2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.3化學(xué)鍵隨堂演練 新人教版

1、2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)隨堂演練：5.3化學(xué)鍵1(2010·試題調(diào)研，江蘇連云港質(zhì)檢)下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4解析：A、D項(xiàng)，均是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物；B項(xiàng)，Na2O2也有非極性鍵，但卻是離子化合物。要準(zhǔn)確理解概念。答案：C2下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2解析：Na2O2中的共價(jià)鍵為非極性鍵，NaOH中的共價(jià)鍵為極性鍵，CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有。答案：C3下列

2、分子的電子式書寫正確的是()A氨氣 B四氯化碳 C氮?dú)?D二氧化碳 解析：選項(xiàng)A中N原子的最外層電子沒有全部標(biāo)出；B項(xiàng)中Cl原子的最外層電子也沒有全部標(biāo)出；D項(xiàng)中C、O共用電子對(duì)數(shù)目標(biāo)錯(cuò)，C原子不滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法為··C··。答案：C4下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5解析：A項(xiàng)，BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì)，B原子最外層只有6個(gè)電子，未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，H2O中H原子最外層只有2個(gè)電子，B錯(cuò)；C項(xiàng)，SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對(duì)，兩種原子的最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

3、，C對(duì)；D項(xiàng)，PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。答案：C5如圖所示結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。(示例：F2 )根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A_B_C_D_。解析：首先將代表價(jià)鍵的短線改為共用電子對(duì)，然后結(jié)合110號(hào)元素的范圍確定黑球代表的元素，進(jìn)而寫出化學(xué)式。答案：NH3HCNCO(NH2)2BF36. 已知五種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其

4、電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出C元素的名稱是_；(2)D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_；(3)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于_(離子或共價(jià))化合物，存在的化學(xué)鍵_。解析：根據(jù)A2B中所有離子的電子數(shù)相同，可得出A，B2均為10e微粒，A為Na，B為O。D和E形成4核10e分子，且原子序數(shù)D>E，確定D為N，E為H。再根據(jù)B、C同主族確定C為S。答案：(1)硫(2)NN(3)(4) (5)離子離子鍵、

5、非極性共價(jià)鍵1(2010·試題調(diào)研，山西大同質(zhì)檢)下列說法中正確的是()A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵解析：化合物中含有共價(jià)鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價(jià)化合物，所以A錯(cuò)，B正確；共價(jià)分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，故C錯(cuò)；通常情況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也形成共價(jià)鍵，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)。答案：B2(2010·試題調(diào)研，河北石家莊檢測(cè))下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是(

6、)ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O解析：選項(xiàng)A，NaF含有離子鍵，HNO3含有共價(jià)鍵；選項(xiàng)B，CO2、CH4均含有極性鍵；選項(xiàng)C，HCl含有共價(jià)鍵，MgF2含有離子鍵；選項(xiàng)D，Na2O含有離子鍵，H2O含有共價(jià)鍵。答案：B3(2010·原創(chuàng))下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子是()ACO2 BBr2 CNa2O2 DH2O2解析：CO2中只有極性鍵；Br2中只有非極性鍵； Na2O2中既有離子鍵，又有非極性鍵且無分子；H2O2中既有極性鍵又含有非極性鍵。答案：D4. (2010·原創(chuàng))下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()AIBr的電

7、子式BHClO的結(jié)構(gòu)式為HOClCHIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)DMgO的形成過程可以表示為： 解析：I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。答案：C5(2009·北京理綜)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電

8、離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價(jià)的元素解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，溶液顯堿性，但NaHS能與NaOH等反應(yīng)；選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32 g/mol，且含有18個(gè)電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵，無非極性鍵；選項(xiàng)C，第二周期A族元素為C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物

9、；選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為1價(jià)，符合。答案：D6據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，未來將有望解決人類的能源危機(jī)?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出H原子和O原子，一旦點(diǎn)火，H原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是()A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵解析：水分子中含有極性共價(jià)鍵，要釋放出H原子和O原子，就必須破壞這種極性共價(jià)鍵，故B項(xiàng)正確。答案：B7(2010

