2018年上海高考化學(xué)試題及答案wod版

1、2018 年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷考生注意：1. 本試卷滿分150 分，考試時(shí)間 120 分鐘。2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試卷和答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。 b5E2RGbCAP3. 答題前，考試務(wù)必將答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。 p1EanqFDPw4. 答題紙與試卷在試卷編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-6D4X

2、DiTa9E3dBr-80 Ba-137一、選擇題 本題共 10 分，每小題 2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.2018 年 4 月 24 日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油 加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiTA.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油【答案】 D【解讀】地溝油的主要成分是油脂，在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油的主要成分是烴的混合物，不溶于水，氫氧化鈉溶液，他們都能燃燒，密度比水小、沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，

3、因此，選 D2.氟酸鏤 NH4OCN）與尿素CO（NH22A.都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物C互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體【答案】 C【解讀】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價(jià)化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選C5PCzVD7HxA3.230Th和232Th是牡的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A. Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U 是化學(xué)變化D. 230Th 和 232Th 的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解讀】232Th 230Th 的質(zhì)量分別是232,230 A 項(xiàng)錯(cuò)

4、誤，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值， B 項(xiàng)錯(cuò)誤同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同， D 項(xiàng)正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C 項(xiàng)的原子發(fā)生變化錯(cuò)誤。 jLBHrnAILg4.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D漠和汞的氣化【答案】A【解讀】A 項(xiàng)變化客服的都是分子間力，正確，硅和 C50 的融化分別克服的都是共價(jià)鍵，分子間力， B項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價(jià)鍵，離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤，漠和汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤，XHAQX74J0X5.374C、22

5、.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH,由此可知超臨界水 LDAYtRyKfEA.顯中性，pH等于7 B. 表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D. 表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】B【解讀】超臨界水任然呈中性，AC項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)相似相容的原理可以知道B正確小機(jī)物大多數(shù)是非極性分子）D錯(cuò)誤。Zzz6ZB2Ltk二、選擇題 <本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6 .與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.原料利用率高B設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得【答案】A【解讀】?jī)?種 方 法 都 發(fā) 生 反 應(yīng)： NHj+HjO

6、+COKCNHiCI+NaHCOsli索爾維制堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生德?tīng)朇aCl,含Cl幾乎沒(méi)什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選 AdvzfvkwMI17 .將X氣體通入BaC2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能選項(xiàng)XYASQH2sBCl2CO2CNH3CO2DSQCl2【答案】B【解讀】A項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液，不反應(yīng)，部分 O2溶解在水中后與后來(lái)通入的 H2S發(fā) 生反應(yīng)生成2H2S+ SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象， C項(xiàng)反應(yīng)為2N H2

7、+ H2O+ CO2 + BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D 項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2Hd 此選 B rqyni4ZNXi8 .糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是EmxvxOtOcoA.脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-Fe3+-C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4ef 40HD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL<標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、）【答案】D【解讀】根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極<Fe-2e-=Fe2-）碳作原電池正極 <2H2O+O2+4e=4OH）SixE2yXPq5因此BC錯(cuò)誤，脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)生成的Fe2-繼續(xù)被O2氧化9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)6ewMyirQFLA. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCQ+HC1 NH4CI+CO T +H2O-Q【答案】B【解讀】根據(jù)醋酸逐漸凝固說(shuō)明

9、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AC錯(cuò)誤，B正確，熱化學(xué)方程式的書寫要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài) D錯(cuò)誤。kavU42VRUs10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱B制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過(guò)量C均采用邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法D制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量【答案】C【解讀】采用邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C正確。11.H2 s水溶液中存在電離平衡H2SkH+HS和 HS-KH+S2-。若向 H2s溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SQ氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH值減小D.加入少量硫酸銅固體忽略

10、體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小【答案】C【解讀】加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤，B項(xiàng)反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O當(dāng)SO2過(guò)量溶液顯酸性，而且酸性比 H2s強(qiáng)pH值減小，錯(cuò)誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng) C12+H2s=2HCl+S平衡向左移動(dòng)，溶液 pH值減小，C項(xiàng)正確加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反 應(yīng) H2S+Cu2-=CuS+2H- H濃度增大 D 項(xiàng)錯(cuò)誤 y6V3ALoS8912.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是ch3=chc=ch,A. &3-甲基-1,3-丁二烯B. ,2-羥基丁烷C.CHCH(QH5>CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3

