(3份試卷匯總)2019-2020學(xué)年江西省吉安市高二化學(xué)下學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題

1、2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.已知：2FeS+2I-=2F，+ + L,2Fe"+Br2=2FeS+2Br，現(xiàn)向含有 FeBn、Fei2的溶液中通入一定量 的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是() A.兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1B.原溶液中一定被氧化，Br-可能被氧化C.若向反應(yīng)后的溶液中滴加少量1U Fe(CN)J溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，則瓦一一定被氧化D.若向含有FeBn、FeL的溶液中加入一定量的濱水，再向反應(yīng)后的溶液中滴

2、加少量的KSCN溶液，結(jié)果 溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中F?！?、r均被氧化2.普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電 動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+AgQ=CuQ+2Ag0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極的電極反應(yīng)式：Aga0-2e+2Ha0=2Ag+201TB. 2 mol Cu與1 mol AgaO的總能量低于ImlCuzO與2 molAg的總能量c.電池工作時(shí)，0H向Ag20 /Ag電極移動(dòng)D.水泥固化過(guò)程中自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化3.氯氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示：M

3、 2113 + ()(k) -1120(g)呵 忤生 | 兒下列說(shuō)法正確的是A. AHi<0C. AHt+AHa+AHa+AH4+AOII2CK)+-02(4?)- II20C1)B. AHl>AH3+AH3+AH4D.(Hi鍵鍵能為4.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cd+的濃度不變B.在Ku(NH3)4+離子中，Ci|2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Ku(NH

4、3)4"5.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A. I mol丙烯與足量的HCI完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2CI分子數(shù)為NaB. Imol K2S2O86元素為+6價(jià))中含有過(guò)氧鍵數(shù)為4NaC.含有以個(gè)Fe (OH) 3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56 gD. 180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6心6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水；AI3+4NH3 H2O=AIO2-+4NH4+2H2OB.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉：2Fe3+S2-=2Fe2+S>

5、;UD.向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)34-3Ca2+7 .下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高鈦酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷髭B向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應(yīng)C將碘酒滴到新切開(kāi)的土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D將新制Cu (0H) 3與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A. AB. BC. CD. D8 .科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離8 .

6、因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鈾絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰 上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃進(jìn)行觀察D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCI溶液9 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中F(七)二ix溶/2 ； Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒， c (OH )生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.氫化物的沸點(diǎn)：W<XB.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZC.化合物P中既含有離子鍵又含有共

7、價(jià)鍵D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性10.化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是：）A. CO：為直線形分子，SO：也為直線形分子B.固態(tài)CS；是分子晶體，固態(tài)也是分子晶體C. NC4中N原子是小二雜化，BCI：；中B原子也是距二雜化D. 能溶于NaOH溶液，加9用；也能溶于NaOH溶液11.植物提取物香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、。三種元素組成。下列 有關(guān)敘述不正確的是（）A.該分了中不含手性碳原子B.分子式為CioH803C.能使酸性KMnCU溶液褪色D. Imol香豆素最多消耗2moiNaOH12. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2

8、C（g）+D（g）； A H>0o現(xiàn)將ImolA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如 圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說(shuō)法正確的是Kr/活照以正） 乙壽第：卬（正人 ，務(wù)力"（正）=下（庾）h 6 nwf圖1圖2圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入Imol A和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體

9、積分?jǐn)?shù)是甲中C的 體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，七時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氮?dú)夂?，甲、乙中反?yīng)速率變化情況 分別如圖2和圖3所示他前的反應(yīng)速率變化已省略）13 .本草綱目拾遺中在藥物名"鼻沖水"條目下寫(xiě)到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。 氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水條目下寫(xiě)到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里 所說(shuō)的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是A.氫菽酸、食鹽水B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋14 .下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（）A.空氣液化B.明研凈水C.海帶提碘D.煤的液化15 .短周期的三種元

10、素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是 它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三 種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z716 .下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A.中性溶液中：K+、Al3 Cl SO?-17 含有大量AIO2-的溶液中：Na K HCO3-. NO3-C. pH=l 的溶液中：NH4 Na Fe3 SO?-D. NazS 溶液中：SO/，K Cu2 CT17. 有關(guān)晶格能的敘述正確的是A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體