10、3;改編)氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()A一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 BNH3的結(jié)構(gòu)式為 CHCl的電子式為 D熱穩(wěn)定性：H2S>HF解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個(gè)重氫原子D含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含有8個(gè)中子，故1個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為10個(gè)，A項(xiàng)不正確；HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物H2S的穩(wěn)定性比HF弱。答案：B8下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是() A B C D解析：中H2S為共價(jià)化合物，其正確的電子式應(yīng)為；中表示的是氫氧根離子，電子式中沒有標(biāo)出所帶的電荷數(shù)；中表示氮?dú)?/p>

11、的電子式時(shí)漏了2對(duì)孤對(duì)電子；中表示的CO2的電子式應(yīng)為；中HClO各元素化合價(jià)為，其結(jié)構(gòu)式為HOCl，電子式應(yīng)為。答案：D9. (2010·原創(chuàng))某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是()A一定是離子鍵 B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D以上說法都不正確解析：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價(jià)鍵(如HCl )。答案：C10(2010·模擬精選，寧夏銀川質(zhì)檢)X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()AX的

12、原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：由題意知，Y位于A，X、Y均為短周期元素，故X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S；它們形成的化合物中，A項(xiàng)不正確；在Na2O中Na和O2電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)不正確；在H2O2、Na2O2中原子個(gè)數(shù)比為11，故C項(xiàng)不正確；H2O、H2O2為共價(jià)化合物，Na2O、Na2O2為離子化合物。答案：D二、非選擇題11有下列七種物質(zhì)：A.干冰B氧化鎂C氯化銨D固態(tài)碘E燒堿F冰G過氧化鉀(1)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是_(填序號(hào)，下

13、同)；(2)熔點(diǎn)最低的是_；(3)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_；(4)只含有極性鍵的是_；(5)含非極性鍵的是_。解析：NH4Cl是離子化合物，受熱時(shí)分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。在常溫下，CO2是七種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點(diǎn)最低。共價(jià)化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如H2O2。答案：(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG12寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。(1)H2O2_；(2)Na2O2_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)HBr_。解析：本題所列六種物質(zhì)均為典型的代表性化合物。復(fù)習(xí)時(shí)一定要熟練掌握其電子式的寫法：離子化合物電子式中，

14、每個(gè)離子要單獨(dú)寫，簡單陽離子只用離子符號(hào)表示，陰離子元素符號(hào)的周圍應(yīng)標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來，標(biāo)上所帶電荷數(shù)。共價(jià)化合物電子式中沒有陰陽離子及方括號(hào)。含氧酸中的H一般是與氧結(jié)合成OH原子團(tuán)，即HClO中原子排列為HOCl。 13. (2010·試題調(diào)研，江西九江4月)2008年5月22日，化工易貿(mào)網(wǎng)訊， 為維護(hù)社會(huì)秩序，保障公共安全，確保北京奧運(yùn)會(huì)及殘奧會(huì)順利 進(jìn)行，北京市人民政府決定對(duì)257種化學(xué)品實(shí)施管制。氮化鈉 (Na3N)就是其中的一種，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生 NH3。 請(qǐng)根據(jù)材料完成下列問題： (1)Na3N的電子式是_，該化合物由

15、_鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式分別為_、 _。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na)_r(N3)(填“>”、“”或“<”)。 解析：首先根據(jù)Na3N構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型，Na3N與鹽酸的 反應(yīng)可理解為Na3N與H2O反應(yīng)所得的產(chǎn)物再與鹽酸反應(yīng)。 (1)鈉位于第A族，是活潑金屬，易失去一個(gè)電子形成Na，N位于第A族，易 得到3個(gè)電子，形成N3，故Na與N3可形成離子化合物。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí)，N3與H結(jié)合成NH3，NH3進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl、 Na與Cl

16、形成NaCl，故有2種鹽生成。 (3)N3與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：Na3N3H2O=3NaOHNH3。 (4)Na與N3屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故 r(Na)<r(N3)。 14(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：A族元素的價(jià)電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價(jià)_。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_?；衔顰、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為