四川省廣安市鄰水中學2014-2015學年高一下學期期中化學試卷

1、四川省廣安市鄰水中學2014-2015學年高一下學期期中化學試卷一、選擇題（1-24小題，每小題2分，共48分，25-28題，每小題2分每小題只有一個選項符合題意）1（2分）下列各項中表達正確的是（）AF的結構示意圖：BCH4分子的比例模型：CCCl4的電子式：D乙烯的結構簡式：CH2CH22（2分）福島核電站泄漏的放射性物質中含有I，下列有關I的說法正確的是（）AI是碘元素的一種同位素B由此可確定碘元素的相對原子質量為131CI核素中含中子數(shù)為53DI2的摩爾質量為262 g3（2分）下列屬于吸熱反應的是（）A液態(tài)水氣化B氫氣燃燒C濃硫酸的稀釋DBa（OH）28H2O和NH4Cl（s）混合4

2、（2分）下列有關說法中錯誤的是（）ACCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B相等的物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同C用乙烯與HCl反應來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應更好D甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應5（2分）肼（N2H4）空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%30%的KOH溶液電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（）A電池工作時，負極附近溶液的堿性增強B正極的電極反應式是：O2+4H+4e=2H2OC負極的電極反應式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2D溶液中陰離子向正極移

3、動6（2分）用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產量的是（）A滴入適量Na2SO4溶液B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C加入少量碳酸鈉固體D不用鐵片，改用等質量的鐵粉7（2分）可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是（）A該反應停止，N2和H2不再化合BN2、H2、NH3濃度不變CN2、H2、NH3濃度相等DN2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：28（2分）下列對乙烯的敘述中錯誤的是（）A乙烯分子里所有原子都在同一平面上B乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關C

4、乙烯分子中的碳碳雙鍵是由兩個碳碳單鍵構成D乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵9（2分）下列化學用語使用正確的是（）A氟化鎂的電子式B用電子式表示硫化氫的形成過程CHClO的結構式 HOClDCl離子的結構示意圖10（2分）X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（）AY的陰離子Y的還原性強于X的陰離子XBX的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強CX的單質X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2DX、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價11（2分）下列說法錯誤的是（）A食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率B鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇

5、烈C2 mol SO2與1 mol O2混合后充分反應生成2 mol SO3D面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸12（2分）下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）ANaOH、H2SO4、（NH4）2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na3PO4DHCl、Fe2O3、MgCl213（2分）運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸鐳是難溶于水的白色固體D鍺單質是一種優(yōu)良的半導體材料14（2分）電池是人類生產和生活中重要的能量來源各式各樣電池的發(fā)

6、明是化學對人類的一項重大貢獻下列有關電池的敘述正確的是（）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅15（2分）120，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點燃，完全燃燒后恢復至原溫度，容器內的壓強保持不變，則該烴是（）ACH4BC2H6CC3H6DC3H816（2分）下列敘述正確的是（）A等物質的量的氫氧根離子（OH）與甲基（CH3）所含電子數(shù)相等B鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，產生H2 2.24LC16g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4NAD2.8g乙烯與丙烯的

7、混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA17（2分）反應H2（g）+I2（g）2HI（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內斷裂n mol HH鍵的同時形成2n mol HI鍵單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI2v正（H2）=v逆（HI） HI分子數(shù)不再改變混合氣體顏色不再改變 混合氣體壓強不再改變ABCD全部18（2分）下列敘述中，不正確的是（）共價化合物中全部為共價鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引單質分子中可能含有共價鍵H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對共用電子對CO2和PCl3化學鍵類型完全相同，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

8、干冰升華、HCl氣體溶于水化學鍵都沒有被破壞HF的沸點比HCl的沸點高，是由于F的非金屬性比Cl強ABCD19（2分）下列各組性質比較中，正確的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4離子還原性：S2ClBrI沸點：HFHClHBrHI金屬性：KNaMgAl 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S 半徑：O2Na+NaClABCD20（2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示下列說法正確的是（）A原子半徑的大小為：ZYXB氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC若Y可作半導體材料，則X、Z的單質常溫下均為氣體D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：XZ21（2分）下列有

