內蒙古包頭市第五中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學(理科)試卷

1、北重五中2015-2016學年第一學期期中考試高二年級化學（理科）試卷（2015.11） 出題人：孫垚 審題人：王猛一、單選題(本大題共16小題，每題3分，共48分)1.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是() A. 鋁片與稀鹽酸的反應B. 灼熱的炭與CO 2的反應C. Ba(OH) 28H 2O與NH 4Cl的反應D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應2. 有關能量的判斷或表示方法正確的是() A. 由：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNa

2、OH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJB. 從C(石墨)C(金剛石)H=+119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2+O2=2 H2OH=-285.8kJ/mol3.已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N 2和H 2O(g)時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是() A. N2H4+O2=N2+2H2O H=-534.4kJ/molB. N2H4 (g)+O2(g)=N 2(g

3、)+2H 2O (g) H=-534.4kJ/molC. N2H4(g)+O2(g)=N 2(g)+2H2O (g) H=+534.4kJ/molD.  N2H4 (g)+ O2(g)= N2(g)+H2O (g) H=-16.7kJ/mol4. 已知反應：2C(s)+O 2(g)2CO(g)H=-221kJ/mol 稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l)H=-57.3kJ/mol 下列結論正確的是() A. 碳的燃燒熱為H=-110.5 kJ/molB. 的反應熱為H=-221 kJC. 稀硫酸

4、與稀NaOH溶液反應的中和熱為H=-57.3 kJ/molD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量5.下列關于化學反應速率的說法正確的是() A. 化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B. 化學反應速率為0.8mol/(Ls)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC. 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D. 決定反應速率的主要因素是反應物的濃度6.對于在恒容、恒溫密閉容器中進行的反應H 2(g)+I 2(g)

5、 2HI(g)，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是() A. 容器中氣體壓強不變B. 容器中氣體密度不變C. 容器中氣體顏色的深淺不變D. 同時間內生成的H 2、I 2的物質的量相同7. 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX物質和2molY物質進行如下反應：2X(g)+Y(g) Z(g)+2D(s)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.6molZ物質下列說法正確的是() A. 以Y物質濃度變化表示的反應速率為0.01mol/(Ls)B. 若增大壓強，則Y物質的轉化率不變C. 若升高溫度，X物質的體積分數(shù)增大，則上述反

6、應逆反應的H0D. 若再加入0.1molD物質，Z物質的物質的量小于0.6mol8.某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是() 物質XYZW初始濃度/molL-10.50.600平衡濃度/molL-10.10.10.40.6A. 反應達到平衡時，X的轉化率為80%B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為k= C. 增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)9. 1.   100mL 濃度為2molL -1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快

7、反應速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是() A. 加入適量的6molL -1的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液10.反應3A(g)3B(？)+C(？)(正反應是吸熱反應)，隨著溫度的升高，氣體平相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是() A. B和C都有可能是固體B. B和C一定是氣體C. 若C為固體，則B一定是氣體D. B和C一定都是固體11.可逆反應M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是() A. M、N、Q三種物質的量濃度一定相等B. 

8、M、N全都變成了QC. 反應混合物各成分的百分組成不再變化D. 反應已經(jīng)停止12.今有如下三個熱化學方程式：  H2(g)+ O2(g) H2O(g)  H=a kJ·mol -1  H2(g)+ O2(g) H2O(l)  H=b kJ·mol -1  2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  H=c kJ·mol -1  下列關于它們的表述正確的是(    ) A.它們都是吸熱反應    B. a、b

9、和c均為正值C.反應熱的關系：a=b  D. 反應熱的關系：2b=c 13. 根據(jù)中學對電解質、非電解質的定義判斷下列敘述正確的是() A. 雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質B. 實驗測定NH 3、CO 2的水溶液均能導電，所以NH 3、CO 2均是電解質C. 實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質D. 蔗糖(純凈物)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質14. 下列說法正確的是() A. 1mol氧的質量為16gB. 在同溫

