廣東省中山市普通高中2017-2018學(xué)年高二化學(xué)1月月考試題06

1、高二化學(xué) 1 月月考試題 06可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C: 12 H : 1 O : 16 Cu : 64一、選擇題(本題包括 24 小題，每小題 2 分，共 48 分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建 設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你 認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是A .采用電解水法制取氫氣作為新能源B .完善煤液化制取汽油的技術(shù)C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D進(jìn)一步提高石油加工工藝2. 某化學(xué)反應(yīng)其厶 H= 122 kJ/mol , ?S= 231 J/(mol K)，則此

2、反應(yīng)在下列哪種情況下可 自發(fā)進(jìn)行A 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. NHNO 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程B. 加熱液體(溫度高于沸點(diǎn))會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C. 對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D.要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的 H 和 S4. 下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 任何一個(gè)化學(xué)變化的過程中都包含著能量的變化B. 化學(xué)變化過程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量C. 如果生成物的能量比反

3、應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D .如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變5. 下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A .銅鋅原電池中銅是正極B .用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D .電解稀 H2SQ 制 Hz、Q 時(shí)銅做陽(yáng)極6. 打開右圖所示裝置中的止水夾，一段時(shí)間后，可能觀察到的現(xiàn)象是A.燒杯中有氣泡產(chǎn)生B.試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C.鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡D.燒杯內(nèi)溶液變紅色7. 下列反應(yīng)類型中可能是吸熱反應(yīng)的是1化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。A .B .C .D .&根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是2+ +A. 2A

4、g(s)+Cd (aq)=2Ag (aq)+Cd(s)-2 -2+2+B.Co (aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd (aq)+2+C.2Ag (aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd (aq)+2+D.2Ag (aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co (aq)9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=- 57.3kJ/mol ，貝 U HzSQ 和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H= 2X(57.3)kJ/molB. CQ(g)的燃燒熱是 283.0kJ/mol ，貝 U 2CQ(g) = 2CQ(g) + Q(g)反應(yīng)的 H=+2X283.0kJ/mo

5、lC. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 甲烷的燃燒熱就是 1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量10.如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是 O.lmol 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B. 溶液 pH 值變化：甲減小乙增大C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D.電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+2e=Cu,乙中負(fù)極：Mg 2e = Mg11.反應(yīng) N2+3F22NH 剛開始時(shí)，Nb 的濃度為 3 mol/L , H2的濃度為 5mol/L , 3 min 后測(cè)得 NH 濃度為 0.6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，

6、下列反應(yīng)速率表示正確的是A .V(NH3)=0.2 mol/ (L s)B . v(N2)=1.0 mol/ (L min)C.V(H2)=1.67 mol/ (L min)D.V(H2)=0.3 mol/(L min)12.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：%(g)+Y2(g) -2Z(g)，已知 X2、丫2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是13.下列說(shuō)法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分

7、子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)14.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaQ+HSBN&SQ+SQf+SJ+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/CNaaSQ 溶液稀 H2SQHOV/mL1c/molLV/mL1c/molLVmLA. Y2為 0.4mol/LBZ 為 0.3mol/LC. Z 為 0.4mol/LDX 為 0.2mol/L-3 -A3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15-4 -D2550.1100.1

8、515用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是A. NaCI 鹽酸B . NaONaOHC . CuCb CuCI2 D . CuSQCu(OH)216.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是, 圖1圖 2圖 3圖 2A. 圖 2 所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.圖 4 所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO(g) _N2Q4(g)是吸熱反應(yīng)C.圖 1 所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)現(xiàn)象可以比較 Zn、 Cu 的金屬活潑性D.圖 3 所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH 反應(yīng)測(cè)定中和熱

9、17.對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) 二 A2(g) + 3B2(g) , H0;下列圖像正確的是1放電時(shí)，F(xiàn)e 參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)2充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+ 2e= Fe + 2OH3放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)C.壓強(qiáng)19.愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):該蓄電池推斷錯(cuò)誤 的是:Fe+NiQ+2H2O 一放電Fe(OH)充電2+Ni(OH)2，下列對(duì)18.右圖為反應(yīng) 2SQ+ Q =橫坐標(biāo)可D . SO 的濃度-5 -4放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e= Fe(OH)2+ 2H+5蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解

10、質(zhì)溶液中A.只有 B . C . D .20.已知 450C時(shí)，反應(yīng) A(g) + B(g)2C(g)的K= 25,由此推測(cè)在 450C時(shí)，則反應(yīng)0C (g) 1/2A2(g) + 1/2B2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A. 25B. 0.2 C . 0.04 D.無(wú)法確定21 從下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A.- 溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入 AgNO溶液后，溶液顏色變淺B.- 對(duì) 2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C. 反應(yīng) CO+NO-CO+NOH0 升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 合成 NH 反應(yīng)，為提高 NH 的產(chǎn)率

11、，理論上應(yīng)采取低溫度的措施22.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A. 裝置中，d 為陽(yáng)極、c 為陰極B.裝置可用于收集 H2、NH、CO、Cl2、HCl、NQ 等氣體C. 裝置中 X 若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D. 裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣23.右圖表示反應(yīng) X(g) .一 4Y(g) + Z(g) , H伽Q.4+J03-7 - H”、“”或“=”)；3下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 _A 3v正(H)=2v逆(NH)B.容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D .容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4 上述

12、反應(yīng)若第 5 分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH 的物質(zhì)的量為 0.2mol 計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率V(N2)為mol/(L min) , NH3的體積分?jǐn)?shù) _為_(4)(n)操作過程中G棒上發(fā)生的反應(yīng)為 _29.( 12 分)與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前 途的燃料電池。右圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L 的 CuSO 溶液。請(qǐng)回答下列問題:甲池為_裝置 M 極是_ 極-8 -N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H20(g)H2=-534 kJm

13、ol ;1HO(I) = H20(g)H3=+44.0 kJmol 。寫出 N2H4氣體與 NO 氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：(2) 寫出甲池中通氧氣一極的極反應(yīng)式為_。(3)N 的電極反應(yīng)式為 _ 。在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g 時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(5)在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，-9 -分鐘時(shí)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率 _ (填“增大”、“減小”、“不變”)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出 69 分鐘的 NH 的濃度變化曲線。(1)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表 指針偏轉(zhuǎn)；(H)若改往(B)燒杯中滴加

14、40%NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn) 微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).試回答：(I)兩次操作過程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？答：(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象.答：_下述操作:(3)(I)操作過程中 C 棒上發(fā)生的反應(yīng)-10 -理論上需通入_ 克乙醇30.(6 分)如圖所示，容器 A 左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向中充入 2molX 和 2molY,起始時(shí) V(A)=V(B)=aL。 在相同溫 度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g)一 Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時(shí) V(A)=1.2aL。試回答：A中 X 的轉(zhuǎn)化率為_ 。A、B 中 X 轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為 A B (填“”、“V打開 K, 一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A 的體積為(連通管中氣體體積不計(jì))A 中充入 1molX 和 ImolY，向 BK-11 -IX 2.A - p *匚5衛(wèi)b匸7. A A勺B a A tPIB lip沖-A &Lit. L 17, B ft A巧.B H E A必洌、p站djA+30二Ml和GhHUp倉(cāng)連防見”.qJ *護(hù)