后期復(fù)習(xí)策略(余文姜)

1、高2017級高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討后期復(fù)習(xí)備考策略重慶11中余文姜1.備戰(zhàn)高考 研究全國高考考試說明 研究近幾年的全國新課標高考試題 研究學(xué)生 研究學(xué)法 研究教材 研究教法 2.近幾年高考“考了什么”?3.怎么備戰(zhàn)高考 ? 近3年新課標II卷選擇題縱向?qū)Ρ?2014 201420152015 2016 20167 7題題化學(xué)與化學(xué)與STSESTSE化學(xué)與化學(xué)與STSESTSE化學(xué)與化學(xué)與STSESTSE8 8題題同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體有機物性質(zhì)有機物性質(zhì)有機物性質(zhì)有機物性質(zhì)9 9題題元素化合物元素化合物元素周期律等元素周期律等元素周期律等元素周期律等1010題題實驗裝置實驗裝置 N NA A同分異構(gòu)體

2、同分異構(gòu)體1111題題電離平衡電離平衡同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體原電池原電池1212題題原電池原電池元素及化合物元素及化合物元素化合物元素化合物1313題題反應(yīng)熱反應(yīng)熱化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ)必考題：化學(xué)與必考題：化學(xué)與STSESTSE；同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體； 元素化合物；實驗基礎(chǔ)元素化合物；實驗基礎(chǔ)輪換考：電離平衡；電化學(xué)；反應(yīng)熱和輪換考：電離平衡；電化學(xué)；反應(yīng)熱和N NA A2016年新課標選擇題橫向?qū)Ρ刃抡n標新課標I I卷卷新課標新課標IIII卷卷新課標卷新課標卷卷卷題號題號考查內(nèi)容考查內(nèi)容考查內(nèi)容考查內(nèi)容考查內(nèi)容考查內(nèi)容7 7化學(xué)與化學(xué)與STSESTSE化學(xué)與化學(xué)與

3、STSESTSE化學(xué)與化學(xué)與STSESTSE8 8N NA A有機物性質(zhì)有機物性質(zhì)有機物的性質(zhì)有機物的性質(zhì)9 9有機命名、性質(zhì)有機命名、性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)體物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ)1010化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ)同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體有機結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有機結(jié)構(gòu)、性質(zhì)1111隔膜電解原理隔膜電解原理原電池原電池二次電池二次電池1212有關(guān)離子濃度比有關(guān)離子濃度比較滴定曲線較滴定曲線元素化合物元素化合物推斷推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律1313周期律、元素周期律、元素化合物推斷化合物推斷化學(xué)實驗化學(xué)實驗基礎(chǔ)基礎(chǔ)水溶液中的水溶液中的離子平衡離子平衡結(jié)論

4、：選擇題的熱點1.1.化學(xué)與化學(xué)與STSESTSE：1313年后每年都有，年后每年都有，1515年的傳統(tǒng)文化，年的傳統(tǒng)文化，立德樹人的載體立德樹人的載體。取材極取材極靈活，能反映考生的學(xué)科素靈活，能反映考生的學(xué)科素養(yǎng)，涉及養(yǎng)，涉及元素化合物知識元素化合物知識，有機化學(xué)、傳統(tǒng)文化、科，有機化學(xué)、傳統(tǒng)文化、科技技前沿。前沿。2.2.有機化合物基礎(chǔ)有機化合物基礎(chǔ)（2 2個）個）：涉及涉及同分異構(gòu)體和有機物同分異構(gòu)體和有機物的組成、的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（包括分離、除雜、鑒別、反應(yīng)（包括分離、除雜、鑒別、反應(yīng)類型等）類型等）。3.3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律：元素：元素位構(gòu)性之間

5、的位構(gòu)性之間的關(guān)系關(guān)系 ，基于基于微粒微粒結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)和周期表和周期表進行進行推理的能力推理的能力，考查必修，考查必修二二的的原子結(jié)構(gòu)、周期律和周期表原子結(jié)構(gòu)、周期律和周期表。4 4. .化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ)：基本基本裝置裝置、基本操作、實驗方案的、基本操作、實驗方案的設(shè)計與評價設(shè)計與評價（表格題）（表格題）5.5.電化學(xué)原理電化學(xué)原理：前沿前沿性性的的新情景電化學(xué)新情景電化學(xué)（膜、膜、新型電新型電池）池），重重基本基本概念概念考考查查6 6. .元素化合物元素化合物：涉及物質(zhì)的制備、性質(zhì)，常以元素：涉及物質(zhì)的制備、性質(zhì)，常以元素化合物為載體考查實驗的原理、設(shè)計、操作、現(xiàn)象、化合物為載體考查實

