酸堿中和滴定和誤差分析-新人教 ppt課件

1、同窗們學(xué)過中和反響，也學(xué)習(xí)過用離子同窗們學(xué)過中和反響，也學(xué)習(xí)過用離子方程式來表示這種離子反響。方程式來表示這種離子反響。今天我們將學(xué)習(xí)怎樣利用中和反響來測今天我們將學(xué)習(xí)怎樣利用中和反響來測定未知濃度酸或堿物質(zhì)的量濃度的方法定未知濃度酸或堿物質(zhì)的量濃度的方法酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 板書 一酸堿中和滴定一酸堿中和滴定 用知物質(zhì)的量濃度的酸或堿來測用知物質(zhì)的量濃度的酸或堿來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸的定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸的方法叫做酸堿中和滴定。方法叫做酸堿中和滴定。 酸堿中和反響的本質(zhì)酸堿中和反響的本質(zhì)HOHH2O公式：公式：C(H)V(H)=C(OH)V(OH)例1 用用0.1032

2、molL1 HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃未知濃度的度的NaOH溶液，用去鹽酸溶液，用去鹽酸27.84mL，經(jīng)過中和，經(jīng)過中和滴定測得滴定測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解：解： HOHH2O n(HCl)=n(NaOH) C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH) 0.1032molL127.84mL103=C(NaOH)25.00mL103 C(NaOH) = molL10.1149答：測得答：測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是0.1149molL1討論運用這種方法的關(guān)鍵問題是什么？如何處理？運用這種方法的關(guān)鍵問題是什么？如何處理

3、？準(zhǔn)確測定參與反響的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測定參與反響的兩種溶液的體積 需求能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所需求能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的量器加溶液體積的量器滴定管滴定管 n 準(zhǔn)確判別中和反響能否恰好完全準(zhǔn)確判別中和反響能否恰好完全選用能指示反響完全的酸堿指示劑，選用能指示反響完全的酸堿指示劑，普通用酚酞或甲基橙。普通用酚酞或甲基橙。板書4 4、酸堿中和滴定的儀器和試劑、酸堿中和滴定的儀器和試劑 1 1酸式滴定管：準(zhǔn)確度酸式滴定管：準(zhǔn)確度0.1mL0.1mL或或0.2mL,0.2mL,估計值估計值0.01mL0.01mL或或0.02mL0.02mL。2 2堿式滴定管堿式滴定管3 3錐形瓶：普通盛

4、放被滴定溶液未知液錐形瓶：普通盛放被滴定溶液未知液4 4試劑：試劑：規(guī)范液：知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液規(guī)范液：知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液待測液：未知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液待測液：未知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液指示劑：指示劑：5 5、酸堿中和滴定操作方法、酸堿中和滴定操作方法定性，定量和誤差分析定性，定量和誤差分析更多資源更多資源xiti123.taobao 中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管管量筒：粗量儀，量筒：粗量儀，10mL10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為0.1mL 0.1mL 讀數(shù)準(zhǔn)確

5、到讀數(shù)準(zhǔn)確到0.1mL0.1mL，無，無“O O刻度刻度移液管：精量儀，讀數(shù)準(zhǔn)確到移液管：精量儀，讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01mL0.01mL 準(zhǔn)確量取一定量的試液準(zhǔn)確量取一定量的試液( (中和滴定時用來中和滴定時用來量取待測液量取待測液v滴定管滴定管v標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容積、“0刻度在最高點刻度在最高點v思索：思索：“0刻度在最高點的構(gòu)造有何益處？刻度在最高點的構(gòu)造有何益處？v常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mLv思索：思索：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液體的液體嗎？嗎？v最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)準(zhǔn)確到，讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01mLv精量儀可估讀一位，

6、粗量儀不能估讀精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀所用儀器所用儀器 ， ， ， ， 。等。等例例1、以下所述儀器、以下所述儀器“0刻度位置正確的選刻度位置正確的選項是項是 A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的在托盤天平刻度尺的右邊右邊B堿式滴定管堿式滴定管 ，酸式滴定管，酸式滴定管 ，錐形瓶，滴定管夾，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺，燒杯，鐵架臺，燒杯，容量瓶等容量瓶等 練練1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可溶液可選用儀器選用儀器 A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴

7、定管堿式滴定管 C練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面的滴定管盛有溶液，液面恰好在恰好在20.0處，假設(shè)把滴定管中溶液處，假設(shè)把滴定管中溶液全部排出，那么體積全部排出，那么體積 A、 等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C中和滴定實驗步驟中和滴定實驗步驟一、用前檢驗?zāi)芊衤┧⑿D(zhuǎn)動能否靈敏一、用前檢驗?zāi)芊衤┧?、旋塞轉(zhuǎn)動能否靈敏二、洗滌準(zhǔn)確測定的保證二、洗滌準(zhǔn)確測定的保證滴定管滴定管自來水沖洗自來水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗23次次待待盛液潤洗盛液潤洗錐形瓶錐形瓶自來水沖洗自來水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗23次不次不用待盛液潤洗用待盛液潤洗三、裝液三、裝液

8、 滴定管中參與液體滴定管中參與液體 取一定體積未知濃度的取一定體積未知濃度的HClHCl于錐形瓶于錐形瓶待裝液潤洗待裝液潤洗裝液裝液擠氣泡擠氣泡使管內(nèi)液面處于使管內(nèi)液面處于“0 0或以下有刻度區(qū)域或以下有刻度區(qū)域記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點讀數(shù)記錄終點讀數(shù)放指示劑放指示劑裝規(guī)范液裝規(guī)范液 NaOH NaOH中和滴定實驗步驟中和滴定實驗步驟四、滴定四、滴定滴定管夾在夾子上，堅持垂直滴定管夾在夾子上，堅持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動是前后振動左手控制活塞或玻璃球，留意不要把活塞頂出左手控制活塞或玻璃球，留意不要把

