體系中物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變體積變大，平衡體系壓強(qiáng)減小，速率減慢體積變大，平衡體系壓強(qiáng)減小，速率減慢壓強(qiáng)不變，再次平衡時(shí)各組分濃度不變，速率恒定壓強(qiáng)不變，再次平衡時(shí)各組分濃度不變，速率恒定【試題備選試題備

5、選】返回原題返回原題解析解析增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；加入氮?dú)猓驗(yàn)槿萜黧w積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），則容器容積增大為原來的2倍，再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。利用利用“控制變量法控制變量法”的解題策略的解題策略在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)可能為_。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)123c(HI)/molL10.1000.200 0.150c(H2O2)/molL10.1000.1000.150v/molL1s10.007 600.015 20.017 1實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)456c(HI)/molL10.100？0.500c(H2O2)/molL10.200？0.400v/molL1s10.015 20.022 80.1520.150 mol