第五單元-課題2_如何正確書寫化學方程式講解

1、第五單元化學方程式課題2 如何正確書寫化學方程式am 一、書寫化學方程式的原則的至載同 PIMZM1 AAOYU1、必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事 實上不存在的物質(zhì)和化學反應。2、遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必 須相等。如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式：C原子個數(shù)：110原毛球 22原子總個數(shù) 33該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目 都相等，這個化學方程式就稱配平了。再如：氫氣與氧氣反應H2 + 02kH2OH原子個數(shù)：220原子個數(shù)：21原子總個數(shù)4在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這 個式子是化學方程式嗎？如果不是，你需要做哪些處理。這時為

2、使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等， 就需要配平，即在式子兩邊的化學式前面配上適當檢封量數(shù).請你想辦法！ ！ ！常二這樣可以嗎？為什么？H2+O2/吟這樣可以嗎？為什么？品至敦同二、化學方程式的書寫步臊磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例:左 （短線連接J 右反應物化學式生成物化學式P +。225配平化學方程式，并檢查。4 P + 3O2 2 P2O5標明化學反應的條件，短線變等號， 生成物的狀態(tài).占 M4P + 5 O2 、2 P2O5注意：點燃裝加熱+高溫我們以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應 為例，說明書寫化學方程式的具體步驟品至載w二如,至成物中有氣體，在氣體的化學式右邊要注“t

3、”號 占燃2KMnO4K2MHe>4 + MnO2 + 02 t2H2O 2H2 t + O2 t反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“ t ” 號 S 4- O2 點燃 SC>2溶液中反應如果生成物中有固體，在固體生成物的化學式右邊要注“1”號CvxSO4 + 2NaOH = Na2sO4 + Cu(OH)2 I溶液中反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生 成物也不需注“I”號Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4足至載胃PIMZH1 AAOVU(1) “寫”:應以實驗事實為依據(jù)，不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應，并能正確書寫反應物和生成物的化學式.以實驗事

4、實為依據(jù)書寫時不能將反應物和生成物顛倒寫方程等號兩邊不能有相同的化學式co.c4乙KCIO. + MnO. = KCI + 詼O? + O2(2)“配”配平化學方程式，即調(diào)整化學式前邊的化學計量 數(shù)，化學式前面化學計量數(shù)應取最簡單整數(shù)比。 如：8A/ + 6O2442鳥4 Al + 3O2 = 2Al2O/配平的方法: 1 .最小公倍數(shù)法： 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。 例 1.配平：AI + Fe3O4 ' AI2O3+Fe解析:先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12,可確定FesCU的系數(shù)為3 , AUO3的系數(shù)為4.進一步 確定AI的系數(shù)為8 , Fe的系數(shù)為9.

5、結(jié)果得：8AI + 3 Fe3O4 = 4AI2O3+9FeS3至載回PIMZMI MAOVU奇數(shù)配偶法： 適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只 出現(xiàn)一次。 例2.酉己平：H2O2 MnO2 H2O+O2 解析：方程式中口W水中的氧原子數(shù)為 奇數(shù)，先把咦。的系數(shù)配成2,再根據(jù)氫 原子數(shù)確定咦。2的系數(shù)為2,最后確定 02的系數(shù)為1. 配平結(jié)果為：2H202M吧22H2O+O2 f品至載wPIMZMI SAOVU3 .定一法 適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧 氣的反應，以及某些分解反應。例3 ：酉己平：C2H50H + 5 點燃-C02+ H20解析：先設定C2H50H

6、的系為1,在確定CO2的系數(shù)為2, 出0的系數(shù)為3.配得結(jié)果為：點燃C2H5OH+3O2"="2CO2+3H2O(3) “注”：占燃c+o2 - co2(4 ) “等”：注明反應條件（點燃、加熱、高溫）和生成物狀態(tài)，氣體用 “ f ” ，沉淀物用“ 1。 “ f ”、 “ J ”表示生成物狀態(tài)符號，只能標在生成物中，不能標在反應物中。 “t”的用法：當反應物中沒有氣態(tài)物質(zhì)，且生成物里有氣態(tài)物質(zhì)時，就在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學式后邊用“1”標出； 若反應物中有氣態(tài)物質(zhì)，生成物中的氣體一般不標。 “1”的用法：反應在液態(tài)混合物中進行，反應物中沒有固 體，生成物中有固體物質(zhì)（沉淀）生成

7、，則沉淀就用“1” 標出如：2NaOH + CuSO4 = Nc12so4 + Cu(OH J將箭頭線改為等號，意味著符合質(zhì)量守恒定律占燃C + O=CO2本課小結(jié):.、定義：用化學式表示化學反應的式子。2、意義:化學方程式3、讀法:（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之 間的質(zhì)量比，通過相對分子質(zhì)量（或相對 原子質(zhì)量）來表示一是必須以客觀事實為基礎4、遵守的原則二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號 兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等（1）表示反應物，生成物和反應條件寫：左反右生中間一短線5、書寫步驟:配：配平注：注明反應條件、生成物的狀態(tài)（t .等：短線改等號小結(jié)化學方程式的意義1 .每一個化學方程式都必須遵守質(zhì)量守恒定律2 .質(zhì)的意義:表示反應物、生成物和反應條件3 .量的意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，即相對分子質(zhì)量 （或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積比。表示反應物、生成物之間的