武漢二中2016屆高三周練理科綜合試題(一)

1、武漢二中2016屆高三周練 理科綜合化學(xué)試題（一）?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1本試卷分第卷(選擇題)和第二卷非選擇題兩部分。答題前考生務(wù)必將姓名、考號填寫在答題卡上。2答卷時，將答案寫在各科相應(yīng)的答題卡上，寫在試題卷無效。第卷（選擇題）相對原子質(zhì)量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65一、選擇題7. 下列與化學(xué)有關(guān)的表述正確的是 （ ）A生物質(zhì)能源是可再生能源，缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境B. 人類的活動不影響氮、硫元素在自然界的循環(huán)C高純度的單晶

2、硅用于制造登月車的光電池和光導(dǎo)纖維D. 可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素8. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）A. 稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2-、S2O32- B. NaHS溶液中：SO42-、K、Cl-、Cu2 C. =10-13 mol·L-1 溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42- D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-9下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）常溫下，p7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?4+將p4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和p與體積均相同的鹽酸和醋

3、酸溶液，消耗的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的p大10. 下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是 （ ）A甲烷和氯氣光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B實(shí)驗(yàn)室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D苯乙烯生成乙基環(huán)己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色11. 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 （ ）A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZMB由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有

4、WX2，WZ2，ZX2C元素W與氫形成的原子個數(shù)比為11的化合物有很多種DX與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物12工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）已知：Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性：Ni2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度）A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH -4e=O2+2H2OB電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH D若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng) 總方程式發(fā)生改變13. 已知：25時，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12，MgF

5、2的kSP=7. 42×10-11。下列判斷正確的（ ）A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF226(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)

6、+3H2(g)2NH3(g) H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298 K398 K498 KK4.1×106K1K2比較K1、K2的大小：K1_K2(填“>”、“=”或“<”)。若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填序號)。a2v(H2)正=3v(NH3)逆 bv(N2)正=3v(H2)逆c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變?nèi)艟S持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的Ar，此時逆反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_方向移動。已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(Ag

7、Cl)_ Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。寫出肼的電子式_，它屬于_性分子。 298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，放?9.15 kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退?，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式_。27（15分）常見元素A,B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為 ；

8、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ；常溫下丁溶液pH 7，用離子方程式解釋 ； 丁溶液中各離子濃度由大到小的順序 。（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。則A在周期表中位置為 丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為 正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式 向MCl2的溶液中通人丁，可觀察到白色的MCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）若甲乙在常溫下為氣體，丙為固體，丁為無色的液體，則生成丙的化學(xué)方程式 ；如何洗滌殘留丙的玻璃儀器 。28.（14分）氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅

9、色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80，沸點(diǎn)137.1。在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。（1）儀器名稱：d ；e （2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式 。（3）裝置a中應(yīng)放試劑為 ，其作用為 ；裝置C為何水平放置？ 。（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為 (用序號表示)。加熱裝置C 通入Cl2 通入冷水 停止通Cl2 停止加熱裝置C（5）f裝置中應(yīng)放置的試劑為 ，其作

10、用為 。（6）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用。不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_（填“前”或“后”）加入。煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是 。煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是 。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作 。（2）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝?！鞍眽A法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式： ； 寫出“

11、聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？ 。37.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是 。（填字母）ACH2O與水分子間能形成氫鍵BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化CC6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子DCO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低OTi（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元 素MnFe電離能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957Mn

12、元素價電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難，其原因是 。（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)。（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為 。（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。 與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為 （寫出一種即可）。 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)

13、定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 38.【化學(xué)選修5 ：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物略)： 其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：，M：。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。（5）同時符合下列要求的A的同

14、分異構(gòu)體有種。I含有苯環(huán) II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)III在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)武漢二中2016屆高三周練理科綜合(一)化學(xué)答題卡班級 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題78910111213三、非選擇題(一)必考題26、（1） （2） ， 27、（1） （2） ， （3） ， 28、（1）儀器名稱：d ；e （2） （3） ； ， （4） （5） ，作用為 （6）化學(xué)方程式 (二)選考題(用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑)36 37 38武漢二中2016屆高三周練理科綜合(一) 化學(xué)試題評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（42分）78910111213DCDBCBB三、非選

15、擇題(一)必考題26(14分)(1) > acd（2分） 減小 逆反應(yīng) > (2) （2分） 極(性)（2分） 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=1225.6 kJ/mol （2分） N2H44e=N2+4H+(2分)27.(15分) (1) (1分) ； 0.5NA 或3.01×1023 (1分)；> (1分)， CO32- + H2O HCO3- + OH- (1分)（寫不寫第二步水解均可，若錯寫第二步則計(jì)0分）C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)（1分）（2）第二周

16、期VIA族 (1分)； SO2 + H2O H2SO3 (1分)（不寫可逆符號計(jì)0分）， 溶液變紅（1分）；2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）（寫不寫加熱均可，沒箭頭不扣分）；2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+ （2分，沒沉淀符號扣1分） （3）2H2S+SO2 =3S+2H2O(2分)，用熱的堿液或C S2洗滌（1分）28（14分）（1）直形冷凝管（或冷凝管）；蒸餾燒瓶（各1分）（2） （1分）（3） 濃H2SO4 （1分）干燥Cl2 （1分） 防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管 （2分）（4） (或) （2分）（5）堿石灰

17、（1分） 吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）（6）2S2Cl2 + 2H2O SO2 + 3S + 4HCl （2分）(二)選考題36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）后（1分）脫氧和調(diào)整鋼的成分（2分） CO （2分） 燃料（或還原劑）（2分）（2） 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O （2分） NH3CO2H2ONaCl（飽和）NaHCO3NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （2分）（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl2NH3CO2H2ONa2CO32NH4Cl） “氨堿法”CO2來源于灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣；（2分）36（共15分）（1） A D 2分（2）3d54s2 2分 Mn2轉(zhuǎn)化為Mn3時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定