重慶八中2019-2020學年高一上學期期中化學試卷(含答案解析)

1、重慶八中2019-2020學年高一上學期期中化學試卷一、單選題（本大題共17小題，共51.0分）1 .下列關于物質的保存不正確的是（）A.氯水應保存在棕色細口瓶中B.少量白磷保存在水中C.液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D,漂白粉可露置于空氣中保存2 .下列說法正確的是（）A.將CaCC）3放入水中不能導電，故CaCO3不是電解質8. CO?溶于水得到的溶液能導電，所以CO?是電解質C.金屬銅絲能導電，所以銅是電解質D.固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)的Na。能導電，NaCl是電解質3 .下列事實與股體性質無關的是（）A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B.將植物油倒入水中用力

2、攪拌形成油水混合物C. 一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側而可以看到一條光亮的“通路”D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解4 .將5moi !的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度為（）A. 0.5 mol - L-1B. 0.25 mol L-i C. 0.1 mol - L-1D. 1 mol - L-15 .分離氯化鈉與氯化核的混合物，采用以下哪種方法（）A.加水溶解法B.萃取法C.分液法D.加熱法6 .下列敘述中正確的是（）A.摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02 X 1023個分子B. 1 mol氧的質量為16gC

3、. 0.5 molHe 約含有6.02 X 1（）23個電子D. 2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子7 .科學家指出：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的神（As）元素，它對人體是無毒的， 吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量 維生素C=砒霜（AS2O3）” .下面有關解釋不正確的應該是（）A.維生素C具有還原性B.青菜中含有維生素CC.維生素C能將+5價珅還原成AS2O3D.砒霜中毒后可服用維生素C解毒8 .下列反應可以用同一離子方程式表示的是（）A. HC1溶液+Na2cO3溶液，HC1溶液+NaHCC)3溶液B. NaOH

4、溶液+HC1溶液，Ba(0H)2溶液+H2sO4溶液C. BaC%溶液+H2sO4溶液，Ba(0H)2溶液+Na2s。4溶液D. CaCOs + HCl溶液，Na2c。3溶液+H2s。4溶液9 .設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A. 25。& lLpH = 9的CCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1 X 10一§NaB.標準狀況下，22.4LNO與11.2L0z混合后氣體的分子數為必C.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19必D.過量銅與含0.4molHN03的濃硝酸反應，電子轉移數大于0.2Na10 .為除去粗鹽中的少量泥沙和鈣離子，鎂離子，硫酸根

5、等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然 后對鋁業(yè)進行四項操作過濾加適量鹽酸加過量氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液加入過 量氯化鋼溶液.上述操作正確順序為()A.B.C.®® D.11 .下列各組離子一定能大量共存的是()A.在強堿溶液中：Na+、K+、Al07.B.在pH =0的溶液中：K+、Fe2+. Cl-. NO-C.在含大量Fe3+的溶液中：NH：、Na+、Cr、SCN-D.常溫下在c(H下=IO73moi兒的溶液中:NH；、AF+、SO、NO12.對于反應8NH3 + 3C12 = N2 + 6NH4C1,下列說法正確的是()A.電是還原產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是

6、2： 3B.電是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2： 3C.每轉移6mol電子就生成22.4LN2D. NH4cl是氧化產物，且還原產物與氧化產物物質的量之比是1： 613.有一瓶17.1%的Ba(OH%溶液，加熱蒸發(fā)掉200克水后，變成34.2%的Ba(0H)2溶液160mL,則 該160mL溶液的物質的量濃度是()A. 1.25mol-L-1 B. Imol-L-1 C. 2mol - L_1 D. 2.5mol-L-114.某無色溶液含有下列離子中的若干種:、 +3A1、 +2 a B、 +3e F + 4 H N、cr. OH-、NO。酸性或堿性條件下，溶液中能大量存在的離子最

7、多有()A.4種B.5種C.6種D.7種15.把200mL有Baa和KC1的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使領 離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液 中鉀離子濃度為()A. 5(b 2a) mol/LB. 10(2a b) mol/LC. 10(b - a) moi/LD. 10(b 2a) mol/L16. 24mL0.05mol L的Na2sO3溶液，恰好與20mL 0.02mol L的電心。7溶液完全反應，則元素 Cr在被還原的產物中的化合價是()A. +6B. +3C. +2D. 017 .將0.390g鋅