9、機物一氯取代物的同分異構體數(shù)目相等的是（）A和B和C和D和22（2分）化學反應A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應是吸熱反應B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ能量C形成2 mol AB鍵需要放出y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量23（2分）兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法錯誤的是（）A混合氣體中一定有甲烷B混合氣體中一定是甲烷和乙烷C混合氣體中一定沒有乙烷D混合氣體中一定沒有乙炔（C2H2）24（2分）已知某元素的陽離子R2+的核

10、內中子數(shù)為n，質量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質的量是（）A（An+8）molB（An+10）molC（An+2）molD（An+6）mol25（4分）有下列幾組物質或微粒：（1）屬于同分異構體的是； （2）屬于同位素的是； （3）屬于同一種物質的是； （4）屬于同系物的是A11H和12H B甲烷和乙烷 C金剛石、石墨和C60 D丁烷和異丁烷E 和二、非選擇題26（6分）4gD2和20g18O2化合時最多能生成g D218O，1mol D218O中含mol質子，含mol中子27（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子

11、具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和（1）寫出A的原子結構示意圖（2）D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：；寫出C2B2的電子式（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式：28（8分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定請回答下列問題：正極反應式為，溶液PH（填“增大”、“不變”或“減小”

12、）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2=2LiHLiH+H2O=LiOH+H2反應中，7gLi可吸收標況下H2L，此時轉移電子moL29（8分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 （g） （紅棕色）N2O4（g） （無色），如圖所示（1）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（Lmin），乙中v（N2O4）=0.2mol/（Ls），則中反應更快（2）在0到1min中內用X表示該反應的速率是，該

13、反應達限度時，Y的轉化率，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為30（14分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列問題：（1）A的電子式，B的結構簡式（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：，反應類型：（3）B與濃硫酸和濃硝酸在5060反應的化學反應方程式：，（4）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量（填“AB”、“AB”或“A=B”）（5）B與H2加成反應的產物的二氯代物的結構簡式：四川省

14、廣安市鄰水中學2014-2015學年高一下學期期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（1-24小題，每小題2分，共48分，25-28題，每小題2分每小題只有一個選項符合題意）1（2分）下列各項中表達正確的是（）AF的結構示意圖：BCH4分子的比例模型：CCCl4的電子式：D乙烯的結構簡式：CH2CH2考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；原子結構示意圖；球棍模型與比例模型 分析：A氟離子質子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，根據(jù)離子結構示意圖判斷；B甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型；C四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結構；D乙烯中含有碳碳雙鍵，所以其結構簡式中應體

15、現(xiàn)其官能團解答：解：A氟離子質子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，氟離子的結構示意圖：，故A正確；B甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型，則CH4分子正確的比例模型為：，故B錯誤；C四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，正確的電子式為：，故C錯誤；D乙烯中含有碳碳雙鍵，所以乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故D錯誤；故選A點評：本題考查了化學用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握比例模型、離子結構示意圖、電子式、結構簡式等化學用語的書寫原則，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力2（2分）福島核電站泄漏的放射性物質中含有I，下列有關I的說法正確的是（）AI是碘元素的一種同位素B由此可確

16、定碘元素的相對原子質量為131CI核素中含中子數(shù)為53DI2的摩爾質量為262 g考點：同位素及其應用；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系 專題：原子組成與結構專題分析：I的質子數(shù)位53，質量數(shù)為131，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，則該碘原子的中子數(shù)=13153=78；具有相同質子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，該碘原子為碘元素的一種同位素；摩爾質量的單位為g/mol，該碘單質的摩爾質量為262g/mol，據(jù)此進行解答解答：解：A具有相同質子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，該碘原子為碘元素的不同核素，即該碘原子為碘元素的一種同位素，故A正確；B該碘原子的相對原子質量為131，

17、而碘元素的相對原子質量與各同位素原子的含量有關，需要根據(jù)各同位素的含量進行計算，故B錯誤；C.I的質子數(shù)位53，質量數(shù)為131，含中子數(shù)為13153=78，故C錯誤；D該碘單質的相對分子量為262，其摩爾質量為262g/mol，故D錯誤；故選A點評：本題考查了同位素、原子結構、摩爾質量與質量、相對分子量的關系，題目難度不大，注意掌握同位素、摩爾質量的概念，明確原子中質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，選項B為易錯點，注意元素的相對原子量與該元素的各種核素的含量有關3（2分）下列屬于吸熱反應的是（）A液態(tài)水氣化B氫氣燃燒C濃硫酸的稀釋DBa（OH）28H2O和NH4Cl（s）混合考點：吸熱反應和放熱反應 專