11、CH(NH2>CH2COOH 3 氨基丁酸【答案】D【解讀】A項(xiàng)編號(hào)有誤，應(yīng)該為 2-甲基-1,3-丁二乙烯；B項(xiàng)，叫2-丁醇，C項(xiàng)主鏈選錯(cuò)了 應(yīng)該為3-甲基乙烷，D正確。13 .X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上 s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與就原子相同；W元素原子的 M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是M2ub6vSTnPA.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于 W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與 X元素的單質(zhì)反應(yīng)D

12、.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C【解讀】根據(jù)題意，Z元素為Mg, 丫元素原子最外電子電子排布為ns2np2,是C或Si, X為N 或 O， W 為 Al 或 Cl， N 的氫化物的水溶液顯堿性，但O 的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯(cuò)誤，A產(chǎn)的半徑比Mg2+小，B錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣土能與鎂反應(yīng)， C正確；CQ形成 的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。OYujCfmUCw【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。14 . 為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是eUts8ZQVRdA

13、.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【答案】 C【解讀】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表明鋅反應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大， A 錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌干凈<表面吸附雜質(zhì))，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)<鐵被氧化)，則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小， B 錯(cuò)誤； C 正確； D 項(xiàng)對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤。 sQsAEJkW5T【考點(diǎn)定位】考查誤差分析15 .Na代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知GH4和C3H6的混合物的質(zhì)量為 ag,則該混合物A.所含公用電子對(duì)書目為 <a/7

14、+1) Na B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為 aNA/14【答案】 B【解讀】1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為 9 對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為 6 個(gè)，則 A 錯(cuò)誤 <應(yīng)該為3aNA/14) ;B 正確； C項(xiàng)沒(méi)有給氧氣的狀態(tài)， D 項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14 ，因此選B。 GMsIasNXkA【考點(diǎn)定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)16 .已知氧化性Br2>Fe3+。FeB2溶液中通入一定量的 Cl 2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： a Fe 2+b Br - +c Cl

15、2f d Fe 3+ e Br 2+ f Cl -下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的 a 、 b、 c 、 d 、 e、 f 一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的 是A.2 4 3 2 26B.0 2 101 2tirrgchyzgC.2 0 1 2 02D.2 2 221 47eqzcwlznx【答案】 B【解讀】根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+,不可能只氧化 Br-, B選項(xiàng)錯(cuò)誤【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。17 .某溶液可能含有Cl-、SO2-、CO2-、NH+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到 0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，

16、洗滌，灼燒，得到18 6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl 2溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 lzq7IGf02EA. 至少存在 5 種離子B.Cl -一定存在，且 c<Cl- ) > 0.4mol/LC.SQ2-、NH+、一定存在，Cl-可能不存在D.CQ2-、Al 3+一定不存在，K+可能存在【答案】 B【解讀】根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到 0.02mol氣體，說(shuō)明有 NH4+,而且為0.02mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有 Fe3+,而且為0.02mol,則沒(méi)有 CO32-,根據(jù)不溶 于鹽酸的4.66g沉淀，說(shuō)明有 SO42-,且為0.

17、02mol,則根據(jù)電荷守恒可知一定有 Cl-,至少 有 0.06mol , B 正確。zvpgeqJIhk【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存及計(jì)算。三、選擇題本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)NrpoJac3v118.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN+2KNG K2O+5NaO+16N T。若氧化物比還原物多1.75mol ,則下列判斷正確的是1nowfTG4KIA.生成40.0LN2標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有 0.250molKNO3 被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.25molD.被

18、氧化的N原子的物質(zhì)的量為 3.75mol【答案】CD【解讀】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成 16molN2,則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為 30mol,有2mol KNO3被還原，現(xiàn) 氧化物比還原物多 1.7mol,則生成2molN2 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol ,被氧化的 N原子的物質(zhì)的量為 3.75mol ,因此，C、D正確。fjnFLDa5Zo【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)<25 C)-4Ki=1.77X 10-10K=4.9X 10

19、-7Ki=4.3X 10-11K2=5.6X 10下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN+H2O+CQf 2HCN+COB.2HCOOH+CO2-f2HCOGH2O+COTC.中和等體積、等 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的 HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【答案】AD【解讀】根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH> H2CO3> HCN> HCO3-,因此，A錯(cuò)誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時(shí)消耗的 NaOH的量多，C正確； 根據(jù)電荷守恒，n(HCOO->+n(OH->=n(Na-&

