(通用版)2020新高考化學(xué)復(fù)習(xí)第7題溶液中的離子平衡練習(xí)

1、精品文檔，歡迎下載如果你喜歡這份文檔，歡迎下載，另祝您成績(jī)進(jìn)步，學(xué)習(xí)愉17快!第7題溶液中的離子平衡學(xué)科素養(yǎng)評(píng)價(jià)1.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是()c Hl+c HI/A醋酸溶液加7所釋時(shí)，際麗 QCOy均增大B. HC1O與HF的混合溶液中 C(H+)=小 HF c HF + K HClO c HClO + KwC.等濃度、等體積的NaS溶液與HCl溶液混合，所得溶液中：2c(S2-)+c(HS-) + c(OH)=c(Na+) +c(H + )D.向0.1 mol L Ch+CH+ CH，K(HClO) c(HClO) + K(HF) c(HF) + c(H + ) - c(

2、OH)，故如 HF c HF + K HClO c HClO + Kw B項(xiàng)正確；兩溶液混合后得到等物質(zhì)的量的NaHSNaCl 的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有 2c(S2-) +c(HS-) + c(Cl -)+ c(OHI ) = c(Na+) + c(H + ), C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na+) +c(NH4) +c(H + ) = 2c(SO4 ) + C(OH )，溶液呈中性，c(OH 一) = c(L),則 c(Na + ) + c(NH4) = 2c(SO4 ),由物料守恒可知c(NH；)< c(SOT )，則 c(Na+ )>c(SO4 ),故 c(Na + )&

3、gt;c(SO2 )>c(NH4)>c(OH ) = c(H + ) , D項(xiàng)正確。 (2019 宣城模擬)t C時(shí)，將 0.200 mol L 一 的某一元酸 HA與 0.200 mol L 一 的 NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中正確的是 ()NH4HS(O溶液中滴加 NaOH溶液至溶液恰好呈中 性：c(Na + )> c(SC2 )> c(NH；)> c(OH ) = c(H+)解析：選C醋酸溶液加水稀釋時(shí),c(CH3COO)減小,. CHCOOHc CHCOOH c CH3COO '稀科寸K(CHCOO郵變

4、，c(CH3COO)減小，故c H2 f大，無(wú)限稀釋時(shí)，c(H + )接近10一7mol L c CH3COOHT,而c(CH3COO)減小，故 cc增大，A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，HClO與HF的混合溶c CHCOO液中 c(H+) = c(ClO ) + c(F ) +c(OH ),根據(jù) Ka(HClO) ncHTTTcCO-、E(HF)= c HClOc h十 c Fc HFc2(H + )=C(H + )=Ka HClO c HClO K HF c HFKw微粒HNaA濃度/(mol 1)一 一一 一102.50 X 100.100 _ 29.92 X 10A.所得溶液中:c(Na +)

5、> c(A )> c(HA)> c(Ohf)B. t C時(shí)，水的離子積 Kw= 1.0 X10 13C. t C時(shí)，一元酸 HA的電離常數(shù) K= 3.10X10 7D. t C時(shí)，0.100 mol L -1NaA溶液中A的水解率為 0.80%解析：選 D t C 時(shí)，將 0.200 mol - L -的某一元酸 HA與 0.200 mol L 一 的 NaOHB液等體積混合，則起始時(shí)c(HA) =0.100 mol L c(NaOH)= 0.100 mol - L : HA與 NaOH發(fā)生反應(yīng) NaOH- HA=NaAHbO,反應(yīng)恰好生成 0.1 mol L 一的NaA根據(jù)

6、物料守恒，c(HA) + c(A )=0.1 mol L 1 已知 c(A ) =9.92 X 10 2 mol L I 貝U c(HA) =0.1 mol L1 9.92 x 10 2mol L t = 8x 10 4mol L 二 c(Na+) =0.1 mol L 1,已知 c(H + ) =2.50 x 10 10 mol L 1,根據(jù)電荷守恒，c(Na + ) + c(H+) = c(OH ) + c(A ),則 c(OH ) =0.1 mol - L 1 + 2.50 x 10 10mol L 1 9.92 x 10 2mol - L 1>8x 10 4 mol L 1, A

