高考化學重點知識點解析：元素化合物

1、.2019年高考化學重點知識點解析：元素化合物想要更好的提升成績就一定要注意對根底的掌握，查字典化學網(wǎng)整理了2019年高考化學重點知識點解析，希望考生可以認真掌握。1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸那么較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反響放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤

2、中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改進酸性土壤時，都要用到熟石灰,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.鐵屑溶于過量鹽酸，再參加氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14.某澄清溶液由

3、NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，假設參加足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反響生成AgNH32+參加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理16.用1molAl與足量NaOH溶液反響，共有3mol電子發(fā)生轉移17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響，也不能與氫硫酸反響18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化復原反響,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反響19.活性炭

4、、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反響本質(zhì)有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化復原反響且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化復原反響,所以Fe2S3不存在23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸24.有5.6g鐵與足量酸反響轉移電子數(shù)目為0.2NA25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性,如較稀的HClO4,H2SO4等26.單質(zhì)的復原性越弱，那么其陽離子的氧化性越強27.CuCO3可由Cu2+溶液中參加CO32-制得28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，那么單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：1金屬和金屬;2非金屬和非金屬;3金屬和非金屬;4非金屬和金屬;29.H2S、HI、FeCl2、濃