原子內(nèi)部的奧秘

1、原子的內(nèi)部有何奧秘原子的內(nèi)部有何奧秘 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 原子是原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小微粒，中的最小微粒，你們想一下這句話的前提是什么，你們想一下這句話的前提是什么，如果沒(méi)有這個(gè)前提原子還能再分如果沒(méi)有這個(gè)前提原子還能再分嗎嗎? 對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程 （1）19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。不可分割的實(shí)心球體。 （2）1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，原子并不是表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜

2、，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。 電子是如同葡萄干一樣電子是如同葡萄干一樣鑲嵌鑲嵌在原子的表面在原子的表面 （3）盧瑟福原子模型）盧瑟福原子模型 試驗(yàn)：用試驗(yàn)：用粒子轟擊金箔粒子轟擊金箔 粒子帶兩個(gè)單位正電荷氦原子粒子帶兩個(gè)單位正電荷氦原子 你發(fā)現(xiàn)了什么？你發(fā)現(xiàn)了什么？ 現(xiàn)象： 絕大部分的絕大部分的粒子沿著原來(lái)的進(jìn)行方粒子沿著原來(lái)的進(jìn)行方 向向 ，沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分，沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分粒子的運(yùn)動(dòng)粒子的運(yùn)動(dòng) 方向有所改變；極少數(shù)的方向有所改變；極少數(shù)的粒子由很大的粒子由很大的 偏轉(zhuǎn)，甚至是偏轉(zhuǎn)，甚至是180 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：1、為什么大部分的、為什么大部分的粒

3、子能穿透粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)前進(jìn)方向？金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)前進(jìn)方向？ 2、為什么一小部分、為什么一小部分粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)途徑？粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)途徑？ 3、問(wèn)什么極少數(shù)、問(wèn)什么極少數(shù)粒子像碰到堅(jiān)硬的質(zhì)點(diǎn)而被彈粒子像碰到堅(jiān)硬的質(zhì)點(diǎn)而被彈回來(lái)？回來(lái)？ 解釋解釋 1：在原子內(nèi)部的：在原子內(nèi)部的原子核外有很大的空間，原子核外有很大的空間， 幾乎是空心的幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順，所以大部分的粒子能夠很順 暢的通過(guò)暢的通過(guò) 2：因?yàn)榱Ｗ訋д姡阂驗(yàn)榱Ｗ訋д?，原子核也帶正電荷原子核也帶正電荷，同，?種電荷相互排斥由于斥力的原因種電荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有極，所以有極

4、 少數(shù)的粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)少數(shù)的粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn) 3、因?yàn)樵谠又杏性雍说拇嬖?，而且、因?yàn)樵谠又杏性雍说拇嬖冢?體積體積 小小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與粒子相，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與粒子相 碰撞，并且能反彈。碰撞，并且能反彈。 盧瑟福模型盧瑟福模型： 在原子中，在原子中，原子核原子核居于中央，它集中居于中央，它集中 了原子的全部正電荷以及幾乎所有的了原子的全部正電荷以及幾乎所有的 質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的 空間內(nèi)做無(wú)規(guī)則的高速空間內(nèi)做無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)。 現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)知道：現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)知道： 1、原子由原子核和核外運(yùn)動(dòng)的電子所、原子由原子核和

5、核外運(yùn)動(dòng)的電子所構(gòu)成構(gòu)成 2、原子核由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子所、原子核由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子所構(gòu)成構(gòu)成 3、每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每、每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電電 原子核很小，小到什么程度呢？原子核很小，小到什么程度呢？ 原子核半徑約為原子半徑的原子核半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一十萬(wàn)分之一 我來(lái)解釋：我來(lái)解釋： 電子電子：最早發(fā)現(xiàn)的帶電粒子：最早發(fā)現(xiàn)的帶電粒子 中子中子：中性的粒子：中性的粒子 質(zhì)子質(zhì)子：區(qū)別不同類別原子的最本質(zhì)粒子：區(qū)別不同類別原子的最本質(zhì)粒子 我來(lái)填一填：我來(lái)填一填： （ 質(zhì)子質(zhì)子） 帶正電帶正電

