化學(xué)工藝流程題解題技巧定稿版

1、化學(xué)工藝流程題解題技巧精編WORD版IBM system office room A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8 化學(xué)工藝流程題解題技巧一、除雜、分離、提純類工藝流程題本質(zhì)就是對混合物的除雜、分離、提純。首先，找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有哪些雜質(zhì)；然后，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物；最 后，思考要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。 二、物質(zhì)制備類工藝流程題先是確定要制備什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)(具有某些 特殊性質(zhì)的產(chǎn)物，要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)

2、，比如：產(chǎn)品受熱 易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發(fā)等)：分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么反應(yīng)方程式是什么該反應(yīng) 造成了什么后果對制造產(chǎn)品有什么作用從問題中獲取信息，幫助解題。標(biāo)準(zhǔn)化問題要標(biāo)準(zhǔn)化回答。題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)，則要采取必要 的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。如：如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。(2)如果 產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來防止水 解。如：制備FeC13、A1C13、MgC12> Cu(N03)2等物質(zhì)時，要蒸

3、干其溶液得到固體溶質(zhì) 時，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe203?、A1203、MgO、CuO：而像 A12(SO4)3、NaA102> Na2c03 等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解, 但產(chǎn)物中A1(OH)3、H2s04、NaHC03、NaOH都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時，抑制了鹽的水解, 最后得到的還是溶質(zhì)本身。如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含 Fe2+、S032-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的C02或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH 固體等物質(zhì)），則要注意防

4、止在制備過程中對C02或水的除去，也要防止空氣中的C02或 水進(jìn)入裝絡(luò)中。如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度 隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞？工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：（1）原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞 加快反應(yīng)速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）溶解：灼燒、焙燒、煨燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解（2）分離提純階段的常見考點(diǎn)調(diào)pH值除雜？a.控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀 和沉淀完全時的pH如下表所示 若

5、要除去Mn2 +溶液中含有的Fe2+,應(yīng)該怎樣做?提示：先用氧化劑把Fe2 +氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH到3. 7。b.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H+反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜 質(zhì)。例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2> Cu2(OH)2c03等 物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。試劑除雜：加入某種試劑，使雜質(zhì)離子變?yōu)槌恋沓ゼ訜幔杭涌旆磻?yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解 的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHC03：還有如H202、 Ca(HC03)2、KMn04、AgN03>

6、HN03(濃)等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動 萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。 蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeC13、A1C13、MgC12等溶質(zhì)時，應(yīng) 在HC1的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KN03中的少量NaCL蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KN03。重結(jié)晶(4)其他常見考點(diǎn)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)儀器計(jì)算信息化學(xué)工藝流程題?？紗栴}1、“浸出”步驟中，為提高XX的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、 增加浸

7、出時間，加入過量XX,邊加邊攪拌2、如何提高吸收液和反應(yīng)速率:答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大XX與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液 中得到晶體： 答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的 可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗 滌操作：答：往漏斗中(工業(yè)上改為往過濾器中)加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù) 以上操作2-3次7、檢驗(yàn)沉淀Fe (OH) 3是否洗滌干凈(含S042-)：答：取最后一次洗滌液，加入B&C12溶液，若有白色沉淀則

8、說明未洗滌干凈，若無白色沉 淀則說明洗滌干凈8、如何從MgC12 6H20中得到無水MgC12：答：在干燥的HC1氣流中加熱(理由：干燥的HC1氣流中抑制了 MgC12的水解，且?guī)ё?MgC12 6H20受熱產(chǎn)生的水汽)9、CuC12 中混有 Fe3+加何種試劑調(diào) pH 值:答:CM Cu(OH)2、CuC03、Cu2(0H)2C03o(原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe (0H) 3沉淀析出)10、調(diào)pH值使得Cu2+ (4. 7-6.2)中的Fe3+ (2.3. 2)沉淀，pH值范圍是答:3. 24. 7。理由：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3. 24. 7,使Fe3+全部

9、以Fe(0H)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉 淀，且不會引入新雜質(zhì)11、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶12、趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止XX雜質(zhì)析出；13、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100C14、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分解 15、Mg (OH) 2沉淀中混有Ca (OH) 2應(yīng)怎樣除去：答：加入MgC12溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸儲水水洗滌16、蒸發(fā)濃縮用到的主要 儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈等17、不用其它試劑，檢查NH4cl產(chǎn)品是否純凈 的方法及操作

10、是：答：加熱法；取少量氯化鉉產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化錢產(chǎn) 品純凈18、檢驗(yàn)NH4 +的方法是：答：取XX少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，稱重20、檢驗(yàn)Fe(OH)3是 否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液， 若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(0H)3沉淀完全。21、檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作是： 答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+。(或加aOH,根據(jù)情況而定) 常見文字?jǐn)⑹鎏茁?1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌）。結(jié)晶應(yīng)注意：（1）當(dāng) 溶液是單一溶