河南省周口中英文學校2010-2011學年度高二化學上學期期中考試試題新人教版

1、班級 姓名 _ 學號 考場_密封線周口中英文學校2010-2011學年度高二上期期中考試化學試卷（時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al: 27 S:32 O:16 C:12 N:14一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共48分）1、在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是 （ ） AMg(OH)2的溶解度最大 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D同條件下Ksp越

2、大的溶解度也越大2、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小塊金屬鈉 .B將水加熱煮沸.C向水中通入二氧化碳氣體. D向水中加食鹽晶體3.、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32+ H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 （ ）A Cu

3、SCu(OH)2CuCO3 B CuSCu(OH)2CuCO3C Cu(OH)2CuCO3CuS D Cu(OH)2CuCO3CuS4、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl Al(OH)4 DK NH4 SO42 NO35、高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K= ， 恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 （ ）A該反應的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強， H2 濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應的化學方程式為

4、CO + H2OCO2 + H26、250C和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g） H=56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ）A是吸熱反應； B是放熱反應；C是熵減少的反應； D熵增大效應大于熱效應。7、 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B.c(Ac)c(HAc)c(Cl)c(H)C.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D.c(Na)+c(H)c(Ac)+c(Cl)+c(OH)8、在一定條件下

5、發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是 （ ） ANH4+2H2O    NH3·H2OH3O+   BHCO3+ H2O   H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O  HClHClO 9、蒸干FeCl3水溶液后再強熱，得到的固體物質(zhì)主要是 （ ） A.FeCl3          B.FeCl3·6H2O      &

6、#160;   C. Fe(OH)3          D. Fe2O310、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是（ ） A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液11、 用一價離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH >7，最后一種溶液的pH< 7，則。（ ）ABCD堿性A

7、OH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD12、能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ）A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO-+H+ HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2+SO BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O13、 下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 ( 明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而

8、后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關(guān)14、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結(jié)石的方法是（ ） A大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成

9、B不食用含鈣的食品 C適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石 D常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀15、下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(）是( ) pH0的鹽酸 0.1 mol / L的鹽酸 0.01 mol / L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A1101001000 B011211C14131211 D14132316、1909年丹麥科學家Sorense用公式pH-lgc(H+)引入pH，1999年科學家Henk Van Lubeck提出酸度概念，定義AGlgc(H+)/c(OH-),下列敘述錯誤的是( ) A常溫時，中性溶液的pH7，AG0 

10、60;  B酸性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越小        C堿性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越大D常溫時，堿性溶液中AG142pH班級 姓名 學號 考場號 密 封線內(nèi)不得答題 周口中英文學校2010-2011學年度高二上期期中考試化學試卷（答題卷）一、 選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題(共52分）17(12分)(福建五校聯(lián)考) 運用樹狀分類法對下列10種物質(zhì)進行分類，然后按要求回答問題：(1)進行分類(將各物

11、質(zhì)序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù))_ 。(3)寫出上述10種物質(zhì)中的水解離子方程式 。(4)上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是_(填化學式)。18（8分）在25時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH 溶液，問： （1）若a+b=14，則VaVb . （2）若a+b=13，則VaVb （3）若a+b14，則VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)（題中ab，b8）。.19.（10分）10時加熱NaHCO3飽

12、和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH

13、 (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言 （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是 。20（12分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：座號：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式為 。 Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應式

14、是 。 Y電極的材料是 ，電極反應式是 。 21、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。（2）在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：t/K298398498K/(mol·L1)24.1×106K1K2 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：請完成下列問題：寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“>”“=”或

15、“<”）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 （填序號字母）。A容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 B3v(N2)(正) = v(H2)(逆)C容器內(nèi)壓強保持不變D混合氣體的密度保持不變?nèi)羯鲜龇磻_到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，再向容器中按物質(zhì)的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度 （填增大或減小，下同），NH3的體積分數(shù) 。（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。2012屆高二年級期中考試化學試卷答案一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共48分）題號12345678答案DCABADDA題號910111213141516答案DDAADCAC二、填空題17、（12分）(1)、電解質(zhì)非電解質(zhì)、(2)分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體（2分）；(3)Fe3+3H2OFe（OH）33H（2分）；(4)CO2、CaCO3（2分）；18、（8分）1 10a + b 14； >19（10分）.HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； 乙；B； 等于；甲；乙；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到15020、（12分）（1） 2H+ 2e