18、題：化學反應中的能量變化分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）解答：解：A液態(tài)水氣化是吸熱過程，故A錯誤； B氫氣燃燒是放熱反應，故B錯誤；C濃硫酸的稀釋是放熱是放熱過程，不是化學反應，故C錯誤；DBa（OH）28H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，故D正確故選D點評：本題考查化學反應的熱量變化，注意歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，難度不大4（2分）下列

19、有關說法中錯誤的是（）ACCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B相等的物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同C用乙烯與HCl反應來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應更好D甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應考點：甲烷的化學性質；乙烯的化學性質 專題：有機物的化學性質及推斷分析：ACH4發(fā)生取代反應可以制得CCl4，CCl4可作萃取劑；B相等的物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水取決于分子中氫原子的數(shù)目；C乙烯與HCl反應來制備氯乙烷產物唯一，乙烷與氯氣反應制備氯乙烷產物不唯一；D甲烷不能與強氧化劑反應，但甲烷能發(fā)生燒燒反應解答：解：ACH4發(fā)生取代反應可以制

20、得CCl4，CCl4可用于萃取碘水中的碘，故A正確B乙烯和甲烷分子中氫原子的數(shù)目，所以相等的物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同，故B正確；C乙烯與HCl反應來制備氯乙烷產物唯一，乙烷與氯氣反應制備氯乙烷產物不唯一，所以用乙烯與HCl反應來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應更好，故C正確；D甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲烷能發(fā)生燒燒反應，也屬于氧化反應，故D錯誤；故選D點評：本題主要考查了物質的制備與性質，難度不大，注意知識的積累5（2分）肼（N2H4）空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%30%的KOH溶液電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關于該燃

21、料電池工作時的說法正確的是（）A電池工作時，負極附近溶液的堿性增強B正極的電極反應式是：O2+4H+4e=2H2OC負極的電極反應式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2D溶液中陰離子向正極移動考點：原電池和電解池的工作原理 分析：該燃料電池為堿性電池，負極上充入燃料肼，電極反應式為N2H4+4OH4e4H2O+N2，正極上充入空氣，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答解答：解：A電池工作時，負極電極反應式為N2H4+4OH4e4H2O+N2，溶液中負極附近溶液中氫氧根離子參加反應，堿性減弱，導致電解質溶液

22、pH減小，故A錯誤；B正極上充入空氣，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故B錯誤；C負極電極反應式為N2H4+4OH4e4H2O+N2，故C正確；D電解質溶液中陰離子向負極移動，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學電源新型電池，燃料電池中負極上通入燃料、正極上通入氧化劑，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，注意酸性介質中不能生成氫氧根離子，為易錯點6（2分）用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產量的是（）A滴入適量Na2SO4溶液B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C加入少量碳酸鈉固體D不用鐵片，改用等質

23、量的鐵粉考點：化學反應速率的影響因素 專題：化學反應速率專題分析：增大鐵片與稀硫酸的反應速率，可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應解答：解：A滴入適量Na2SO4溶液，氫離子濃度降低，反應速率減小，故A錯誤；B改用98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應，不生成氫氣，故B錯誤；C加入少量碳酸鈉固體，消耗硫酸，生成二氧化碳氣體，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；D改用等質量的鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確故選D點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為2015屆高考高頻考點，側重于學生的分析能力

24、的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應的性質，為易錯點7（2分）可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是（）A該反應停止，N2和H2不再化合BN2、H2、NH3濃度不變CN2、H2、NH3濃度相等DN2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學平衡專題分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)解答：解：A、化學平衡是動態(tài)平衡，當反

25、應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、N2、H2、NH3濃度不變，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；C、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3濃度相等，而不是不變，故C錯誤；D、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的物質的量之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選B點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為08（2分）下列對乙烯的敘述中錯誤的是（）A乙烯分子里所有原子都在同一平面上B乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關C乙烯分子中的碳

26、碳雙鍵是由兩個碳碳單鍵構成D乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵考點：有機物的結構和性質；常見有機化合物的結構；乙烯的化學性質 專題：有機物的化學性質及推斷分析：乙烯中含C=C，為平面結構，能與溴水發(fā)生加成、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，以此來解答解答：解：A乙烯中存在C=C，C原子為sp2雜化，為平面結構，則分子里所有原子都在同一平面上，故A正確；B乙烯中存在C=C，雙鍵不穩(wěn)定，則乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色都與雙鍵有關，故B正確；C乙烯分子中的碳碳雙鍵，不能看成兩個碳碳單鍵構成，其鍵能不等于CC的2倍，鍵長小于CC的2倍，故C錯誤；D乙烯分子中既含有極性鍵（CH）又含有非極

