南京市高一上學期化學期中考試試卷A卷(練習)

1、南京市高一上學期化學期中考試試卷A卷姓名:班級:成績:第1頁共13頁一、選擇題（共25題；共50分）1. （ 2分） （2017高一上河北期中）下表中關于物質分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AC02CuOH2SO4NH3 H20Na2SBC0Na20HC1NaOHNaClS02Na202CH3C00HKOHCaF2DN02CaOHN03Cu(0H)2C03CaC032. （2分）（2019高一上友好期中）有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B .過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C .分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D .用膠

2、頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁3. （2分）（2018高二上鹽城期末）下列詩句描述的過程中包含化學變化的是（）A .寶劍鋒從磨礪出B.蠟燭對燒紅淚乾C.風吹柳花滿店香D .玉碗冰寒滴露華4. （2分）（2018高一上石家莊期中）下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是（）A .將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B .鑒別FeC13溶液和Fe（0H）3膠體，可用利用丁達爾效應C .采用過濾，可將Fe（OH）3膠體中的FeC13雜質除去D .向Fe（0H）3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉5. （2分）（2019高三上惠州月考）某離子反應涉及到CIO-、NH4

3、+、N2、Cl -等微粒，其中N2、C10一的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A .該反應中C10為氧化劑，N2為氧化產物B .反應后溶液的pH減小C .如圖t0時反應達平衡狀態(tài)D .反應過程中每生成1 mol N2 ,轉移6moi電子6. （2分）（2018高一上紅橋期末）抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是 （ ）A.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2B .漂白粉是純凈物，漂白液是混合物C.漂白液的有效成分是Na202D .工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉7. （2分）（2018高一上上海期中）可以用電子式：表示的微粒是（）第2頁共13頁B

4、.NeC . A13+D . 02-8. （2分）（2016高三上廈門期中）下列陳述I、H正確并有因果關系的是（）選項陳述I陳述HA氫氟酸具有酸性氫氟酸可用于雕刻玻璃B氯水顯酸性可用pH試紙測氯水的pHCNH3極易溶于水NH3可用作制冷劑DC102具有強氧化性C102可用于自來水的殺菌消毒A . A9. BC . CD.D9. （2分）下列實驗所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醉中的溶解度比水中大B除去純堿中的碳酸氫錢加熱純堿的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫核C分離KN03和NaCl重結晶硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉D分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大

5、于乙醇10. （2分）（2016高二上承德期中）實驗室用H2s04滴定皴水，選用的指示劑是（）A .甲基橙B .石蕊C .酚酎D .任選一種均可以11. （2分）下列說法不正確的是（）A .由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明B .使用可再生資源，用分子篩固體酸催化劑工藝生產異丙苯，用殼聚糖制造生物降解塑料都符合綠色化學思 想C .硝化纖維、硝化甘油、醋酸纖維、牛油都屬于酯類D .鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去12. （2分）下列實驗中，（1）配制一定物質的量濃度的溶液（2） pH試紙的使用（3）過濃（4）蒸發(fā)，均需 用到的儀器是

6、（）A .試管B .容量瓶C .玻璃棒D .漏斗13. （2分）下列用水就能鑒別的一組物質是（）A .苯、己烷、四氯化碳B .苯、乙醇、四氯化碳C .乙酸、乙醉、四氯化碳D .苯、乙醇、乙酸第5頁共13頁14. （2分）（2016高一下汕頭期末）在強酸性的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（A K+、Ba2+、Cl -、N03 -B . Ca2+、A13+ HC03 -、Cl -C . Na+、A102-、 OH -、 S042 -D . K+、NH4+、N03 -、Fe2+15. （2分）下列離子方程式中，正確的是（）A .鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 tB .氯氣與氯化

7、亞鐵溶液反應：2FeC12+C12=2FeC13C .氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3+Fe=2Fe2+D .氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:Fe3+30H-=Fe （0H） 3 I16. （2分）不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（）A .氨水B .氯水C .濱水D .碘水17. （2分）下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（）A .將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機酸一定為鹽酸B .向含少量苯酚的苯中加入適量澳水后過濾，可除去苯酚C .向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入S02 ,藍色褪去，說明S02具有還原性D .某溶液中加入硝酸酸化的氟化鋼溶液，有白色沉淀生成，該

8、溶液中一定含有S042-18. （2分）（2018高二下吉林開學考）NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（）B.O.hnol丙烯酸中含有雙鍵的數目為O.NAC .標準狀況下，1L2L苯中含有分子的數目為O.5NAD .丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6 NA19. （2分）（2018高一下葫蘆島開學考）亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè) 用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表而處理等，它的物理性質與NaCl極為相似。相關化學性質如下圖示，下列說法 不正確的是（）A . NaN02穩(wěn)定性大于NH4NO2；B.NaN02與N2H4反應中，NaN02是氧化劑C .可

9、用KI-淀粉和食醋鑒別NaN02和NaClD .分解NaN3鹽每產生lmolN2轉移6mol e-20. （2分）在含有KCI和KI的混合液中，滴入足量的澳水，待反應完全后，將溶液蒸干、灼燒，最后得到 的殘留固體物質為A . KCI 和 KBrB . KCI. KBr 和 12C . KBrD . KBr 和 KI21. （2分）（2018高三上周口開學考）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol/LBa（N03）2溶液的敘述錯誤的是（）A . 2 L溶液中陰陽離子總數大約為1.2NAB.500 mL溶液中NO 3濃度為0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2 +濃度為0