20、gt;+n(H+>,n(CN->+n(OH->= n(Na->+n(H+> tfnNhnE6e5 即離子總數(shù)是 n(Na->+n(H+>的2倍，而 NaCN的水解程度大，即 NaCN溶液中的n(OH-> 大，n(H+>小，D 錯(cuò)誤。HbmVN777sL【考點(diǎn)定位】本題考查酸性強(qiáng)弱，離子濃度比較，中和反應(yīng)等。20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s> B+C(g>-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g相濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是V7l4jRB8HsA.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間

21、內(nèi)n(A>消耗：n(C>消耗=1 ： 1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q【答案】AB【解讀】若 B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B> - c(C>,若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C>,由于C(g而濃度不變，因此 B是非氣體，A正確，C錯(cuò)誤，根據(jù)平衡的 v<正)=v<逆)可知B正確注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。831CPA59W9【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)的含義。21 .一定條件下，將 0.1L

22、C。0.2LCQ、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過(guò)分別盛 有足量蒸儲(chǔ)水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶<洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣已干燥）mZkklkzaaPA.可能是單一氣體B不可能含有一氧化碳C可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)【答案】AC【解讀】方法一，洗氣瓶排列順序有 6種，若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、NH3,后面的2個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序，最后的氣體為CO;若第一個(gè)洗氣瓶裝水，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CQ CO2、NO,后面的2個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序，最后的氣體

23、為 C。NO;若第一個(gè)洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、CO2、NO,后面的2個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序，最后的氣體為CO NO.AVktR43bpw方法二，洗氣瓶的排列順序無(wú)論怎樣，最終的氣體肯定沒(méi)有CO2、NH3,而CO與三種溶液都不反應(yīng)，尾氣肯定有CO,若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則尾氣沒(méi)有 NO（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O>,若第一個(gè)洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有 NO。ORjBnOwcEd【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算、收斂思維能力22 .一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體 VL巾準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中存

24、在Cu2+和SQ2-）加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得 到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1 ： 1,則 V可能為2MiJTy0dTTA.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L【答案】A【解讀】若混合物全是CuS,其物質(zhì)白量為1Z80=0.15mol ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)， 0.15X <6+2）=1.2mol。兩者體積相等，設(shè) NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2,計(jì)算的 x=0.3。氣體體積 V=0.6 X 22.4=13.44L ;若混合物全是 Cu2S,其物質(zhì) 的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075

25、 X 10=0.75mol , 設(shè) NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75,計(jì)算得 x=0.1875，氣體體積 0.375 X 22.4=8.4L,因此選 Ao gIiSpiue7A【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算極限法）四、本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23 .鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24 .錢<Ga）與鋁同族。寫出錢的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25 .硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃 <Na2CaS6O14）的主要成分，Na2CaS6O14也可寫成Na2O -

26、 CaO- 6SiO2°盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法 打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。uEh0U1Yfmh長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為IAg9qLsgBX26 .用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO 3Ba T +BaO- Al 2Q常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 < 選填“強(qiáng)” “弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b. 高溫有利于BaO分解 c.高溫時(shí)BaO- AI2Q比AI2Q穩(wěn)定

27、d.Ba 的沸點(diǎn)比 Al的低 【答案】23.4, 13。2425 .,26 .弱,d【解讀】23.鋁原子核外電子云有 s、p,分別有1、3種伸展方向，其核外有 13個(gè)電子，則 有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；24.類似氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；25.根據(jù)不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫出鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式；26.該反應(yīng)是利用 Ba的沸點(diǎn)比Al的低，以氣體逸出，使平衡右移。WwghWvVhPE【考點(diǎn)定位】本題考查 Al、Ga、Si及其化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等。五、本題共8分)澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將 Cl2通入濃縮的海

28、水中，生成Br2利用熱空氣將 Br2吹出，并用濃Na2CO溶液吸收，生成 NaBr、NaBr。等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：27 .Cl 2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免28 .Br 2可用熱空氣吹出，其原因是29 .寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)?0 .為了除去工業(yè) Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a.通入HBr b.加入NaCO溶液 c. 加入NaBr溶液d.加入NaSO溶液【答案】27.通風(fēng)櫥，污染環(huán)境。28.Br2 易揮發(fā)。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na

