鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、鹽類的水解1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)1. 鹽類的水解原理及其應(yīng)用2. 溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理2.難點(diǎn)聚焦一鹽的水解實(shí)質(zhì)H2。 H+OH當(dāng)鹽 AB能電離出弱酸陰離子Bn一或弱堿陽(yáng)離子+，即可與水電離出的 目或 OH結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離與中和反響的關(guān)系：水解、鹽+水一酸+堿兩者至少有一為弱中和由此可知，鹽的水解為中和反響的逆反響，但一般認(rèn)為中和反響程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng), 但鹽類的水解程度小得多，故為萬(wàn)逆反響，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。二水解規(guī)律簡(jiǎn)述為：有弱才水解，無(wú)弱不水解 具體為：1 .正鹽溶液1強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性取決于弱酸弱堿相對(duì)強(qiáng)弱2 .酸式鹽假設(shè)只有

2、電離而無(wú)水解，那么呈酸性如 NaHSO2假設(shè)既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離程度水解程度，呈酸性電離程度水解程度，呈堿性強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解:如 RPQ及其三種陰離子隨溶液 pH變化可相互轉(zhuǎn)化：pH值增大- d-3H. 3PO H2PO HPO4PO4pH減小越弱越水解，弱弱都水解強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性弱酸堿鹽不一定誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性如 NHQNCH3CONHNH4F堿性中性酸性3常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO NaHS N&HP0 NaHS.酸性很特殊，電離大于水解 ：NaHSQ NaHPO、NaHSO三影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化

3、1溫度不變，濃度越小，水解程度越大 .2濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.3改變?nèi)芤旱?pH值，可抑制或促進(jìn)水解。四比擬外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響思考：弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？在 CH3COO 懷日 CH3COON 的溶液中分別參加少量冰醋酸，對(duì)CHCOO恤離程度 和 CH3COO 水解程度各有何影響？五鹽類水解原理的應(yīng)用考點(diǎn)1 .判斷或解釋鹽溶液的酸堿性例如：正鹽KX KYKZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為 7、8、9,貝 UHX HY HZ 的酸性強(qiáng)弱的順序是_相同條件下，測(cè)得 NaHCOCHCOONa NaAlQ 三種溶液的 pH值相同。那實(shí)驗(yàn)么它們的物質(zhì)

4、的量濃度由 大到小的順序是.因?yàn)殡婋x程度 CHCOOHHAlQ所以水解程度 NaAlC2NaHCOCHCOO相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度2 .分析鹽溶液中微粒種類.例如 Na2S和 NaHS 溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S*、H、H2S、OH、H+、H2O,但微粒濃度大HA H+A Q、A+H2O HA+OH Q溫度T Tfaf T加水平衡正移，af一 hf促進(jìn)水解,增大H+抑制電離，af增大OFT促進(jìn)電離，af促進(jìn)水解，hf抑制水解，hf增大A 抑制電離，af水解程度，hf注：a電離程度h水解程度小關(guān)系不同.考點(diǎn)2.比擬鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系(1)一種鹽溶

5、液中各種離子濃度相對(duì)大小1當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子等價(jià)時(shí)不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子(如H+或 OhT) 顯性對(duì)應(yīng)離子如 OHT 或 H實(shí)例：aCHCOONa. bNHCla. Na+ CH3COO OH H+b. Cl NH4+ OH 2當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子不等價(jià)時(shí)。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，那么是“幾價(jià)分幾步，為主第一步，實(shí)例 NaS 水解分二步S2+H.OHS +OKL(蝕)H&+RO H2S+OH(次噢)各種離子濃度大小順序?yàn)椋篘a+ S2 OH HS H+(2)兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小 1假設(shè)酸與堿恰好完全以應(yīng)，那么相當(dāng)于一種鹽溶液

6、2假設(shè)酸與堿反響后尚有弱酸或弱堿剩余，那么一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度考點(diǎn)3.溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以 N&S水溶液為例來(lái)研究(1)寫出溶液中的各種微粒陽(yáng)離子：Na H2陰離子：S、HS、OH(2)利用守恒原理列出相關(guān)方程 .10電荷守恒：Na+H+=2S2+HS +OH 20物料守恒：_ _ +_2NaS=2Na+S假設(shè) S2一已發(fā)生局部水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。S2、HS ,根據(jù) S 原子守恒及 Na+的關(guān)系可得.+_ _ 2_ _ _ _Na =2S+2HS +2H2S30質(zhì)子守恒HaOH+OH:-由 H2O 電離出的H+=OH ，水電離出的 H+局部被 S

