2018學年九年級化學下冊《溶解度和溶質的質量分數(shù)》知識點歸納+例題演練(含解析)(新版)新人教版

1、 溶解度和溶質的質量分數(shù) 【學習目標】 1 掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關系；掌握溶解度曲線的意義及應用。 2 認識一種溶液組成的表示方法一一溶質的質量分數(shù)；掌握溶質質量分數(shù)的有關計算。 3 初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 【要點梳理】 要點一、飽和溶液、不飽和溶液 1. 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液 叫做飽和溶液。 2 .不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做 不飽和溶液。 3 .飽和溶液、不飽和溶液的轉化方法： 大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關系(溶

2、質為固體)： 利和翻加人溶質或隆低溫匱或蒸發(fā)落劑 (升盃雒或加入泓 4 .判斷溶液是否飽和的方法： 一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如 果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。 【要點詮釋】 1 .飽和溶液、不飽和溶液概念的理解 (1) 首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質 來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下 ，100 g水中溶解31.6 g KNO達到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否， 首先必須明確“一

3、定條件”和“一定量的溶劑”。 (2) 必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能 還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。 2. 由于Ca(OH)z的溶解度在一定范圍內隨溫度的升高而減小，因此將 Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和 溶液，在改變溫度時應該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降 低溫度。 要點二、溶解度、溶解度曲線 1 .固體的溶解度： 在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑 里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所

4、說的溶解度是指物質在水里的溶解度。 2 .正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素： (1) 一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。 (2) 100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。 (3) 飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100 g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里 的溶解度。 單位：g 3 .影響固體溶解度的因素： (1) 溶質、溶劑的性質；(2)溫度。 4 .固體物質的溶解度與溶解性的關系： 20C溶解度/g 10 101 1 0.01 0.01 2 物質的溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 實例 NaCI KCIQ

5、 Ca(OH)2 CaCO 5 溶解度曲線： （1）當溶質一定、溶劑一定時固態(tài)物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質的溶解度 是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標表 示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 （2 ）溫度對固體溶解度的影響規(guī)律 大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大（如 KNO） 少數(shù)物質的溶解度受溫度影響不大（如 NaCI） 極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小 （如Ca（OHb） （3）溶解度曲線的意義及應用 根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知

6、溶解度所對應的溫度。曲 線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數(shù)據配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一 點的數(shù)據所配溶液，均為該溫度下該物質的不飽和溶液； 如按曲線上面任何一點所表示的數(shù)據配制溶液， 溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。 固體物質的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質（大多數(shù)固體物質）的溶解度隨溫度 升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質（少數(shù)固體物質）的溶解度隨溫度升高變化不明顯； “下降型”， 它（極少數(shù)物質）的溶解度隨溫度升高而減小。 不同物質在同一溫度下的溶解度借助不同物質的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質溶解的大 小。 幾種物質溶解度曲線

7、的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。 6 氣體的溶解度： （1） 氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時，氣體溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的 氣體體積（氣體的體積要換算成標準狀況時的體積）。 （2 ）影響氣體溶解度的因素 內因：氣體和水本身的性質。 外因：溫度：隨溫度升高而減??；壓強：隨壓強增大而增大。 7 結晶：溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結晶。 （1 ）結晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是 改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。 （2） 海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結晶的方法可以從海水中提取食鹽

8、。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池， 經風吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導入結晶池，繼續(xù)風吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水曬鹽是靠蒸發(fā) 水分 , 海水進入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶 質氯化鈉的質量不變，只是濃度變大；達到飽和后繼續(xù)蒸3 發(fā)，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出 去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產出多種化工產品，因此海洋中蘊 藏著豐富的資源。 【要點詮釋】 1溫度是影響固體物質溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改 變固體的溶解度。 2溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而

9、變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質在某溫度 下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無 法比較。 3氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小 而減?。粔簭娨欢ǎ瑲怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。 要點三、溶質的質量分數(shù)、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 1溶質的質量分數(shù)：是溶質質量與溶液質量之比。 （1） 溶質的質量分數(shù)=溶質質量 /溶液質量 X 100% （2） 飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=溶解度+（ 100g+溶解度）X 100% 2配制 50g 溶質質量分數(shù)為 5%的蔗糖溶液： （1） 實

10、驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（ 10mL、100mL）蔗糖。 （2） 實驗步驟： 計算：配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的溶質質量為 50gX 5%= 2.5g,水的質量為50g 2.5g = 47.5g。 稱量（量?。河猛斜P天平稱量 2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作 1g/cm3，用量筒量取 47.5mL水。（思考：為什么不選用 10mL的量筒呢？如果選用 10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所 需的水，這樣將會導致誤差偏大。） 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，

11、放到試劑柜中。 【要點詮釋】 1 溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質質量占溶液質量的百分比，而不是體積關系。 2溶質的質量分數(shù)數(shù)學表示式中，溶質的質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分 溶質的質量不能計算在內。 3稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（ 1g 以下用游碼）， 所配溶液就會變稀；量取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。 要點四、溶液的稀釋、濃縮 1 關于溶液稀釋的計算： （高清課堂溶質的質量分數(shù)二、 2） （ 1 ）溶液稀釋前后，溶質的質量不變。 （2）若設濃溶液質量為 Ag，溶質的質量分數(shù)為 a%,

12、加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為 b%的稀溶液B g , 則 A g X a%= BgX b% （其中 B= A+ m水） 2關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算： （1） 向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后,溶劑的質量不變。增加溶質后,溶液中溶質的質量=原 溶液中溶質的質量增加的溶質的質量,而溶液的質量=原溶液的質量增加的溶質的質量。若設原溶 液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為 a%加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為 b%的溶液，貝U4 Agx a% Bg= (A g + Bg) x b% (2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。右設原溶液質量為 量分數(shù)為a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質

