高考化學(xué)大一輪專題復(fù)習(xí) 第三單元 化學(xué)基本理論 第17講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第17講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱導(dǎo)視BOH=BOH()?；A(chǔ)反饋1.判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()。于電離平衡狀態(tài)()。(3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物()。(4)由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在(5)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的 pH 減小()。(6)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗 的n(NaOH)相等()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)2.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的 Ka1、Ka2差別很大的原因(從

2、電離平衡的角度解釋)：_。答案：第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)【知識梳理】1電解質(zhì)和非電解質(zhì)。(1) 電解質(zhì)：在_ 中或_ 下_ 的_。如酸、堿、鹽以及一些活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在_中和_下_的_，如乙醇、蔗糖等?；衔镏谐娊赓|(zhì)外就是非電解質(zhì)。熔融狀態(tài)能導(dǎo)電化合物水溶液熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電化合物水溶液類型強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能完全電離在水溶液中不能完全電離化合物類型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水粒子只有離子，不存在電解質(zhì)分子離子、電解質(zhì)分子共存電離程度完全，表示時用“=”不完全，表示時用“ ”2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。注意：難電離

3、的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。例如，BaSO4、CaCO3雖然難溶于水，但是溶于水的部分能完全電離，故是強(qiáng)電解質(zhì)。3電離及電離方程式的書寫。(1)電離：在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)離解。電解質(zhì)溶于水或熔化的過程即是電離的過程。(2)電離方程式的書寫。=強(qiáng)電解質(zhì)用“_”表示。如 H2SO4 的電離方程式為_。弱電解質(zhì)用“”表示。多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如 H2CO3 的電離方程式為_。多元弱堿電離方程式一步寫成，如 Fe(OH)3 的電離方程式為_。4溶液的導(dǎo)電性：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于離子導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和_、_有關(guān)。溶液中自由離子的濃度自由離子所帶的電荷數(shù)【考點(diǎn)集訓(xùn)】

4、 例1(2015 年全國名校模擬題組合)下列說法正確的是()。A.NH3 的水溶液可以導(dǎo)電，說明 NH3 是電解質(zhì)B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C.氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)答案：C解析：A項，NH3的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成的NH3H2O發(fā)生電離，液態(tài)NH3不能導(dǎo)電，因此NH3是非電解質(zhì)，A項錯誤；B項，含極性鍵的共價化合物可能是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如H2O是電解質(zhì)、CCl4是非電解質(zhì)，二者都含有共價鍵，B項錯誤；氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于鹽、弱酸、非酸有機(jī)物，對應(yīng)分類為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解

5、質(zhì)，C項正確；D項，葡萄糖屬于非電解質(zhì)。歸納總結(jié)依據(jù)物質(zhì)類別進(jìn)行強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷在沒有特殊說明的情況下，我們認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。例 2(2017 屆北京四中順義分校期中)下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()。A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解

6、質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)解析：A、D 項，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；B 項，應(yīng)指其稀溶液中，錯誤；C 項，HF 是強(qiáng)極性共價化合物，但是弱電解質(zhì)，正確。答案：CA.NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=NaHS和HS=HS2B.同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V(NH3H2O)V(HCl)C.Na2SO3溶液中：c(H)c(HSO )2c(H2SO3)c(OH)D.同濃度的下列溶液中，c(CH3COO)的大?。篊H3COONaCH3COONH4CH3COOH水解使溶液顯酸性，所以需要減少HCl的體積。思路指導(dǎo)：我們在做有關(guān)

7、強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的試題時，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進(jìn)行分析，B 選項，假設(shè)等體積反應(yīng)，那么恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成 NH4Cl，解析：A 項，NaHS 為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HS部分電離，電離方程式為NaHS=NaHS和HSHS2，故A錯誤；B 項，一水合氨為弱電解質(zhì)，與等濃度鹽酸等體積混合時，溶液呈酸性，則要呈中性，應(yīng)加入的鹽酸體積較小，故 B 正確；答案：A考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡【知識梳理】一、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在水溶液中_速率與_速率_時的平衡狀態(tài)。電離過程的速率時間曲線如下圖。電離分子化或結(jié)合相等2電離平衡的特征。二、電離平衡

8、的影響因素1內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2外因：以弱電解質(zhì) AB 的電離為例：ABABAcHH0為例，以醋酸(HAc)電離平衡：HAc分析各種因素對電離平衡的影響：改變條件平衡移動方向n(H) c(H)c(Ac)c(HAc)電離度()導(dǎo)電能力加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)加NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)加入CH3COONa向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)升高溫度向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)【考點(diǎn)集訓(xùn)】例4(2016 屆山東菏澤一中月考)下列說法正確的是()。

9、A.體積、pH 均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw變大D.常溫下，V1 L pH11的NaOH溶液與V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2解析：醋酸為弱電解質(zhì)，等 pH 時，醋酸濃度大，反應(yīng)速率大，用時少，故A錯誤；醋酸加水稀釋c(H)減小，c(OH)故C錯誤；若HA為強(qiáng)酸，則V1V2，若HA為弱酸，則V1V2，故 D 錯誤。答案：B易錯警示用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。如加水稀釋CH3

10、COOH時，盡管CH3COOH的電離程度增大，H的物質(zhì)的量增多，但由于體積增大的程度更大，故 c(H)仍會減小。例5(2016年浙江卷)苯甲酸鈉( ，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)()。A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變答案：CA.MOH 的堿性強(qiáng)于 ROH 的堿性B.ROH

11、 的電離程度：b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)相等C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)解析：相同濃度的一元堿，堿的 pH 越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH 的pH 大于ROH的pH，說明MOH 的電離程度大于ROH，則MOH 的堿性強(qiáng)于ROH 的堿性，A 正確；由圖示可以看出 ROH 為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b 點(diǎn)溶液體積大于a 點(diǎn)，所以b 點(diǎn)濃度小于a 點(diǎn)，則ROH 電離程度：ba，B 正確；若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH)接近于純水中 c(OH)，所以它們的 c(OH)相等，C 正確；根據(jù) A 知，答案：D考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)【知識梳

12、理】1填寫下表。弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)表達(dá)式電離常數(shù)NH3H2OKb1.7105CH3COOHKa1.7105HClOKa4.7108CH3COOHCH3COOHHClO HClONH3H2O OHNH+4電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)大于相同條件下，電離常數(shù)越大，2.CH3COOH 酸 性 _HClO 酸 性 ( 填 “ 大 于 ”“ 小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：_。3.電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強(qiáng)弱。相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，電離程度_。多元弱酸的電離以_電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。越大第一步如碳酸是二元弱酸比較大?。篕

13、a1_Ka2。4外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與_有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K 值_，原因是_。溫度增大電離是吸熱過程【考點(diǎn)集訓(xùn)】例 7(2016 屆浙江杭州七校模擬)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)B.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010C.在冰醋酸中1 molL1的高氯酸的電離度約為0.4%解析：在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大

14、，則高氯酸的酸性最強(qiáng)，A 正確；這四種酸在水中都完全電離，但在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，B 正確；在冰醋酸中高答案：D規(guī)律方法例8(2016 屆北京石景山期期末)常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2H2SO31.541021.02107H2CO34.31075.61011常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列溶液：Na2SO3；Na2CO3；NaHSO3，下列有關(guān)說法正確的是()。A.pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液答案：D例9下列關(guān)于一定溫度、一定濃度的氨水的說法正確的是()。A.NH3H2