8、粉加入到20.0mL 0.200moi.LIMO：溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是()A. MB, M2+C. M3+D. M02+二' 雙選題(本大題共1小題，共3.0分)18 .在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2+ + S0 = BaS04,表示的是()A. BaCl2 + K2SO4 = BaS04 X +2KC1B. BaCO3 + H2SO4 = BaS04 i +C02 T +H20C. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaS04 X +2HNO3D. Ba(OH)2 + 2KHS04 = BaS04 X +K2SO4 + 2H2O三、填空題(本大題共1

9、小題，共5.0分)19 .對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾蒸發(fā)結晶蒸僧萃取洗氣© 加熱分解等。選用合適的方法序號填空。(1)實驗室中的石灰水久置，液而上常懸浮有CaC03微粒。可用 的方法除去Ca(OH%溶液中懸浮的CaC03微粒。(2)除去H2中的CO?,可用 的方法除去。(3)為了從氯化鉀和二氧化缽的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾 液，就可得到氯化鉀晶體。(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用 的方法。(5)從澳水中提取澳單質，可用 方法。(6)分離沸點相差較大的液體混合物，可用 方法。四、實驗題(本大題共1小題，共12.0分)20 . (1)若加

10、熱10.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解,混合物質量減少了2.48 g, 則原混合物中碳酸鈉的質量分數為。(2)實驗室中需2 mol/L的Na2c。3溶液950 mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2cO3 - 10%0質量分別是oA.950 mL： 201.4 g B. 1000 mL： 212.0 g C. 950 mL： 543.4 g D. 1000 mL； 572.0 g需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻嘀儀器有(填寫儀器 名稱)<>若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是(填下列編號)CA.容量瓶實驗前用蒸飾水洗干凈，

11、但未烘干B.定容觀察液而時仰視C.未冷卻至室溫就開始定容D.加蒸馀水時不慎超過了刻度五、簡答題(本大題共4小題，共49.0分)21 .清晨，陽光射入密林中的現(xiàn)象如圖。請分析其中的道理，然后完成下列問題。(1)圖中的現(xiàn)象在化學上稱作，這說明森林中的空氣具有 的性質。(2)產生上述現(xiàn)象的根本原因是。(3)此現(xiàn)象在化學上可用來°22 .已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 T+2H2O.(1)用雙線橋發(fā)標出電子轉移的方向和數目.(2)上述反應中，氧化劑是,氧化產物是,還原劑與還原產物的物質的量之比為(3)若有ImolCu被氧化，

12、則轉移電子的數目為.23 . (lROmLO.lmol/LBaCb溶液中CL的物質的量濃度為 ，Ba?+的物質的量為 . (2)3.01 X 1023個H2。的物質的量為 mol,其中所有的原子的物質的量為 mol, 所有的電子的物質的量為 mol.(3)將標準狀況下22.4LHC1氣體溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是 , 從其中取出100mL該溶液，則這100mL該溶液的物質的量濃度為 ,這100mL該溶液 所含溶質的質量為(4)將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mLlmol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比為24 .油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空

13、氣中長時間后就會變成黑色PbS,從而使油 畫的色彩變暗，若用雙氧水電。2來清洗，則可將PbS變成PbSO/從而使油畫復原.上述清洗 反應的化學方程式為PbS + 4H2O2 = PbS04 + 4M(已配平)(1)生成物M的化學式為.(2)若發(fā)生轉移的電子為4moi時，參加反應的H2O2的質量為.(3)汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質.通過特殊的催 化裝置，可以使co與NO相互反應生成無害且穩(wěn)定的氣體電和C02,反應的化學方程式是 .若反應生成lmolNz，轉移的電子數目為(總表示阿伏加德羅常數的值)答案與解析L答案：D解析：本題考查藥品的保存，屬于基礎知識的

14、考查，難度不大。A.氯水見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，故A正確：B.白磷易燃且密度大于水，少量白磷可保存在水中，故B正確：C.液氯可以保存在干燥的鋼瓶中，故C正確；D.漂白粉露置于空氣中會和空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應而變質，故D錯誤。故選D。2 .答案：D解析：本題考查了電解質與導電性的關系，難度不大，注意導電的不一定是電解質，電解質不一定能導電。A. CaCO3的溶解度很小，導致將CaC03放入水中不能導電，但CaCO?在熔融態(tài)能電離出自由移動的陰 陽離子，所以是電解質，故A錯誤：B.二氧化碳溶于水能導電，但電離出自由移動離子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電 解質，故B錯