13、的質量分數(shù)為 b%的溶液，則 Agx a%=( Ag一 Bg)x b%。 (3 )與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩 混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數(shù)為 a%，濃溶液質量為 B g，溶質 的質量分數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為 c%的溶液，則 AgXa% B g x b%=( Ag+ Bg) x c%。 【要點詮釋】 1關于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質的質量不變。然后根據所給信息列方程求解。 2 .關于溶液濃縮(無溶質析出)的計算，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。 【

14、典型例題】 類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用 1 .如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是( ) 0 10 20 30溫度亡 A. 10C時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同 B. 保持20C，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液 C. 30C時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為 80g D. 10C時，將兩種飽和溶液升溫至 30C，溶液中溶質的質量分數(shù)都增大 【思路點撥】 固體溶解度曲線所能表示的意義：根據已知的溫度可以查出有關物質的溶解度；根據 物質的溶解度也可以查出它所對應的溫度；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質

15、溶解度的大小(或 飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小)；根據溶解度曲線， 選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法 (即 選用蒸發(fā)結晶還是降溫結晶、升溫結晶) ；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質量大小，即曲線越陡， 析出的晶體就越多；兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下， 兩物質的溶解度是相同的； 并且, 此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相同的。 【答案】D 【解析】10C時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同， A選項正確。保持20C，蒸發(fā) 溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液， B選項正確。30C時，甲的溶解度為 60g，將40g甲物質加 入50g水中，充分溶解只能溶解 30

16、g，溶液的質量為80g, C選項正確。10C時，將兩種飽和溶液升溫至 30C,溶液中溶質的質量分數(shù)不變， D選項錯誤。 【總結升華】 解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意 義，溶質質量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法；然后結合所學的相 關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。 2 .下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。請回答： A g，溶質的質 溶解度g 5 (1) _ P點的含義是 。 (2) _ t2 C時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是 _ g。 (

17、3) _ t2C時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 _ (填寫物質序號)。6 (4) 在t2C時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至 tC時，析出晶體最多的是 所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是 【答案】(1) 11 C時a和c的溶解度均為20g (2) 75 (3) cba (4) a c 【解析】溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質的溶解度。由溶解度曲線可知， 50g,因此a在50g水中最多可溶解 25g, c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 時析出晶體最多；12 C時C的溶解度最小， 數(shù)不變，還是最小。 【總結升華】認真分析溶解度曲線，弄清各物質溶解度隨溫

18、度的變化趨勢是解題的關鍵。 舉一反三： A. 甲、乙兩種物質的溶解度都不相等 B. 將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法 C. t1C時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)均為 D. t2C時，將30克乙物質放入100克水中，所得溶液的質量為 【答案】B 【解析】 A. 溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故 A錯誤； B. 甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故 C.tiC時，甲、乙兩種物質的溶解度相同， 所以它們的飽和溶液中， 溶質的質量分數(shù)均為 V 15%故C錯誤； D. t2C時，乙物質的溶解度小于 30g，此溫度下，將30克

19、乙物質放入100克水中，所得溶液的質量小 于130克，故D錯誤。 類型二、考查溶液的配制、溶質質量分數(shù)和溶液的稀釋等有關計算 12C時a的溶解度為 則30ga加入到50g水中形成溶液的質量為 75g。tzC時a、b、 c、b、a。a物質的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫 飽和溶液的溶質質量分數(shù)最小，降溫到 t1C時其溶質質量分 15% 130克 B正確； X 100% 100g+15g 7 3雙氧水(HzQ)既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒齊嘰小明從試劑商店購得一瓶 質量分數(shù)為30%的雙氧水，用于制取氧氣。若要配制 5%的雙氧水600g,需要30%的雙氧水的質量為 _ 。需加

20、水的體積是 _ 。 【答案】100g 500mL 【解析】用濃溶液配置稀溶液的過程中溶質質量不變。根據溶質質量分數(shù)的定義可知：溶質的質量=溶 液質量X溶質的質量分數(shù)。設需要 30%勺雙氧水的質量為 X,根據題意可列等式 30%X= 600gX 5% 解得X= 100g 則水的質量為 600g 100g= 500g,即需加水的體積為 500mL。 【總結升華】 此題的解題關鍵是記住溶液稀釋前后溶質的質量不變。 4 小明利用家庭小實驗粗略測定食醋中醋酸的質量分數(shù)。方法是：用注射器吸取 20mL食醋，逐滴加入 到5.3g 10 %的碳酸鈉溶液中，至不再產生氣泡為止，此時注射器中剩余的食醋為 8mL。

21、請計算食醋中 醋酸的質量分數(shù)。(已知食醋的密度近似為 1g/cm3, NCO+ 2CHCOOI4 2CHCOOM HO+ COf) 【答案】 3 解：滴加食醋的質量為(20ml 8ml )X 1g/cm = 12g 參加反應的碳酸鈉質量為 5.3g X 10%R 0.53g 設反應消耗醋酸的質量為 X。 NcfeCQ+ 2CHCOOIH 2CHCOON住 H2O+ COf 106 120 0.53g x = r=Ogxl20 = 0 120 r 106 & 食醋中醋酸的質量分數(shù)為： xl00% = 5% 答：食醋中醋酸的質量分數(shù)為 5 %。 【解析】想計算食醋中醋酸的質量分數(shù)，需要知道食醋的質量以及所含