6、驗的原理、設(shè)計、操作、現(xiàn)象、結(jié)論（結(jié)論（全國全國IIII卷每年考卷每年考）7.7.溶液中離子平衡溶液中離子平衡：主要涵蓋微粒濃度大小比較、：主要涵蓋微粒濃度大小比較、溶液溶液pHpH、弱酸和弱堿及水的電離及影響、溶度積常、弱酸和弱堿及水的電離及影響、溶度積常數(shù)、圖像解析等數(shù)、圖像解析等。強調(diào)離子平衡問題中定性與定量強調(diào)離子平衡問題中定性與定量分析相分析相結(jié)合結(jié)合（輪換）輪換）8.8.反應(yīng)熱反應(yīng)熱：蓋斯：蓋斯定律定律（輪換）（輪換）9.9.N NA A：考查有關(guān)物質(zhì)的量考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算的計算，與物質(zhì)結(jié)構(gòu)，與物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)聯(lián)系，聯(lián)系，難點常落在混合物的組成或純凈物的難點常落在混合

7、物的組成或純凈物的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)（輪換）（輪換） 年份試題內(nèi)容2013 I鈷酸鋰（LiCoO2）化工流程2013 II工業(yè)ZnO提純的化工流程圖2014 H3PO2性質(zhì)、電化學(xué)制備2014 PbO2的電化學(xué)制備2015 鐵硼礦化工流程圖2015 鋅錳干電池2016 含Cr化合物的性質(zhì)2016 N2H4的性質(zhì)2016 含V2O5的化工流程圖 26.元素化合物元素化合物綜合綜合題（含化工流程題題（含化工流程題）小結(jié)：小結(jié)： 4 4道化工流程圖，道化工流程圖，5 5道元素化合物綜合題道元素化合物綜合題今年：繼續(xù)考元素化合物綜合題？今年：繼續(xù)考元素化合物綜合題？ 還是化工流程題？還是化工流程題？27.理論綜

8、合試題理論綜合試題主要主要考查：（比較穩(wěn)定）考查：（比較穩(wěn)定） 反應(yīng)熱反應(yīng)熱的計算、的計算、熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫 反應(yīng)速率反應(yīng)速率的計算的計算、活化能活化能、 影響影響反應(yīng)速率的因數(shù)分析反應(yīng)速率的因數(shù)分析 平衡平衡移動的原因移動的原因分析（文字描述）、分析（文字描述）、 圖像圖像分析與計算分析與計算 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率和和K的計算的計算注意：增加注意：增加3個考點個考點 文字表達的規(guī)范化、準確性的教學(xué)文字表達的規(guī)范化、準確性的教學(xué) 要過計算心要過計算心理理關(guān)關(guān)29.近幾年新課標全國卷 綜合實驗題年份實驗內(nèi)容2013 合成環(huán)己烯2013 合成正丁醛2014 制備乙酸異戊酯2014 合成

9、的晶體X組成測定2015 草酸受熱分解實驗的設(shè)計2015 ClO2的制備和含量測定2016 無機物的制備與性質(zhì)2016 無機物性質(zhì)（Fe2+和 Fe3+性質(zhì)考查）2016 過氧化鈣制備實驗原理儀器操作 結(jié)論：結(jié)論：1.1.4 4道有機實驗素材，道有機實驗素材，5 5道無機實驗題道無機實驗題 2014年之前考有機物的制備或性質(zhì)實驗，年之前考有機物的制備或性質(zhì)實驗， 14、15、16年考的無機實驗。年考的無機實驗。 2 2. .最近最近2 2年的實驗特點：年的實驗特點： 以探究實驗為主以探究實驗為主 重實驗現(xiàn)象的描述重實驗現(xiàn)象的描述 新情景下實驗的設(shè)計與評價新情景下實驗的設(shè)計與評價今年：考無機實驗

