強(qiáng)酸制弱酸參考3

1、強(qiáng)酸制取弱酸的原理及其應(yīng)用強(qiáng)酸制取弱酸，指的是較強(qiáng)酸(可以是強(qiáng)酸或弱酸)可生成較弱酸。即：強(qiáng)酸+弱酸鹽T弱酸+強(qiáng)酸鹽中學(xué)化學(xué)通常以 "CO、的酸性作為比較標(biāo)準(zhǔn)，要求掌握常見弱酸酸性強(qiáng)弱順序：強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：1. 實(shí)驗(yàn)室制取某些弱酸CaCO 4 2HCI = CaCl +貝Q+ UQ T輒go占樣oj較瀚=獨(dú)耳 q禺o+gq T閘 +三+ 乍 TCaPO + 3豆陀 tfe = 2盡 F0* + 3CaS0,E&O)+斗=B&EOq J 4耳、2. 解釋現(xiàn)象漂白粉久置失效的原因：%(C7C% +C02 4 H2O = CaCO 丄 V2MC1

2、02HCIO = 2HC1O2 T建筑用的粘合劑水玻璃久置會(huì)變質(zhì)：3. 產(chǎn)物的判斷 向' '1'-溶液中通入少量的二氧化碳2A10-+ 弓兄0= 2如（仙h占 向'r -溶液中通入過量的二氧化碳AIO ¥C02 +2>faO =川（0用）工 J 十丹U0? 向 ' 'j-'-溶液中通入少量的二氧化碳&0孑 + UQ + 毘0 =禺S5Q X +CO 向'' 一溶液中通入過量的二氧化碳&0廣 + 2UQ +20 =込盤Q J +2（70； 向 廠I，溶液中通入二氧化碳q 局 <?恥 +

3、C0H20 = C6 HfiH + NaHCO不管CQ是否過量，都生成 "J；- - ；上-與丄-溶液混合HCO- + AiO + Hp = Al（0） i J +co£4. 酸性強(qiáng)弱的比較例1.以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可以簡單表示為：聯(lián)化、.；亞話醸訥、；固烷烽鹹（熔融）一倫 i苯 1 苯磺酸二苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）苯粉（1）寫岀、步反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)根據(jù)上述反應(yīng)判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，并說明理由分析：(1)ajrs03H+隔込f 2坦訊十也t+h3o+沁QH衛(wèi)J ft恥+皿心十叩3°叫迥+切iQr

4、°H+N沁(2)答：根據(jù)強(qiáng)酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應(yīng)、可知酸性強(qiáng)弱順序是：苯磺酸亞硫酸苯酚。5. 化學(xué)方程式正誤判斷例2.已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?#39;_ '1 '廠'_ -戸1 "下列化學(xué)方程式正確的是()A. 勵(lì)肝+砒=呼+恥也B+-Na2AC 丹+恥屛=恥丹0+恥皿D. 禺B +恥血二恥丹召+禺/分析：由題目信息可知，H2A為二元弱酸，它的電離是分步進(jìn)行的HA =護(hù) + A2-由于酸性：上】2：三三-，所以匚“與反應(yīng)，只能使H2A發(fā)生第一步電離，化學(xué)方程式為恥/ + H2A lhHB + NaHA或胚空*+2兄兌二局B + 2恥耳4正確答案為ac6. 除雜問題中試劑的選擇弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強(qiáng)酸（或較強(qiáng)酸的酸酐）雜質(zhì)，通常選擇弱酸所對(duì)應(yīng)的酸式鹽，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑化學(xué)方程式COHCl飽和NaHCQ溶液NaHC釧 HCl = NaCl + CO? + "0COSQ2飽和NaHCQ溶液2NaHg SQ= NqSO + 2C0 ?SQHCl飽