2015版高考化學(xué)考點(diǎn)分類匯編：專題四-氧化還原反應(yīng)(近3年真題+模擬

1、2015版高考化學(xué)考點(diǎn)分類匯編： 專題四-氧化還原反應(yīng)（近3年真 題+模擬專題四氧化還原反應(yīng)高考試題考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念1.（2012年廣東理綜，10,4分）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.NazQ用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al 2Q制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用 NHCl和Ca（OH）2制備NH解析:A.Na 2O2用作呼吸面具的供氧劑是NaQ與CO反應(yīng)生成O2,在這個反應(yīng)中存在電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)。B.工業(yè)上電解AlzO制備Al:2Al zQ（熔融）逋也4A1+302 T ,存在電子得失,屬于氧化還原反應(yīng)。C.工業(yè)合成NH:N2

2、+3匕蒿逼'高以DNH也是氧化還原反應(yīng)。D.實驗室制備 NH:Ca（OH）2+2NHCl CaCL+2NHT催把則+2HO,沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。答案:D2.（雙選題）（2011年上?；瘜W(xué)，18,4分）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+S02+2H20-.HS0+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A.2Na2Q+2Ho4NaOH+OtB.4Fe（0H） 2+O+2H2O4Fe（OH）3C.2F2+2H2O4HF+QD.2A1+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H T解析：反應(yīng)Br2+S

3、O+2HO-H2SO+2HBr中,水既不是氧化劑又不是還原劑。A中水既不是氧化劑又不是還原齊U；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水作還原劑；D中反應(yīng)實質(zhì)是:2A1+6H 2O_2Al（OH） 3+3H4 ,Al（OH） 3+NaOHNaAlO2+2HO,水作氧化劑。答案:CD3.（2010年安徽理綜，7,6分）亞氨基鋰（Li 2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可 表示為：Li 2NH+H一bLiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是 （）A.Li 2NH中N的化合價是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li +和H的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同解

4、析：根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零 ，可知Li 2NH氮元素的化合價為-3,A選項錯；H2中有一個氫原 子得到電子形成LiH作氧化劑，有一個氫原子失去電子，形成LiNH2作還原劑，B選項正確；Li +和H的電子層 結(jié)構(gòu)相同，原子半徑取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以r（Li +）r（H -）,C選項錯；鋼瓶儲氫是利 用高壓使氫液化，屬于物理變化過程，而此法儲氫是化學(xué)變化過程，原理不同,D選項錯。答案舊4.（2009年福建理綜，6,6分）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)解析：只有置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移,C正

5、確。答案:C考點(diǎn)二氧化還JM反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1 .（2013年上?；瘜W(xué)，16,3分）已知氧化性Br2>Fe3+o FeBr2溶液中通入一定量的CL,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2+bBr-+cCl 2dFe3+eBr2+fCl -下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（）A.243226 B.021012C.201202 D.222214解析：因氧化性：Br2>Fe3+,則還原性：Br-<Fe2+,所以向FeBr2溶液中通入Cl2時應(yīng)先氧化Fe2+,當(dāng)Fe2+反應(yīng)完時 再氧化Br,而B項,a為0,b為2,相當(dāng)于C12先氧化B

6、r-,與上述規(guī)律不符，不符合反應(yīng)實際。答案舊2 .（2012年上?；瘜W(xué)，15,2分）如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO+16HCl *2KCl+5Cl 2 f +2MnCb+8HO淀粉胤無XiBrWE7 . .KMnO,一 總flt群祠靛色石虞試甑城二 我XaOfU能他對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl 2>Br2>I 2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色

7、還原性:Fe2+>Cl-解析:a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I?、Bh,可證明氧化性：Cl 2>I 2、CL>Br2, 無法證明I 2與Bn之間氧化性的強(qiáng)弱，A項錯誤;c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯 氣與水生成具有漂白性物質(zhì) 舊項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項錯誤;e處變紅，說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe2+將Cl2還原為Cl-,可證明還原性：Fe2+>Cl-,D項正確。答案:D3 .（雙選題）（2010年海南化學(xué),7,4分）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）A.

