山東省泰安市2011屆高三化學上學期期末考試

1、泰安市2011屆高三期末考試化 學 試 題本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1至4頁，第卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（選擇題 共46分）注意事項：1.答第卷前，考生務必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.考試結束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。本卷共18題。18題每小題2分，918題每小題3分，共46分。每小

2、題只有一個選項是符合題目要求的。）1.對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下圖所列物質(zhì)與危險警告標簽對應錯誤的是 A.濃硫酸 B.金屬汞C.四氯化碳 D.硝酸銨2.下列說法不正確的是 A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結構，常利用模型、假說等方法 B.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應 C.硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 D.先開發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國策3.3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是 A.比4He少一個質(zhì)子B.與4He互為同位素 C.與4He都是氦元素的同

3、素異形體D.比4He多一個中子4.2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學研究領域取得的成 就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學”的范疇。其中正確的是 A.在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放 B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3·nH2O）的結果 D.放置在空氣中的澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣5.下列說法正確的是 A.淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體 B.

4、從形式上看，酯化反應也屬于取代反應 C.油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物 D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NA B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA D.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA7.下列物質(zhì)的分類正確的一組是ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe（OH）3非電解質(zhì)Cl2HClCO2CH4酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

5、8.2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分反應后，立即通入足 量的Na2O2固體中，充分反應，固體的質(zhì)量增加 A. 2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正確9.下面是從某中學化學教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學嚴密的是 A.有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應 B.元素化合價的數(shù)值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有關 C.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的 D.將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉10.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀

6、溶液。以下有數(shù)種說法： 負極反應為O2+2H2O+4e-4OH- 負極反應為2H2+4OH-4H2O+4e- 電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降 電池工作時溶液中的陰離子移向正極 正確的組合是 A.B.C.D.11.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是 A.KSP（AB2）小于KSP（CD），則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度 B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大 C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動12.在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是 A.

7、使用滴定管時，洗滌后必須用待裝液潤洗23次 B.盛裝準確量取的待測液的錐形瓶用待測液潤洗23次 C.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液 D.滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調(diào)整13.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+ Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是 A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1 B.其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C.其它條件不變，若增大壓強，則物

8、質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D.其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的14.下列氣體NH3 NO2 NO O2 SO2中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是 A.僅B.僅C.僅D.僅15.已知熱化學方程式：。下列說法正確 的是 A.相同條件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量小于2mol SO3（g）所具有的能 量 B.將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ C.增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動 D.如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2mol SO2（g

9、）被氧化16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.只由這四種元素不能組成有機化合物B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水17.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A.無色溶液中：、 B.能與鋁片反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：、 C.常溫下，的溶液中：、 D.含有較多的溶液中：、18.下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是反應縱坐標甲乙A相同質(zhì)量氨，在同一容器中氨氣的轉(zhuǎn)化率500400B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應H2質(zhì)量鈉鉀C在

10、體積可變的恒壓容器中，體積比13的N2、H2，氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下SO3物質(zhì)的量10個大氣壓2個大氣壓高 三 年 級 考 試2011.1化 學 試 題成績統(tǒng)計表（考生不要填寫）題 號第卷192021222324總分得 分第卷（非選擇題 共54分）注意事項：1.第卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。第卷共6個小題。得分評卷人 19.（6分）某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：（1）指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中

11、的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫）。儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？ ； 。（3）丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。得分評卷人 20.（8分）已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質(zhì)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol

12、/L的硫酸，其它試劑自選。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是 ；（2）實驗開始時應先將活塞E （填“打開”或“關閉”），C中收集到的氣體的主要成份是 ；（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程 ；（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式 。得分評卷人 21.（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 ；（2）現(xiàn)將0.04mol·L-

13、1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結論的依據(jù)是 ；若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。得分評卷人 22.（10分）已知反應：（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式K= ；（2）右圖表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，則反應的 0（填“>”、“<”或“=”）；（）、（）兩線中，使用催化劑的是 線；（3）反應中發(fā)生反應的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為 ；（4）反應的速率可以用與加入的淀粉溶液

14、反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：實驗編號c（I-）/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.160c（）/mol·L-10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1則：該實驗的目的是 ，顯色時間t1= s，分析表中數(shù)據(jù)，得出的結論是 。得分評卷人 23.（12分）已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別

15、為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關系，試推斷回答下列問題。（1）D元素原子的結構示意圖為 ；（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為 （用元素符號表示）；（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 ；（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為 （用具體離子符號表示）；（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是 （用化學方程式表示）。得分評卷人 24.（8分）臭氧（O3）能與KI溶液反應，生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為

16、測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式： ；（2）滴定過程中選擇的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ；（3）計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。高 三 年 級 考 試2011.1化學試題（A）參考答案及評分標準說明：1.每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。 2.化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。 3.

17、化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。第卷（選擇題，共46分）（每小題2分，共16分）題 號12345678答 案CDBABDCA（每小題3分，共30分）題 號9101112131415161718答 案DACBADDACB第卷（非選擇題，共54分）19.（6分）（1）儀器編號bd名稱改正的名稱容量瓶酸式滴定管（每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）（2）往細口容器中加液體；組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）（每種情況1分）（3）（2分）（只需畫對試管的位置即可得分）20.（8分）（1）鐵屑（1分）（2）打開（1分）H2（1分）（3）關閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3分）21.（10分）（1）A-+H+=HA（2分）；HA+OH-=H2O+A-（2分）（2）>（2分）因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）<c(OH-)，所以c（Na+）>c（CN-）（2分）c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分）22.（10分）（1）（2分）(2)<（1