4-1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率ppt課件

1、硫代硫酸鈉與酸反硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素應(yīng)速率的影響因素專題專題4 課題課題1一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：、概念：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2、表示方法：、表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。度的增加來(lái)表示。 v =c /t單位：?jiǎn)挝唬?molL-1S-1 或或 mol/（LS）3、速率之比等于系數(shù)之比、速率之比等于系數(shù)之比單位要同一單位要同一4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：決定因素內(nèi)因）決定因素內(nèi)因）條件因素外因）：條件因素外因）：反應(yīng)物本身的性

2、質(zhì)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積、原電池等接觸面積、原電池等5、碰撞理論、碰撞理論(1)微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的必要條件；微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的必要條件；(2)能發(fā)生反應(yīng)的碰撞能發(fā)生反應(yīng)的碰撞有效碰撞有效碰撞;(3)能發(fā)生有效碰撞的分子能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子活化分子;（4活化分子所具有的平均能量與所有分活化分子所具有的平均能量與所有分 子的平均能量之差子的平均能量之差活化能?；罨?。增大濃度增大濃度(或加壓或加壓)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積分子總數(shù)增多單位體積分子總數(shù)增多單位體積活化單位體積活化分子數(shù)增多分子數(shù)

3、增多升高溫度升高溫度或催化劑或催化劑單位體積分子總數(shù)不變，單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大但活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速反應(yīng)速率加快率加快6、關(guān)于催化劑、關(guān)于催化劑催化劑有正、副催化劑之分，沒(méi)有說(shuō)明催化劑有正、副催化劑之分，沒(méi)有說(shuō)明一般都指正催化劑。一般都指正催化劑。催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變。催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變?；瘜W(xué)研究的永恒課題化學(xué)研究的永恒課題 催化劑能使反應(yīng)的活化能降低，有利于催化劑能使反應(yīng)的活化能降低，有利于增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)速率。對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度的增大正、對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度的增大正、逆反應(yīng)的

4、速率，不能改變平衡的移動(dòng)。逆反應(yīng)的速率，不能改變平衡的移動(dòng)。 催化劑不能使不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生。催化劑不能使不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生。 酶屬于蛋白質(zhì)，是一種高效催化劑。酶屬于蛋白質(zhì)，是一種高效催化劑。課題一實(shí)驗(yàn)課題一實(shí)驗(yàn)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)的探究通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)的探究,了解濃度、溫度對(duì)反應(yīng)了解濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，掌握判斷反應(yīng)速率快慢的方法。速率的影響，掌握判斷反應(yīng)速率快慢的方法。1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2OS2O32- + 2H+ = S +

5、SO2 + H2O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。、探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。錐形瓶錐形瓶編號(hào)編號(hào)Na2S2O3溶液溶液/mL蒸餾蒸餾水水/mL0.1 molL-1H2SO4溶溶液液反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)間間/S結(jié)論結(jié)論110（0.1 molL-1）01025（0.1 molL-1）510為了減少用時(shí)，可以將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。為了減少用時(shí)，可以將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。濃度越濃度越高，反高，反應(yīng)速率應(yīng)速率越大越大實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2、探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。、探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)編號(hào)0.1 molL-1Na2S2O3溶溶液液/mL0.1 molL-1H2SO4溶溶液液/mL反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度/反

6、應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)間間/S結(jié)論結(jié)論11010室溫室溫2101080溫度越溫度越高，反高，反應(yīng)速率應(yīng)速率越大越大課題二實(shí)驗(yàn)課題二實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 通過(guò)比較不同的催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的通過(guò)比較不同的催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響的差異，從中認(rèn)識(shí)到催化劑的種類、用量及影響的差異，從中認(rèn)識(shí)到催化劑的種類、用量及其性狀的選擇對(duì)實(shí)驗(yàn)效果的影響，同時(shí)通過(guò)對(duì)實(shí)其性狀的選擇對(duì)實(shí)驗(yàn)效果的影響，同時(shí)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、對(duì)比和分析，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)條驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、對(duì)比和分析，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件控制的重要性的認(rèn)識(shí)。件控制的重要性的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?2H2O2 = 2H2