8、HClO B.Al 2C3C.N2QD.SiOz解析：在化合物中，元素處于中間價態(tài)時，既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，HClC中Cl元素為+1價,N2C3中N 元素為+3價，滿足題意要求。答案:AC4 .（2009年上?；瘜W(xué),7,3分）在下列變化：大氣固氮，硝酸銀分解，實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧 化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A. B.C. D.解析：大氣固氮：N2+c!強(qiáng)2NC,其中氮元素的化合價升高被氧化 ；硝酸銀分解：2AgNC姻2Ag+2NCT + Q T ,其中氮元素的化合價降低被還原 ；實驗室制氨氣：2NHQl+Ca（CH）三CaClz+2NHT +2

9、HC,其中氮元 素的化合價既不升高也不降低，故既不被氧化又不被還原。答案:A5 .（雙選題）（2009年廣東化學(xué),17,4分）常溫下，往H2Q溶液中滴加少量 FeSC溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)： 2Fe2+H2C2+2H+2Fe3+ +2H2C2Fe3+HQ2Fe2+QT +2H+。下列說法正確的是（）AHQ的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B.在H2Q分解過程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2Q分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D.H2C2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+解析:結(jié)合題給兩個方程式,根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律可得H2O2的氧化性Fe"的氧化性,H。的還

10、原 性Fe”的還原性,A錯;HB顯弱酸性,HA分解:2H2a20+021 ,酸性降低,pH增大,B錯;在H。分解過程 中,Fe”或Fe?.作催化劑,所以兩者總量不變,C對;因為Fe?'可導(dǎo)致分解,所以HA生產(chǎn)過程要避免混入 Fe2； D 對。答案:CD考點(diǎn)三.氧化還原反應(yīng)的配予及相關(guān)計算1. （2013年上海化學(xué),22,4分）一定量的CuS和Cu£的混合物投入足量的HN（h中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu?.和SO；）加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12. 0 g,若上述氣體為NO和NOz的混合物，且體積比為1 ：

11、1,則V可能為（）A. 9.0 L B. 13. 5 L C. 15. 7 L D. 16. 8 L解析:若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為29 moi=0. 15 mol,電子轉(zhuǎn)移:0.15X （6+2）mol=l. 2 mol,因NO與 80N0?兩者體積相等，設(shè)NO x mol, NO. x mol,根據(jù)電子守恒列式得:3x+x=l.2,計算得x=0.3,則氣體體積V=0.6X22.4 L=13. 44 L;若混合物全是 Cu2S,其物質(zhì)的量為 0. 075 no。轉(zhuǎn)移電子:0. 075X10 mol=0. 75 mol, 設(shè)NO為x mol, NO?為x mol,則根據(jù)電子守恒列式得:3

12、x+x=0.75,計算得x=0. 187 5,氣體體積V=0. 375X22. 4 L=8. 4 L,因此V應(yīng)介于8. 4 L13. 44 L之間,故選A。答案:A2. （2012年海南化學(xué),6, 2分）將0.195 g鋅粉加入到20. 0 mL的0.130 mol L1 MO；溶液中,恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A.M B. M" C- M" D. M（T解析:設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價為+x,參加反應(yīng)的MO；的物質(zhì)的量為0.002 mol,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0. 003 mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,可得（5-x） X0. 002=0. 003X2,解

13、得x=2,故選B。答案:B3. （2011年大綱全國理綜,13,6分）某含銘（520；）廢水用硫酸亞鐵嵌出650,（陽）250, 6H處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO Fe,Cr.O3,不考慮處理過程中的實際 損耗，下列敘述錯誤的是（）A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n（2-x）molB.處理廢水中CnO；的物質(zhì)的量為竺mol2C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD.在 FeO FeyCrQj 中,3x=y解析:在Fe,Cra中,Fe為+3價,Cr為+3價,所以有x+y=2,又根據(jù)日子守恒yFe”失去左yFe”, 1式2 O； 1三一Fe,&a

