高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 專題突破4 用分類思想突破和量有關(guān)的離子方程式課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題突破4用分類思想突 破和量有關(guān)的 離子方程式題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量： ；堿不足： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中：NaAl(OH)4過量： ；NaAl(OH)4不足： 。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： ；強(qiáng)堿過量： 。(5)NaAl(OH)4溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAl(OH)4過量： ；強(qiáng)酸過量： 。(6)

2、Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量： ；稀HNO3過量： 。Al33OH=Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)44H=Al34H2O題組二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足： ；HI過量： 。HOH=H2O(3)向含有OH、 、Al(OH)4的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。(4)向含有H

3、、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。OHH=H2OAl(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2OHOH=H2OAl33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足： ；NaHCO3過量： 。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此時(shí)溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此時(shí)溶液呈 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。堿中(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 ；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212 ?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物