7、錯(cuò)；Kv= c(H + ) - c(OH )>2 x 10 13, B錯(cuò)；K= cH :cA =3.1X10 8, C錯(cuò)。c HA3.下列敘述正確的是()A. 0.1 mol - L 1PH為 4 的 NaH哈液中:c(HB )> c(H2B)>c(B )B.常溫下，pH= 2的CHCOOHm夜和H2SQ溶液、pH= 12的氨水和NaOH§液，四種溶 液中由水電離出的 c(H +)不相等C.常溫下將濃度為0.1 mol Lc Hl+ 的HF溶披加水不斷稀釋，溶披中 的值始終保持增大1 ,D.常溫下0.1 mol- L 的下列溶放 NH4Fe(SO4)2 NHCl N

8、H3 H 2。CHCOONH中：c(nh4)由大到小的順序是 >>>解析：選C NaHB容液的pH=4,說(shuō)明A錯(cuò)誤；pH= 2的CHCOOH§液和H2SQ溶液、溶液中O口濃度相等，水中存在H2OH +HR電離程度大于水解程度，則 c(B2 )>c(H2B), pH= 12的氨水和NaOH§液，酸溶液中 J、堿OH,等濃度4或OH對(duì)水的電離程度影響相同，則四種溶液中由水電離出的c(H + )相等，B錯(cuò)誤；常溫下將濃度為 0.1 mol廠1的HF溶液n Hc H n H加水不斷稀釋，溶液中 n(H+)增大，n(HF)減小，則一H增大，又上丁 = -,所以

9、溶液中 n HFc HF n HFc HD錯(cuò)誤。的值始終保持增大，C正確；NHFe(SC4)2中NHf和Fe都水解呈酸性，相互抑制c(NH；)： c HF，一水合氨是弱電解質(zhì)，醋酸錢中水解相互促進(jìn)，因此， A_ ，、一、一 -、一 、- 1，>_、,、一、一4.向含MgCl2和CuCl2的溶放中逐滴加入 0.1 mol - L 的NaO哈披，fm(DCi4)/s沉淀的質(zhì)量與加入 NaO血液體積的關(guān)系如圖所示，已知V=3V1,下列 藍(lán)色說(shuō)法正確的是():澎：；：A原溶液中24即23c"'扁小LB.該實(shí)驗(yàn)不能證明 KpCu(OH) 2< KspMg(OH)2C.水的電

10、離程度： A>B>CD.若向Mg(OH>懸濁液中加入 CuCl2溶液，一定會(huì)有 Cu(OH)2生成解析：選C由題圖可知，先生成的藍(lán)色沉淀為Cu(OH2后生成的沉淀為 Mg(OH>, V2= 3Vi,說(shuō)明nMg(OH)2= 2nCu(OH)2,故原溶液中c(MgCl2) = 2c(CuCl 2),A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl22的物質(zhì)的量濃度小且 Cu先沉捉，說(shuō)明 Cu(OH)2的 限比Mg(OH>的KSp小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)溶 液中的溶質(zhì)為 NaCl和MgCl2, B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 NaCl, C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 NaCl和NaOH 鎂離子水解促進(jìn)水的電離，NaOH電離出的

11、?？谝种扑碾婋x，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，故水的電離程度：A>B>C C項(xiàng)正確；若要生成Cu(OH)2沉淀，則必須滿足c(Cu2+) c2(OH)> KspCu(OH) 2,題中未給出相關(guān)離子的濃度，故無(wú)法判斷是否生成Cu(OH)沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. (2019 唐山模擬)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()c OH 、.A. 0.1 mol - L 的N&CO溶放加適量水稀釋后，溶彼中 一變大 c COB.若使Ns2S溶液中空a一接近于2 ： 1,可加入適量的 KOH0體 c SC. 25 C時(shí)，濃度均為0.1 mol L T NaOH 和 NH fhO 混合溶液中 c(OHI