10、的可能性大？今年：考無機實驗的可能性大？ 但有機值得關(guān)注？但有機值得關(guān)注？選考題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機合成選考題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機合成（1）題型和考點比較穩(wěn)定）題型和考點比較穩(wěn)定 （2）新動向：）新動向： 計算晶體中原子的空間利用率計算晶體中原子的空間利用率 原子的坐標參數(shù)原子的坐標參數(shù)二、高三后期的復(fù)習(xí)策略二、高三后期的復(fù)習(xí)策略1.重視教材，回歸課本，追本溯源全全國國 II卷卷題號題號考查內(nèi)容考查內(nèi)容 教材出處教材出處13制制 Fe（OH）3膠體實驗?zāi)z體實驗必修一必修一 P26科學(xué)探究科學(xué)探究26催化劑的選擇性催化劑的選擇性選選修修四四 P23 28K3Fe(CN)3檢驗檢驗Fe2+選選修修四四 P

11、87科學(xué)探究科學(xué)探究28Fe2+催化催化H2O2的分解的分解選選修修四四 P23科學(xué)探究科學(xué)探究全全國國 III卷卷7 FeCl3腐蝕腐蝕Cu刻制電路板刻制電路板 必修一必修一 P26科學(xué)探究科學(xué)探究7漂白粉漂白織物漂白粉漂白織物必修必修一一 P857氫氟酸氫氟酸腐蝕腐蝕玻璃器皿玻璃器皿必修必修一一 P768乙烯用作生產(chǎn)食品包裝乙烯用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料材料的原料必修二必修二P66思考與交流思考與交流8乙醇溶解度比溴乙烷大乙醇溶解度比溴乙烷大必修二必修二P73全全國國 I卷卷題號題號考查內(nèi)容考查內(nèi)容 教材出處教材出處7鑒別鑒別蠶絲和人造纖維蠶絲和人造纖維 必修必修二二 P83第第9題題7稠

12、環(huán)芳香烴稠環(huán)芳香烴選修選修五五 P39 7蛋白質(zhì)受熱變性蛋白質(zhì)受熱變性 選修選修五五 P897醫(yī)用消毒酒精醫(yī)用消毒酒精選修選修五五 P90 13氯氣與甲烷反應(yīng)氯氣與甲烷反應(yīng)必修必修二二 P61科學(xué)探究科學(xué)探究26氨氣的制備裝置圖氨氣的制備裝置圖必修必修二二 P99 28食鹽水的精制食鹽水的精制必修必修一一 P7科學(xué)探究科學(xué)探究38淀粉和纖維素都淀粉和纖維素都選修選修五五 P79 小結(jié)： 高高考題中有很多的素材來源教材，考題中有很多的素材來源教材，要求老要求老師和學(xué)生師和學(xué)生要通讀要通讀教教材（含材（含選修選修5的的部分內(nèi)容）部分內(nèi)容）。并注意物質(zhì)的并注意物質(zhì)的用途和用途和STSE知識，知識，重

13、要反應(yīng)，科重要反應(yīng)，科學(xué)探究實驗的原理、裝置、學(xué)探究實驗的原理、裝置、操作、現(xiàn)象和結(jié)論操作、現(xiàn)象和結(jié)論的描述，的描述，章節(jié)的引言、章末結(jié)束語的延伸拓展、章節(jié)的引言、章末結(jié)束語的延伸拓展、插圖、資料插圖、資料卡片卡片、科學(xué)史話和科學(xué)史話和課后習(xí)題課后習(xí)題等等。2.優(yōu)化專題復(fù)習(xí)，高效提能彌補遺忘點、找到盲點、清除易錯點 歸納總結(jié)、聯(lián)想對比、構(gòu)網(wǎng)提能夯實學(xué)科夯實學(xué)科基礎(chǔ)基礎(chǔ)，突出突出應(yīng)用應(yīng)用能力能力；突破章節(jié)局限突破章節(jié)局限，構(gòu)建，構(gòu)建完整網(wǎng)絡(luò)完整網(wǎng)絡(luò)；重視重視化學(xué)化學(xué)實驗實驗，重視重視答題規(guī)范。答題規(guī)范。1.2016全國全國II卷卷26題：題：（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第