7、O + O21.首先從反應(yīng)原理分析首先從反應(yīng)原理分析:2.考慮實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)考慮實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù):(1)確定判斷依據(jù)確定判斷依據(jù)-單位時(shí)間內(nèi)氧氣產(chǎn)生的單位時(shí)間內(nèi)氧氣產(chǎn)生的體積體積(3)排除干擾因素排除干擾因素-比較法的前提條件比較法的前提條件(2)設(shè)計(jì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置-測(cè)定單位時(shí)間氧氣產(chǎn)測(cè)定單位時(shí)間氧氣產(chǎn)生的體積生的體積3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(1)裝置設(shè)計(jì)裝置設(shè)計(jì):種類種類:FeCl3 MnO2 CuO 自選催化劑自選催化劑用量用量:0.1gMnO2 0.3gMnO2 0.1gCuO性狀性狀:粉末狀粉末狀 塊狀塊狀(2)催化劑選擇催化劑選擇實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 以以0.1g不同狀態(tài)不同狀

8、態(tài)MnO2作催化劑進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)作催化劑進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn):催化劑催化劑(MnO20.1g) 第第1組組第第2組組第第3組組前前15s產(chǎn)生氧氣的量產(chǎn)生氧氣的量（ml）7118前前30s產(chǎn)生氧氣的量產(chǎn)生氧氣的量（ml）92111前前45s產(chǎn)生氧氣的量產(chǎn)生氧氣的量（ml）123518前前60s產(chǎn)生氧氣的量產(chǎn)生氧氣的量（ml）154926第第1組：取粉末狀組：取粉末狀MnO2，滴入，滴入H2O2，僅少量與，僅少量與H2O2接接觸觸第第2組：取粉末狀組：取粉末狀MnO2，加入，加入H2O2后振蕩，充分接觸后振蕩，充分接觸第第3組：取顆粒狀組：取顆粒狀MnO2，充分接觸。，充分接觸。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1結(jié)論：結(jié)論： 2、

9、同一催化劑在不同接觸面積條件下催化、同一催化劑在不同接觸面積條件下催化效率不同。效率不同。 1、同一催化劑在不同顆粒狀態(tài)下催化效率、同一催化劑在不同顆粒狀態(tài)下催化效率不同。不同。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 ：催化劑（催化劑（0.1g）MnO2CuO FeCl3KI前前15s產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣的量（的量（ml）110117前前30s產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣的量（的量（ml）2131611前前45s產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣的量（的量（ml）3552015前前60s產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣的量（的量（ml）4972420以以0.1g不同物質(zhì)作催化劑進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)不同物質(zhì)作催化劑進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2結(jié)論：結(jié)論： 1、影響雙氧水分解的催化

10、劑不止一種，可通過(guò)實(shí)、影響雙氧水分解的催化劑不止一種，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究。驗(yàn)去探究。 2、不同催化劑對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)催化效率不同。、不同催化劑對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)催化效率不同。實(shí)驗(yàn)所選擇的實(shí)驗(yàn)所選擇的MnO2、CuO、FeCl3、KI均能催均能催化雙氧水分解，在同一條件下，化雙氧水分解，在同一條件下，MnO2的催化效的催化效率最好。率最好。CuO水水CuO稀硫酸稀硫酸CuO 練習(xí)：氧化銅是一種黑色固體，可練習(xí)：氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子能使氧化銅溶解。請(qǐng)酸的哪種粒子能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖你和他一起通過(guò)如圖、和和三三個(gè)實(shí)驗(yàn)

11、完成這次探究活動(dòng)。個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是某同學(xué)提出的假設(shè)是 ；(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以證明可以證明 ；(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)和和，在，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則該步所做中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則該步所做的實(shí)驗(yàn)可確認(rèn)為：的實(shí)驗(yàn)可確認(rèn)為： ，在，在中先加入的試劑中先加入的試劑是是 。 (4)探究結(jié)果為探究結(jié)果為 。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為除實(shí)驗(yàn)和和所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是種常見(jiàn)物質(zhì)是 。（1 1H2OH2O、H+H+、SO42-SO42-中的某一種粒子能夠使中的某一種粒子能夠使CuOCuO溶解溶解（2 2水不能使氧化銅溶解，而是另外的水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+H+、SO42-SO42-兩兩種粒子中的一種粒子使種粒子