14、mp;0,得3x=y，所以D正確;生成n mol FeOFe£rQ轉(zhuǎn)移電 子為3nx mol,所以C正確，處理廢水中CnO；的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr元素守恒,知為當(dāng)mol, B正確。消耗 破酸亞鐵銹的物質(zhì)的最為n（l+y）mc1或n（l+3x）mcl或n（3r）mcl, 4錯八故選鼠答案:A4. （2013年福建理綜,24,14分）二氧化氯（C10J是一種高效、廣諳、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)C10?方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca' Mg SO；等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的N

15、a£0和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并漉去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)漉 液中仍含有一定量的S ,其原因是已知:L (BaSO。=1.1X1O Ksp(BaC03)=5. 1X 104該法工藝原理示意圖如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO。與鹽酸反應(yīng)生成 C10”氯化鈉電解槽二H化氨發(fā)生器I工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成cia的化學(xué)方程式為_O(2)纖維素還原法制Cia是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaC103反應(yīng)生成天()2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：(D)+24NaC10s+l2Hg-口以 t "Qxh t +18HQ+2I

16、(3)C1Q和Ch均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為C1。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需CL的物質(zhì)的量是C10?的 倍。解析：由于所加物質(zhì)都是過量的,前面加入的物質(zhì)應(yīng)被后面的物質(zhì)除去,所以首先應(yīng)加入過量的BaCL溶液來沉淀SO：,過量的BaCh可經(jīng)后面加入的Na2c。3溶液除去。觀察BaSO,和BaCO,的心不難發(fā)現(xiàn)，兩者相差不大,在CO濃度比較大時,BaSO,會轉(zhuǎn)化為BaCO,而生成SO；。電解時,能得到樂從CIO?發(fā)生器出來的氣體可以合成HC1,說明有Ch,因此可利用的單質(zhì)是H?、CL,在發(fā) 生器中發(fā)生的反應(yīng)是 2NaC105+4HCl-2C10： t +CL t +2

17、NaCl+2Hq0(2)纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖(QHMJ,其具有還原性。依據(jù)原子守恒可知另一種產(chǎn)物應(yīng)是N&SO,利 用化合價升降法可配平。(3)氧化相同量的CN,CL和C102轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 mol Cl22cl轉(zhuǎn)移2 mol e , 1 mol C16Cl 轉(zhuǎn)移5 moi e.，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時Ch與CIQ的物質(zhì)的量之比為5 ： 2。答案：(DBaCL BaSO,和BaCOj的K“相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO；時,BaSO,(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCOKs)(或其他合理答案)H八 Cl2 2NaC103+4HCl_2C1021 +C121 +2NaCl+2H20(2

18、)0Q+24NaClO3+12HS()4_0C1021t +18HXHfa2s0, (3)2. 55. (2010年上海化學(xué),24,8分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水,CCL層變成紫色。如果繼 續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCL層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCL層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):(2)整個過程中的還原劑是(3)把KI換成KBr,則CC14層變成色;繼續(xù)滴加氯水，CCl 4層的顏色沒有變化。CL、HQ、HBrO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。(4)加碘鹽中含碘量為 20 mcr 50 mg/kg。制取加碘鹽(含KI

19、Q的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl?反應(yīng)制KIO3, 至少需要消耗Cl 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。解析:(1)CCl 4層變紫色，說明有12生成，繼續(xù)滴加氯水，1 2又被氧化生成 HIO3,同時生成HClo據(jù)氧化還原反 應(yīng)中的電子得失守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：牝合冊皆喜.關(guān)IOer SCh-Ir-FfllhOEHlOj+JOHCl化若情*址*格|>(2)根據(jù)題意，反應(yīng)過程中Cl2首先氧化KI生成單質(zhì)碘，Cl 2過量時I 2繼續(xù)被氧化生成 HIO3,因此整個過程中還原劑為KI和I 2(3)Cl 2與KBr反應(yīng)生成Br2,Br 2溶于CCI呈紅棕色；由題中現(xiàn)象可知，Cl 2不