11、釋放的能量B.晶格能通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值C.晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小18. 2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是A. CH2=CHCH2CH3B. CH2=CHCH=CH2c. ch3ch=chch3d. ch2=c=chch319. （6分）氯仿（CHCb）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCL）,反應(yīng)為2CHd3+O2f2HCI+2cos.0光氣的結(jié)構(gòu)式為,”。下列說(shuō)法不正確的是cicC1A.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)B. CHCb分子為含極性鍵的非極性分子c. 83分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D. 8cL分子中含有

12、3個(gè)6鍵、1個(gè)ri鍵，中心碳原子采用sp雜化20. （6分）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產(chǎn)生剌激性氣體氯的非金屬性比硫強(qiáng)B將過(guò)量的乳酸CM （OH） COOH加入含少量NaOH的酚猷溶液中溶液變紅色乳酸含有較基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍(lán)色氧化性:Fe">LD向硝酸領(lǐng)溶液中通入S03產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO9A. AB. BC. CD. D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共1。分）21. （6分）亞硝酸鈉（NaNOz）是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備。已知：®2NO+Na2O2

13、=2NaNO2； ®3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO 和 NO2都能與MnO,-反應(yīng)生成NO3和MM+； Na?。?能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間Nz,目的是。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中 的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、（填操作名稱）、過(guò)濾可獲得CuSO4 5H2O.（3）儀器C的名稱為,其中盛放的藥品為（填名稱）。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，,則產(chǎn)物是 NaNOz（注明試劑、現(xiàn)象）。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液

14、，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000m-酸性KMnOq溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示，滴定次數(shù)1234溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98_第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填代號(hào)）。a.酸式滴定管用蒸餌水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.錐形瓶洗凈后未干燥c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)O三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共1。分）22 .（8分）A、B、C為三種燒的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：-二澳乙烷I甦I氣體X|懿同色生同其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依

15、次是、oAfB的化學(xué)方程式為：°BTC的化學(xué)方程式為：oBfA的化學(xué)方程式為：o四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共2。分）23 .（8分）（1）某透明溶液僅含Na+、Fe?+、Ba2 Al"、NO3 Cl SO-中的4種離子,所含離子均為Imol. 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。 回答下列問(wèn)題：溶液中存在的離子是;寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式;（2）以Ti02為催化劑用NaClO將CN一離子氧化成CNO-, CNCT在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成Nz、COz、 CL等。取濃縮后含C1T離子的

16、廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中儂一的濃度為0. 2mol - L1） 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出CNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：；若結(jié)果測(cè)得C02的質(zhì)量為1. 408g,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為一（,（3）酸性KMnO,、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中HzOz還可用于漂白，是化 學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高鎰酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2c2O4）去除，F(xiàn)e（N（h）3也是重 要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。向浸泡銅片的稀鹽酸中加入HzOz后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式o取30。（0.2 01。1八的1

17、<1溶液與一定量的酸性1<1/1|104溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的L和KQ,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是molo在Fe（NO3）3溶液中加入Na?SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫(xiě)出溶液先 變?yōu)闇\綠色的離子方程式：o24 . （1。分）AH八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó) 防金屬”的美譽(yù)，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。(1) D元素在周期表中的位置為。(2) B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?(寫(xiě)離子符號(hào))。(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是

18、(寫(xiě)化學(xué)式(4) F與G的氫化物中穩(wěn)定的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(5) B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為 o(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備E的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式參考答案一、單選題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. C【解析】分析:據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溟離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶 液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化,漠離子可能被氧 化來(lái)分析。詳解：A.兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1,故A正確；B.原溶液中的可能被氧化,也可能未被氧化，故B正確；C.滴加少量lUFelCN)

19、溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)F/,Fe"沒(méi)有被氧化，則氏一沒(méi)有被氧化，故 C不正確；D.向含有FeBn、FeL的溶液中加入一定量的濱水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶 液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中有Fe",則原溶液中Fe*、1均被氧化，故D正確； 所以C選項(xiàng)是不正確的。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn) 是元素化合價(jià)，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵。2. D【解析】分析：A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生輒化反應(yīng)， 所以銅作負(fù)極，較不活潑的金

20、屬銀作正極；B.根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分 析反應(yīng)物與生成物的總能量大??；C.原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D. 水泥固化過(guò)程中，自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中離子濃度改變而引起電動(dòng)勢(shì)改變.詳解：A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應(yīng)式為A&0+2e +H2O=2Ag+2OH-,故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),所以該 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moicu與lmolAg2O的總能量大于lmolCu20與2moiAg具有的總能量，故B錯(cuò)誤; C.原電池工作時(shí)，陰離