29、2SO4+3Br2+3H2Oasfpsfpi4k用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染。30.c.【解讀】Cl2、Br2都是污染氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥進(jìn)行操作；步驟所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用 NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去 Cl2。ooeyYZTjj1【考點(diǎn)定位】本題考查工業(yè)制Br2,考查分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。六、本題共8分)饃具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。默基法提純粗饃涉及的兩步反應(yīng)依次為：BkeGuInkxI<1) Ni(S>+4CO(g>N

30、i(CO>4(g>+Q230V<2) Ni(CO>4(g> Ni(S>+4CO(g>完成下列填空：31 .在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng) <1)中Ni(CO4>的產(chǎn)率，可采取的措施有、9 / 1532 .已知在一定條件下的 2L密閉容器中制備 Ni（CO>4,粗饃<純度98.5%,所含雜質(zhì)不與 CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。PgdO0sRlMoNi（CO>4在010min的平均反應(yīng)速率為5033 .若反應(yīng)<2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)。a.平衡常數(shù)K增大 b.CO 的濃度

31、減小c.Ni的質(zhì)量減小d.v逆Ni（CO>4增大34 .簡(jiǎn)述談基法提純粗銀的操作過(guò)程?！敬鸢浮?1.增大 CO濃度，加壓。32.0.05mol L-min-.33.bc。34.把粗饃和 CO放于一個(gè)水 平放置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應(yīng)，一段時(shí)間后在容器的一端加熱。3cdXwckm15【解讀】31.反應(yīng)<1）是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此，根據(jù)平衡移動(dòng)原理在溫度不變的情況下采取可增大CO濃度，加壓的方法提高產(chǎn)率；32.根據(jù)題意，反應(yīng)的 Ni為1mol,則生成 Ni（CO> 4 為 1mol,反應(yīng)速率為 1/<2X10） =0.05mol L-min-; 33

32、.反應(yīng) <2）正 向氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、V逆Ni（CO>4減?。桓鶕?jù)反應(yīng)<1） <2）的特點(diǎn)可提純粗饃。h8c52WOngM【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。七、本題共12分）澳化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備澳化鈣的主要流程如下：v4bdyGious大理石氫澳酸 試劑a試劑b| V* 6HjO CaBr；完成下列填空：35 .上述使用的氫澳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%若用47%勺氫澳酸配置26%勺氫澳酸的氫澳酸50

33、0ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、。J0bm4qMpJ936 .已知步驟出的濾液中不含NH+。步驟n加入的試劑 a是，控制溶液的pH約為8.0的目的是、 。XVauA9grYP37 .試劑b是，步驟IV的目的是。38 .步驟V所含的操作依次是 、。39 .制得的澳化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:稱取4.00g無(wú)水澳化鈣樣品；溶解；滴入足量NS2CO溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；;稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則澳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留兩位小數(shù)）。bR9c6TJscw若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是?！敬鸢浮?5.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量并3o 36.石灰水，沉淀 Al3+、Fe3+37

34、.氫澳酸，除去過(guò)量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時(shí)，有少量的碳酸鈣溶解。pN9LBDdtrd【解讀】35.用濃溶液配制 500ml稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過(guò)計(jì)算需要的濃溶液的體 積，然后溶解、配制 500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量并認(rèn)36.加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì) Al3+、Fe3+,因此，a是氫澳酸。38.步驟V的結(jié)果 得到CaBr2 - 6H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.對(duì)濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據(jù) CaBr2CaCO2可求 CaBr2的質(zhì)量 0.94g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.50%。

35、DJ8T7nHuGT【考點(diǎn)定位】本題以工藝流程的形式考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、操作目的、誤差分 析。八、本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形 成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非 常重要。QF81D7bvUA完成下列填空：40 .實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。a bce如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 填寫字母）。4B7a9QFw9h41 .若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g保

36、留一位小數(shù)）；如果已有40%£硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g 保留一位小數(shù)）。ix6iFA8xoX42 .實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO+Ca（OH一CaSOj +H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為 2CaSO+Q+4H2CaSO 2H2） 其流程如下圖：wt6qbkCyDE堿法的吸收反應(yīng)為SO+2NaO+ N&SO+H2Q堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率Wj o其流程如下圖：Kp5zH46zRk已知:試齊Ca(OH>NaOH