14、）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_（已知已知：N2H4+H+ N2H5+的的K=8.7107；KW=1.010-14)?？疾镵b 與KW 的關(guān)系； 2.2016年全國年全國I卷卷27題：題：依據(jù)圖計算依據(jù)圖計算Cr2O72-+H2O 2 CrO42-+ 2H+ 的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)考查Kc的計算3.2014全國全國I 卷卷28題：題：列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)點的平衡常數(shù)K (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù))

15、考查KP的計算4.2015全國全國I卷卷 28題題（2）上述濃縮液中含有）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加其中滴加AgNO3溶液，當溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中開始沉淀時，溶液中 為：為：_，已知，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp(Ag)=8.510-17。 考查Ksp的計算KwKaKbKspKh相互關(guān)系Kh =Kw/KaKh =Kw/KbKsp與Ka的關(guān)系電離度與與Ka的關(guān)系化學(xué)平衡常數(shù)專題化學(xué)平衡常數(shù)專題 K表達式影響因素涉及KC的計算方程式疊加與K的關(guān)系QC與K的關(guān)系KP的計算K正和K逆 mA(g) + n

16、B(g) eC(g) + fD(g).壓力平衡常數(shù)Kp p(A)+p(B) +p(C) +p(D)= p總拓展拓展1 氣體氣體Kp考查KP的計算1.2014全國全國I 卷卷28題：題：列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)點的平衡常數(shù)K (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù))2.2015四川四川7：恒恒壓密閉容器中反應(yīng)：壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g） 2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（關(guān)系如圖所示：已知氣

17、體分壓（P分分）=氣體總壓（氣體總壓（P總總）體積分數(shù)，下列說法正確的是（體積分數(shù)，下列說法正確的是（） D.925時，用平衡分壓時，用平衡分壓代替代替平衡平衡濃度表示的化學(xué)平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)常數(shù) Kp=24.0P總總拓展拓展2 電離度與電離平衡常數(shù)電離度與電離平衡常數(shù)電離度電離度 的定義在的定義在蘇教版上，人教版沒有。蘇教版上，人教版沒有。對對濃度濃度為為x mol/L的一元弱酸的一元弱酸 HA H+ + A-1.2016全國全國I卷卷12.題題： .已知已知0.10mol/L 氨水的電氨水的電離度為離度為1.32%，.D.該氨水的該氨水的PHbdacbdaC.C.若常溫時若常溫時0

18、.1mol/LHR0.1mol/LHR的電離度為的電離度為1%1%，則常溫時，則常溫時R R- - 的的水解常數(shù)為水解常數(shù)為1010-9-9D D.b.b點溶液中存在點溶液中存在c(Nac(Na+ +)=c(R)=c(R- -)+c(HR)+c(HR)KaKh如化工如化工流程題中溫度的影響歸納流程題中溫度的影響歸納趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)雜質(zhì). . （如苯甲酸的提純；如苯甲酸的提純；NaClNaCl中含中含KNOKNO3 3）冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防

19、止某物質(zhì)在高溫冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會時會溶解；使溶解；使平衡向著題目要求的方向平衡向著題目要求的方向移動或高溫下移動或高溫下發(fā)生副反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)（對放熱可逆反應(yīng)采用降溫；（對放熱可逆反應(yīng)采用降溫； 制漂白粉時降溫防副反應(yīng)）制漂白粉時降溫防副反應(yīng)）反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的速率或加速某固體的溶解；使溶解；使平衡向著題目要求的方平衡向著題目要求的方向向移動移動 如酯化反應(yīng)等如酯化反應(yīng)等3.老師示范引領(lǐng)，學(xué)生歸納總結(jié)，事半功倍如題目中要求溫度控制在某如題目中要求溫度控制在某溫度范圍溫度范圍內(nèi)（可