27、性鍵（C=C），故D正確；故選C點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重乙烯結構與性質的考查，注意乙烯的平面結構及C=C官能團與性質的關系即可解答，題目難度不大9（2分）下列化學用語使用正確的是（）A氟化鎂的電子式B用電子式表示硫化氫的形成過程CHClO的結構式 HOClDCl離子的結構示意圖考點：用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成；電子式；原子結構示意圖；結構式 專題：化學用語專題分析：A鎂離子應位于氟離子中間，左右對稱；B硫化氫為共價化合物；CHClO的中心原子為O；DCl原子的核電荷數(shù)為17解答：解：A氟化鎂的電子式為，故A錯誤；B硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個

28、HS鍵，用電子式表示其形成過程為：，故B錯誤；CHClO的中心原子為O，結構式為HOCl，故C正確；D氯離子的結構示意圖為：，故D錯誤故選C點評：本題考查較為綜合，涉及電子式、結構式以及原子結構示意圖等知識，側重于學生對化學用語的理解的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大10（2分）X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（）AY的陰離子Y的還原性強于X的陰離子XBX的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強CX的單質X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2DX、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

29、 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷解答：解：A元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，Y的陰離子Y的還原性強于X的陰離子X，則非金屬性：XY，故A正確；B不能根據(jù)氫化物的酸性來判斷非金屬性強弱，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性ClI，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性ClS，故B錯誤；C元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，X的單質X2能將Y的陰離子Y氧化，并發(fā)生置換反應，可說明非金屬性：XY，故C正確；DX、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe

30、為+3價，后者Fe為+2價，說明X得電子能力強，非金屬性強，故D正確故選B點評：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度11（2分）下列說法錯誤的是（）A食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率B鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈C2 mol SO2與1 mol O2混合后充分反應生成2 mol SO3D面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸考點：化學反應的可逆性；化學反應速率的影響因素；堿金屬的性質 專題：化學平衡專題；化學反應速率專題分析：A降溫，化學反應速率減慢；B鉀的金屬性強，所以鉀比鈉活潑；C根據(jù)反應的可逆性

31、的特點判斷；D表面積越大，反應速率越快解答：解：A降溫，化學反應速率減慢，故食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率，故A正確；B鉀的金屬性強，所以鉀比鈉活潑，故鉀與水的反應比鈉的反應劇烈，故B正確；CSO2與O2反應生成SO3是可逆反應，反應物不可能100%地全部轉化為生成物，故2molSO2與1molO2混合后充分反應生成的SO3小于2mol，故C錯誤；D面粉的主要營養(yǎng)素淀粉是可以燃燒的，表面積越大，反應速率越快，故D正確，故選C點評：本題考查反應速率的影響因素、堿金屬的活潑性、可逆反應的特點，難度不大要注意平時知識的積累12（2分）下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）ANaOH

32、、H2SO4、（NH4）2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na3PO4DHCl、Fe2O3、MgCl2考點：化學鍵 專題：化學鍵與晶體結構分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵解答：解：A氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價鍵，但硫酸中只含共價鍵，故A錯誤；B氧化鎂中只含離子鍵、硝酸中只含共價鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；CNa2O2、KOH、Na3PO4中都含有離子鍵和共價鍵，故C正確；DHCl中只含共價鍵，F(xiàn)e2O3、MgCl

33、2中只含離子鍵，故D錯誤；故選C點評：本題考查了化學鍵和化合物的關系，明確物質的構成微粒即可解答，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點13（2分）運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸鐳是難溶于水的白色固體D鍺單質是一種優(yōu)良的半導體材料考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；B同主族，元素化合物性質相似；C同主族，元素化合物性質相似；DGe位于金屬元素與非金屬元素的交界處解答：解：A主族元素的原子，從

34、上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故A錯誤；BCl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確C鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；DGe位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質是一種優(yōu)良的半導體材料，故D正確；故選A點評：本題考查同主族元素的性質的相似性和遞變性，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性14（2分）電池是人類生產和生活中重要的能量來源各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻下列有關電池的敘述正

