電解池的工作原理及應(yīng)用第1課時(shí)教案蘇教版

1、精選文檔“電解池的工作原理及應(yīng)用（第 1 課時(shí)） ”教案（蘇教版）【教學(xué)目標(biāo)】1 . 使學(xué)生了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理；能正確書(shū)寫(xiě)電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式；掌握放電順序。2 .通過(guò)對(duì)電解池的工作原理的探究，感悟科學(xué)探究的過(guò)程，訓(xùn)練觀察、分析比較、歸納總結(jié)等科學(xué)方法。3 .通過(guò)戴維事跡介紹，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣。通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神、合作學(xué)習(xí)的精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】電解池的工作原理、放電順序【教學(xué)難點(diǎn)】電解池的工作原理。【教學(xué)方法】誘思探究法、實(shí)驗(yàn)探究法【教學(xué)媒體】實(shí)驗(yàn)、多媒體、實(shí)物投影【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引出】戴維故事1778年戴維出生在英國(guó)，

2、是個(gè)淘氣貪玩的學(xué)生。他常躲在頂樓學(xué)做實(shí)驗(yàn)，遭到別人的譏諷。22歲，制取了笑氣（N2O）用于外科麻醉。但真正讓他永載化學(xué)傾聽(tīng)，體驗(yàn)戴維成功的喜悅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí) 化學(xué)知識(shí)的興 趣史冊(cè)的是他成功制取了 K、Na、Ca、Mg、Ba、使學(xué)生產(chǎn)生懸Cso寫(xiě)卜化學(xué)史上光輝的一頁(yè)。產(chǎn)生疑問(wèn)，念，激發(fā)學(xué)生的求知欲，為【設(shè)問(wèn)】戴維是用什么方法取得了豐碩的成果呢？情緒高漲探究新知識(shí)做鋪墊【板書(shū)】電解池的工作原理及應(yīng)用【過(guò)渡】以穩(wěn)定的NaCl , AI2O3為原料生產(chǎn)Na和Al,常采用電解的方法。電解可以使許多不能自發(fā)進(jìn)行 的反應(yīng)順利進(jìn)行。傾聽(tīng)設(shè)計(jì)問(wèn)題引導(dǎo) 學(xué)生思考【投影】電解熔融態(tài)NaCl的裝置【講述】與電源止極相連

3、的是陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的討論，回答使抽象知識(shí)形 象化，更直觀是陰極。理解電解池工 作原理【引導(dǎo)討論】1、通電前，熔融態(tài)NaCl存在哪些離子？觀看使學(xué)生學(xué)會(huì)正 確書(shū)寫(xiě)電解池（些離子運(yùn)動(dòng)情況如何?的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及2、通電后，陰陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)情況有改變嗎？各向哪個(gè)電池反應(yīng)方程譚方向移動(dòng)？為什么？3、通電后，外電路上電子是如何流動(dòng)的？?jī)A聽(tīng)4、離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)發(fā)生的是什么反應(yīng)？屬于什么反應(yīng)類型？【多媒體動(dòng)回】在直流電的作IT下，NaCl在兩極上分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。加深記憶，為 下面學(xué)生分析 電解其他幾種 溶液奠定基礎(chǔ)【講述】打開(kāi)電源，電子從電源負(fù)極到陰極，Na+定記憶巧妙過(guò)渡，深

4、 化探究活動(dòng)向移動(dòng)到陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成鈉原子。Cl-定向移動(dòng)到陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成氯分子。Cl-失電子，電子回到陽(yáng)極，再回到電源止極?；卮饎?chuàng)造學(xué)生認(rèn)知 沖突，激發(fā)學(xué) 習(xí)興趣【板書(shū)】陽(yáng)極：2Cl- -2e - =C12T氧化反應(yīng)陰極：2Na +2e -=2Na還原反應(yīng)電解反應(yīng)：2NaC1空曳2Na+C1 2 T引導(dǎo)學(xué)生用已 有知識(shí)解決問(wèn)思考7E0【總結(jié)投影】在電流電的作m下，在陰、陽(yáng)兩極上分別培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。將電能轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰?，觀察能力，及團(tuán)結(jié)合化學(xué)能的裝置叫電解池。自由討論，作精神電解池的工作原理1、通電前，電解質(zhì)電離出

5、能自由移猜測(cè)，設(shè)計(jì)、培養(yǎng)學(xué)生概括 總結(jié)能力及口動(dòng)的離子。修改實(shí)驗(yàn)方頭表達(dá)能力2、通電后，自由移動(dòng)的離子作定向移動(dòng)。陽(yáng)離子移向案通過(guò)演示實(shí)陰極，在陰極上得到電子而發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向?qū)嶒?yàn)并觀驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生操作規(guī)范性陽(yáng)極，在陽(yáng)極上失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)。察現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄現(xiàn)【提問(wèn)】1、電解前電解質(zhì)先要電離產(chǎn)生離子，電離是象。電解的前提，除了熔融條件，還啟什么條件能使電解質(zhì)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題使學(xué)電離？2、電解質(zhì)溶液中，除了電解質(zhì)自身電離出的離子，還后其它離子嗎？匯報(bào)結(jié)果（略）生處于思考問(wèn) 題、探索問(wèn)題 的情境中，訓(xùn) 練學(xué)生邏輯思 維能力，培養(yǎng) 學(xué)生總結(jié)歸納 臺(tái)p-h【設(shè)問(wèn)】電解電解質(zhì)溶液時(shí)，水中的氫離子和氫氧