15、誤；C.金屬銅絲能導電，但銅不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D.固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動的離子，所以能導電，故NaCl是電解質，故D 正確C 故選D。3 .答案：B解析：本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質對 生產生活中實際問題進行解釋，試題難度不大。A.灰塵是膠體，在外加電源作用下，是膠體的電泳，與膠體性質有關，故A不符合題意；B.油水混合物是乳濁液，與膠體性質無關，故B符合題意：C.一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路，是丁達爾效應，與膠體性 質有關，故C不符合題意；D.稀

16、硫酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質有關，故D不符合題意。故選B。4 .答案：B 解析：解：令稀釋后的鹽酸的濃度為c,根據稀釋定律，稀釋前后HC1的物質的量相同，則：5mol L-i X 10mL = 200mL X c解得：c = 0.25mol/L溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同為 0.25mol/L。故選:Bo根據稀釋定律計算稀釋后鹽酸的濃度，溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL,這5mL溶液的 物質的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同.考查物質的量濃度計算，難度不大，可以利用定義式計算，但利用稀釋定律更方

17、便，根據情況選擇 合適的方法.5 .答案：D解析：解：氯化核加熱易分解生成氣體，溫度降低時HC1和氨氣又化合生成氯化鉉，而NaQ不能, 則利用加熱熱分離氯化鈉與氯化錢的混合物，二者均溶于水，不分層，且均不易溶于有機溶劑，則A、B、C中方法不能分離，故選D.氯化核加熱易分解，而NaCl不能，以此來解答.本題考查物質分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵， 注意性質及發(fā)生的反應，題目難度不大.6 .答案：C解析：本題考查了物質的量有關概念，明確物質的量使用時應注意問題是解題關鍵，題目難度不大。A.物質不一定都由分子構成：B.指代不明確；C.氮為氮原子分子，一個H

18、e含有2個電子；D.2H不能表示氫氣分子。A.摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02 X 1023個微粒，故a錯誤：8.1 molO的質量為16 g,故B錯誤：C.0.5 molHe 約含有0.5mol X 6.02 X 1023moi = 6.02 X 1()23個電子，故 c 正確；D.2H既可表示2個氫原子不能表示2 mol氫分子，故D錯誤;故選：Co7 .答案：D 解析：解：人體中的As元素為+5價，AS2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜, 容易中毒的原因是生成+3價As,說明維生素C具有還原性，與+5價碑發(fā)生氧化還原反應生成+3價 As,則A.人體中的As元

19、素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As,說明維生素C具有還原性，故A 正確：8 .維生素C具有還原性，與+5價碑發(fā)生氧化還原反應生成+3價As,同時大量食用海鮮和青菜，容 易中毒，說明青菜中含有維生素C,故B正確；C.維生素C具有還原性，與+5價神發(fā)生氧化還原反應生成+3價As,故C正確：D.維生素C具有還原性，不能還原還原產物砒霜，故D錯誤； 故選D.人體中的As元素為+5價，AS2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的 原因是生成+3價As,青菜中含有維生素C,則說明維生素C具有還原性，與+5價神發(fā)生氧化還原 反應生成+3價As.本題考查氧化還原反應，題目

20、難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應.9 .答案：C解析：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵。A.HC1 + Na2cO3的離子方程式為2H+ + CO- = C02 T +H20, HC1 + NaHCO?的離子方程式為HCOJ + H+ = CO2T+H2O,離子方程式不同，故A錯誤；B.NaOH + HCk Ba(OH)2 + H2sO4的離子方程式分別為H+ + 0H- = H20. Ba2+ + SO5- + 20H- + 2H+ = BaSO4X+2H2O,離子方程式不同，故B錯誤：C.BaCl2 + H2SO4. 82(0坦

21、2 +脂2$04的離子方程式都是822+ + 50歹=82504 1，故C正確：D.CaCO3 + HCk Na2cO3 + H2sO4的離子方程式分別是CaCO? + 2H+ = Ca2+ + C02 T +H20, 2H+ +COf =CO2T+H2O,離子方程式不同，故D錯誤。故選C。10 答案：D解析: 本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解 題關鍵。A.25OC, lLpH = 9的CH3coONa溶液中，溶液中的c(H+) = 10-9moi/L,而溶液中的c(OH-)= 10-smol/L,水電離出的氫離子與氫氧根離子相同，則發(fā)生電

