第五單元-課題2_如何正確書寫化學方程式講解

1、第五單元化學方程式課題2 如何正確書寫化學方程式am 一、書寫化學方程式的原則的至載同 PIMZM1 AAOYU1、必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事 實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。2、遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必 須相等。如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式：C原子個數(shù)：110原毛球 22原子總個數(shù) 33該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目 都相等，這個化學方程式就稱配平了。再如：氫氣與氧氣反應(yīng)H2 + 02kH2OH原子個數(shù)：220原子個數(shù)：21原子總個數(shù)4在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這 個式子是化學方程式嗎？如果不是，你需要做哪些處理。這時為

2、使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等， 就需要配平，即在式子兩邊的化學式前面配上適當檢封量數(shù).請你想辦法！ ！ ！常二這樣可以嗎？為什么？H2+O2/吟這樣可以嗎？為什么？品至敦同二、化學方程式的書寫步臊磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例:左 （短線連接J 右反應(yīng)物化學式生成物化學式P +。225配平化學方程式，并檢查。4 P + 3O2 2 P2O5標明化學反應(yīng)的條件，短線變等號， 生成物的狀態(tài).占 M4P + 5 O2 、2 P2O5注意：點燃裝加熱+高溫我們以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng) 為例，說明書寫化學方程式的具體步驟品至載w二如,至成物中有氣體，在氣體的化學式右邊要注“t

3、”號 占燃2KMnO4K2MHe>4 + MnO2 + 02 t2H2O 2H2 t + O2 t反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“ t ” 號 S 4- O2 點燃 SC>2溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學式右邊要注“1”號CvxSO4 + 2NaOH = Na2sO4 + Cu(OH)2 I溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生 成物也不需注“I”號Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4足至載胃PIMZH1 AAOVU(1) “寫”:應(yīng)以實驗事實為依據(jù)，不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)，并能正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學式.以實驗事

4、實為依據(jù)書寫時不能將反應(yīng)物和生成物顛倒寫方程等號兩邊不能有相同的化學式co.c4乙KCIO. + MnO. = KCI + 詼O? + O2(2)“配”配平化學方程式，即調(diào)整化學式前邊的化學計量 數(shù)，化學式前面化學計量數(shù)應(yīng)取最簡單整數(shù)比。 如：8A/ + 6O2442鳥4 Al + 3O2 = 2Al2O/配平的方法: 1 .最小公倍數(shù)法： 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。 例 1.配平：AI + Fe3O4 ' AI2O3+Fe解析:先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12,可確定FesCU的系數(shù)為3 , AUO3的系數(shù)為4.進一步 確定AI的系數(shù)為8 , Fe的系數(shù)為9.

5、結(jié)果得：8AI + 3 Fe3O4 = 4AI2O3+9FeS3至載回PIMZMI MAOVU奇數(shù)配偶法： 適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只 出現(xiàn)一次。 例2.酉己平：H2O2 MnO2 H2O+O2 解析：方程式中口W水中的氧原子數(shù)為 奇數(shù)，先把咦。的系數(shù)配成2,再根據(jù)氫 原子數(shù)確定咦。2的系數(shù)為2,最后確定 02的系數(shù)為1. 配平結(jié)果為：2H202M吧22H2O+O2 f品至載wPIMZMI SAOVU3 .定一法 適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧 氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。例3 ：酉己平：C2H50H + 5 點燃-C02+ H20解析：先設(shè)定C2H50H

6、的系為1,在確定CO2的系數(shù)為2, 出0的系數(shù)為3.配得結(jié)果為：點燃C2H5OH+3O2"="2CO2+3H2O(3) “注”：占燃c+o2 - co2(4 ) “等”：注明反應(yīng)條件（點燃、加熱、高溫）和生成物狀態(tài)，氣體用 “ f ” ，沉淀物用“ 1。 “ f ”、 “ J ”表示生成物狀態(tài)符號，只能標在生成物中，不能標在反應(yīng)物中。 “t”的用法：當反應(yīng)物中沒有氣態(tài)物質(zhì)，且生成物里有氣態(tài)物質(zhì)時，就在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學式后邊用“1”標出； 若反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)，生成物中的氣體一般不標。 “1”的用法：反應(yīng)在液態(tài)混合物中進行，反應(yīng)物中沒有固 體，生成物中有固體物質(zhì)（沉淀）生成

7、，則沉淀就用“1” 標出如：2NaOH + CuSO4 = Nc12so4 + Cu(OH J將箭頭線改為等號，意味著符合質(zhì)量守恒定律占燃C + O=CO2本課小結(jié):.、定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。2、意義:化學方程式3、讀法:（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之 間的質(zhì)量比，通過相對分子質(zhì)量（或相對 原子質(zhì)量）來表示一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)4、遵守的原則二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號 兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件寫：左反右生中間一短線5、書寫步驟:配：配平注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（t .等：短線改等號小結(jié)化學方程式的意義1 .每一個化學方程式都必須遵守質(zhì)量守恒定律2 .質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3 .量的意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，即相對分子質(zhì)量 （或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積比。表示反應(yīng)物、生成物之間的