9、活塞頂出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛凝視錐滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點到達后，半分鐘顏色不變，再滴定終點到達后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)讀數(shù)復(fù)滴復(fù)滴2 2到到3 3次次指示劑 選擇：酚酞變色范圍為酚酞變色范圍為 8.2 8.210.010.0 無色無色/ / 粉紅粉紅 / /紅色紅色 練練4：為了減少指示劑誤差，請：為了減少指示劑誤差，請以下滴定選擇適當(dāng)指示劑以下滴定選擇適當(dāng)指示劑 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 酚酞酚酞練練5 5：某學(xué)生中和滴定實驗的過程

10、如下：某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：1 1取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，參與待測參與待測NaOHNaOH溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管準(zhǔn)確放出一定量規(guī)范酸液，置于用酸式滴定管準(zhǔn)確放出一定量規(guī)范酸液，置于用規(guī)范酸液洗滌過的錐形瓶中，參與蒸餾水，用規(guī)范酸液洗滌過的錐形瓶中，參與蒸餾水，參與參與2 2滴酚酞試劑，開場滴定，先慢后快，邊滴酚酞試劑，開場滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，邊凝視滴定管液面變化，小心滴滴邊搖蕩，邊凝視滴定管液面變化，小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停頓滴定。記到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停頓滴定。記錄液面讀數(shù)，

11、反復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出錄液面讀數(shù)，反復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOHNaOH的體積的體積21ml21ml。上述學(xué)生操作錯誤的有上述學(xué)生操作錯誤的有 填序號填序號 練練7：用規(guī)范鹽酸滴定待測燒堿，以下錯誤操作將：用規(guī)范鹽酸滴定待測燒堿，以下錯誤操作將對對V酸和酸和C堿有何影響？偏大、偏小和堿有何影響？偏大、偏小和無影響無影響 A、盛規(guī)范酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就、盛規(guī)范酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開場滴定開場滴定 ， 。 B、振蕩時液體飛濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， 。 C、開場讀規(guī)范酸時用俯視、開場讀規(guī)范酸時用俯視 ， 。D、終點讀規(guī)范酸時用俯視、終點讀規(guī)范酸時用俯視 ， 。E

12、、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥洗凈后沒有枯燥 ， 。 偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響 無影響無影響 俯視俯視 俯視俯視【研討性學(xué)習(xí)】【研討性學(xué)習(xí)】如何知道某約半瓶的硫酸含硫酸如何知道某約半瓶的硫酸含硫酸溶質(zhì)多少克？溶質(zhì)多少克？要求要求1 1一種以上的方案一種以上的方案 2 2四人一組交一份四人一組交一份思索題：思索題： 用規(guī)范用規(guī)范NaOHNaOH滴定鹽酸時，假設(shè)滴定鹽酸時，假設(shè)配制規(guī)范溶液稱取的配制規(guī)范溶液稱取的NaOHNaOH固體中含有以固體中含有以下雜質(zhì)時，會引起滴定結(jié)果偏低的是

13、下雜質(zhì)時，會引起滴定結(jié)果偏低的是 A ANaCl , BNaCl , BNa2O Na2O C CNa2CO3 DNa2CO3 DNaHCO3 NaHCO3 中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6 6個方面是：個方面是：洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (俯視、俯視俯視、俯視) )；指示劑選擇不當(dāng)；指示劑選擇不當(dāng)；雜質(zhì)的影響；雜質(zhì)的影響；操作操作( (如用力過猛引起待測液外濺等如用力過猛引起待測液外濺等) )。 詳細(xì)分析如下：詳細(xì)分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用規(guī)范液潤洗。

14、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用規(guī)范液潤洗。( (偏高偏高) )(2)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝。滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝。( (偏高偏高) )(3)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。( (偏高偏高) )(4)(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。洗。( (偏低偏低) )(5)(5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。( (偏高偏高) )(6)(6)讀取規(guī)范液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。讀取規(guī)范液的刻度時，滴定前平

15、視，滴定后俯視。( (偏偏低低) )(7)(7)假設(shè)用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由假設(shè)用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。橙色變?yōu)榧t色。( (偏高偏高) )(8)(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太猛烈，有少量溶液濺出。滴定過程中，錐形瓶振蕩太猛烈，有少量溶液濺出。( (偏低偏低) )(9)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。( (偏高偏高) )(10)(10)滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。( (偏低偏低) )(11)(11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)參與少量蒸餾水。滴定過程中向

16、錐形瓶內(nèi)參與少量蒸餾水。( (無影響無影響) )(12)(12)滴定過程中，滴定管漏液。滴定過程中，滴定管漏液。( (偏高偏高) )(13)(13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴規(guī)范溶液至錐形瓶中?？诘陌氲我?guī)范溶液至錐形瓶中。( (操作正確，無影響操作正確，無影響) )(14)(14)過早估計滴定終點。過早估計滴定終點。( (偏低偏低) )(15)(15)過晚估計滴定終點。過晚估計滴定終點。( (偏高偏高) )(16)(16)一滴規(guī)范溶液附在錐形瓶壁上未洗下。一滴規(guī)范溶液附在錐形瓶壁上未洗下。( (偏高偏高) ) 1 1正確選用定量儀器正確選用定量儀器中學(xué)階段常用的定量儀器有量筒、容量中學(xué)階段常用的定量儀器有量筒、容量瓶、滴定管、移液