高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題演練測試卷：1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1、.1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一、選擇題1.以下關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的選項是A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的總物質(zhì)的量為0.9 molB.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假如Na+和S的物質(zhì)的量相等,那么K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定一樣C.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L-1,只有當(dāng)22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況氨氣溶于水制得1 L氨水時,其濃度才是1 mol·L-1D.10 時,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 時,其體積小于100

2、mL,它的物質(zhì)的量濃度大于0.35 mol·L-1【解析】選C2.以下有關(guān)0.1 mol·L-1 NaOH溶液的表達(dá)正確的選項是A.1 L該溶液中含有NaOH 40 gB.100 mL該溶液中含有Na+ 0.01 mol C.從1 L該溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L-1D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液【解析】選B3.在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子NA為阿伏加德羅常數(shù),同時含有NA個金屬陽離子,那么該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A.1 mol

3、83;L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.2 mol·L-1【解析】選B4.以下說法正確的選項是A.現(xiàn)需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸銅溶液,那么使用500 mL容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體B.配制1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解C.制備FeOH3膠體,可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯

4、【解析】選C5.2019·大慶模擬等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在一樣體積的硝酸中完全溶解,得到CuNO32和MgNO32溶液的濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1,那么a與b的關(guān)系為A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b【解析】選C6.有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,那么有關(guān)該溶液的說法不正確的選項是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L-1 C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%【解析】選C7.

5、2019·上饒模擬同溫同壓下,三個容積一樣的燒瓶內(nèi)分別充滿了枯燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設(shè)燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)不散逸,那么三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.無法比較B.223C.33 2D.111【解析】選D8.現(xiàn)有含K2SO4、NaNO3和Na2SO4三種溶質(zhì)的混合溶液100 mL,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L-1,N的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L-1,S的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,該溶液中K+的物質(zhì)的量是A.0.12 molB.0.15 molC.1.2 molD.1.5 mol 【解析】選A9.

6、在t 時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為 g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有N的物質(zhì)的量是b mol,以下表達(dá)正確的選項是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1C.溶液中cOH-=mol·L-1+cH+D.向上述溶液中參加V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【解析】選C10.36.5 g HCl溶解在1 L水中水的密度近似為1 g·mL-1,所得溶液的密度為 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c,NA表示阿伏加德羅常數(shù),那么以下表達(dá)中不正確的選項是A.

7、所得溶液的體積為 mLB.所得溶液中含有NA個HCl分子C.所得溶液的溶解度S= gD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=【解析】選B11.室溫下,分別向四份等體積足量的飽和NaOH 溶液中參加等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固體,充分反響后恢復(fù)到室溫,以下關(guān)于反響后溶液的說法中正確的選項是A.溶液的質(zhì)量仍然相等B.溶質(zhì)的質(zhì)量仍然相等C.未溶解的NaOH固體質(zhì)量相等D.溶液的密度仍然相等【解析】選D12.經(jīng)檢驗?zāi)车厮嵊瓿琀+外cOH-可無視還有Na+、Cl-、N、S其濃度依次為cNa+=2.3×10-5 mol·L-1,cCl-=3.5×10-5 mol&#

8、183;L-1,cN=2.3×10-5 mol·L-1,cS=1.05×10-5 mol·L-1,那么該地酸雨的pH為A.3B.4C.5D.6【解析】選C13.常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴參加物質(zhì)的量濃度一樣的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與參加氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如下圖,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,以下有關(guān)說法中正確的選項是A.硫酸溶液的體積為25 mLB.b時刻溶液中S的濃度約為0.125 mol·L-1C.d時刻溶液的pH為12D.溶液的導(dǎo)電才能:c<d<b<a【解析】選D14

9、.有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反響,復(fù)原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L,測得溶液的pH=1,此時溶液中N的濃度為 A.0.3 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.5 mol·L-1D.0.6 mol·L-1 【解析】選B二、非選擇題15.14分實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按以下操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個操作完好。1選擇儀器。完本錢實驗所必需的儀器有:托盤天平準(zhǔn)確到0.1 g、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。 

10、2計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_g。 3稱量。天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在以下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_填“左盤或“右盤。 稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。4溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是  _。 5轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_ _引流,洗滌燒杯23次是為了_。 6定容,搖勻。定容操作為_。 答案:1500 mL容量瓶膠頭滴管214.63左盤4攪拌,加速溶解5玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中6向容量瓶中參加蒸餾水至距刻度線12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切16.14分在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,參加銅粉。1假設(shè)將50 mL 4 mol·L-1稀硝酸和200 mL 0.5 mol·L-1稀硫酸混合后,參加19.2 g銅粉,微熱,充分反響。假設(shè)忽略溶液體積變化,溶液中銅