21、子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此0IT向Cu電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。D、水 泥固化過(guò)程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化，故 D正確.答案選D.點(diǎn)睛：在原電池中陽(yáng)離子一定移向正極，而陰離子移向負(fù)極。3. B【解析】【詳解】A.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱，則比。，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知Hi=2H2+2H3+2XH4+ZkH5,由于%（）,因此HiAaHz+ZkK+aHa, B 正確： C.根據(jù)蓋斯定律可知Hi=ZH2+ZH3+ZkH4+ZH5,則出+也出+2兒+ZkH5-Hi=0, C錯(cuò)誤； D. O-H鍵鍵能為D錯(cuò)誤； 答案選入【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B和

22、C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用，注意反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)的判斷。4. D【解析】【詳解】A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使 溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B.在Cu （NHO J"離子中，Cu"提供空軌道，陽(yáng)提供孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C. Cu （限）/SO,在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故C 錯(cuò)誤；D.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子 Cu （NH,）而使溶液澄清，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】明確

23、形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體。5. C【解析】【詳解】A、I mol丙烯與足量的HCI完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2CI子數(shù)應(yīng)小于Na,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、KzSzS中S元素為+6價(jià)、K元素為+1價(jià)，過(guò)氧根離子中氧元素的化合價(jià)為T價(jià)，氧離子中氧元素的 化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)過(guò)氧根離子x個(gè)，則有+lX2+(+6X2)+ (-l)X2x+(-2)X(8-2x)=0,得x=l,故Imol K2S2O86元素為+6價(jià))中含有過(guò)氧鍵數(shù)以，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個(gè)膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3,故含有以個(gè)Fe(OH)3膠

24、粒的氫氧化鐵膠 體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于Imol,鐵元素的質(zhì)量大于56 g,選項(xiàng)C正確；D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為Imol, Imol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5以個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選C?！军c(diǎn)睛】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子 中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。6. D【解析】【分析】【詳解】A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)方程式為4甲+311用-上0= AI(OH)3 J+3NHG,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵與川發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+

25、2r+6H+=2Fe2+l2+6H2O,選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C.向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉，反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+3S2 =2FeS J+S J,選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+,選項(xiàng) D 正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 方法來(lái)解答，題目難度不大。7. C【解析】【分析】【詳解】A.不飽和克能被酸性高鉉酸鉀溶液氧化而使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，但烷燒和高鑄酸鉀溶液不反應(yīng)

26、，將石 蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高鉉酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物不都是烷燒，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變 黃色，說(shuō)明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，B正確：C碘遇淀粉試液變藍(lán)色，碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開(kāi)的土豆上變藍(lán)色，C 錯(cuò)誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸 濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。8. A【解析】【詳解】A.兩種互不相溶的液體分層，選擇分液法分離，故A項(xiàng)正確；B.酒精與水互溶，則酒精不能作

27、萃取劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C焰色反應(yīng)時(shí)，珀絲在稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選鹽酸洗滌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不適用于NaCl溶液和KCI溶液的鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選A。9. A【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，其中=lxl012,則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過(guò)氧化鈉；Z為金屬元 c(OH-)素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，即鎂在二氧化碳中燃燒 生成氧化鎂和碳單質(zhì)，則Z為鎂元素，W為碳元素。【詳解】A.碳與氫元

28、素形成的化合物包括所有煌類物質(zhì)，則無(wú)法判斷W和X的氮化物的沸點(diǎn)高低，故A錯(cuò)誤；B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z,故B正確；C.過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；D.碳元素、氯元素、鈉元素三種元素形成的物質(zhì)的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。10. D【解析】分析：A項(xiàng)，SO2為V形分子；B項(xiàng)，S0屬于原子晶體；C項(xiàng)，BCb中B原子為spz雜化；D項(xiàng),Al (OH) 3和Be (OH) 2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解:A項(xiàng)，C5中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為X(4-2X2)=0,。鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)

29、數(shù)為0+2=2,VSEPR模型為直線形，由于C上沒(méi)有孤電子對(duì)，CO?為直線形分子，SO?中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為(6-2X2)=1,。鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3, VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對(duì)孤電子對(duì)，SO2為V形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體CSz是分子晶體，固體Si。?屬于原子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N03中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)期X(5-3X1) =1, o鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4,NCb中N為sp3雜化，中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)射X(3-3X1) =0, o鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。+3=3, BCb中B為spz雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