22、離的水分子數為IXIOTNa，故A錯 誤；B.NO與。2反應生成二氧化氮，則標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后生成Imol二氧化氮，而 二氧化氮可生成四氧化二氮，故最后氣體的分子數小于Na，故B錯誤；C.標準狀況下，己烷為液體，無法用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.硝酸的物質的量為0.4mol,若與銅反應完全生成二氧化氮，轉移電子物質的量為0.2mol,但是由 于銅足量，濃硝酸隨著反應的進行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉移的電子數增加，所 以0.4mol硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數大于0.2moL則電子轉移數大于0.2Na，故D正確。 故選D。10.答案：D解析：

23、解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋼離子，如果先加入碳酸 鈉溶液，過量的鋼離子就無法除去：至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化 鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根 離子碳酸根離子，所以正確的順序為：®0.故選D.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO；：鹽酸要放在過濾之后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；要先 加過量的氯化鋼除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋼離子，即碳酸鈉溶液要放在氯化鋼溶 液之后，以此解答該題.本題考查物質分離提純的方法和選擇，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發(fā)生

24、的反應為解 答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大.1L答案：A解析：本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分 析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度較易。A.強堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B.pH = O的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NOJ發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C.Fe3+. SCN-發(fā)生絡合反應，不能共存，故C錯誤：D.c(H+) = 10-i3molT的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在NH；、A13+,故D錯誤。 故選Ao12 .答案：B解析：本題考查氧化還原反應，側重

25、基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度 不大，考查了學生的分析能力和計算能力。A.C1元素化合價降低，被還原，C%為氧化劑，生成NH4cl為還原產物，N元素的化合價升高，被氧 化，NH3為還原劑，生成NZ是氧化產物，當有8moiNG參加反應，有2moi被氧化，則該反應中還原 劑與氧化劑物質的量之比是2： 3,故A錯誤，B正確;C.未指明標準狀況，無法計算氣體的體積，故C錯誤；D.由A可知，NH4cl為還原產物，電是氧化產物，還原產物與氧化產物物質的量之比是6： 1,故D 錯誤。故選B。13 .答案：D解析：解：設17.1%的Ba(0H)2溶液的質量為嘰 則：m X 17.

26、1% = (m - 200g) X 34.2%,解得：m = 400g, mBa(0H)2 = 400g X 17.1% = 68.4g,物質的量為:言:意=0.4mol,則該 160mL溶液的 物質的量濃度是：= 2.5mol/L,0.16L故選D。設17.1%的Ba(OH%溶液的質量為m,根據溶質質量不變列方程計算溶液的質量，進而計算溶質的物 質的量，根據c = 5計算溶液的物質的量濃度。本題考查溶液濃度的計算，涉及質量分數、物質的量濃度，側重于學生的分析能力和計算能力的考 查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大。14 .答案：C解析：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等

27、難度的試題，注意明確離子不能大量共 存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應 的離子之間(如Fe3+和SCN)等：還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶 液中是否有大量的H+或OH-：溶液的顏色，如無色時可排除Cd+、Fe2+、Fe3+、MnO1等有色離子 的存在等。無色時可排除C1+、Fe?+、Fe3+、MnO等有色離子的存在；酸性溶液中含有大量氫離子，堿性溶液 中含有大量氫氧根離子，分別根據酸性、堿性條件下討論最多大量共存的離子數目即可；Fe3+為有色離子，在溶液中不能大量共存：酸性溶液中，不與氫離子反應的離子有：H +、N

28、H：、Ba2+.卬3+、C1-, NO,總共有6種：堿性溶液中，不與氫氧根離子反應的離子為：Ba2+(COf-), Cl-, OFT、NO”最多4種, 根據分析可知，最多含有6種離子，綜上所述，C項符合題意。故選C。15 .答案：D解析：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同.一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應 為Ba?+ + SOl- = BaS04 1,恰好使鋼離子完全沉淀，則每份溶液中n(Ba?+) = (Na2soQ = amol； 另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應為Ag+ + C=AgCll,恰好使氯離子完全沉淀，則 n(Cl_) = n(Ag + ) = bmo

29、L根據電荷守恒可知每份中滿足：2n(Ba2+) + n(K+) = n(cr),則每份溶液中n(K+) = bmol - 2amol = (b 2a)moL所以溶液中鉀離子濃度為：c(K+)=史筌史=10(b - 2a) mol -f1, 故選D.混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同.一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2+ + S0= BaS04 X,恰好使鋼離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+) = (Na2so。：另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag+ + cr = AgCl 1,恰好使氯離子完全沉淀，則n(C-)= n(Ag+),再利用電荷守恒可知每份中2n(Ba2+