10、同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同C. 得電子的物質被還原，是還原劑D. 熔融狀態(tài)下或溶液中能導電的物質就是電解質15. 一定溫度下，反應N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為H和K，則相同溫度時反應4NH 3(g)2N 2(g)+6H 2(g)反應熱和化學平衡常數(shù)為() A. 2H和2KB. -2H和 K 2C. -2H和 K -2D. 2H和-2K16壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是() A. C(s)+CO 2(g)2CO(g) B. 3H 2

11、(g)+N 2(g)2NH 3(g)C. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) D. H 2(g)+I 2(g)2HI(g)二、填空題(本大題共4小題，每空2分，共52分)17. （每空2分，共10分）有以下10種物質：銅 硫酸 鹽酸 氨氣 空氣 二氧化碳 金屬汞(俗稱水銀) 氯化鈉 硫酸鋇 一水合氨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置 18.（每空2分，共14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=a kJmol -1，反應過程的能量變化如圖所示已知1mol SO2(g)完全轉化為1mol SO3(g)放熱99kJ

12、請回答： (1)圖中A點表示_，a=_ (2)Ea的大小對該反應的H_(填“有”或“無”)影響該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_(填“升高”、“降低”或“不變”) (3)已知單質硫的燃燒熱為296kJmol -1，寫出反應的熱化學方程式：_，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3mol SO3(g)，放出的總熱量為_ (4)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：_ 19.（每空2分，共12分）影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究 實驗藥品

13、：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4 甲同學研究的實驗報告如下表： （1）甲同學表中實驗步驟為                   ； （2）甲同學的實驗目的是                  

14、60; ；要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是：               ；乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗，（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是                   ； （4）乙同學完成該實驗的應選用的實驗藥品   

15、;                ；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                 20.（每空2分，共16分）在溶液中，反應A+2B C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L及c(C)=0mol/L反應物A的濃度隨

16、時間的變化如圖所示 請回答下列問題： (1)與比較，和分別僅改變一種反應條件所改變的條件和判斷的理由是： _； _； (2)實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_； (3)該反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應，判斷其理由是_； (4)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率： 實驗：vB =_，實驗 ：vC =_ 2015-2016學年第一學期北重五中期中考試高二年級化學（理科）答案（2015.11）一、選擇題(共16小題，每題3分，共48分)1.  B       2. 

17、0;A       3.  B       4.  C       5.  C       6.  C       7.  C  

18、     8.  C       9.  B       10.  C       11.  C       12.  D    

19、   13.  D       14.  B       15.  C       16.  D       二、填空題（共4小題，每空2分，共52分）17.  （每空2分，共10分）

20、60; ； 。    18. （每空2分，共14分） 反應物的總量；-198；無；降低；S(s)+O 2=SO 2(g)H=-296kJmol -1；1185kJ  ；CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g)，H=+2akJ/mol       19、（每空2分，共12分）  分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂；研究金屬本身的性質與反應速率的關系；溫度相同；一定時間內產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生

21、一定體積的氣體所需的時間)；鎂(或鐵)和0.5mol/LH 2SO 4、2mol/LH 2SO 4；常溫下，鎂與18.4mol/LH 2SO 4反應產(chǎn)生SO 2，使對比實驗的反應原理不同18.4mol/LH 2SO 4使鐵鈍化       20.  （每空2分，共16分）加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；溫度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減??；40%(或0.4)；0.06mol/L；吸熱；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應；0.014mol(Lmin) -1；0.008mo

22、l(Lmin) -1   .    【解析】1.  解：A、鋁片與稀鹽酸的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤； B、灼熱的炭與CO 2的反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，故B正確； C、Ba(OH) 28H 2O與NH 4Cl的反應屬于吸熱反應但是不是氧化還原反應，故C錯誤； D、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應，也是氧化還原反應，故D錯誤 故選B 2.  解：A、含0.5mol H 2SO 4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水放熱，放出熱量大于57.3 k

23、J，故A正確； B、石墨變化為金剛石過程是吸熱反應，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤； C、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃?，前者放出熱量更多，故C錯誤； D、2gH 2物質的量為1mol，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l)H=-285.8kJ/mol，故D錯誤； 故選A 3.  解：A、沒注明物質的聚集狀態(tài)，故A錯誤； B、1g火箭燃料肼(N 2H 4)氣體燃燒生成N 2和H 2O(g)時，放出16.7kJ的熱量，則32g肼(N 2H 4)氣體燃燒生成N 2和H 2O(g)時，放出534.4kJ的熱