30、Be和AI在元素周期表中處于對(duì)角線，根據(jù)“對(duì)角線 規(guī)則、Be (OH) z與Al (OH) 3性質(zhì)相似，兩者都屬于兩性氮氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al(OH)3、 Be (OH) 2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al (OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O. Be (OH) 2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O, D 項(xiàng)正確；答案選 D。點(diǎn)睛：本題考查分子的立體構(gòu)型、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用。判斷分子的立 體構(gòu)型和中心原子的雜化方式都可能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，當(dāng)中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，分子的立體 構(gòu)型與VSEPR模型一致，當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)

31、，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型不一致；雜化軌道 只用于形成。鍵和容納孤電子對(duì)。11. D【解析】分析：由有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 11/°'，含酚°H、C"、-COOC-,結(jié)合苯酚、 I CHx烯燒、酯的性質(zhì)來(lái)解答.詳解：A、手性碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，分子中不存在這樣的碳，故A正確；B、由結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式可知其分子式為6出8。3,故B正確；C、含碳碳雙鍵、酚-OH,均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故C 正確；D、水解產(chǎn)物含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)蝮基，則1 mol香豆素最多消耗3 mol NaOH,故D錯(cuò)誤。故選 Do點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)

32、構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)C,苯酚、烯燒的性 質(zhì)為即可解答，難點(diǎn)D,酚形成的酯與氫氧化鈉反應(yīng)，Imol酯基消耗2molNa0H.12. D【解析】試題分析：根據(jù)等效平衡分析，4moic和2molD相當(dāng)于2molA和4molB,但是乙容器的容積是甲的2倍, 即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加 入ImolA和2molB,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來(lái)的2 倍，甲中c的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)

33、都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲 相等，相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平 衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.甲中溫度和體積不變充入稀有氣 體，沒(méi)有改變氣體的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體, 相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動(dòng), 可以用圖3表示，D項(xiàng)正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)。根據(jù)等效平衡分析，4

34、molC和2molD相當(dāng)于 2molA和4molB,但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡 狀態(tài)，即甲和乙容器此時(shí)是等效平衡狀態(tài)。13. B【解析】【分析】“鼻沖水”氣甚辛烈，說(shuō)明有刺激性氣味；“刀創(chuàng)水"治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故，說(shuō)明其可以殺菌 消毒?！驹斀狻緼.氫氟酸有劇毒，不能用于治病，A不正確；B.氨水有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B符合題中信息；C.石灰水沒(méi)有刺激性氣味，硝酸不可用于殺菌消毒：D.稀硫酸有強(qiáng)腐蝕性，且無(wú)刺激性氣味；綜上所述，題中所說(shuō)的“鼻沖水”、"刀創(chuàng)水''分別指的是第水和碘酒，故選瓦14

35、. A【解析】【分析】【詳解】A.空氣液化是物理過(guò)程，沒(méi)有涉及化學(xué)變化；B.明研凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學(xué)變化；C.海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化；D.煤的液化中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化。綜上所述，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A,故答案A。15. C【解析】【分析】短周期的三種元素分別為X、Y和Z, Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半, 則M層有5個(gè)電子,故Y為P元素;Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè), 則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為。元素。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于I

36、A族.判 斷可能的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式?！驹斀狻縔元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素, 為+3、+5價(jià)等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6 個(gè)電子，故Z為。元素，為2價(jià)。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于I A族，X+1價(jià)。A.Y的化合價(jià)為+6價(jià)，不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，B項(xiàng)正確；C.Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，C項(xiàng)正確；D.Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，D項(xiàng)正確；答案選A。16. C【解析】【詳解】A. A甲在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大

37、量存在AP+,故A錯(cuò)誤；B.溶液中HCO3-與A0-發(fā)生如下反應(yīng)：AIO2-+HCO3-+H2O = Al(OH)3 | +CO32-,在溶液中不能大量共存，故B 錯(cuò)誤；C. pH=l的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子不反應(yīng)，可大量共存，故C 正確；D.溶液中“與結(jié)合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】AI5-結(jié)合+的能力比8產(chǎn)強(qiáng)，A0-促進(jìn)HC6的電離，在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。17. A【解析】【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定， 而且熔點(diǎn)越高，硬度越大?！驹斀狻緼.晶格能