35、確的是（）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅考點：常見化學電源的種類及其工作原理 專題：電化學專題分析：A、根據(jù)鋅錳干電池的正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應；B、氫氧燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置；C、氫氧燃料電池中，燃料做負極發(fā)生失電子的氧化反應；D、太陽能電池的主要材料是半導體硅解答：解：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，故A錯誤；B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不可將熱能直接轉

36、變?yōu)殡娔?，故B錯誤；C、氫氧燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，故C正確；D、太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，故D錯誤故選C點評：本題考查鋅錳干電池以及氫氧燃料電池的有關知識，屬于基本知識的考查，難度不大15（2分）120，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點燃，完全燃燒后恢復至原溫度，容器內的壓強保持不變，則該烴是（）ACH4BC2H6CC3H6DC3H8考點：有機物實驗式和分子式的確定 專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：120時，水為氣態(tài)，設烴的分子式為CxHy，根據(jù)烴的燃燒通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根據(jù)“完全反應后，保持溫度和壓強不變，

37、體積也不會發(fā)生改變”計算出氫原子的數(shù)目，再結合各選項中有機物的分子式進行判斷解答：解：120時，水為氣態(tài)，設烴的分子式為CxHy，則CxHy+（x+）O2xCO2+H2O， 1 （x+） x 完全反應后，保持溫度和壓強不變，體積也不會發(fā)生改變，說明反應前后氣體的化學計量數(shù)相同，即：1+（x+）=x+，解得y=4，只有A選項符合，故選A點評：本題考查了有機物分子式的確定的計算，題目難度中等，注意掌握常見有機物分子式、結構簡式的計算方法，正確分析、理解題干信息是解答本題的關鍵16（2分）下列敘述正確的是（）A等物質的量的氫氧根離子（OH）與甲基（CH3）所含電子數(shù)相等B鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池

38、，當金屬鐵質量減輕5.6g時，產生H2 2.24LC16g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4NAD2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA考點：阿伏加德羅常數(shù)；原子核外電子排布；原電池和電解池的工作原理 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；電化學專題分析：A氫氧根離子中含有10個電子，甲基中含有9個電子；B沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積；C16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有4mol碳氫共價鍵；D乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的碳原子的物質的量解答：解：A由于氫氧根離子含有10個電子，而甲基中含有9個電子，

39、所以等物質的量的二者含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；B不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積，故B錯誤；C甲烷中含有4個碳氫共價鍵，16g甲烷的物質的量為1mol，含有4mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)目共為4NA，故C正確；D2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，含碳原子的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選C點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系有利于提高學生靈活運用

40、基礎知識解決實際問題的能力17（2分）反應H2（g）+I2（g）2HI（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內斷裂n mol HH鍵的同時形成2n mol HI鍵單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI2v正（H2）=v逆（HI） HI分子數(shù)不再改變混合氣體顏色不再改變 混合氣體壓強不再改變ABCD全部考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學平衡專題分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答解答：解：無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內斷裂n

41、 mol HH鍵的同時形成2n mol HI鍵，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；2v正（H2）=v逆（HI），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確； HI分子數(shù)不再改變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確； 混合氣體顏色不再改變，碘的物質的量濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確； 該反應前后氣體物質的量不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；故選B點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，也是學生學習難點，注意：只有反應前后

42、改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大18（2分）下列敘述中，不正確的是（）共價化合物中全部為共價鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引單質分子中可能含有共價鍵H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對共用電子對CO2和PCl3化學鍵類型完全相同，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構干冰升華、HCl氣體溶于水化學鍵都沒有被破壞HF的沸點比HCl的沸點高，是由于F的非金屬性比Cl強ABCD考點：化學鍵 專題：化學鍵與晶體結構分析：共價化合物中全部為共價鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互作用；單質分子中可能含有共價鍵，也可能不含化學鍵；HCN分子中存在四對共用電子對；在ABn型分子中，如果A

43、原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則該分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；HCl氣體溶于水化學鍵被破壞；氫鍵影響氫化物的熔沸點解答：解：離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互作用，包含吸引力和排斥力，故錯誤；單質分子中可能含有共價鍵，也可能不含化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，故正確；HCN分子結構式為HCN，所以該分子中存在四對共用電子對，故錯誤；在ABn型分子中，如果A原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則該分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，CO2和PCl3化學鍵都是極性共價鍵，所以化學鍵類型完全相同，二氧化碳的結構式為O=C=O，所有原子都達到8電子結構；PCl3分子中P原子族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+3=