20、能氧化B”生成HBrC3,所以氧化性 順序為：HBrC3>Cl2>HIQ。(4)要消耗最少的C12,則含碘量為最低值。I-KIQ3C121 mol3 mol1 000 20 103mol127n(Cl2)貝U n(Cl 2)=-60. mol,V(Cl1272)=旦mol127X22.4 L/mol=10.58 L答案：(1)5Cl2+I2+6HC2HIC3+10HCl(2)KI、12紅棕 HBrC>Cl2>HIC3(4)10.58模擬試題考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念1.(2013山東泰安模擬)已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng) ：Cu+*Cu+CU+(未配平)。NHC

21、uSC與足量的1.0 mol - L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B.NHCuSC中銅元素全部被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑解析:NH,CuSC中的Cu顯+1價，由題給信息知，加入H2SC后,Cu匚三Cu+Cu+,所以銅元素部分被氧化，部分被 還原,B錯;S C3 +2H=SCT +H2C,刺激性氣味氣體為 SC,C錯;H2SQ中各元素化合價未變，D錯答案:A2 .(2013合肥質(zhì)檢)在CuS+2CuClJ-6Cu+SCT反應(yīng)中，下列說法中正確的是()A.Cu2

22、C在反應(yīng)中被氧化B.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，則生成6 mol Cu知6打解析：金=6吁50/,由此可見，Cu2s既是氧化劑又是還原劑，CU2O是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧 It失去6e化產(chǎn)物，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。答案舊3.(2013衡陽八中質(zhì)檢)過氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的問題：(1)下述反應(yīng)中，H2Q僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填代號)。A.Na2Q+2HCl2NaCl+H2c2B.AgzO+HQ 2Ag+QT +H2cC.2H2。2H2Q+QTD.3

23、H2Q+Cr2(SQ4)3+10KQH2K CrQ+3Kzsc+8HO(2)保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是 (填代號)。超臼燃物品 H.銅化劑 C.劇毒品 D.腐觸品(3)H 2Q有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氧化物(如KCN),經(jīng)以 下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+HQ+HQ-A+NH?,試指出生成物 A的化學(xué)式為 。解析：(1)物質(zhì)中所含元素化合價降低，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)，該物質(zhì)就作氧化劑，所以選項D正確。A 中H2Q是生成物，且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);B中H2Q是還原劑，C中HQ既是氧化劑，也是還原劑，答案選 Do(2)過氧化氫是一種氧化劑，

24、所以選項B正確。(3)根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知，生成物A應(yīng)該是KHCQ答案:(1)D(2)B (3)KHCQ考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用一4.(2013陜西長安一中模擬)有下列三個反應(yīng)：CL+FeL FeCb+| 2 2Fe2+Br22Fe3+2Br-CqQ+6HCI2C0CI2+CI2 T +3H2Q,下列說法中正確的是()A.中氧化產(chǎn)物分別是FeCL、Fe3+、Cl 2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl 2>Cc2Q3>Fe3+C.在反應(yīng)中生成1 mol Cl 2時，有2 mol HCl被氧化D.根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到Cl 2+FeBr2= FeCl 2+B解析：中

25、的氧化產(chǎn)物為I2,A錯;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 ，可知氧化性CQQ>Cl2>FeT,B 錯；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分析知 ,C Xt根據(jù)反應(yīng)可知，還原性Fe2+>Br-,若有Br2產(chǎn)生，則Fe2+ 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,D錯。答案:C5.( 2013甘肅高三質(zhì)檢)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物FeBr2/Cl-KClO濃鹽酸/Cl2KMnOH2C2HtSOQMrn+A.表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B.氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C.表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)

26、物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6ND.表中組反應(yīng)的離子方程式為：2Mn O4 +3HQ+6H+2Mrn+4O T +6H2O解析：由于Cl 2既能氧化Fe2+,也能氧化Br-,所以A正確；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以B不正確，應(yīng)該是KClQ>Cl2>Br2>Fe3+,中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl 2,轉(zhuǎn)移5K個電子，C不正確；電子的得失不守恒，應(yīng)該是 2MnO4 +5H2Q+6Hf=2Mn2+5QT +8H2O,D不正確。答案:A6 .（2013山東臨沂）新型納米材料 MFeQ（3<x<4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化。常溫 下,MFeO

