專題5元素及其化合物答案

1、一中楊小過 專題5元素及其化合物1 .【答案】C【解析】A、混合溶液中5彷被FW13氧化生成SO.%再與皿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了 S6的還原性,A正琥；B, &5與兄方在溶港發(fā)生反應(yīng)3。+2W5=3"+2坨。體現(xiàn)了503的氧化性E正確j C、 $6使酸性血5溶灑褪隹，這是*6在酸性渚港中還原KMiQ.生成Mu汽 體現(xiàn)了 £6的還原性，C錯(cuò)誤D、£6與Na? SQ溶液產(chǎn)生膠狀元定根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H汨6刃曲*, D正確.答案選C©【名師點(diǎn)睛】掌握SQ的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)

2、的原理以及常見的漂白劑。SC2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酬:的NaCH溶液酸fKMnC4溶液濱水品紅溶液氫硫酸（H2s溶液）現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性2.【答案】A【解析】A.過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒， B錯(cuò)誤；C.二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.液氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤。【名師點(diǎn)睛】本題考查常見無機(jī)物的性質(zhì)和用途。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的重要性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系

3、要理清。在學(xué)習(xí)元素化合物內(nèi)容時(shí)，以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”為主線構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，關(guān) 注元素化合物性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。3 .【答案】C【解析】A.鐵與氯氣反應(yīng)只肓牲成氯化鐵j A錯(cuò)誤j B.硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化自,B錯(cuò) 誤，C,兩步均能實(shí)現(xiàn)，C正確，D. N。不與國。反應(yīng)，口錯(cuò)誤,【名師點(diǎn)睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要關(guān)注具,有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。4 .【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑，故 A錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，可用作造紙漂

4、白劑，故 B錯(cuò)誤；AI2O3能與燒堿反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；FeC3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故 D正確。5 .【答案】D【解析】A.稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)存 生廊竄翅械 則«加KSCN溶漏 無現(xiàn)象,故A 錯(cuò)誤；B A浮J。,溶液中滴加過量氨水j生廊艮氨溶港，'溶涌澄清，可知A葭與NH5H。反應(yīng)生成絡(luò) 離子不能大量共存故H錯(cuò)誤? C. Cu與稀硝酸反應(yīng)生成石百酸銅、NO,霞憶生成物中沒有單質(zhì)，不 屬于置挨反應(yīng)，故C錯(cuò)誤3 A KI和FeB.溶/在試管中混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碗？碘易,溶于 四氧化碳在下層，貝邛層滲液顯紫紅色，氧化性為

5、F*如故D正確$故選D»6 .【答案】C【解析】A.氮?dú)馀c鎂在加熱條件下生成氮化鎂，故 A錯(cuò)誤；B.明磯溶于水能形成氫氧化 鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于 自來水的殺菌消毒，故 B錯(cuò)誤；C.因常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，則可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃 硝酸，故C正確；D.鈉是活潑金屬能與水溶液中的水反應(yīng)，無法與TiC4溶液反應(yīng)制取金屬Ti,故D錯(cuò)誤；答案為Co7 .【答案】B【解析】A、工業(yè)冶煉鋁，是電解熔融狀態(tài)下氧化鋁，因此需要把氫氧化鋁轉(zhuǎn)化成氧化鋁，然后電解氧化鋁得到金屬鋁單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、CaCQ比CaSO更難溶，因此發(fā)生CaSO+ Na2CO3

6、=CaC。+ Na2S。，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有CaCO與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣， 故B正確；C、FeC3溶液轉(zhuǎn)化成無水 FeC3時(shí)，需要在HCl氛圍中進(jìn)行加熱，得到無水 氯化鐵，故 C錯(cuò)誤；D、NaCl制備 NaHCQ,發(fā)生 NaCl+ NH3+CC2+H2O=NH4Cl+NaHCQ J , 故D錯(cuò)誤。8 .【答案】A【解析】A、dd具有強(qiáng)氧化性，有留巴有色柳度漂白J故A正確；B、AlCh屬于電解質(zhì)J但工業(yè)上冶煉金 屬鋁，是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁故B錯(cuò)誤方C、石英的成分是SiQj； S1Q2屬于竣性氧化物j與NaOH、 N七8發(fā)生反應(yīng)，因此不能用石英±H氓加燕熔化的燒堿和純堿等固體

