10電子和18電子微粒

1、“1 1此子”和“1 1噸子”微粒1以“1噸子”和“1魄子”微粒為知識(shí)背景，考查微粒之間的內(nèi)在聯(lián)系例1:.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A結(jié)構(gòu)式；D的電子式(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：1A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式。2根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示) 。(3)已知腓(H2N NH2)和甲胺(CH3 NH2 )都是含18個(gè)電子的分子。分析腓和甲胺的結(jié) 構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫(xiě)出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)

2、簡(jiǎn)式(至少寫(xiě)兩個(gè))：解析：利用框圖中各物質(zhì)的關(guān)系并結(jié)合常見(jiàn)的10電子微粒，可以想到“ NH4+OH=NH3+H2。和“ HF+OH=F-+H2O”；在18電子微粒中，常見(jiàn)的能發(fā)生酸堿中和反 應(yīng)的有：H2S+ OH-=HS-+ H2O或HS-+ OH-=S2-+ H2O,從反應(yīng)方程式并聯(lián)想到強(qiáng)酸制弱酸的原理，可得到強(qiáng)堿制弱堿的道理，即判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是：OH- HS-或OH-S2 ; NH2和CH3的電子數(shù)都是10電子，在10電子中還有一OH和一F,與腓和甲胺具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH3, CH3 OH ,CH3 F等。寫(xiě)出10電子微粒和18電子微粒，有一定的

3、規(guī)律可循。這里先說(shuō)一說(shuō)10電子微粒。(1)具有10電子的原子是Ne原子.(2)其它10電子微粒一般是Ne原子前后的元素通過(guò)得失或共用電子對(duì)來(lái)達(dá)到10個(gè)電子的.如:1. Ne原子前面元素的氫化物.有CH4,NH3,H2O,HF.2.上述氫化物去氫以后形成的陰離子，如:NH2-,N3-,O2-,F-等.3.上述氫化物加H+后形成的陽(yáng)離子.如:NH3+bf=NH+, H2O+H=H+4. Ne原子后金屬兀素的陽(yáng)離子.如:Na ,Mg?,Al等.1、首先確定10電子和18電子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它們多或少電子 的原子轉(zhuǎn)化成陰、陽(yáng)離子或氫化物分子。2、基團(tuán)-F、-OH、-NM、-CH3 3(

4、均含9個(gè)電子)，兩個(gè)自身合并或兩兩之間交換 組合均可得到含18電子的微粒。10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)（一）“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN-、O、F-、Na+、M&+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H.ONH四核10電子的NHHO五核10電子的CHNH*（二）“18電子”的微粒一核18電子的ArK+、C#、Cl二S2-二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H.S四核18電子的PH、HO五核18電子的S CHF, NHOHPH4+六核18電子的NH、CHOH注：其它諸如C2H6、N2H5、N2H62等亦為18電子的微粒。相關(guān)反應(yīng)+_ -_NH

5、 + OH =NH+ HHONH+ H3O+= NH+H2O吒。+OH= 2H2ONH+NH=2NHNHF + NaOH = NH+HO+ NaFM&+2OH=Mg(OH)JAl3+3OH=Al(OH)3 J我之前寫(xiě)過(guò)的，再貼一邊做個(gè)補(bǔ)充。這里討論的是惰性電極電解鹽溶液?？措娊恹}溶液的時(shí)候，要陰極陽(yáng)極分開(kāi)看。電解池陽(yáng)極部分發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的判斷是根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來(lái)的，活動(dòng)順序差的先電解析出。水里面有氫，當(dāng)鹽類(lèi)陽(yáng)離子活動(dòng)順序比氫差就析出金屬比如銀和銅，如果比氫強(qiáng)比如鈉鉀之類(lèi)的，就析出氫氣。而陰極部分是的順序是含氧酸根氫氧根無(wú)氧酸根 有氯離子之類(lèi)的無(wú)氧酸根就是他們先變成氣體放出，沒(méi)有就

6、是氫氧根變成氧氣，含氧 酸根比如硫酸根穩(wěn)定不變的。如果是硫酸銅，銅活動(dòng)性大于氫，所以銅析出，含氧酸根穩(wěn)定不變化所以放出氧氣，這樣。2CuSO4+2H20=O2+2Cu+2H2SO42NaCl + 4H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 （電解）H2 + Cl2 = 2HC1 （點(diǎn)燃）CaCO3 = CaO + CO2（高溫）CaO + 3C = CaC2 + CO （高溫）CaC2 + 2H2O - Ca（OH）2 + C2H2CH2=CHC1（高溫、催化劑） 氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)就可以合成聚氯乙烯了。因?yàn)橐紤]電解過(guò)程中的放電順序，氯離子優(yōu)先與氫氧根離子失電子，因此生成氯氣，氫離 子優(yōu)先于鈉離子得電子，生成氫氣。如果氯離子都變成氯氣，就變成電解水了，完全可以產(chǎn)生 氧氣。2AL2O3=【直流電、熔融】=4AL+3O2 f這是工業(yè)制備金屬鋁的方法！不能用氯化鋁！ ！ ！ ！ ！ ！它是共價(jià)化合物！ ！ ！ ！ ！熔融后沒(méi)有自由移動(dòng)的離子！ ！ ！ ！不能