河南省鄭州市2011屆高中化學(xué)畢業(yè)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)新人教版

1、河南省鄭州市2011年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化 學(xué) 試 題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。考試時(shí)間90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)該首先閱讀答題卷上的文字信息，然后在答題卷上作答，在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Na 23 Al 27 Zn 65第卷 選擇題（共45分）（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)。對(duì)下列有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A油脂屬于酯類，除可食用外，還可用于肥皂生產(chǎn)和油漆制造B人體缺碘易得“大脖子病”為了消除碘缺乏病，目前加碘食鹽中主要

2、添加的是KIO3C醫(yī)院里常用無水乙醇進(jìn)行殺菌消毒D金屬鈦具有抗腐蝕性、熔點(diǎn)高、硬度大、密度小等優(yōu)點(diǎn)·被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”2對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（ ）A原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14CB比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAB某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一離子，則Na+數(shù)目等于NAC一定條件下，將1

3、mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3數(shù)目為2 NAD常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-Bc（OH一）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C由水電離的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、AI（OH）4-D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5下列AD四組反應(yīng)中其中I和可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）IIIA把金屬鐵

4、放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到中產(chǎn)量Na2CO3溶液6下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）7新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素c具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B維生素C的分子式為C6H10O

5、6 C維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物D滴定時(shí)碘水應(yīng)放在堿式滴定管中8下列各種性質(zhì)的比較中正確的是（ ）A分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3 B熔點(diǎn)：金剛石>汞>硫C離子的半徑：Cl->Al3+>Na+ D沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3925、101 kPa條件下，反應(yīng)2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g） H=+567 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的原因（ ）A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減小的反應(yīng) D是熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)10自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透。遇到難溶的ZnS或P

6、bS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是（ ）A相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-=CuSD整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)11X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示則X、Y不可能是 （ ）AC、CO BAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2 DNH3、NO 12下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是（ ）Aa與b相比b的活化能更高B反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量Ca與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一

7、定不同Da與b相比，a的反應(yīng)速率更快13常溫下，將a L 01 mol·L-1。的NaOH溶液與b L 01 mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法不正確的是（ ）Aa<b時(shí)，c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一）Ba>b時(shí)，f（CH3COO一）>c（Na+）>c（OH一）>c（H+）Ca=b時(shí)，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH一）D無論a、b有何關(guān)系。均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO一）+c（OH一）14等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2

8、后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：015已知反應(yīng)AsO43-+2I一+2H+AsO43-+I2+H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。I向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸II向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)據(jù)此，下列判斷正確的是 （ ）A操作I過程中，C1為正極B操作II過程中，鹽橋中的K+移向B燒杯溶液CI操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO42-+2H+2e-AsO32-+H2ODII操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I

9、-I2+2e一第卷（非選擇題，共55分）16（7分）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如：CH3一CH=CHCH3可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如右圖所示（1）X的分子式為 ；（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)類型屬于 ；（4）Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。17（6分）已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：MnO4-+C2O32-+H+CO2+Mn2+H2O（未配平）現(xiàn)稱取草酸鈉（Na2C2O4）樣品134 g溶于稀硫

10、酸中，然后用020 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了1500 mL的高錳酸鉀溶液判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ；樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。18（14分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJ·mol-12

11、NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=-746 kJ·mol-1則反應(yīng)CO（g）+O2（g）=CO2（g）的H= kJ·mol-1 （3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人02 mol的N2和06 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H<0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為02 m01則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為 ，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （mol·L-1）-2.（4）在固定體積的密閉容器中10×103kPa時(shí)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2

12、NH3（g）H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2則K1 K2（填寫“>”、“=”或“<”）（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2 bNH3的濃度保持不變c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變19（9分）有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問題；（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室

13、制取H的化學(xué)方程式 ；（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀此沉淀的Ksp=71×10-9mol·L-3將001 mol·L-1的D溶液與0001 mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀 （填“能”或“不能”），請(qǐng)通過計(jì)算說明 。20（11分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為S02，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定和相關(guān)計(jì)算。（1）該小組設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，檢查該裝置氣密性的操作是 （2）若在燒瓶中放入130g鋅粒，與c mol·L-1H2SO4,

14、反應(yīng)。為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是（填字母） A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL（3）若130 g鋅粒完全溶解氫氧化鈉洗氣瓶增重064 g（燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì)，下同）則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)用一個(gè)代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系 （5）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則n（H2）n（SO2）的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是 、 。21（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（