7、，故C錯(cuò)誤y D、銅常溫下與濃 硝酸發(fā)生反應(yīng)，而辛呂與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，一般用鋁握或 鐵舞貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤。9 .【答案】A【解析】A.鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，等質(zhì)量的鋁分別與足量 F&O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，A正確；B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40方口 60%勺硫酸溶液等體積混合，所彳#溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50% B錯(cuò)誤；C.金屬鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；D.鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉗絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯(cuò)誤，答案選Ao點(diǎn)

8、睛：選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意掌握兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定：等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液（或某溶?與水）等質(zhì)量混合時(shí)，w混=W1 W2 。2等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液 （或某溶?與水）等體積混合時(shí)，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則 w混v孫 W2 ,如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若2相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混 W-W2 o如H2SQ、HNO3、NaOH、2NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。10 .【答案】D【解析】A、小蘇打是NaHOO”碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解成碳酸鈉，即爾加8383+821 十故A第去正蠲；因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解產(chǎn)生二氧

9、化碳，目小左打?yàn)槿梭w無害，因此可用于 糕點(diǎn)生成，故E說法正南C、HCOI + HFOPaU,故C說法正瑜D、侯氏制赧去：NaCl+ NHj+g + HQSNaHOOs J十NH+Q,0盤少氯X 故D說法正確，11 .【答案】B【解析】A.明磯（硫酸鋁鉀）水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B.晶體硅可用作芯片，是因?yàn)楣枋橇己玫陌雽?dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高低無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與淀粉等有機(jī)物不發(fā)生反應(yīng)，可用作糧食保 護(hù)氣，故C正確；D. NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化漂白，故 D正確；故 選B。12 .【答案】B【解析】A.天然氣屬于化石能

10、源，是不可再生能源、酒精不屬于化石能源，屬于可再生能源，故A正確；B.金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；C. NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可作織物漂白劑，故C正確；D.硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造，故D正確；故選Bo13 .【答案】D解析】A.利用鐵粉的還瘴性可作袋裝食品的i元氧劑，故A正確J B.三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧 你勝成銅離子和Z價(jià)鎂離子J所以Fed溶液可用于回收廢舊電船5中的泡故B1EI羸c. Na曲 能與坨Q、g反應(yīng)生成氧氣可作供氧劑；故G正確j D,二氧化琉有毒，雖然具有漂

11、白性"且是不 能用于食品潺白故D錯(cuò)誤，答案為D。14 .【答案】A【解析】A、1心在息燃或加熱的條件下與曩氣反應(yīng)生成Ya上6, 2N與6 + 20Q=N%8H6,能夠一步實(shí)現(xiàn),故A正確B、4氏必+ 116=2取6+82，不育嗣身寺實(shí)現(xiàn)，故日錯(cuò)誤j U氯氣與鐵反瓦 無 論錢過量還是不足，生成牖侵反口力不能實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)，故C錯(cuò)誤i D. Si6不溶于水，不能與水 反應(yīng)生成用浜況不能實(shí)現(xiàn)一步完成，故D錯(cuò)誤,點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)選 C選項(xiàng)，學(xué)生認(rèn)為發(fā)生 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,需要注意此反應(yīng)應(yīng)在溶液中進(jìn)行，但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和C12反應(yīng)，無論氯氣過量與否反應(yīng)生成的都是Fe

12、C3.15 .【答案】A【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是 HCQ +OH =CO32 +H2O, CO32 + 2H+ =H2O+ CO2 T , HCC3 不 符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故 A 正確；B、NH4+OH =NH3 - H2O, NH3 H2O+H+=NH4+ + H2O,符合轉(zhuǎn) 化關(guān)系,故 B 錯(cuò)誤；C、發(fā)生反應(yīng)是 Al3+ + 4OH =AlO2 +2H2O, AIO2 + 4H+=Al3+ 2H2O, 符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故 C 錯(cuò)誤；D、Mg# + 2OH =Mg(OH)2j, Mg (OH) 2 + 2H+=Mg 2+ + 2H2O, 符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故 D錯(cuò)誤。16 .【答案】C【解析】A、用于