20、用水浴內(nèi)（可用水浴或油浴來控制），一般有以下幾個目的：或油浴來控制），一般有以下幾個目的：A.A.防止溫度防止溫度過高某種過高某種物質(zhì)會分解或物質(zhì)會分解或揮發(fā)，具體揮發(fā)，具體問題要問題要具體分析。具體分析。 如如侯德榜制堿中侯德榜制堿中，溫度，溫度為（為（30+230+2），目的，目的就是防止就是防止NaHCONaHCO3 3晶體分解晶體分解。在有在有HNOHNO3 3 、 H H2 2O O2 2 、NHNH3 3H2OH2O、NHNH4 4HCOHCO3 3、KMnOKMnO4 4要注意防要注意防止分解止分解B.B.使催化劑的活性達到最好使催化劑的活性達到最好：如合成氨或工業(yè)：如合成氨或工

21、業(yè)SOSO2 2氧化氧化為為SOSO3 3時，選擇的溫度時，選擇的溫度是是5 50000左右，原因之一就是使催左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最高?；瘎┑幕钚赃_到最高。C.C.防止副反應(yīng)的發(fā)生：防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在在170170，原因是就是在，原因是就是在140140時會有乙醚產(chǎn)生。時會有乙醚產(chǎn)生?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（針對所有反應(yīng)速率（針對所有反應(yīng)速率）物質(zhì)物質(zhì)的溶解度的溶解度（氫氧化亞鐵制備除氧、氨氣（氫氧化亞鐵制備除氧、氨氣制備和檢制備和檢驗、重結(jié)晶）驗、重結(jié)晶）物質(zhì)物質(zhì)的揮發(fā)性的揮發(fā)性（鹽酸、硝酸、氨水、氯水、溴水（鹽酸、硝酸

22、、氨水、氯水、溴水等）等） 物質(zhì)物質(zhì)的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性（硝酸、過氧化氫分解）（硝酸、過氧化氫分解）、溶液溶液或氣體體積的或氣體體積的影響影響：（量：（量氣管測氣體體積氣管測氣體體積要恢復(fù)要恢復(fù)到室溫調(diào)液面后到室溫調(diào)液面后再讀數(shù)再讀數(shù)；配制溶液時要冷卻至室溫）；配制溶液時要冷卻至室溫）反應(yīng)反應(yīng)的條件的條件（加熱、點燃、高溫、煅燒、水浴、油?。訜?、點燃、高溫、煅燒、水浴、油浴加熱加熱）如水浴加熱的：銀鏡反應(yīng)；硝化反應(yīng)；酯的水解；如水浴加熱的：銀鏡反應(yīng)；硝化反應(yīng)；酯的水解； 二糖的水解等二糖的水解等其他需要考慮溫度的地方 再如反應(yīng)順序的歸納：再如反應(yīng)順序的歸納： 順反滴加反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同順反滴

23、加反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同 酸式鹽與堿的反應(yīng)酸式鹽與堿的反應(yīng) 常見的氧化劑與還原劑的順序常見的氧化劑與還原劑的順序 多種陰、陽離子共存時的反應(yīng)順序的歸納多種陰、陽離子共存時的反應(yīng)順序的歸納 物質(zhì)性質(zhì)的歸納：物質(zhì)性質(zhì)的歸納：元素化合物、有機物性質(zhì)的歸納元素化合物、有機物性質(zhì)的歸納實驗的歸納：實驗的歸納：氣體制備反應(yīng)、裝置、收集、尾氣處理的歸納氣體制備反應(yīng)、裝置、收集、尾氣處理的歸納干燥劑的歸納干燥劑的歸納答題答題技巧的歸納技巧的歸納：各類簡答題思路的歸納；晶體密度大小比較的歸納，各類簡答題思路的歸納；晶體密度大小比較的歸納，晶胞晶胞計算的方法計算的方法歸納；計算方法等歸納；計算方法等 4.重視規(guī)律，增

24、強批判性， 理清實質(zhì)，提高效率沒有納入元素沒有納入元素周期表中學(xué)習(xí)；周期表中學(xué)習(xí)；沒有化學(xué)平衡沒有化學(xué)平衡理論的支撐理論的支撐喚醒學(xué)生喚醒學(xué)生 回憶，梳理知識網(wǎng)絡(luò)回憶，梳理知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)學(xué)科觀建構(gòu)學(xué)科觀-分類觀，結(jié)構(gòu)分類觀，結(jié)構(gòu)觀，轉(zhuǎn)化觀，守恒觀，平衡觀等。觀，轉(zhuǎn)化觀，守恒觀，平衡觀等。高一高一高三高三元素化合物元素化合物如轉(zhuǎn)化觀如轉(zhuǎn)化觀（1 1）、不同形式的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化）、不同形式的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)化是有轉(zhuǎn)化是有規(guī)律規(guī)律的：的： A A、活潑金屬制不活潑金屬、活潑金屬制不活潑金屬 B B、活潑非金屬、活潑非金屬制不制不活潑非金屬活潑非金屬 C C、強酸制弱酸、強酸制弱酸 D D