7、*結(jié)合成為 HS、HaS,根據(jù) H (質(zhì)子)守恒，可得方程：OH =H+HS +2H2S想一想：假設(shè)將 N&S 改為 NaHS 溶液，三大守恒的關(guān)系式與NaS 對(duì)應(yīng)的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽(yáng)離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，假設(shè) NaH 弘考慮鹽本身的電離而不考慮HS的進(jìn)一步電離和水解，那么Na+=HS,但不考慮是不合理的。正確的關(guān)系為Na+=HS +S2+H2S小結(jié)：溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系1 電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性， 即所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。2 物料守恒

8、原子守恒：即某種原子在變化過程水解、電離中數(shù)目不變。3 質(zhì)子守恒：即在純水中參加電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出練一練！寫出 0.1mol/L Na2CQ 溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。參考答案：1Na+H+=OH +HCO3+2CO322HCO3+CO32+H2CO=0.13OH =H+HCO3+2H2CO考點(diǎn)4.判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。例 1.AlCl3+3H2OAlOH3+HCl H 0 吸熱1升溫，平衡右移2升溫，促成 HCl 揮發(fā)，使水解完全AlCl3+3H2O加熱OH3+3HCl f$灼燒Al2C3例 2. Al2SO43+

9、6H2O - 2AlOH3+3H2SO H 0 吸熱升溫，平衡右移JSQ難揮發(fā)，隨 CH2SQ增大，將抑制水解綜合結(jié)果，最后得到 Al2SQ從例 1例 2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對(duì)應(yīng)酸的揮發(fā)性而定 結(jié)論：1弱堿易揮發(fā)性酸鹽一芭 T 氫氧化物固體除俊鹽2弱堿難揮發(fā)性酸鹽一打 T 同溶質(zhì)固體考點(diǎn)5-某些鹽溶液的配制、保存在配制 FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸儲(chǔ)水稀釋 到所需濃度.NaSiO3、N&CO、NHF 等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因 NaSiO3、NaCO 水解呈堿性，產(chǎn)生較多

10、OH, NHF水解產(chǎn)生 HF, OH、HF 均能腐蝕玻璃.6.某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如1Al+與 S2、HST、CO2、HCOT、AIO2,SiO32、ClO、QHOT 等不共存2Fe3與 CO2、HCGT、AIO2、ClO 等不共存3NH+與 ClO、SiO32、AIO2等不共存想一想：Al2S3為何只能用干法制??？ ( 2Al+2S Al2S3)小結(jié)：能發(fā)生雙水解反響，首先是因?yàn)殛?、?yáng)離子本身單一水解程度相對(duì)較大，其次水解一方產(chǎn)生較多，H+,另一方產(chǎn)生較多 OH,兩者相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底。 例如：3HCO3+ 3H2。、3H2CO + 3OHA卜3H2O % Al

11、(OH)3+ 3H+促進(jìn)水解進(jìn)行到底?？偡匠淌剑?H2O3HCO3+Al3+=Al(OH)3 $+3CO f7.泡沫滅火器內(nèi)反響原理.NaHCQ 和 Al2(SQ)3混合可發(fā)生雙水解反響：2HCO3+Al3+=Al(OH3)$ +3COf生成的 CO將膠狀 Al(OH)3吹出可形成泡沫考點(diǎn)8.制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用FeCl3、Kal2(SO4)2 12HO等可作凈水劑.原因：Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3,結(jié)構(gòu)疏松、外表積大、吸附能力強(qiáng)，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用3.例題精講例 1濃度為 0.1mol/L 的 8種溶液：H

12、NOH2SOHCOOHBa(OH)2NaOHCHCOONaKCl NHCl溶液 pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào)) .例 2 (2001廣東)假設(shè) pH=3 的酸溶液和 pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A. 生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C. 弱酸與弱堿溶液反響D. 一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反響例 3 (2001廣東)以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A .硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反響Al3+3HCGT =3COf +Al(OH)3 $B.向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO + SO2+ H2O = CaSC4+2HClOC .硫化亞鐵中參加鹽

13、酸 S2 +2H=RSfD.鈉和冷水反響 Na+2HO=Na+Hd +2OH例 4.明磯溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A. SO42=K+=Al3+ H+ OH B. SO42 2K+ Al3+ OH H+C.SO 42 2K+ Al3+ H+ OH D. SO42+OH =K+Al3+H+例 5.普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)椤＠?6 .