12、)>c(Na + )=c(NH3 H 2O)D. 0.2 mol - L 1 CH3COOFH§M與 0.1 mol L 1 NaOH溶液等體積混合： 2c(H+) 2c(OH )=c(CH3COO) c(CH3COOH)解析：選C Ns2CO溶液加適量水稀釋后，促進(jìn)水解，所以n(OHI )變大，n(C3一)減小，所以溶液中n OHc OHn CO 變大，則c CO-變大，A正確；加入適量的 KOH固體，水解平衡向著逆向移動(dòng)，使得S2一的物質(zhì)的量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量不變，從而可使c Na+ 4N&S溶披中獲2-接B正確；混合溶液中，NHH2O電離，故c(Na+)&g

13、t;c(NH3 H2O), C錯(cuò)誤；0.2 mol L1 CH3COOH&液與0.1 mol L - NaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒：+ ) + c(H + ) = c(CRCOO) + c(OH )2c(Na+) = c(CH3COO) +c(CHsCOOH)根據(jù)電荷守恒：c(Na 因此可得：2c(H +) 2c(OH ) = c(CHCOO) c(CH3COOH)D正確。6.(2019 定遠(yuǎn)模擬)常溫時(shí),1 mol - L 1 的 HClQ和 1 mol - LLK JO-1的HMnOM種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液

14、中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋前分別用1 mol L -的NaOH中和，消耗的 NaOHB積：HMn4>HClQB.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2)>c(MnOT)，,VC.在 0WpH< 5 時(shí)，HMnO§披?t足 pH= lg 77VD.常溫下，濃度均為 0.1 mol 1的NaClQ和NaMn端液的pH： NaMnQNaClQ解析：選 C 常溫時(shí)，1 mol - L T的HClQ和1 mol L -的HMnOM種酸溶液，起始時(shí) 的體積均為 V 稀釋前分別用1 mol L -1的NaOH中和，消耗的

15、NaOH容液體積相同，A 錯(cuò)誤；當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，兩溶液中均存在電荷守恒，c(H+) =c(OHI )+c(ClO2), c(H+)= c(OH )+c(MnQ),溶液中 c(ClO2) =c(MnOQ , B錯(cuò)誤；由圖中 lg 1 = 1 時(shí)，1 mol LV1HMnO中 c(H + ) = 1 mol ” 1,說(shuō)明 HMnM強(qiáng)酸,在 0WpHK5 時(shí)，HMn燒液?t足 pH= lgV1C正確；常溫下， NaClQ的水解能力強(qiáng)，濃度均為 0.1 mol - L 1的NaClQ和NaMnO容液的 pH： NaMnO<NaClO2, D錯(cuò)誤。A. 在常溫下，向一定量的0.1 mol L

16、 1一元堿(BOH)溶液中逐 滴加入一定濃度的鹽酸。溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì) 數(shù)用pC表示，pC= -lg c水(H+)與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所 示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該一元堿為弱堿且 Kb的數(shù)量級(jí)為10 5B. b點(diǎn)溶液呈中性C. c 點(diǎn)到 d 點(diǎn)的溶液中：c(BOH) + c(OHI )>c(H+)D. c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c(B + )<c(Cl )c 水（H ） = 10 11.3mol L解析：選C選項(xiàng)A,根據(jù)圖中a點(diǎn)可知起始時(shí)BOH§液中則 0.1 mol L -1BOH溶液中 c(OHI ) = 10-2.7mol L -1,故該