27、能使工業(yè)廢氣中的 SO轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如下：MF2OSOj則下列判斷中正確的是（）A.MFeQ是還原劑B.SQ是該反應(yīng)的催化劑C.x>yD. 氧化性：MFezO>SO解析:MFe2OX（3<x<4）+SO2- MFeQ+SA項反應(yīng)中鐵元素化合價升高，MFe2Ox（3<x<4）作還原劑，故正確。B項二氧化硫中的硫元素得電子生成硫 ，二 氧化硫作氧化劑，不是催化劑，故錯誤。C項根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為 0知,x<y,故錯誤。D項根 據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 ，則氧化性：SO2>MFeQ,故錯誤。答案:A考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的配

28、平及相關(guān)計算7 .（2013四川射洪模擬）下列有關(guān)說法正確的是（）A.1 mol Cl 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA8 .在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I 2+3H2O中，每生成3 mol I 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6沖if、工,門C.根據(jù)反應(yīng)中HNO（稀）,期NO,而HNR濃）收NO可知，氧化性HNQ?。〩NO（濃）D.含有大量NO3的溶液中，不能同時大量存在 H+、Fe2+、Cl-解析：在CL+2NaOHNaCl+NaClO+HO的反應(yīng)中,1 mol Cl 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,則A項錯；在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I 2+3HO中，每生成3 mol I 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5Na,B

29、項錯誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實際上氧化性：HNO（濃）HNO（?。?C項錯誤；N O3+具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+,D項正確。答案:D8.（2012杭州師大附中高三模擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O-2NO+HN3O9HF,下歹U有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2： 1C.若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO 3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol eD.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象解析:N

30、F3中N是+3價,F是-1價,HNQ中N是+5價，故此反應(yīng)是歧化反應(yīng)，被氧化與被還原的原子都是N,畫壽現(xiàn)2 X eI1出雙線橋，3Y旭+百1*YOj+gilF就可以得出反應(yīng)中 NF既是氧化劑又是還原劑，H?O既不是氧It免去2e"化劑也不是還原劑；反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為1 : 2;若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO 3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4 mol e -,由題給方程式知，白霧是由HF形成的，紅棕色氣體是由NO氧化成NO所致。答案:D9.(2012合肥質(zhì)檢)NaNO是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO溶液與NaNO的反應(yīng)方程是：MnO4+NO2+匚|>MrT

31、+NO3 +H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NO2被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO 4D. 口中的粒子是OH解析：先根據(jù)得失電子守恒寫出:2Mn O4 +5NO2 +| |-*2Mrn+5NO3 + |H2O,再根據(jù)電荷守恒，確定出反應(yīng)物 的口中應(yīng)為陽離子，再結(jié)合生成物H2O,知中應(yīng)為6H+,D錯，根據(jù)原子守恒，則HO的系數(shù)為3。該反應(yīng)配平 后的反應(yīng)式為：2Mn O4 +5NO2 +6H+ 2MrT+5NO3 +3H2O。反應(yīng)中MnO4是氧化劑，N O2是還原劑，A錯；反應(yīng) 消耗H+,則pH增大,B錯；由配平后的離子方程式知，C正確。答案:C綜合演練10 .(2013浙江竦泗中學(xué)質(zhì)檢)Cu與一定濃度的HNO反應(yīng)為：3Cu+2NO3+xH+3Ci2+2R+yHQ(1)反應(yīng)中的x=。(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為 。參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO的物質(zhì)的量之比為。(4)1.5 mol Cu完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。解析：根據(jù)化合價升降和電子守恒知R為NO,再根據(jù)電荷守恒可知 x=8,把此離子方程式改寫為化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3Cu(NO) 2+2NOT +4HO,則參加反應(yīng)