高一化學(xué)理科6月考試（試卷）

1、2014-2015學(xué)年度下學(xué)期6月月考高一理科化學(xué)試題（時(shí)間：60分鐘 滿分：100分）命題人：趙爽 審題人：呂琳琳相對(duì)原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Mg:24一、選擇題1、下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（ ）A N2的電子式： B二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-OCNaCl的電子式： DF 的結(jié)構(gòu)示意圖： 2、鋇與鈉相似，也能形成含O22-的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是（ ）A、過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2 B、O22-的電子式為： C、反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)D、過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性3、下列說(shuō)法

2、中錯(cuò)誤的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量4、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ） A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2 5、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解 C碘升華 D氧化鈉熔化6、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）A、銅片、石墨棒，稀硫酸 B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸 D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液7

3、、將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為（ ）A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片 C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片8、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的時(shí)（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 9、如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是( ) MNRA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C鐵銅硝酸銀D銅鐵氯化鐵10、 在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2 2NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增

4、加0.8 mol ，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·l-1·s-1。則這段時(shí)間為（ ）A、10s B、20s C、30s D、40s11、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ） AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) DNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量12、對(duì)于反應(yīng)A23B22C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.

5、6 mol/ (L·s) D.v(B2)=1.8 mol/ (L·s)13、鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)14、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2氧化性：F>C>O 還原性：Cl<S<Si 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SA、 B、 C、 D、15、A、B、C都是金屬

6、，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?） AA>B>C BA>C>BCB>A>C DB>C>A16、在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ） 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D 17、已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的 能量D

7、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量18、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C、原電池中陰離子向正極移動(dòng) D、原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)19、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B甲烷在氧氣中燃燒 C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)20、“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選

8、擇是（ ）A濃硫酸和水 B生石灰和水 C氫氧化鈉和水 D氯化鈉和水二、非選擇題21、H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是 ，只含極性鍵的是 ，只含非極性鍵的是 ，既含離子鍵又含極性鍵的是 ，既含離子鍵又含非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。（填序號(hào)）22、某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 （1）X的轉(zhuǎn)化率是 （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為           

9、60;                       ；（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=                ，（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。23、在銀鋅原電池中，以

10、硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為 ,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 ；銀為 極,電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是 ，銀片上觀察到的現(xiàn)象是 。24、在體積為2 L密閉容器中加入氣體反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A2B 3C。經(jīng)2 min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0 mol·L1 降到0.8 mol·L1。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L1。則：2 min末B的濃度 ，C的物質(zhì)的量 。2 min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A） 。25、A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1