30、) + n(K+) = n(C-)，據此計算每份中n(K+),根據c = ?計算鉀 離子濃度.本題考查離子反應的有關計算、物質的量濃度的計算，題目難度中等，根據電荷守恒計算鉀離子的 物質的量是關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.16 .答案：B解析：解：n(Na2SO3) = 0.024L X 0.05mol/L = 0.0012moL SO式被氧化生成SO：一,失去電子0.0012mol X 2 = 0.0024mol,n(K2Cr2O7) = 0.02L X 0.02moL/L = 0.0004mol,應得到0.0024mol電子，設Cr還原后的化合價為 x,貝IJO.OOO4m

31、oi X 2 X (6 - x) = 0.0024moLx = 3,故選：B.n(Na2SO3) = 0.024L X 0.05mol/L = 0.0012moL n(K2Cr2O7) = 0.02L X 0.02moL/L = 0.0004moL 結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數相等，以此解答. 本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生計算能力的考查，難度不大，注意根據氧化還原反應中 氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度解答該類題目.17 .答案：B解析：解：設還原產物中M元素的化合價為x, 由電子守恒可知，X(2-0) = 0.02L X 0.200

32、mol/L X (5 - x),解得x = 2,即還原產物為M 2+, 故選B.恰好完全反應時，Zn失去電子數等于M得到電子數，結合電子守恒計算.本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數 目相等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大.18 .答案：AC解析：解：A.BaCl2 + K2SO4 = BaS04 X +2KCl&(JTjSJBa2+ + S0|- = BaS04 X,故 A 正確;B.BaCO3 + H2SO4 = BaS04 X +C02 T +電0的離子反應為BaC()3 + 2H+ + SO- = BaS04

33、 X +C02 T +H20,故B錯誤：C.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaS04 X +2HNO3的離子反應為Ba?+ + S0=BaS04故 C 正確： D.Ba(OH)2 + 2KHS04 = BaS04 X +K2SO4 + 2H2。的離子反應為Ba?+ + 20H- + 2H+ + S0r= BaS04 i+2H2O,故 D錯誤； 故選AC.可溶性鋼鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)反應生成硫酸鋼和可溶性鹽(或強酸)的離子反應可用Ba2+ + SOM = BaS(X】表示，以此來解答.本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應即可解答，熟悉常見物質的溶解性是解答的 關鍵，題目

34、難度不大.19 .答案：；©：解析：解：(1)碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過濾的方法分離，故答案為：(2)氫氣和二氧化碳性質不同，二氧化碳可以和堿反應，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來除雜, 故答案為：(3)從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結晶的方法，故答案為：(4)碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳氣體，故可以采用加熱分解的方法來分離，故答案為:(5)從澳水中提取澳單質，可以向澳水中加入四氯化碳，這樣澳單質溶于四氯化碳中，實現(xiàn)澳和水的 分離，故答案為：(6)分離沸點相差較大的液體混合物，可用蒸僧法，故答案為：。本題考查混合物的分離，題目難度不大，注意相關分離方法的積累。20

35、 .答案：(1)32.8%(2) D膠頭滴管C解析：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據c =弓分析誤差，為易錯點。加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g,設碳 酸氫鈉的質量為X,則2NaHCO 3Na2CO3 + H 2。+ CO 2 T m 16862x2.48g,168 X 2.48g 62=6.72g,則原混合物中碳酸鈉的質量為10.00g - 6.72g = 3.28g,則原混合物中碳酸鈉的質量分數為3.28g10.00gX 100% = 32.8%,故答案為：32.8%：(2)容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000

36、mL的容量瓶進行配制，則m(Na2cO3 10%0) = cVM = IL X 2mol/L X 286g/mol = 572g,故 D 正確；配制順序是：計算T稱量T溶解、冷卻T移液一洗滌儀器(將洗滌液倒入容量瓶)定容T搖勻T裝瓶T 貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃 棒引流，轉移完畢，用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加 適量蒸鏘水，當加水至液而距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液而的最低點與 刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻.所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100