6、 帶正電帶正電（原子核原子核） （ 原子原子 ） 不帶電不帶電 （ 中子中子 ） 不帶電不帶電 （核外電子核外電子） 帶負(fù)電帶負(fù)電 原子核所帶的正電荷數(shù)稱為原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù) 原子種類原子種類 氫氫 氦氦 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 1 2 中子數(shù)中子數(shù) 0 2 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 1 2 鋰鋰 碳碳 3 6 3 6 3 6 氮氮 氧氧 鈉鈉 氯氯 7 8 11 17 7 8 12 18 7 8 11 17 鐵鐵 26 30 26 結(jié)論： 并不是所有原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)并不是所有原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。如氫原子原子核內(nèi)無(wú)中子成。如氫原子原子核內(nèi)無(wú)中子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電

7、子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù) 不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 填寫(xiě)課本填寫(xiě)課本50頁(yè)的檢查站：頁(yè)的檢查站： 原子種類原子種類 氫氫 氧氧 碳碳 鐵鐵 原子質(zhì)量原子質(zhì)量 -27 -27 1.671.671010KgKg-26-26 2.657 2.657 10 10KgKg-26-26 1.993 1.993 10 10KgKg-26-26 9.288 9.288 10 10KgKg說(shuō)明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書(shū)寫(xiě)使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 1 1、定義：、定義：以一種碳原子（碳以一種碳原子（碳-12）的質(zhì)量的）的質(zhì)量的1/

8、12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn),把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比所得把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 2 2、注意點(diǎn)、注意點(diǎn): : 1 1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量量, ,而是一個(gè)比值。而是一個(gè)比值。 2 2）相對(duì)原子質(zhì)量的單位是）相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 “一一”，可以省略不寫(xiě)可以省略不寫(xiě) 用定義來(lái)推導(dǎo)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)用定義來(lái)推導(dǎo)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量量（學(xué)生求鐵的相對(duì)原子質(zhì)量）（學(xué)生求鐵的相對(duì)原子質(zhì)量） 原子種類原子種類 氫氫 原子質(zhì)量原子質(zhì)量 -27 -27 1.671.671010KgKg-26-

9、26 2.657 2.657 10 10KgKg-26-26 1.993 1.993 10 10KgKg-26-26 9.288 9.288 10 10KgKg 氧氧 碳碳 鐵鐵 學(xué)會(huì)查常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)會(huì)查常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量 通過(guò)下表你可獲得哪些信息？通過(guò)下表你可獲得哪些信息？ 原子種原子種類類 氫氫 碳碳 氧氧 鈉鈉 氯氯 鐵鐵 質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) 1 1 6 6 8 8 11 11 17 17 26 26 中子中子數(shù)數(shù) 0 0 6 6 8 8 12 12 18 18 30 30 核外電子核外電子數(shù)數(shù) 1 1 6 6 8 8 11 11 17 17 26 26 相對(duì)原子相對(duì)原子 質(zhì)量質(zhì)

10、量 1 1 12 12 16 16 23 23 35 35 56 56 規(guī)律規(guī)律: :相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) 1、已知某元素一個(gè)原子的質(zhì)量、已知某元素一個(gè)原子的質(zhì)量Ag，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為Bg，則該元素原，則該元素原12A/B 子的相對(duì)原子質(zhì)量為子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi) 2 2 、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) ( ) B A A、5656克克 B B、56 56 -26-26C C 、9.2889.2881010 Kg D Kg D、1/56 1/56 3 3、組成一切原子必不可少的粒子是、組成一切原子必不可少的粒子是( ) ( ) B A A、質(zhì)子、質(zhì)子 B B、質(zhì)子、質(zhì)子 電子電子 C C、質(zhì)子、質(zhì)子 中子中子 電子電子 D D、質(zhì)子、質(zhì)子 中子中子 總結(jié)：總結(jié)： 原子核（原子核（+） 質(zhì)子（質(zhì)子（+） 中子（不帶電）中子（不帶電） 1、原子、原子 （電中性）（電中性） 核外電子（核外電子（ ） 2、原子中：質(zhì)子數(shù)、原