13、雕刻電路板是利用的 FeC3氧化性，能將銅氧化溶解，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、金剛石的主要成分是碳，可以與氧氣反應(yīng)，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；C由于Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以明磯可作凈水劑，選項(xiàng)C正確；D、石英的主要成分是 SiQ, SiO2不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)，不能用石英器皿盛裝氫氟酸，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。答案選 Co17 .【答案】B1解析】A.當(dāng)加入50TliLNaOH叼，Al (CH) ,完全落解？溶淹中的溶質(zhì)為囪加£6、地。理口及KaAlOj,故A錯(cuò)誤出皿點(diǎn)NH；與氫氧板寓子反應(yīng)生成NH廣HO,其反應(yīng)的離子方程式為NH/4O

14、H=NH4Hq, 故B正確寧C. N冉A1S6力溶液中存在神斗士和A1J+的水解，溶涌顯酸性？則溶液中高子濃度由大 到小的順序是；<(Mil*) ><(SOA)>c(Al) >(IT) >c(OIT),故 c 錯(cuò)誤j D. KhnLLmolLrNH+Al(SOQ?溶液中 Al3+物質(zhì)的量為 0.01mol , NH4+的物質(zhì)的量為 0. 01mol , SO42-的物質(zhì)的量為0. 02moi ,20mL1.2mol?L1Ba(OH)2 溶液中 Ba2+物質(zhì)的量為 0. 024mol , OH為 0. 048mol , 由 SQ2-+Ba2+=BaSOa ,可

15、知 SO42 不足，故可以得至U 0. 02molBaSO4,Al3+3OH-=Al(OH)3 J0. 01mol0. 03mol0. 01mol反應(yīng)剩余 OH為 0.048mol-0.03mol=0. 018mol, +-NH4 +OH =NH3?H2O0. 01mol0. 01mol反應(yīng)剩余 OH為 0.018mol-0.01mol=0. 008mol,Al( OH) 3+OH=AlO2+2H2O0. 008mo10.008moi故 得至U Ai( OH) 3沉淀為 0. 01moi- 0. 008moi =0. 002moi ,則最 終得到 固體為0. 02moi+0.002moi =0

16、. 022moi,故 D錯(cuò)誤；答案為 B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確分析圖像，明確各步反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，向盛有10mLimoi/LNH4Ai(SO4)2溶液的燒杯中滴加1moi/LNaOH溶液，從0到30mL,溶液中Ai3+與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，30mL到40mL, NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成 NH3?H2。，40mL到50mL, Ai(OH)3 與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，據(jù)此分析判斷。18 .【答案】A【解析】A. A單質(zhì)在蹴?xiàng)l件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧什1還原反應(yīng)，化合價(jià)既升高 又降低，E和C其中一種為氧化產(chǎn)物、一種為還原產(chǎn)物,且4、B、C中均含有一種相同的組成A單質(zhì)

17、的元素，故A正確j B.A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和G兩種化合物，發(fā)生了氧化逐扇反應(yīng), 化合價(jià)既升高又降低，存在負(fù)於合價(jià)j應(yīng)為非金屬元素，金屬元素不存在負(fù)價(jià)，故B錯(cuò)誤j C.如A為Ci2,在堿性條件下反應(yīng)生成 Ci-和CiO,二者在酸性條件下可生成 C2,符合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，但NaCi的水溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；D .反應(yīng)中存在元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，中存在元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選Ao點(diǎn)睛：解答的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的特征，從化合價(jià)的角度分析，A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，則 A可能為Ci2或S,應(yīng) 為非金屬元素，再結(jié)合氯或硫的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析判斷即可。19 .【答案】D【解析】人鐵是冷水反應(yīng)很微弱，該實(shí)驗(yàn)不能在常溫下前亍的，A錯(cuò)誤$ B.有氫新化車妒生廠溶液就顯 堿性，因此摩牘示溶涌濁度觸寸間的變化