37、0mL容量瓶、膠頭滴管：A、容量瓶實驗前用蒸儲水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故A錯誤;B、定容觀察液面時仰視，溶液體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；C、未冷卻至室溫就開始定容，體枳偏小，濃度偏高，故C正確；D、加蒸馀水時不慎超過了刻度，溶液體枳偏大，濃度偏小，故D錯誤；故答案為：D膠頭滴管C。21 .答案：(1)丁達爾效應膠體(2)空氣中含有的膠體粒子的大小介于1 nmlOOnm，能使光產生散射(3)鑒別溶液和膠體解析：本題主要考查了膠體的性質和應用，難度不大，熟記膠體的性質和溶液和膠體的本質區(qū)別是解答本 題的關鍵。(1)有浮塵的空氣形成了氣溶膠，具有膠體的性質。清晨，陽光射入密林中的現(xiàn)象

38、，發(fā)生了丁達爾效 應，故答案為：丁達爾效應：膠體；(2)膠體產生丁達爾效應的根本原因是空氣中含有的膠體粒子的大小介于1 nm100 nm,能使光產 生散射，故答案為：空氣中含有的膠體粒子的大小介于InmlOOnm,能使光產生散射：(3)膠體和溶液的本質區(qū)別是分散系粒子直徑的大小，所以用丁達爾效應鑒別溶液和膠體；故答案為：鑒別溶液和膠體。失去3X2 cII22 .答案：3Cu+$HNOK褲)=3Cu(NO/+2NOM 4Hq HNO3 Cu(NO3)2 1： 2 2mol 和2 乂 3c-解析：解：(l)3Cu + 8HNC)3 = 3(>1(1>103)2 + 210 1+41i2

39、0反應中，Cu元素化合價升高，被氧化， 為還原劑，N元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，Cu(NO3)2是氧化產物，NO是還原產物, 反應中硝酸既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)酸性，每消耗3moi銅，失去6moi電子，用雙線橋標出該反應電失去3X2。一子轉移的方向和數目為3Cu¥8HNO§(稀)=34(NQ辦+2NO + +4HQ,故答案為：I1翻到2X3L失去3X2”33 Cu + 8H NO式梅)=3C u (NO6 斗 2N O 花+ 4H ；O ； I,耨到2X3b(2)反應物HN(%中N元素的化合價由+5價降低為+2價，則HN(%為氧化劑，生成NO為還原產物， 銅元素化

40、合價升高，銅為還原劑，生成硝酸銅為氧化產物，所以還原劑與還原產物的物質的量之比 為 1 ： 2：故答窠為:HNO3; Cu(NO3)2: 1： 2：(3)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2N0 T +4比0反應中銅元素化合價由。價升高到+2價，則每消耗 Imol銅,失去2moi電子，所以有Imol Cu被氧化,則轉移電子的數目為2mol,故答案為：2mol.(l)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2N0 T +4&0反應中銅元素化合價升高，硝酸中氮元素化合價降低, 每消耗3moi銅,失去6moi電子;(2)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3

41、)2 + 2N0 T +4%0反應中根據各元素化合價的變化，判斷氧化劑、還原 劑、氧化產物和還原產物：(3)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2N0 T +4比0反應中銅元素化合價由。價升高到+2價，則每消耗 Imol銅,失去2mol電子.本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用雙線橋 標出電子轉移的方向和數目，難度不大.23 .答案：0.2mol/L; 0.002mol； 0.5； 1.5； 5； 2mol/L； 2mol/L： 7.3； 4： 1 ： 1解析:解：(l)20mL0.1mol/LBaS溶液中的物質的量濃度為:c(Cl_

42、) = 2c(BaCl2) = O.lmol/L X2 = 0.2mol/L；Ba?+的物質的量濃度為O.lmol/L,該溶液中含有鋼離子的物質的量為：0.1mo/LX 0.02L = 0.002mol, 故答案為：0.2mol/L： 0.002mol；(2)3.01 X 1。23個H2O的物質的量為：6 0-Xio'mol = 0,5mob 03mol水分子中含有的原子的物質的量 為：0.5mol X (2 + 1) = 1.5mol； 0.5mol水分子中含有的電子的物質的量為：0.5molX 10 = SmoL 故答案為：0.5： 1.5； 5：(3)將標準狀況下22.4LHC1氣體溶于水配成500mL溶液，含有HC1的物質的量為皿HC1) =三篇一=Imol,所得溶液的物質的量濃度為：c = 鬻=2mol/L：0.5L從其中取出100mL該溶液，溶液具有均一性，則這100mL該溶液的物質的量濃度仍然為2moi/L： 這100mL該溶液所含溶質的物質的量為：2mol/Lx0.