44、8，所以該分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，故正確；干冰升華只發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力而不破壞化學鍵，HCl氣體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以化學鍵被破壞，故錯誤；HF的沸點比HCl的沸點高，是由于HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，氫鍵影響氫化物的沸點，故錯誤；故選C點評：本題考查較綜合，涉及氫鍵、8電子穩(wěn)定結構、化學鍵等知識點，明確物質的結構、物質的性質是解本題關鍵，知道8電子結構的判斷方法，再結合基本概念分析解答，題目難度不大19（2分）下列各組性質比較中，正確的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4離子還原性：S2ClBrI沸點：HFHClHBrHI金屬性：

45、KNaMgAl 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S 半徑：O2Na+NaClABCD考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強元素的非金屬性越強，對應離子還原性越弱；分子的性對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的物質最高；根據(jù)元素周期律確定金屬的活潑性；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小解答：解：非金屬性ClBrI，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HCl

46、O4HBrO4HIO4，故正確；元素的非金屬性ClBrIS，對應離子還原性S2IBrCl，故錯誤；沸點：HFHIHBrHCl，故錯誤；同主族行上到下，金屬性增強：KNa，同周期，從左到右金屬性減弱，即NaMgAl，即金屬性：KNaMgAl，故正確；元素的非金屬性FClS，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFHClH2S，故正確；電子層越多，半徑越大，所以Na、Cl的大于鈉離子和氧離子的半徑，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，NaCl，O2Na+，即NaClO2Na+，故錯誤故選C點評：本題考查較為綜合，涉及元素非金屬性、非金屬性、沸點，微粒半徑大小、氫化物穩(wěn)定性等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元

47、素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學習中注意積累20（2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示下列說法正確的是（）A原子半徑的大小為：ZYXB氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC若Y可作半導體材料，則X、Z的單質常溫下均為氣體D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：XZ考點：位置結構性質的相互關系應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18，X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1，則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，A同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；B同一周期，元素的非金屬

48、性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱；C若Y可作半導體材料，即Y為Si，則X為N、Z為S，S常溫下為固體；D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設X為a，則Y為a+7、Z為a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X為O，Y為P，Z為Cl，水中存在氫鍵，據(jù)此判斷即可解答：解：X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18，X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1，則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，A、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，YZ，故A錯誤；B同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱，Z的非金

49、屬性強于Y，故氣態(tài)氫化物的還原性：ZY，故B正確；C若Y可作半導體材料，即Y為Si，則X為N、Z為S，S常溫下為固體，故C錯誤；D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設X為a，則Y為a+7、Z為a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X為O，Y為P，Z為Cl，O的氫化物為水，Z的氫化物為HCl，由于水中存在氫鍵，故水比氯化氫的熔沸點高，故D錯誤，故選B點評：本題主要考查元素位置結構性質的關系，明確元素周期律是解本題的關鍵，注意氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其還原性相反，為易錯點21（2分）下列有機物一氯取代物的同分異構體數(shù)目相等的是（）A和B和C和D和考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體 專題：同分異構體

50、的類型及其判定分析：有機物一氯取代物的同分異構體取決于氫原子的種類，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答解答：解：中含有7種氫原子，所以一氯取代物有7種；中含有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；中含有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；中含有7種氫原子，所以一氯取代物有7種；所以同分異構體數(shù)目相等的是、；故選B點評：本題主要考查同分異構體的數(shù)目，注意等效氫的判斷，難度不大22（2分）化學反應A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應是吸熱反應B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ能量C形成2 mol AB鍵需要放出y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于

51、1 mol A2和1 mol B2的總能量考點：反應熱和焓變 專題：化學反應中的能量變化分析：A、根據(jù)反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；C、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；D、根據(jù)圖象可判斷反應物與生成物的總能量解答：解：A、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知形成2molAB鍵需要放出ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；故選C點評：本題考查學生有關化學反應中的能量變化知識，可以根據(jù)所學知識來進行，難度不大23（2分）兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法錯誤的是（）A混合氣體中一定有甲烷B混合氣體中一定是甲烷和乙烷C混合氣體中一定沒有乙烷D混合氣體中一定沒有乙炔（C2H2）考點：有關混