25、、強堿制弱堿、強堿制弱堿 E E、強氧化劑制弱氧化劑、強氧化劑制弱氧化劑 F F、溶解度大的制溶解度小的、溶解度大的制溶解度小的 G G、酸堿中和等、酸堿中和等（2 2）、）、辯證辯證的看待轉(zhuǎn)化過程：的看待轉(zhuǎn)化過程：1.弱酸弱酸強酸；弱堿強酸；弱堿強堿強堿生成更難溶生成更難溶物如物如CuS；形成形成絡(luò)合物絡(luò)合物如如銀氨溶液銀氨溶液；發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生氧化還原反應(yīng)；2.活潑性弱的金屬活潑性弱的金屬活潑性強的金屬活潑性強的金屬 生成沸點更低的金屬，如生成沸點更低的金屬，如鉀、銣鉀、銣3.s小小s大大 生成難電離生成難電離物質(zhì)如物質(zhì)如醋酸鉛醋酸鉛；生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)；4.氧氧化性弱化性弱

26、氧化性強氧化性強改變改變條件（條件（高溫、電解高溫、電解）或介質(zhì)（酸堿性），改變）或介質(zhì)（酸堿性），改變其氧化性其氧化性設(shè)計相似的反應(yīng)物卻發(fā)生不同反應(yīng)，對比練習(xí)設(shè)計相似的反應(yīng)物卻發(fā)生不同反應(yīng)，對比練習(xí)1.BaCO1.BaCO3 3+HNO+HNO3 3 BaSO BaSO3 3+HNO+HNO3 32.Ca(ClO)2.Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O Ca(ClO)O Ca(ClO)2 2+SO+SO2 2+H+H2 2O O3.AlCl3.AlCl3 3+Na+Na2 2S FeClS FeCl3 3+ Na+ Na2 2S S CuClCuCl2 2+Na+Na2

27、2S S4.FeCl4.FeCl3 3+NH+NH4 4HCOHCO3 3 FeCl FeCl2 2+NH+NH4 4HCOHCO3 35.Fe(OH)5.Fe(OH)3 3+HI Fe(OH)+HI Fe(OH)3 3+HI +HI 6.6.已知酸性已知酸性H H2 2SOSO3 3HH2 2COCO3 3HSOHSO3 3- -CC6 6H H5 5OHHCOOHHCO3 3- -NaHCONaHCO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O NaO Na2 2COCO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O NaO Na2

28、2SOSO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O OC C6 6H H5 5ONa+COONa+CO2 2+H+H2 2O CO C6 6H H5 5ONa+SOONa+SO2 2+H+H2 2O O （ SO SO2 2、ClCl2 2、COCO2 2 均為少量）均為少量）平衡觀平衡觀：1.如在復(fù)習(xí)氯水、氨水的性質(zhì)，如在復(fù)習(xí)氯水、氨水的性質(zhì)，SO2合成合成SO3、合成合成NH3、NO2的性質(zhì)、的性質(zhì)、Al3+的性質(zhì)、的性質(zhì)、 Fe3+的的性質(zhì)等都應(yīng)引入平衡的思想性質(zhì)等都應(yīng)引入平衡的思想2.很多的反應(yīng)在一定條件下都具有一定的可逆很多的反應(yīng)在一定條件下都具有一定的可逆性性 2Fe3+2- 2+2Fe2+ C + CO2 2CO H2+2 2H 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3Fe+4H2O Fe3O4 + 4H2. 發(fā)揮備課組的集體力量，精選練習(xí)題?？梢园岩恍┖玫母呖荚囶}或模擬試題進行組合或改編，以達到最佳的復(fù)習(xí)效果。5、改編高考試題，整合現(xiàn)有資源，發(fā)揮最大的效能、改編高考試題，整合現(xiàn)有資源，發(fā)揮