17、一元堿為弱堿，根據(jù) BOHB+ O斤得c B二10H =，=1044,則Kb的數(shù)量級(jí)為105,正確；選項(xiàng)B,b點(diǎn)溶c BOH 0.1液中溶質(zhì)是BO即口 BCl,由c水(H+) =107mol 1,可知b點(diǎn)溶液呈中性，正確；選項(xiàng) C, c點(diǎn)到d點(diǎn)間(不包括c點(diǎn))的溶液中溶質(zhì)為 BCl和HCl,設(shè)c(BCl) =x mol - L 1, c(HCl) =y mo L -1,根據(jù)電荷守恒得 c(OH ) + c(Cl ) =c(H+) +c(B + ),根據(jù)物料守恒得 c(BOH)+c(B )=x mol ”1, c(Cl ) = (x+ y)mol L 1,則 c(OH ) + c(Cl ) =

18、c(H ) + x mol L 1 - c(BOH),即 c(H + ) = c(BOH)+c(OH )+y mol - L 1,錯(cuò)誤；選項(xiàng) D, c 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是 BCl, 水的電離程度最大，且 c(B+)< c(Cl ),正確。8. (2020屆河南名校聯(lián)考)常溫下，濃度均為體積土勻?yàn)?的MOM ROHB種堿液分別加水稀釋至體積為 V,溶液pH隨lgg的變化如圖甲所示；當(dāng)pH= b時(shí)，兩曲線出現(xiàn)交V叉點(diǎn)X。如圖乙所示。下列敘述正確的是 （）A.C0、V0均不能確定其數(shù)值大小B.電離常數(shù) K<MOH戶1.1 X 10 4C.x點(diǎn)處兩種溶液中水的電離程度相等D.Vlg 相同時(shí)，將

19、兩種溶液同時(shí)升高相同的溫度，則V）解析：選C 選項(xiàng)A,通過(guò)圖甲中兩種堿溶液的曲線變化可知，ROH強(qiáng)堿，MOH弱堿,常溫下，濃度為C0的ROHt液的pH= 13,故其初始濃度為 0.1 mol L 1 即C0=0.1 mol Lt,錯(cuò)誤。選項(xiàng) B, K，（MOH）=C OH0.01 2C MOH C MOH 0.10.01= 1.1 X10 3,錯(cuò)誤。選項(xiàng)mol L 正確。選c(M+)增大，貝UcM C IvlL x mol L -CHCOOHC, x點(diǎn)處兩種溶液的pH相等，均為b,故水電離出的C（H+）均為10 b項(xiàng)D,升溫可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故lgj相同時(shí)，升溫，c（R + ）不變,V）減

20、小，錯(cuò)誤。9. （2019 陜西名校聯(lián)考）25 C時(shí)，將0.1 mol NaOHK體加入1.0溶液中（忽略溶液體積、溫度變化），充分反應(yīng)后向混合液中加入 CHCOO威CHCOONat（體,溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是 （）A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c（Na+）> c（CH3COO）c Na c ohB.從b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液到a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的過(guò)程中 一“ccWH減小c Cr3COOC. a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：a>b>cD. .0.27a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶披中,-C00版為FX10解析：選B c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,c(H + ) = c(OH ),根據(jù)電荷守恒知

21、c(Na +) = c(CH3C00）,A錯(cuò)誤；從 b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液到 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的過(guò)程中，溫度不變,K(CH3C00H)=c CHCO0 . c Hc CHCOOH二c CHCO0 x KwKwc CHCOOH c OHc CHCOOH c OH，( CHCOOhTc CHCOOc(CH3COOHB 大,Kw一、- - cOH一 十一、. 一 cNa+ cOH 一一K變，則CCC減小，又c（Na ）不變，故減小，B正確；CHCOOKa CrJCOOHc CrJCOOc CH3COO增多，水解平衡右移，水白電離程度增大，則 a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度:c>b>a, C錯(cuò)誤

22、；溫度一定，電離平衡常數(shù)一定，c點(diǎn)時(shí)有c(Na+)+c(H + ) =c(CH3COO)+c(OH),又溶液的 pH= 7,貝U c(H + ) =c(OH ) = 10 7mol L1, c(Na+) = c(CHsCOO) =0.2 mol - L-1Ka(CH3COOH=c CHCOO c h+c CHCOOH0.2 X10 70.2=x 10x+0.1 -0.2 x-0.1:D錯(cuò)誤。10. （2019 四川名校聯(lián)考）已知:c HX PclT=lg c-HX。室溫下，向 0.10 mol L 1 HX -c X溶液中滴加 0.10 mol L -NaOH§液，溶液pH隨pc?

