人教版九年級化學(xué)下冊《第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護 第1課時》同步練習(xí)題及參考答案

1、課題 3金屬資源的利用和保護第 1 課時煉鐵的原理1. 碳在高溫下可以與氧化鐵反應(yīng),化學(xué)方程式可表示為 3C+2Fe2O34Fe+3CO2,下列說法中正確的是()A. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B. 反應(yīng)中碳元素的化合價降低,鐵元素的化合價升高 C.碳是還原劑D.氧化鐵是還原劑2. 下圖是一氧化碳還原氧化鐵的部分實驗裝置,關(guān)于該實驗的說法正確的是()A.充分反應(yīng)后,向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡 B.在實驗過程中,黑色的粉末會逐漸變成紅棕色 C.該實驗的反應(yīng)原理為 FeO+COFe+CO2D.在實驗過程中,產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中3. 某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵,假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制

2、生鐵。若要煉制含鐵 96%的生鐵 63 t,假設(shè)在煉制過程中損失 10%鐵元素,則理論上需要含雜質(zhì) 20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是()A.120 tB.108 t6C.96 tD.84 t4. 工業(yè)上利用煅燒硫鐵礦生產(chǎn)硫酸,用 X 表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X+11O22Fe2O3+8SO2,則 X 為() A.FeS2B. Fe2S3C. FeSO4 D.FeS5. 物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性,都可用于冶煉金 屬。請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。(1) 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:木炭還原氧化銅 ;一氧化碳還原氧化鐵 。(2) A、B 裝置中

3、澄清石灰水的作用是 。(3) B 裝置最右端酒精燈的作用是 。(4) 在A 裝置中,當(dāng)觀察到 時,證明木炭粉末和氧化銅粉末已經(jīng)完全反應(yīng)。6.(2017 河南中考改編)實驗室可利用下圖實驗裝置制取純凈、干燥的 CO,然后用CO 還原 Fe2O3 并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO 發(fā)生裝置中的反應(yīng)為 H2C2O4H2O+CO2+CO。(1) A 裝置與一氧化碳發(fā)生裝置連接后,能觀察到 的現(xiàn)象。(2) 寫出 B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) 要達(dá)到實驗?zāi)康?裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為:一氧化碳發(fā)生裝置接 、 接 、 接 、 接 。(4) 從環(huán)保角度考慮,還需對以上裝置進(jìn)行改進(jìn),請簡述改進(jìn)措施 。

4、7.煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為 Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(1) 求Fe2O3 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 根據(jù)化學(xué)方程式計算:用含 Fe2O360%的赤鐵礦石 800 t,理論上可煉出純鐵多少噸?8. 金屬鈦(Ti)是重要的航空航天材料。Ti 可以用TiO2 與 Si 共熔制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+SiSiO2+Ti。該反應(yīng)中的還原劑是() A.TiO2B.SiC.SiO2D.Ti9. 高爐冶鐵工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1) 該工藝流程中,混合氣中甲烷的作用是 ,冶煉出的鐵水屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。(2)

5、用化學(xué)方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理: (寫一個)。(3)該工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。參考答案1.C 分解反應(yīng)是一種化合物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),A 錯誤;反應(yīng)中 C CO2,C 得氧, 被氧化,是還原劑,C 的化合價從 0 +4 升高了,Fe2O3 Fe,Fe2O3 失氧,被還原,是氧化劑,Fe 的化合價從+3 0 降低了,故B、D 錯誤;C 正確。2.A 一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,剩余固體是鐵,能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故 A 正確; 氧化鐵是紅棕色的,鐵粉是黑色的,故該實驗的現(xiàn)象是紅棕色粉末變?yōu)楹谏?B 不正確;C 中氧化鐵的化學(xué)式寫錯,化學(xué)方程式應(yīng)為 3CO+Fe

6、2O3 2Fe+3CO2,C 不正確;實驗過程中,一部分一氧化碳沒有反應(yīng),如果直接排放到空氣中,會造成空氣污染,故一定要有尾氣處理裝置,可以將一氧化碳燃燒掉,也可 以回收利用,D 不正確。3.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用鐵元素質(zhì)量不變解題。設(shè)需要赤鐵礦質(zhì)量為 x,160則有 x×(1-20%)×112×100%×(1-10%)=63 t×96%,解得 x=120 t。4.A5. 答案 (1)C+2CuO2Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2(2) 檢驗是否有二氧化碳生成(3) 除去未反應(yīng)完的一氧化碳?xì)怏w,防止污染空氣(4)豎直的試管內(nèi)導(dǎo)管

7、口不再有氣泡冒出解析 (1)木炭和CO 在高溫條件下奪取金屬氧化物中的氧,生成 CO2,同時得到金屬單質(zhì),據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)利用 CO2 能使澄清石灰水變渾濁,證明反應(yīng)是否有 CO2 生成。(3)因CO 有毒,會污染空氣,因此需將未反應(yīng)的 CO 燃燒掉。(4)插入澄清石灰水中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生時,說明不再有 CO2 產(chǎn)生,證明反應(yīng)已結(jié)束。6. 答案 (1)有氣泡冒出,澄清的Ca(OH)2 溶液變渾濁(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3) hgefc(或 d)d(或 c)a(4) 在A 裝置后增加一個尾氣處理裝置(合理即可)7.答案 (1)Fe 的相對原子質(zhì)量×2×100%=56×2×100%=70%Fe2O3的相對分子質(zhì)量160(2) 解:設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為 x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800 t×60%x160=800 t×60%x=336 t112答:理論上可煉出純鐵 336 t。解析 (1)Fe2O3 中 Fe 的相對原子質(zhì)量乘以 Fe 的原子數(shù)與Fe2O3 的相對分子質(zhì)量之比就是Fe2O3中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)先計算出 800 t 礦石中 Fe2O3 的