38、是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態(tài)離子，所以A選項(xiàng)是正確的；B.晶格能通常為正值，故B錯(cuò)誤；C晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度越大，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】該題主要是考查學(xué)生對(duì)晶格能概念的了解以及應(yīng)用的掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思 維能力。解題的關(guān)鍵是明確晶格能的概念和含義，然后靈活運(yùn)用即可。18. C【解析】【分析】【詳解】2一 丁烯的主鏈有4個(gè)碳原子，在第二個(gè)碳原子和第三個(gè)碳原子之間形成一個(gè)碳碳雙鍵，故答案選J 19. B【解析】A.氯仿被氧化生成HCI和光氣，所以可用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，故A正確；B

39、.甲烷為 正四面體，甲烷分子中的3個(gè)H原子被CI原子取代，則CH鍵與CCI鍵的鍵長(zhǎng)不相等，所以三氯甲烷是 極性分子，故B錯(cuò)誤；C.COCh分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D.COCh分子中中 心C原子周圍形成3個(gè)。鍵，所以C原子是sp2雜化，故D正確；本題選B。20. C【解析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，結(jié)合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過(guò)量 的乳酸【CH3cH（OH）COOH加入含少量NaOH的酚獻(xiàn)溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析；C、 向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有Iz生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強(qiáng)

40、 氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強(qiáng)，不能證明氯的非金屬性 比硫強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、將過(guò)量的乳酸KH3cH（OH）COOH加入含少量NaOH的酚酣溶液中，現(xiàn)象應(yīng)該是洛 液由紅色變無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有L生成，說(shuō) 明氧化性:Fe3+>k,故C正確；D、向硝酸領(lǐng)溶液中通入SOz,硝酸領(lǐng)與SO?反應(yīng)生成了硫酸鋼，故D錯(cuò)誤; 故選J點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng) 氧化性，二氧化硫具有還原性。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）21

41、. 排除裝置中的空氣C3HNO儂）上COJ“NOJ.2即M2分）冷卻結(jié)晶 干燥管 堿石灰 加入 稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac 86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所 以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無(wú)空氣存在，加熱A前，先通一段時(shí)間目的是把裝置 中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNCh(濃)CO2個(gè)+4NOz個(gè)+2上0,裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸

42、銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過(guò)程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的 一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來(lái)干燥一氧化氮?dú)怏w；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO個(gè)+上0,反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充 分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口 上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaN5;第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高銃酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)

43、水 洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b.錐形 瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c.滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀 數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac；由于第一組數(shù)據(jù)偏高,應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：2().2 +26()()+ 19.9X mL=20 00mL> 325mL樣品消耗高鉉酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/Lx0.02L=0.002mol,則250mL樣品溶液會(huì)消耗高隹酸鉀 的物質(zhì)的量為0.002molx空皿L=0.02mol,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：ZMnO

44、a-5NOf,則4.000g25mL樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02molx二=0.05mol,質(zhì)量為69g/molx0.05mol=3.45g,所以反應(yīng)后的 2固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 二上x(chóng)l00%=86.25%o4.000g三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)Cu 或 A?22. CH3cH20HCH3CHO CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 于二 2cH3CHO+2H2。2cH3CHO+O2 一產(chǎn)"花 f 2CH3COOH CH3CHO+H2 一定條件 CH3cH20H【解析】【分析】氣體和溪水反應(yīng)生成1, 2.二溟乙烷，則該氣體為CHz=CHz,則A與

45、濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為CH3cHzOH,乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO, B氧化產(chǎn)生C, C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為OhCOOH,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是CH2=CHz, ACH3CH2OH, B為CH3CH0, C為CHKOOH。A為CH3cHzOH,在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CKCHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2Cu 或 Ab-2CH3CHO+2H2O；催生劑B為CH3CHO,可被氧化為CH3COOH,反應(yīng)的方程式為2cH3CHO+O2> 2CH3COOH； B為C

46、hhCHO,含有YHO,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2一定條件CHKHzOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識(shí)，涉及烯髭、醇、醛、較酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變 的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和俄酸的橋梁在有機(jī)推斷題中應(yīng)特別注意。四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共2。分)23. Na+、Fe2 NO、SO42- 3Fe2+NC)3+4H+=3Fe3+NO個(gè)+2Hz。2CNO+6ClO+8H+= N2個(gè)+282個(gè)+3C1個(gè)+也。80% Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 0.032mol2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO

47、42+2H+【解析】(1)加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為N0,為Fe2+、 NO3之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在S。產(chǎn),又溶液中含有四種離子, 所含離子的物質(zhì)的量均為Imol,根據(jù)電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+, 故一定存在的離子是Na+、Fe2 NO3 SO? ；溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+NO3-+4H+=3Fe"+NO個(gè)+2%0；(2)CNO一在酸性條件 下被NaClO氧化的離子方程式為：2CNO +6CIO+8H=N2個(gè)+2COz個(gè)+36個(gè)+4d0;1. 4