24、量，即N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O (g)H=-534.4kJ/mol，故B正確； C、反應為放熱，焓變?yōu)樨撝担蔆錯誤； D、1g火箭燃料肼(N 2H 4)氣體燃燒生成N 2和H 2O(g)時，放出16.7kJ的熱量，化學反應的焓變和反應掉的肼的量不對應，故D錯誤 故選B 4.  解：A碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO 2放出的熱量，從2C(s)+O 2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5 kJ，故H=-110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，故A錯誤； B反應熱是用反應前

25、后生成物的總焓減去反應物的總焓表示，即焓變表示；H=H(生成物)-H(反應物)，反應熱H的單位是kJ/mol，故B錯誤； C稀硫酸和稀NaOH，為強酸和強堿，反應生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，H=-57.3 kJ/mol，故C正確； D稀醋酸與稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以H-57.3 kJ/mol，故D錯誤； 故選：C 5.  解：A化學反應速率適用于溶液或氣體，故A錯誤 B、化學反應速率指單位時間內濃度的變化量，是平均值不是即時值，故B錯誤 C、化學反應速率的大小反映化學反應進行的快慢，故C正確 D、決定化學反應速

26、率快慢的主要因素是物質本身的性質，故D錯誤 故選C 6.  解：A、該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強始終不變，故A錯誤； B、反應前后氣體的總質量不變，容器的體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內氣體密度始終不變，故B錯誤； C、當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再變化，所以容器內氣體顏色的深淺不變，故C正確； D、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，同時間內生成的H 2、I 2的物質的量始終相同，故D錯誤； 故選C 7.  解：2X(g)+Y(g)Z(g)+2D(s)， 起始：2mol 2mol 0

27、 0 轉化：1.2mol 0.6mol 0.6mol 1.2mol 平衡：0.8mol 1.4mol 0.6mol 1.2mol Av(Y)= =0.001mol/(Ls)，故A錯誤； BD為固體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，Y物質的轉化率增大，故B錯誤； C若升高溫度，X物質的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，則逆反應H0，故C正確； DD為固體，再加入0.1molD物質，平衡不移動，Z物質的物質的量不變，故D錯誤 故選C 8.  解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的轉化率為 &#

28、215;100%=80%，故A正確； B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，c(Z)=0.4mol/L，c(W)=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化學計量數(shù)之比為0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反應方程式為：4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)，故該反應的化學平衡常數(shù)k= ，故B正確； C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故增大壓強平衡常數(shù)不變，由B中分析可知，反應為4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)，該反應正反應是氣體體積增大反應，增大壓強平衡向逆反應移動，故

29、C錯誤； D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故D正確； 故選C 9.  解：A、加入適量的6molL -1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質的量，故A不選； B、因Zn過量，加入數(shù)滴氯化銅溶液，置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，且沒有改變氫離子的物質的量，故B選； C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質的量，化學反應速率減小，故C不選； D、加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積變大，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質的量，化學反應速率減小，故D不選； 故選B 10.  解：A如B、C都是固體，則氣體的平均

30、相對分子質量不變，應為氣體只有A，故A錯誤； B如B為氣體，C為固體或液體，則升高溫度平衡向正反應方向移動，氣體的總質量減小，但物質的量不變，則氣體平均相對分子質量變小，故B錯誤； C若C為固體，則B一定是氣體，否則氣體的平均相對分子質量不變，故C正確； D如B和C都是固體，則氣體的平均相對分子質量不變，應為氣體只有A，故D錯誤 故選C 11.  解：A、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故A錯誤； B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，故B錯誤； C、反應混合物各成分

