第三章學案17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用

1、高中化學學習資料整理總結(jié)專題學案 17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用一、有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷兩種物質(zhì)間發(fā)生兩個或兩個以上的連續(xù)反應(yīng)或并列反應(yīng)時，可先根據(jù)題目寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，確定物質(zhì)間量的關(guān)系，然后根據(jù)所給反應(yīng)物的量的關(guān)系在數(shù)軸上的位置確定產(chǎn)物。典例導(dǎo)悟 1 試分析一定量的 CO2 氣體，通入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液中，所得產(chǎn)物與其物質(zhì)的量之間的關(guān)系。已知：反應(yīng)：2NaOH CO 2=Na2CO3 H2O反應(yīng)： NaOH CO2=NaHCO 3(1) 畫出數(shù)軸。(2) 判斷反應(yīng)產(chǎn)物并完成下述表格：n CO2反應(yīng)情況生成物n NaOH1 2Na2CO3 12CO2 與 NaOH 恰好

2、按反應(yīng)1 n CO22n NaOH 1 1聽課記錄：變式演練(2011 山東濟寧模擬)將某些化學知識用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點。下列用數(shù)軸表示的化學知識中不正確的是()A 分散系的分類B AlCl 3 和 NaOH 溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式C Fe 在 Cl 2 中的燃燒產(chǎn)物D CO2 與 NaOH 溶液的反應(yīng)產(chǎn)物二、有關(guān)Al(OH) 3 相關(guān)沉淀的圖象及計算1 把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量(1) 現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。(2) 畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。2 把鋁鹽 (Al 3 )逐滴加入到強堿溶液中至過量(1) 現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然

3、后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。(2) 畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。3 在 AlO 2溶液中逐滴加入強酸至過量(1) 現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。(2) 畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。4 在強酸溶液中逐滴加入AlO 2至過量(1) 現(xiàn)象：反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。(2) 畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。5 明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至過量(1) 現(xiàn)象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解。(2) 畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。236 向含 Mg和 Al混合液中，滴入強堿溶液至過量(2) 畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。典例導(dǎo)悟 2某無色溶液中，

4、已知含有H 、 Mg 2、 Al 3 等陽離子，逐滴加入NaOH( 溶液 )，則消耗 NaOH( 溶液 )體積 (x 軸 )和生成沉淀量 (y 軸 )之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是 ()聽課記錄：典例導(dǎo)悟 3將1后再滴加1 mol L的0.1 mol NaOH的鎂、鋁混合物溶于溶液。請回答：100mL 2 mol L 1 的H2SO4溶液中，然(1)若在滴加NaOH 溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入 NaOH 溶液的體積 V 變化的關(guān)系如右圖所示。當V1 160 mL 時，則金屬粉末中n(Mg) _ mol ， V2_ mL 。(2)若在滴加 NaOH 溶液過程中，欲使 Mg

5、 2 、Al 3 剛好沉淀完全，則滴入NaOH 溶液的體積 V(NaOH) _mL 。 1(3)若混合物仍為 0.1 mol ，其中 Mg 粉的物質(zhì)的量分數(shù)為 a ，用 100 mL 2的mol LH2SO4 溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 mol 1Al(OH)3 。L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中無滿足此條件的a 的取值范圍是_。1將 Na2O2 逐漸加入到含有Al 3、 Mg2、NH 4的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量 (mol) 與加入 Na2O2 的物質(zhì)的量 (mol) 的關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al 3、 Mg 2 、NH 4的物質(zhì)的量分別為 ()A 2 m

6、ol 、 3 mol 、 8 molB 3 mol 、 2 mol 、 8 molC 2 mol 、 3 mol 、 4 molD 3 mol 、 2 mol 、 4 mol2 (2011 浙江紹興聯(lián)考 )有 MgCl 2 、Al 2(SO4 )3 的混合溶液，向其中不斷加入NaOH 溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則溶液中 MgCl 2 與 Al 2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為 ()A 11B2 3C32D213將一定質(zhì)量的Mg 和 Al 混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后， 向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的

7、物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是()A Mg 和 Al 的總質(zhì)量為8 gB 硫酸的物質(zhì)的量濃度為15 mol LC生成的H2 在標準狀況下的體積為11.2 L 1D NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol L1 鈉及其重要化合物的關(guān)系2 鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3 鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系4 銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系專題學案17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用專題探究區(qū)二 1.A B：Al 3 3OH =Al(OH) 3 B D： Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O2 A B ：Al 3 4OH =AlO 2 2H2O或 Al 3 4OH =Al(O

8、H) 4B C： Al 3 3AlO 2 6H 2O=4Al(OH) 33 A B ：AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3B D： Al(OH) 3 3H =Al 3 3H 2O4 A B ： 4H AlO 2=Al 3 2H 2OB C： Al 3 3AlO 2 6H 2O=4Al(OH) 35 OA ：2KAl(SO 4)2 3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3 3BaSO4 K 2SO4A B： 2Al(OH) 3 K 2SO4 Ba(OH) 2=BaSO4 2KAlO 2 4H 2O6 Al 3 3OH =Al(OH) 3 Mg 2 2OH =Mg(OH) 2 Al(OH) 3

9、 OH =AlO 2 2H 2O典例導(dǎo)悟1 (1)(2)n CO2反應(yīng)情況生成物n NaOH1 2NaOH 過量，只發(fā)生反應(yīng)Na 2CO3(余 NaOH)12CO2 與 NaOH 恰好按反應(yīng)Na2 CO31n CO2NaHCO 3、2n NaOH 1 1發(fā)生反應(yīng)， CO2 剩余NaHCO 32B 與 OH 反應(yīng)的能力應(yīng)是H Al 3 Mg 2 (同濃度下 )。此題解法為化學問題形象數(shù)學化 (量化 )。注意： Al332圖形是非等腰三角形。 Al(OH) AlO3(1)0.06440(2)400(3)1 a12解析(1)由圖象可知V1 mL NaOH 溶液是與過量H 2SO4 反應(yīng)的，則與Mg

10、、 Al 反應(yīng)的H2SO4 為： 0.2 mol 0.16 mol 1 0.12 mol ，設(shè) 0.1 mol 的 Mg 、 Al 混合物中 Mg 、Al 的物質(zhì)2的量分別為 x、 y。則有方程組：x y 0.1 molx 0.06 molx 1.5y 0.12 mol解得y 0.04 mol當加入 V2 mL NaOH溶液時，得到Mg(OH) 2 沉淀和 NaAlO 2，關(guān)系式為： Mg 2 2OH ，Al3 4OH0.06 2 mol 0.044 mol31 440 mL 。得 V2 160 mL 1 10 mLL1 mol L(2) 當 Mg 2 、Al 3 剛好沉淀完全時， 溶液中只有

11、 Na2SO4，關(guān)系式 2NaOH H2SO4 得 V(NaOH)100 mL 2 mol L 12 1 400 mL 。1 mol L(3) 當所得沉淀無Al(OH) 3 時， NaOH 溶液過量，反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為Na2SO4、 NaAlO 2，則根據(jù) Na 元素守恒有n (NaOH) 0.45 L 1 mol L1 0.1 L 2 mol L 12 0.1 (1 a)mol 。11解得 a 2，則滿足此條件的a 的取值范圍是 2 a1 。變式演練 C專題集訓區(qū)1 C 2.A3 D 由圖可知，固體中含有0.15 mol 的 Mg 和 0.2 mol 的 Al ，所以總質(zhì)量為9 g ；與硫酸反應(yīng)生成