6、根離子會(huì)反應(yīng)嗎？【設(shè)問(wèn)】當(dāng)電極周圍存在多種離子時(shí)，是一起反應(yīng)，還 是只有一種離子反應(yīng)？如果只肩一種離子反應(yīng)，哪種先 反應(yīng)？有沒(méi)有規(guī)律可循？觀察現(xiàn)象回答問(wèn)題思考討論，日匕，J溫故而知新，【講述】解決這些問(wèn)題，讓實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)話，實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)思 考、討論元成學(xué)不?！就队啊繉?shí)驗(yàn)探究：將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入U(xiǎn)型管內(nèi)的CuCl2、NaCl、溶液 中，再接通16V直流電源，觀察現(xiàn)象。約3min后切 斷電源?！就队啊坑^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)指出，在直流電 的作用卜，哪些離子優(yōu)先在電極上反應(yīng)。寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。【演示實(shí)驗(yàn)】電解硫酸鉀溶液，檢驗(yàn)生成的氣體。倒出 少許溶液，滴加紫

7、色石蕊試劑。【提問(wèn)】電解硫酸鉀溶液時(shí)，哪些離子優(yōu)先在電極上反應(yīng)？歸納總結(jié)傾聽(tīng)記憶傾聽(tīng)、體會(huì)小結(jié)優(yōu)化知樂(lè)系沆教給學(xué)生科學(xué) 的探究方法， 并使他們有整 體化清晰認(rèn)識(shí)提供新探究課 題，讓學(xué)生自 學(xué)去解決新問(wèn) 題；在學(xué)以致 用中培養(yǎng)知識(shí) 遷移能力【小結(jié)】分析同學(xué)們實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，我們知道當(dāng)電極周圍 存在多種離子時(shí)，只后一種離子反應(yīng)放電，且放電順序 是，陽(yáng)極：Cl->OH -、OH-> SO42- 陰極：Cu2+> H +、 H + > Na +、H + > K +【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)分析以上數(shù)據(jù)進(jìn)一步總結(jié)出陰極、陽(yáng)極 離子放電順序規(guī)律?！局v述】陽(yáng)離子在陰極反應(yīng)的本質(zhì)是得電子， 發(fā)生

8、還原 反應(yīng)。因此當(dāng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得到電子。金屬 活動(dòng)順序表表示金屬還原性強(qiáng)弱，金屬越不活潑，對(duì)應(yīng) 陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。同理陰離子還原性越強(qiáng)，越易失 去電子，越易在陽(yáng)極反應(yīng)。【設(shè)問(wèn)】上述實(shí)驗(yàn)的電極材料全是石墨。若陽(yáng)極用銅， 陰極用鐵，電解CuCl2溶液，情況又如何呢？【講述】還原性越強(qiáng)，越易在陽(yáng)極反應(yīng)。金屬還原性很 強(qiáng)，若陽(yáng)極材料用金屬，金屬優(yōu)先于溶液中的離子放電（金屬鋁、金除外）。氧化性越強(qiáng)，越易在陰極反應(yīng)。 金屬?zèng)]有氧化性，所以陰極是什么材料對(duì)電極反應(yīng)無(wú)影 響?！就队啊砍Ｒ?jiàn)陰極放電順序：Ag + >Fe 3+ >Cu 2+>H + >Fe 2+ >Zn

9、2+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na +常見(jiàn)陽(yáng)極放電順序：金屬 >S 2- > I - > Br -> Cl - > OH -> 含氧酸根 > F -【自主小結(jié)】1 .通過(guò)本節(jié)課的探究，你學(xué)到了哪些化學(xué)知識(shí)？2 .通過(guò)本節(jié)課的探究過(guò)程，你接觸到了哪些化學(xué)學(xué)科的科學(xué)探究方法？【作業(yè)】1、離子放電的能力不完全取決于它的氧化性強(qiáng)弱，還與其他因素有美。與什么因素有美?課后請(qǐng)查閱資料。2、學(xué)習(xí)了電解池的工作原理，如何在鋅片表面鍍銀呢？【教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明】在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分體會(huì)到教材編寫(xiě)的遞進(jìn)思路， 遵循由簡(jiǎn)單到 復(fù)雜的原則進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)

10、。首先分析電解熔融鹽的情況，然后分析電解水溶液， 水不參與、參與電解過(guò)程的情況，進(jìn)而分析金屬電極參與電解過(guò)程的情況， 最后 總結(jié)放電順序0采用這種方式有利于使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)電解原理， 符合學(xué)生的認(rèn)知 規(guī)律。本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，一是：電解池的工作原理。我設(shè)計(jì)了一些梯度小的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生循序漸進(jìn)掌握電解池的工作原理， 并輔助多媒體動(dòng)畫(huà)播放電子流動(dòng)及反 應(yīng)過(guò)程，從微觀角度加深學(xué)生對(duì)電解池的工作原理的理解。并為下面學(xué)生分析電 解其他幾種溶液奠定基礎(chǔ)。二是：放電的順序?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，我 改教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。這樣設(shè)計(jì)，推遲結(jié)論呈現(xiàn)的時(shí)間，讓學(xué)生有足夠的時(shí)間思考、想象、動(dòng)手動(dòng)腦探索，最大限度地挖掘?qū)W生的潛能，使學(xué)生充分體會(huì)到成功的喜悅。本節(jié)課追求的目標(biāo)，一是：通過(guò)“提出問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論、總結(jié)規(guī)律、（應(yīng)用規(guī)律） ”教學(xué)，使本節(jié)課一氣呵成，讓學(xué)生在獲取知識(shí)的過(guò)程中，逐步掌握科學(xué)探究的一