31、的百分組成不再變化是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確； D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故D錯誤； 故選C 12.  本題涉及H數(shù)值大小的比較，書寫熱化學方程式注意狀態(tài)及比例關系。H 2燃燒都是放熱反應，H0，H 2O(g)轉化為H 2O(l)時要放出熱量，H 2生成H 2O(g)放出的熱量比生成H 2O(l)多，所以ab，H與化學計量數(shù)成正比，若化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍，所以2b=c。13.  解；A、非電解質必須是化合物，故A錯誤 B、NH 3、CO 2的水溶液均能導電，溶液中的離子是氨水、碳酸電離的，不是NH 3、CO

32、2電離的，所以NH 3、CO 2是非電解質，故B錯誤 C、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，但它們在水溶液里能電離出自由離子，所以它們是電解質，故C錯誤 D、蔗糖(純凈物)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質，故D正確 故選D 14.  解：A氧指代不明確，為氧原子或氧氣分子，則1molO的質量為16g，故A錯誤； B由pV=nRT可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質，其物質的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確； C氧化還原反應中，得電子被還原，作氧化劑，故C錯誤； D溶液中能導電的不一定為電解質，如二氧化碳的水溶液能導電，但為非電解質，故D錯誤； 故選

33、B 15.  解：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反應熱H，故相同溫度時反應2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)反應熱為-H，故4NH 3(g)2N 2(g)+6H 2(g)反應熱為-2H， N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的化學平衡常數(shù)分別為K，故相同溫度時反應2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)化學平衡常數(shù)為 ，故相同溫度時反應4NH 3(g)2N 2(g)+6H 2(g)化學平衡常數(shù)為( ) 2= ， 故選C 16.  解：A、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，V

34、 正V 逆，平衡左移，反之右移，故A錯誤； B、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，V 正V 逆，平衡右移，反之左移，故B錯誤； C、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，V 正V 逆，平衡右移，反之左移，故C錯誤； D、壓強改變，正逆反應速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動，故D正確 故選D 17.  解：(1)鹽酸是由HCl和水組成的混合物，空氣中含有氧氣、氮氣等多種物質屬于混合物，故答案為：； (2)氯化鈉、硫酸鋇都屬于鹽，在熔化狀態(tài)下能導電，則屬于電解質，故答案為：； (3)硫酸、一水合氨在

35、水溶液中電離而導電，在熔化狀態(tài)下不導電，且屬于電解質，故答案為：； (4)氨氣、二氧化碳的水溶液雖導電，但電離的不是其本身，則它們屬于非電解質，故答案為：； (5)銅、汞屬于金屬單質，能導電，鹽酸溶液能導電，但屬于混合物，則它們既不是電解質，也不是非電解質，但能導電，故答案為： 18.  解：(1)因圖中A表示反應物總能量；因1mol SO 2(g)氧化為1mol SO 3的H=-99kJmol-1，所以2molSO 2(g)氧化為2molSO 3的H=-198kJmol-1，則2SO 2(g)+O2(g)=2SO 3(g)H=-198KJmol-1，故答案為：反應物總能量

36、；-198； (2)因物質的活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低物質的活化能，則Ea減小，故答案為：無；減??； (3)因燃燒熱概念要求必須是lmol物質完全燃燒，則熱化學方程式為：S(s)+O 2=SO 2(g)H=-296kJmol -1；因單質硫的燃燒熱為296KJmol-1，則S(s)+O 2(g)=SO 2(g)H=-296KJmol-1，而 1mol SO 2(g)氧化為1mol SO 3的H=-99kJmol-1，則SO 2(g)+ O 2(g)=SO 3(g)H=-99kJmol-1，由蓋斯定律可得：S(s)+ O2(g)=SO 3(g)H=-296KJmol-1+(-99kJmol-1)=-395KJmol -1，所以S(s)生成3molSO 3(g)的H為-395KJmol-1×3=-1185 KJmol-1，故答案為：S(s)+O 2=SO 2(g)H=-296kJmol -1；-1185 19.  解：(1)在101kPa時，1mol CH 4完全燃燒生成CO 2和液態(tài)H 2O，放出890.3kJ的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念，CH 4的燃燒熱H=-890.3kJ/mol，1120L CH 4(標準狀況)的物質的量是 mol=50mol，所以產(chǎn)生的熱量為50×890.3kJ=44515kJ，故答案為：H=-89