10、.2 mol/LD.500 mL溶液中NO ；物質的量為0.2 mol22. （2分）（2018高三上桂林期末）近期使用的一種可控電池一一鋰水電池工作原理如下圖。下列說法錯誤的是（）I-1.A.鋰電極是電池的負極B .正極發(fā)生的反應為:2H2O+2e-=2OH-+ H2 tC .水中H+經固體電解質向鋰電極移動D .理論上每消耗14g鋰,轉移的電子數為2NA23. （2分）（2018 豐臺模擬）X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是（）XYZ箭頭上所標數字的反應條件A.NON02HNO3常溫遇氧氣B.C12XaClOHC10通入C02cW

11、eXa202NaOHNaCl加入H202.D.A1203NaA102Al(OH)3加NaOH溶液24. （2分）有關海帶中碘元素的分離實驗，下列說法中正確的是（）A .海帶、紫菜等海藻類植物中含有豐富的12B .灼燒海帶樣品時，地煙應該墊在石棉網上加熱C .可以用CC14、裂化汽油等有機溶劑把碘萃取出來D.分液漏斗中液體的總體積不得超過其容量的？25. （2分）（2018高三上潮南開學考）己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應的 轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均己略去，則下列有關說法正確的是（）A . X使蔗糖變黑的現象主要體現了 X的強氧化性B .若A為鐵，則A與

12、X在室溫下不會反應C .若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，溶液仍然澄清D .工業(yè)上在高溫、常樂和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉化為D二、非選擇題（共5題；共23分）26. （5分）NaHSO4是一種酸式鹽.（1）NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為.（2） 0. ImoPL- 1 的 NaHS04 溶液的 pH二.（3） NaHSO4溶液與NaHC03溶液反應的離子方程式為.（4） 2mol-L- INaHSOl與lmol-L- IBa （OH） 2溶液等體積混合，反應的離子方程式為.若在反應的 溶液中繼續(xù)滴加Ba （0H） 2溶液，反應的離子方程式為.27. （5分）（2018

13、高一上泰州期末）黃鉀鐵鐵磯KNH4Fex（S04）y（0H）z不溶于水和稀硫酸，制取流程如 下:票 小孫 再冠、>-I冷舞 qIH沅潼H苴謔,洗濯專包一黃孌在俄挹 國請回答下列問題：（1）溶液X是。（2）在黃鉀鉞鐵磯KNH4Fex（S04）y（0H）z中，x、y、z的代數關系式為。（3）檢驗濾液中是否存在K+的操作是。（4）黃鉀鏤鐵磯的化學式可通過下列實驗測定：步驟1：稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100. 00mL溶液Ao步驟2：最取25. 00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaC12溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固 體 9. 32g。

14、步驟3：量取25. 00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標準狀下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成。步驟4：將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4. 80g。步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需。根據以上實驗數據計算黃鉀鐵鐵機中的n（0H-） : n（S042-）的比值為° （寫出必要的計算過程，否則 不得分）28. （5分）（2016高一下南充期末）利用新制皴水、Imol/LNaBr溶液、淀粉液、以及口中所得溶液，驗 證鹵素單質氧化性的相對強弱.V分別取5mL lmol/L NaBr溶液于兩支小試管中VI向兩支試管中分別滴加5滴新制

15、氯水，溶液均變?yōu)辄S色VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色VIII-CD 請寫出步驟VI中反應的離子方程式：為驗證澳的氧化性強于碘，步驟VHI的操作和現象是：,溶液變?yōu)辄S色.再加入,溶液變?yōu)樗{色.（2）步驟VH的目的是.（3）氯、澳、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：，同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，非 金屬性減弱.29. （5分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,4HC1 （濃）+MnO2 J C12 t +MnC12+2H20試回答下列問題:集氣瓶A集氣版B（1）請指出是氧化劑，是還原劑，寫出該反應的離子方程式.（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽

16、和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶 解度則很大），其作用是.（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直 接排入大氣中，會污染環(huán)境.實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣.30. （3分）（2017高一上肇慶期末）取50. 0mLNa2C03和Na2s04的混合溶液，加入過量BaC12溶液后得到 14. 51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4. 66g,并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中CO32 -的物質的量濃度為, Na+的物質的量濃度為.（2）產生的氣體在標準狀況下的體積 L.第11頁共13頁參考答案一、選擇題（

17、共25題；共50分）1-1、人2-1, D3-1, B4-1, B5-1, C6-1, A7-1, E8-1, D9-1, B10-1, A11-K A12-K C13-1、 B14-1、 A15-1, D17-1、C18-1、 D19-1、 020-1、A21-1、 B22-1、c23-1、C24-1、 D25-1、0二、非選擇題（共5題；共23分）» 1 【第 1 空】NaHSCU:NaQHSO4 .2bT、26-2、【第此】1x & 【第 1 空】HOHCO-'-WOROzI2b-3、【第 1 空】2H + + SOJ +862、20H - -BaSO4X*2H

18、2O”.【第2空SCV'BP-BaSCM 26-4、【第1空】氨水（麗7也地。）27T、27-2、【第1空】3X42=2廣z27-3、【第1空】用潔凈的柏絲（或鐵絲）茶取濾液在酒精燈火旭上灼吼,透過藍色牯坂璃觀察,若火焰呈紫色，則存在K+.【第1空】100m【第2空】n(SO42') = n(BaSO4)- -??；!=0,04 mol, n(NHJ) =n(NH3)= 嚏"J =0.01mol, n(Fe3+)=23 匈mod22 ALmol2n(Fe2O3)= 2« 七8庫 =0.06 mol, n(K*)二WNHC)二QOlmol ,根據電荷守恒：n(OH' 160ginol ,27-4.)=n(Kf)4n(NH4)4.3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.