23、變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確 c X的是（）A.溶液中水的電離程度： a<b<cB.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)C. c 點(diǎn)溶液中：c(Na + ) = 10c(HX)4 75D.至溫下 HX的電離常數(shù)為10c X X c H&=TH，代入數(shù)值, c HX解析：選C電離常數(shù)只受溫度的影響，因此用 a或c點(diǎn)進(jìn)行判斷，用a點(diǎn)進(jìn)行分析,c yX = 10，c(H ) = 10 3.75 mol L T, HX的電離常數(shù)的表達(dá)式 c XKa=10 475, B D正確；由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質(zhì)均為“ HX和NaX ,不可能 是NaX或NaX和NaOH pH<7說(shuō)

24、明HX的電離程度大于 X的水解程度，即只考慮HX電離產(chǎn)生 H.對(duì)水的抑制作用，pH: a<b<c,則水的電離程度：a<b<c, A正確。15 10 20V/IIIL11.(2019 河南八市聯(lián)考)常溫下，向10 mL0.1 mol L 的CuCl2 溶液中滴加0.1 mol L-的Na2s溶液，滴加過(guò)程中溶液中一lg c(Cu2+ )隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過(guò)程中的溫度變 化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是()A.常溫下Kp(CuS)的數(shù)量級(jí)為1035B. c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于 a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液C. b 點(diǎn)溶液中 c(Na+)=2c(Cl

25、)D. d 點(diǎn)溶液中 c(Na+)> c(Cl )> c(S2 )>c(OH )> c(H+)解析：選D根據(jù)圖像V= 10 mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，CuSCu2+S2 ,平衡時(shí)，c(Cu2+) = c(S2 ) = 10 17.6mol L T,貝U Ksp(CuS) =c(Cu2+)c(S2 ) = 1017.6mol L1 x 10 17.6mol 1 1 = 10 35.2 mol2”2, Kp(CuS)的數(shù)量級(jí)為 10 36, A 錯(cuò)誤;Cu"單獨(dú)存在或S2一單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)時(shí)恰好形成 CuS沉淀，溶液中含有氯化

26、鈉，此時(shí)水的電離程度最小，c點(diǎn)溶液中水的電離程度小于 a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像,b點(diǎn)時(shí)鈉離子的物質(zhì)的量為0.1 mol 1 1X0.005 L X2= 0.001 mol ,氯離子的物質(zhì)的量為0.1 mol - L 1X0.01 L X 2= 0.002 mol，則 c(Cl ) =2c(Na*) , C錯(cuò)誤；d 點(diǎn)溶液中 NaCl 和 NaS的濃度之比為 2：1,且溶液顯堿性，因此c(Na+)>c(Cl )> c(S2 )> c(OHI )> c(H + ) , D正確。12.(2019 山西名校聯(lián)考)某溫度下兩種難溶性鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中X2一

27、表示CO、sd ,且mso不溶于酸，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. MSO勺飽和溶液中 c(M2+) =1X10 5mol L 1B. MCOs) +Sd (aq)MSQs) + CO (aq)的平衡常數(shù) K為10C.用鹽酸和濃 NaCO溶液有可能將 MSO?；癁镸C2D.向a點(diǎn)含MSO勺分散系中加入 M(N02固體后，體系有可能轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)的分散系解析：選 D 由題圖知，當(dāng) c(M2+) = 1 mol 1 時(shí)，c(COT) =1X10-9mol 1, c(SO2T) = 1X1010mol L1,由此可求出K5p(MCQ) =1X10 9,Ksp(MSO) = 1 X 10一10。選項(xiàng)A,MS

