高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習(xí)1

1、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【基礎(chǔ)檢測】1.下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 （ ）A原子含有未成對電子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外電子層排布為2s22p6的元素D原子最外電子層排布為3s23P5的元素2某元素有6個(gè)電子處于n3，l2的能級上，根據(jù)洪特規(guī)則推測它在d軌道上未成對電子數(shù)為 （ ）A.3 B.4 C.5 D.23在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是 （ ）A. B. C. D. 4在多電子原子中，軌道能量是由誰決定。 （ ）A. n B. n和m C. n和l D. n、l、m5以下元素的原子半徑遞變規(guī)律是（ ）A. BeB

2、NaMg B. BBeMgNa C. BeBMgNa D. BBeNaMg 6價(jià)電子滿足4s和3d為半滿的元素是（ ）A. Ca B. V C. Cr D.Cu7寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布 17Cl ； 24Cr ； 34Se ； 81Tl 。8指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？ 1s22s22p63s23p4 ；(2) Kr 4d105s25p2 ；(3) Ar 3d34s2 ；(4) Ar 3d104s1 。9氫原子的電子能級由 決定，而鋰原子的電子能級由 共同決定。10在周期表中可分為 、 、 、 、 五個(gè)區(qū)，各區(qū)的價(jià)電子排布為 、 、 、 、 。11

3、具有下列價(jià)電子排布的元素位于周期表中哪個(gè)區(qū)？是金屬元素還是非金屬元素？ ns2（n1） ； ns2np4 ； (n1)d5ns2 ； (n-1)d8ns2 。12填寫下表原子序數(shù)元素符號電子層排布周期族最高正價(jià)未成對電子數(shù)金屬或非金屬93A245d106s2【能力提高】13在氫原子中和多電子原子中，3s、3p、3d軌道的能量是否相等？ 。14根據(jù)電子填充能級圖，指出下表中各電子層的電子數(shù)有無錯(cuò)誤。并說明理由。元素（Z）KLMNOP192892221082302818233282036028181812215某元素原子序數(shù)為33，則 此元素原子的電子總數(shù)是 ，有 個(gè)未成對電子。 有 各電子層，

4、個(gè)能級， 個(gè)原子軌道。 它的價(jià)電子排布為 。16滿足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？ 最外層具有6個(gè)p電子： 。 價(jià)電子數(shù)是n4、l0的軌道上有2個(gè)電子和n3、l2的軌道上有5個(gè)電子： 。 次外層d軌道全滿，最外層有一個(gè)s電子： 。 某元素3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同： 。 某元素3價(jià)離子的3d軌道半充滿： 。17若元素原子最外層僅有一個(gè)電子，它的量子數(shù)為：n4、l0、m0、ms。 符合上述條件的元素可以有幾種？原子序數(shù)各為多少？ 寫出相應(yīng)元素原子的電子排布，并指出在周期表中的位置(周期、族、區(qū))、最高正價(jià)、金屬或非金屬。18已知甲、乙、丙丁四種元素，其中甲為第4周期元素與丁能形成原子比

5、為11的化合物。乙為第4周期d區(qū)元素，其最高正價(jià)為7。丙與甲同周期，并具有相同的最高正化合價(jià)。丁為所有元素中最活潑的非金屬元素。填寫下表：元素價(jià)電子排布周期族金屬或非金屬甲乙丙丁19.設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨篩元素是 ，Z元素是 。由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物之化學(xué)式是 20短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元

6、素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題： （1）A的元素符號 ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 （請?zhí)顚懢唧w的化學(xué)式） （4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【綜合探究】21.A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑,A元素的原子在本周期中原子半徑最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應(yīng).B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2.根據(jù)以上事實(shí)填寫下列空白:A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;C原子的電子排

7、布式 ;BD2的電子式 . 若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,則溶液顯堿性.C的氧化物的水化物化學(xué)式是 。22請用四個(gè)量子數(shù)表示原子序數(shù)為24的元素的每個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài).參考答案【基礎(chǔ)檢測】1. D 2. B 3. D 4. C 5. B 6. C 7(1)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 (2) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或Ar 3d104s24p4(4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1或Xe4f145d

8、106s26p18（1）第3周期第A 族(2)第5周期第A族（3）第4周期第B族 （4）第4周期第B族9主量子數(shù)（n）, 主量子數(shù)(n)及角量子數(shù)（l）10s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)；ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns1-2、(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns211（1）s區(qū)、金屬（2）p區(qū)、非金屬（n6為金屬）（3）d區(qū)、金屬（4）d區(qū)、金屬12原子序數(shù)元素符號電子層排布周期族最高正價(jià)未成對電子數(shù)金屬或非金屬9FHe2s22p52A1非金屬15PNe3s23p33A53非金屬24CrAr3d54s14B66金屬80HgXe5d106s

9、26B20金屬【能力提高】13在氫原子中 E3sE3pE3d , 在多電子原子中E3sE3pE3d14Z19，（2、8、9）有錯(cuò)誤，因?yàn)樽钔鈱硬荒艹^8個(gè)電子。應(yīng)為2、8、8、1。Z22,(2、10、8、2)有錯(cuò)誤，因?yàn)槊恳浑娮訉幼疃嗫扇菁{2n2個(gè)電子，所以L層電子數(shù)應(yīng)為8，不能為10，應(yīng)為2、8、10、2。Z30無錯(cuò)誤。Z33,(2、8、20、3)有錯(cuò)誤，因?yàn)榇瓮鈱硬荒艹^18個(gè)電子。應(yīng)為2、8、18、5。Z60,(2、8、18、18、12、2)有錯(cuò)誤，因?yàn)楫?dāng)n6時(shí)，E6sE4fE5dE6p ,填5d前要填4f，次外層為12個(gè)電子即有d電子，則倒三層必有f電子，即倒三層電子數(shù)必大于18,應(yīng)為

10、2、8、18、22、8、2。15該元素原子的電子層排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3（1）33，3（2）4，8，18（3）4s24p3 16（1）具有p6（即np6）排布的是稀有氣體元素（He除外）。 （2）符合n4，l0(即4s)軌道上2個(gè)電子和n3，l2軌道（即3d）上有5個(gè)電子的排布是錳Mn。 （3）具有(n1)d10ns1排布的元素是B族元素。 （4）該元素是鈧Sc。 （5）該元素是Fe。17 根據(jù)題意知這類元素原子最外層電子排布為4s1，所以它們可能是K、Cr、Cu三種元素，其原子序數(shù)是19、24、29。 K：1s22s22p63s23p64s1，第4周期，A族，s區(qū)，最高正價(jià)1，是金屬元素。Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，第4周期，B族，d區(qū)，最高正價(jià)6，是金屬元素。Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，第4周期，B族，ds區(qū)，最高正價(jià)3，是金屬元素。18元素價(jià)電子排布周期族金屬或非金屬甲4s14A金屬乙3d54s24B金屬丙4s24p54A非金屬丁2s22p52A非金屬19.Cl（氯），O（氧） KClO3 +1782720（1）O； （2）S2O2Na+（3）Na2O2、SCl2、Cl2O （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H