37、價(jià)格元/kg )0.362.9吸收SO的成本元/mol )0.0270.232氮氧化鈉吸收NaaSOi石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。Yl4HdOAA6143 .在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案用流程圖表示)。【答案】40.ae41.18.9 , 33.142.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。汝宜化一 氫氧化曾JL%S0» “士收-Na;SOr 13 / 1543、【解讀】用硫酸和亞硫酸納反應(yīng)制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此, 選aeH；S04

38、+Na；S0：=Na；SO.t+ SO；+H；O126g22.4L3. 36L, m=18.gg.設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g,則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g,則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<100-40) /100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收 SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。ch4PJx4BlI【考點(diǎn)定位】本題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計(jì)算、成本核算、方案設(shè)計(jì)及分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。qd3YfhxCzo九、本題共10分)異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體A

39、<C5H6)和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軻雙烯與含有烯鍵或快鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是E836L11DO5完成下列填空：44 .Diels-Alder反應(yīng)屬于反應(yīng)填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。S42ehLvE3M45 .寫出與互為同分易購(gòu)，且一澳代物只有兩種的芳香煌的名稱寫出生成這兩種一澳代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46.B與C12的1,2加成產(chǎn)物消去HCl得到2氯代二烯燒，該二烯煌和丙烯酸<CH2=CHCOOH聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。501nNvZFis47

40、.寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香煌的同分異構(gòu)體的同系物制備合成路線，合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試反應(yīng)試捌目標(biāo)產(chǎn)物）jW1viftGw945、1, 3, 5一三甲苯，生成,所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是純澳、加熱。生成 所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是純澳、鐵作催化齊八XS0DOYWHLPc + H-CH：二C H-CH月口. COOH CI46f%CH2C1CH2 0HCHO47、2加熱kJ加單U加熱A見(jiàn)答案，B是1, 37【解讀】根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)產(chǎn)物可知該反應(yīng)是加成反應(yīng)，烯。的分子式為 C_HJ,則符合題意的該同分異構(gòu)體為均三甲苯或1, 3, 5 三甲苯，發(fā)生澳代反應(yīng)時(shí)，如果是苯環(huán)上的被取代

41、，則在鐵作催化劑的條件下與澳反應(yīng)，如果是側(cè)鏈上的 H被取代，則類似烷燒的鹵代反應(yīng)，在光照或加熱的條件下與澳反應(yīng)，2-氯代二烯煌與丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物為COOH CJ,根據(jù)CHOLOZMkIqI0w【考點(diǎn)定位】本題考查用機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu) 計(jì)等，考查推理能力及提取信息的能力。ZKZUQsUJed十、本題共12分）YNH2沐舒坦結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Br上使用廣泛的。卜圖所示的其多條合成路線中的一條dGY2mcoKtT反應(yīng)類型、合成路線的設(shè)-OH,/、考慮立體異構(gòu)）是臨床反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）的結(jié)構(gòu)可知，它可由甲苯發(fā)生氯代反應(yīng)，再水解生成醇，醇氧化而得。研商臺(tái)中亡后而網(wǎng)k 聲聲61反應(yīng)

42、1反應(yīng) ABr.1f#8OCH$TT w _-Br已知 2-cHjcooh完成卜列填空：48 .寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)反應(yīng)49 .寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)反應(yīng)50 .與出結(jié)構(gòu)間式。A B51 .反應(yīng)中除加入反應(yīng)試劑 C外，還需要加入 防止-*1 11%沐舒坦jy1人NHa反應(yīng)BrK2CC3,其目的是為了中和52 .寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含 3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式。53 .反應(yīng)，反應(yīng)的順序不能顛倒，其原因是 、二【答案】48、濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；BT加熱49、還原反應(yīng)，取代反應(yīng)51、生成的HCl,使平衡正向移動(dòng)，防止產(chǎn)品不純52、<CH ） C CONHCH , <CH ） C CH- CONH53、高鎰酸鉀氧化甲基的同時(shí)，也將氨基氧化、最終得不到A.【解讀】本題運(yùn)用正向、逆向思維相結(jié)合的方法進(jìn)行推理。根據(jù)CHJ及史， .可確定其位甲苯，則反應(yīng)為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)而生成A:反應(yīng)取代，氧化，還原，酯化，澳代如果A先與澳在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則后續(xù)發(fā)生的酯化反應(yīng)中，被醇羥基取代），根據(jù)B的分子式和-< F-I/