28、O的飽和溶液中，c(M2+) c(SO4 ) = Kp(MSO) =1X10 10, c(M2+) =1X10 5mol - L 1,正確；選c CO c M2+cCO & mco八，,，項(xiàng)B，K= c封=cM+ .CSO =K"MO=10,正確；選項(xiàng)G由于兩種鹽組成形式相同且二者Ksp相差不大，故 MSOX濃NaCO溶液中可轉(zhuǎn)化為 MCQ難溶性MCOI溶于鹽酸生成 MCb,正確；選項(xiàng)D,加入的M(NO)2溶解后會(huì)使溶液中 c(MT)增大，盡管平衡向生成沉淀的 方向移動(dòng)，但由勒夏特列原理知，重新達(dá)到平衡后c(M")仍是增大的，錯(cuò)誤。c 413.(2019 淄博模擬)

29、常溫下用NaOHm定H2GQ溶放的過(guò)程中，溶放中一lg c H2C2O4一一八c 4_ _2-,、,看,一 一一 、,一一0和一lg c(HG。)或一lg cCQ-和一lg c(CzQ )的關(guān)系如圖所不。 下列說(shuō)法正確的是()A. Ki(H2QQ)數(shù)量級(jí)為 10* 一 c H+tfB. N表不一1g .和lg C(HQQ)的關(guān)系 C H2c204，一、.-一 一2一 ，.，. 一、.,*.»C.向NaHC04溶放中加 NaOHg c(HC2。)和c(C2Q )相等，此時(shí)溶放 pH約為5D.在 NaHC04溶液中 c(Na+)>c(HQQ)>c(H2C2Q)>c(C2

30、04 )解析：選CH2C2O4為弱酸，第一步電離常數(shù) > 第二步電離常數(shù)，即c h+ c hco -c H2C2Oc H c CO>c HC04lgc H c HCOc H c QQ >1g c H2QQgc HC04則一 lgc h+c HCOlgc hi2 c H,，、一c(HC2Q )< lg c Hco lg c(C2Q ),因此 M 表小一1gc HCO 和一lg c(HC2。)的關(guān)系，N士一c H表示一1g cCOI 和1gc Hl+c(C2O2 )的關(guān)系，B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，因?yàn)橐?lg scc H2C2O4lgc(HC2OQ=2,貝U K4H2GQ)=

31、lj+一c-1rHe0 =10 2,數(shù)量級(jí)為102, A錯(cuò)誤；根據(jù)A的分析,c H2C2O4Ki(H2c2。)= 102,則 NaHCO4 的水解常數(shù)=10 12<Ka2(H2C204),說(shuō)明以電離為主，溶 Ka1 H2C2Q液顯酸性，則 c(Na+)> c(HC204)>c(C20t)>c(H2c20) , D錯(cuò)誤。14. (2019 淄博模擬)常溫下，將11.65 g BaSO 4粉末置于盛有250 mL蒸儲(chǔ)水的燒杯 中，然后向燒杯中加入 Na2C0固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2C0固體的過(guò) 程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不

32、正確的是( )A.相同溫度時(shí)，Ksp(BaS04)< Kp(BaCO)B.若使0.05 mol BaSO 4全部轉(zhuǎn)化為 BaCO,至少加入1.3 mol Na 2COC. BaSO恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO時(shí)，溶液中離子濃度大小為c(C02 )> c(S02 )> c(OH)>c(Ba2+)D. BaSO在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大解析：選D根據(jù)圖像，CO濃度為0時(shí)，c(Ba2+)、c(SO2一)都是1.0X105,所以Kp(BaSQ) = 1X1010,碳酸鋼飽和溶液中當(dāng) c(CO3)=5X104時(shí)，c(Ba2+)=0.5 X10 5, Kp(BaCQ)= 2.5X109,相同溫度時(shí)，Ksp(BaSQ)< Kp(BaC。)，