201x_201x學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時新人教版選修

1、第3節(jié) 化學(xué)平衡第3課時 平衡常數(shù)第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡煤炭的廣泛應(yīng)用會釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙，造成大氣污染。英國科學(xué)家曾提出增加煙囪高度延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間的方法試圖減少污染，事實證明無論煙囪建得多高，都無法消除二氧化硫的污染?！舅伎肌浚?）二氧化硫能造成哪些污染？（2）為什么無論如何延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間都無法消除二氧化硫的污染？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解平衡常數(shù)的含義，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出平衡常理解平衡常數(shù)的含義，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出平衡常數(shù)的表達式，知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。數(shù)的表達式，知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。2. 能

2、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應(yīng)進行的能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應(yīng)進行的程度和方向程度和方向?qū)W習(xí)重點學(xué)習(xí)重點平衡常數(shù)的含義及其計算平衡常數(shù)的含義及其計算學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點平衡常數(shù)的含義及其計算平衡常數(shù)的含義及其計算 在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也無論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后達到平衡時,盡管每種物質(zhì)的濃度在各個體系中并不一致，但各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的之比卻是恒定值。請仔細(xì)閱讀教材P29表格，從中你能獲得什么信息？聯(lián)想質(zhì)疑聯(lián)想質(zhì)疑探究活動一探究活動一 ：化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其表達式化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其表達式

3、 歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.08 1.38 1.61 3.89 1.71102 1.72102 1.70102 1.70102 平衡時反應(yīng)物和生成物的物平衡時反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系：質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系：生成物平衡濃度與反應(yīng)物平生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)。常數(shù)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)對于一般的可逆反應(yīng)，對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)在，當(dāng)在一定溫度下達到平衡時，一定溫度下達到平衡時，概念：概念：一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指一定溫度下，當(dāng)一個可逆反

4、應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)，用簡稱平衡常數(shù)，用K表示表示)。表達式：表達式：交流研討交流研討歸納總結(jié)歸納總結(jié)放熱放熱 吸熱吸熱 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響 對于吸熱反應(yīng)：對于吸熱反應(yīng)：升溫升溫 K 增大，降溫增大，降溫 K 減小。減小。對于放熱反應(yīng)：對于放熱反應(yīng)：升溫升溫 K 減小，降溫減小，降溫 K 增大。增大。交流研討交流研討使用平衡常

5、數(shù)應(yīng)注意的問題：使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達式中，水在平衡常數(shù)表達式中，水(液態(tài)液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。22COHHOK2COCOK歸納總結(jié)歸納總結(jié)B 表達表達式式固體反應(yīng)物或生成物，其固體反應(yīng)物或生成物，其濃度可視為常數(shù)，在平衡濃度可視為

6、常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不寫常數(shù)表達式中不寫 化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)，只與溫度有特性常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無關(guān)物的濃度變化無關(guān) 溫度改變，平溫度改變，平衡一定改變衡一定改變 則則常數(shù)一定改變常數(shù)一定改變學(xué)以致用學(xué)以致用題目解析題目解析K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行Q0恒容時增大壓強，恒容時增大壓強，H2的濃度不變的濃度不變升高溫度，升高溫度，v正正和和v逆逆都增大都增大A 當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測K 只與體系的溫度有關(guān)，與只與體系的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的起始濃反應(yīng)物、生成物的起始濃度無關(guān)。度無關(guān)。C 當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測H373.4 kJmol1，溫度升高，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移平衡向逆反應(yīng)方向移動，動，K減小，減小，CO濃度濃度增大增大K只與溫度有只與溫度有關(guān)關(guān) 增大增大N2的物質(zhì)的量，平的物質(zhì)的量，平衡左移