14、碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是因是。2Kal(SO 4) 2 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。3碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。4亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。5氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。4.實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1. (2002年全國(guó)高考題)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7,那么此溶液中A. c(HCOO) c(Na +)B. c(HCOO) v c(Na +)C. c(HCOO)= c(Na+)D. 無(wú)法確定 c (HCOO)與 c (Na*2. (2002年上海高考題)在常溫下 10 mLpH=10 的 KOHB 液中，參加 p

15、H=4 的一元酸 HA 溶液至 pH剛好等于 7 (假設(shè)反響前后體積不變)A. c(A )= c(K +)B. c(H + )= c(OH ) v c(K +) v c(A )C. V后A 20 mLD. V后v 20 mL3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol - L1)的弱酸 HX 與 NaX 溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. c (Na*) + c E = c (X ) + c (OHB. 假設(shè)混合液呈酸性，貝 U c (X ) c (Na+) c (HX) c (H+) c (OHC. c (HX) + c (X ) = 2c (Na*D. 假設(shè)混合液呈堿性，貝 U

16、c (Na+) c ( HX) c (X ) c (OH) c ( HI)4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與 NaX 溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c (Na+) c (X )A. c (OH) v c (4B. c (H為 v c (XC. c (X ) + c (HX) = 2c (Na*D. c (HX) + c (H。= c (Na*) + c (OH)5.某酸的酸式鹽 Na 應(yīng)在水溶液中，HY 一的電離程度小于 HY 一A.H2Y的電離方程式為：H2Y+ H2OHO* + HYB. 在該酸式鹽溶液中 c (Na*) c (Y *) c (HY) c (OH) c (4)C.

17、HY的水解方程式為 HY + HO HtOt + Y2 3 4 5D. 在該酸式鹽溶液中 c (Na*) c (HY) c (OH) c(HH)6.將 0.1 mol - L6 7的醋酸鈉溶液 20 mL 與 0.1 mol - L 1 鹽酸 10 mL 混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)粒A. c(CH3COO) c(Cl ) c(H +) c(CH3COOH)B. c(CH3COO) c(Cl ) c(CH3COOHA c(H +)C. c(CH3COO)= c(Cl ) c(H +) c(CH3COOH)D. c(Na +) + c(H+) c(CH3COO) + c(Cl ) + c(

18、OH )7.物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，N或A.NH4NOB.NH4HSOC.CH3COONHD.NHHCO8. CH3COO 由 CHCOON 故等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為 4.7 ,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. CH3COOH 勺電離作用大于 CHCOONaB. CH3COONa 勺水解作用大于 CHCOOHC. CH3COOH 勺存在抑制了 CHCOONaD. CH3COONa 勺存在抑制了 CHCOOH1 電離9. 0.1 mol - L1的 NaHC 瀚液的 pH=8,同濃度的 NaAQ 溶液的 pH=11,將兩種溶液等體積混合，并且發(fā) 生了反響，可能較大量生成的物質(zhì)是2 N

19、H4Cl 溶液與 Na反響。3 AlCl3溶液與 NaAlQ 溶液反響。4 C u SQ溶液與 N&S 溶液反響。5 NaHSO4溶液與 NaHC宓液反響。(6)FeCl3溶液與 NaI 溶液反響。12.(10 分)25 C 時(shí)，將 0.01 mol CH3COON 才日 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液:(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是, 原因 是。(6)鹽酸與硫酸濃度各為 1 mol 1的混合酸 10 mL原因是。11.(12 分)7某可溶性鹽的化學(xué)式 XmYn(是最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu) m乒 n),將一定量的該鹽溶于足量的水中，假設(shè)測(cè)得溶液的pH為3,該鹽水解的離

20、子方程式可能為 。假設(shè)測(cè)得溶液的 pH為 11,那么該鹽與水反響的離子 方程式可能為。A.CC2B.Al (OH3C.CO33+D.Al二、非選擇題(共 55分)10.(12 分)(1) 碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因 碳酸氫徹溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是, 原因(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是, 原因加熱濃縮至 1 ml_最后得到的溶液是3。(2) 溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3) 在這些粒子中，濃度為 0.01 mol L7 8的是,濃度為 0.002 mol L1的是(4)和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol(5)和 兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0

21、.008 mol。14.(6 分)某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為 HA)2H2A - H + HA , HA - H + A現(xiàn)用粗氧化銅(CuO中含少量 Fe)制取 CuCl2取 50 mL純潔的鹽酸，參加一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反響后過濾，測(cè)知濾液的 pH=33調(diào)節(jié)中溶液的 pH至 4 附參考答案一、 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、 10.(1)K2CO 盡管加熱過程促進(jìn)了 &CO 的水解，但生成的 KHCC KO 皈應(yīng)后仍為 &CO明磯盡管Al3+水解，因 H2SOBaCO3Ba ( HC。2在溶液中受熱就會(huì)分解，而得到 BaCO(4) Na2SC4Na2SO在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成N&SQ(5)Al (OH3和AI2。AICl3水解生成Al (OH3和 HCl，由于 HCl 揮發(fā)，促進(jìn)了水解，得到Al (OH3, Al (OH3局部分解得Al2。(6) 10 molLT H2SQ溶液 蒸發(fā)濃縮過程中 HCl 揮發(fā)，最后剩余為較濃H2SO溶液11. (1) Xn + n 吒。 X (OHn+n H*Ym+HO%* HY 1)+ OH(提示：多元弱酸根水解，以第一步為主，故Y水解第一步只能得到HY