人教版九年級(jí)化學(xué)上冊：52如何正確書寫化學(xué)方程式（講義）

1、.學(xué)科老師輔導(dǎo)教案 組長 學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：九年級(jí) 課 時(shí) 數(shù)：3課時(shí) 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化 學(xué) 學(xué)科老師：授課主題化學(xué)方程式的書寫教學(xué)目的1. 掌握化學(xué)方程式的書寫原那么和步驟；2.理解幾種化學(xué)方程式的配平方法；能熟記并能書寫常見反響的化學(xué)方程式。教學(xué)重難點(diǎn)可以正確書寫化學(xué)方程式授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容1、 回憶質(zhì)量守恒定律2、 檢查作業(yè)完成情況判斷以下方程式的正誤，并說明原因。1 H2+ O2H2O22 H2+O2H2O32H2+O2 2H2O要點(diǎn)一、化學(xué)方程式的書寫原那么和步驟1. 書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原那么：1必須以客觀事實(shí)為根據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響。2

2、要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原那么要求書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要配平，使反響前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。2.書寫化學(xué)方程式的五個(gè)步驟以高錳酸鉀受熱分解為例1“寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，短線左邊寫反響物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號(hào)連接。KMnO4K2MnO4+MnO2+O22“配：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23“注：注明反響條件、氣體放出符號(hào)“和沉淀符號(hào)“。假如反響物和生成物中都有氣體或都有固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“或“。4“改：配平后必須把短線改為等號(hào)。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O25“查

3、：一查化學(xué)式；二查配平等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。3.化學(xué)方程式書寫的本卷須知反響條件：正確書寫反響條件如“點(diǎn)燃“燃燒，“通電“電解，“點(diǎn)燃“加熱“加熱用符號(hào)“。假設(shè)反響條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“寫在“=下邊，其他條件寫在“=上方。2KClO32KCl+3O2標(biāo)注生成物的狀態(tài)：“或“是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)。假設(shè)反響物中無氣體，生成物中有氣體，那么生成物中氣體化學(xué)式的右邊加“；假設(shè)反響物中有氣體，那么生成物中的氣體化學(xué)式的右邊不加“。假設(shè)反響在溶液中進(jìn)展，反響物中無固體，生成的固體化學(xué)式的右邊加“;假設(shè)反響物中有固體，生成的固體化學(xué)式的右邊不加“?！疽c(diǎn)詮釋】化學(xué)方

4、程式的書寫歌訣：左寫反響物、右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭來標(biāo)明。要點(diǎn)二、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有如下幾種：1.最小公倍數(shù)法：配平時(shí)找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，并找出其最小公倍數(shù)。將這個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子個(gè)數(shù)，所得的值確定為該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，再配出其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。例如：P + O2 P2O5 P + 5O2 2P2O54P+5O22P2O5【練一練】CH4+2O2CO2+2H2O2.奇數(shù)配偶數(shù)法

5、：找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點(diǎn)，再由此推出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：H2O2 H2O + O2反響前過氧化氫中氧原子數(shù)為2偶數(shù)，反響后水中氧原子數(shù)為1奇數(shù)，將水配為偶數(shù)2，再配出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)即可。2H2O22H2O+O2【練一練】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO23.觀察法：從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手推求各反響物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：Fe + O2Fe3O4Fe3O4中有4個(gè)氧原子，3個(gè)鐵原子，因此Fe應(yīng)配為3，O2應(yīng)配為2。3Fe+2O2Fe3O44.歸一法：找到化學(xué)方程式中較復(fù)雜的化學(xué)式，定其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)該化

6、學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。假設(shè)出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。 例如：CH3OHO2H2OCO21首先定CH3OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，可得其燃燒后生成H2O與CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)：CH3OHO22H2OCO22然后配平氧原子并將橫線寫成等號(hào)：CH3OH3/2O2=2H2OCO23再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以2化為整數(shù)：2CH3OH3O24H2O2CO2【練一練】C2H4+3O22CO2+2H2O【要點(diǎn)詮釋】 配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。1.以下有關(guān)書寫化學(xué)方程式的原那么或步驟中，表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.必須

7、遵循質(zhì)量守恒定律B.一定要注明反響條件C.要注明生成物的狀態(tài)氣體、沉淀D.化學(xué)方程式配平的過程中，需要改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)的角碼，這樣配平容易一些【答案】D2.配平以下化學(xué)方程式：1 Al + H2SO4 = Al2SO43 + H2 2Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O 3CaOH2 + HCl = CaCl2 + H2O4 Fe + HCl = FeCl2 + H21.配平以下化學(xué)方程式： 1 C2H5OH + O2 CO2 + H2O 2 FeOH3 + H2SO4 Fe2SO43 + H2O 3 FeCl3 + NaOH FeOH3 + NaCl 4 CO + Fe2O

8、3 Fe + CO2 5 CaOH2 + Na2CO3 CaCO3 + NaOH【答案】1C2H5OH+3O22CO2+3H2O 22FeOH3+3H2SO4Fe2SO43+6H2O 3FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl 43CO+Fe2O32Fe+3CO2 5CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 【解析】化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。1、書寫以下化學(xué)方程式1鎂帶在空氣中燃燒 （2） 高錳酸鉀受熱分解 （3） 水通電分解 2、配平以下化學(xué)方程式：1、 Fe3O4 CO Fe CO2 2、 C2H4 O2 CO2 H2O3、 MnO2 HCl濃 MnCl2 + Cl2 + H2O 4、 N2H4 N2O4 = N2 + H2O5、 NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO41、配平以下化學(xué)方程式：1、 C6H1206 + O2 - CO2 + H20 2、 Na2CO3 + CaOH2 = CaCO3 + NaOH