48、08g COz的物質(zhì)的量為=匚=，根據(jù)反應(yīng)2CNb+6CQ+8H=NC+2CW+3ClC+4H2。，CNL物質(zhì)的量為 。及二二二，根據(jù)碳原子守恒，儂一離子與CNO物質(zhì)的量相等為。.俗2二二二，開(kāi)始溶液中CT離子物質(zhì)的量=0.2x0.2 = Q%mol,故CN一被處理的百分率為言X 1g% =的.0%； (3)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCh+2H2。；0. 300 L X0.2mol/L=0.6mol0.OZmolb+O. 02mollO3-,轉(zhuǎn)移0.16mol電子，從MnOa -Mn"可以看出，化合價(jià)由+7降為0 JK

49、+2價(jià)，由電子守恒可知參加反應(yīng)的KMnO”的物質(zhì)的量的是三=4。3二mol；先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe?+先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式為：2Fe3*+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+c24. 第二周期(或第 2 周期)第 IVA 族 r (V) > r (0D >r (N)(或 V >(T > Na) CL 或0s H3O Na tQ ： Na，2NH4C1+Ca (OH)CaCL+2NH, t +2及0 【解析】分析：AH為八種短周期主族元素，C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，C為Mg； E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

50、物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物，E為N元素，結(jié)合元素在周 期表的位置可知，A為L(zhǎng)i, B為Na, D為C, F為O, G為S, H為Cl。（1） D為C,位于第二周期第 WA族；（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑??；（3）氯氣、臭氧均可用于水的殺菌 消毒；（4） F為O, G為S, HzO較穩(wěn)定；（5）鈉燃燒火焰為黃色，生成過(guò)氧化鈉；（6） E為N元素，最 簡(jiǎn)單氮化物為氨氣。詳解：（1） D元素在周期表中的位置為第二周期第WA族；（2） B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順 序?yàn)閞 （ND >r （O2 ） >r （Na+）（或>07> Na

51、*）;（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用 水消毒的是CL或。3； （4）F為O, G為S,同主族從上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故 及0較穩(wěn)定；（5） B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為黃色，所形成化合物過(guò)氧化鈉的電子式為 Narg:笈Na' ;（6） E為N元素，最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 ZNCl+Ca （OH） 3=A= CaCL+2M t +2HQ。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律、元素化合 物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2019-2

52、020學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下述說(shuō)法正確的是（）碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物氫氧化領(lǐng)、氯化鉉、過(guò)氧化鈉、氯化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鎖分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A1 和Si。?都能溶于強(qiáng)堿，因此都是酸性氧化物溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)2 .關(guān)于配制980mL廠的CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.需要稱取CuSOSHfi固體的質(zhì)量為16.0gB. 一定用到的玻璃儀器有1000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管C.為加快。固體的溶解，可適

53、當(dāng)加熱，然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水至刻度線會(huì)使所得溶液的濃度偏低3 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃濱水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na£0s溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2s0,被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H3s0”，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含BnA. A B. B C. c D. D4 .鈦酸鎖的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒

54、和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是OTiA. BaTisOuB. BaTiO3C. BaTi2O4D. BaTi4O65 .關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的（）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小6 .美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對(duì)乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主 要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法不正確的是（）CH)o-/Vnh-c-ch3白*宇對(duì)乙微氣其粉）A.布洛

55、芬的分子式為C1a。3B.二者均可與NaHCOs溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO?氣體C.布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰D.己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則加。1對(duì)乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗2moiNaOH7 .通常情況下，氯化鈉、氯化鈉、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（）A.同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)8 .氯化鈉、氯化鈉和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C.二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D.在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)S

56、i一。共價(jià)單鍵8 .從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：CHO現(xiàn)有試劑：KMnO4酸性溶液；出/Ni； ®Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2,能與該化合物中所有官能 團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A.B.C.D.9 .下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A. AB. BC. CD. D10 .電子排布有能級(jí)順序，若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是A. E(4s)>E(3d)>E(3PX)> E(3Py)B. E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C. E(5s)>E( 4f)>E(3Px)=E(3Py)D. E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)11 .下列敘述正確的是硫酸領(lǐng)難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氯化性來(lái)殺菌消毒的瑪瑙