2011屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡專題訓(xùn)練 人教版

1、2011屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：化學(xué)平衡試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請(qǐng)將第卷各小題的答案選出后填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上，滿分110分，答題時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Ca40Mn55Fe56Ag108第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)。1下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是()A工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)用O2氧化 N2得NOB氯堿工業(yè)常使用陽(yáng)離子交換膜可提高產(chǎn)品燒堿溶液的質(zhì)量C合成氨工業(yè)中使用催化劑有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)D硫酸工業(yè)中常用水吸

2、收SO3以獲得H2SO4【解析】考查工業(yè)制硝酸，屬于基礎(chǔ)題目。工業(yè)上是以氨氣和空氣為原料，經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，而不是氮?dú)夂脱鯕?，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子交換膜只能通過陽(yáng)離子鈉離子，原溶液中的雜質(zhì)就被除去，提高燒堿溶液的質(zhì)量，B正確；合成氨中催化劑加快反應(yīng)速率，提高效率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C錯(cuò)誤；硫酸工業(yè)中應(yīng)該以98.3%的濃硫酸來吸收，不能用水或稀硫酸吸收三氧化硫，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸霧，且吸收速率慢，D錯(cuò)誤。【答案】B2一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NOO2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A混合氣體的密度不再變化B混合氣體的顏色變淺

3、C混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為221D單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO同時(shí)生成2nmol NO2【解析】考查對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷，較易。由于是密閉容器，反應(yīng)后的物質(zhì)都是氣體，故混合氣體的密度始終不會(huì)變化；必須達(dá)到平衡時(shí)氣體的顏色才不會(huì)改變，B錯(cuò)；C選項(xiàng)明顯不能作為判斷標(biāo)志；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率是判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，D正確。【答案】D3一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l)；淺黃色鮮紅色H51.16kJ/mol下列說法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變淺B單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol S2Cl2，

4、同時(shí)生成nmol SCl2時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺D單位時(shí)間內(nèi)有nmol Cl2被還原，同時(shí)氧化生成nmol Cl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的理解能力，難度一般。由于容器的容積可變，故A選項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知B正確；達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，混合液的顏色將變深，C錯(cuò)；單位時(shí)間內(nèi)有nmol Cl2被還原，同時(shí)氧化生成nmol Cl2時(shí)，證明在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽4反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率

5、為0.04mol·L1·s1，則這段時(shí)間為()A0.1sB2.5sC5sD10s【解析】因?yàn)镾O3的濃度增加了0.4mol·L1，所以O(shè)2的濃度必定減少了0.2mol·L1，因?yàn)樵谶@段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L1·s1，所以反應(yīng)經(jīng)過的時(shí)間為5s?！敬鸢浮緾5對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)；H<0，下圖中正確的是()【解析】對(duì)于A選項(xiàng)從方程式可以看出隨著溫度的升高，平衡向逆向移動(dòng)，v逆應(yīng)大于v正，而圖象上卻是v逆小于v正，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)的圖象保持溫度不變，作橫軸的垂線可知隨著壓強(qiáng)的增大，

6、AB3%的含量減小，而與題給的方程式增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，AB3%增大相矛盾，不合題意。D選項(xiàng)中673K時(shí)達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間應(yīng)比373K時(shí)達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，D選項(xiàng)也不正確?！敬鸢浮緾6對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種vt圖象如下：下列關(guān)系正確的是()a1a2a1<a2b1b2b1<b2t1>t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大A BC D【解析】催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)平衡移動(dòng)無影響，故a1<a2、b1<b2、t1>t2

7、，由于平衡沒有移動(dòng)，所以兩圖中陰影部分面積相等?！敬鸢浮緼7將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V2O5)，在某溫度時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO3)為0.4mol·L1、c(SO2)為0.1mol·L1，則下列敘述中不正確的是()ASO3的分解率為20%B10min內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)C容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD達(dá)到平衡時(shí)分解的Ag2SO4固體為0.5mol【解析】由平衡時(shí)c(SO

8、2)0.1mol·L1，c(SO3)0.4mol·L1，得c(O2)0.05mol·L1，SO3的分解率0.1mol·L1/(0.5mol·L1)×100%20%；v(O2)0.05mol·L1/10min0.005mol·L1·min1；設(shè)容器體積為VL，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量(0.4×800.1×640.05×32)×Vg40Vg，氣體的密度40Vg/VL40g/L；由于不知道容器的體積，所以無法計(jì)算分解的Ag2SO4的物質(zhì)的量?！敬鸢浮緿8右圖是關(guān)于反應(yīng)：N2(g

9、)3H2(g)2NH3(g)；H<0的平衡移動(dòng)的圖象，影響該平衡移動(dòng)的原因可能是()A升高溫度、同時(shí)加壓B減小壓強(qiáng)、同時(shí)降溫C增加反應(yīng)物的濃度，使用催化劑D增大反應(yīng)物濃度、同時(shí)減小生成物濃度【解析】改變條件的瞬間v正增大，v逆減小，只能通過D中條件改變來實(shí)施?！敬鸢浮緿9一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(s)nB(g)pC(g)q(D)g。達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2mol/L。當(dāng)其條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間

10、(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B化學(xué)方程式中n>pqC達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率【解析】容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，B的濃度由0.5mol/L變?yōu)?.2mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n<pq。觀察圖象，T2>T1，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A是固體，增加A的量對(duì)平衡沒有影響?！敬鸢浮緾10在等溫等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：()A和B的起始濃度均為2mol/L，無C、D；()C和D的起始濃度分

11、別為2mol/L和6mol/L，無A、B。下列敘述正確的是()A和兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B達(dá)到平衡時(shí)，途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度的2倍C和兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同D達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA等于途徑的反應(yīng)速率vB【解析】因?yàn)?A(g)2B(g)C(g)3D(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，按完全轉(zhuǎn)化看，()的起始量為()的2倍，又因?yàn)槎哌_(dá)到平衡時(shí)，為等效平衡，所以平衡時(shí)，()中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是()中的2倍，()中混合氣體的密度是()中的2倍，反應(yīng)速率()是()的2倍，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等?！敬鸢浮緾11對(duì)于達(dá)到

12、平衡的可逆反應(yīng)XYWZ，其他條件不變時(shí)，在t時(shí)刻增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率(v)的變化情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體【解析】根據(jù)圖示可知，t時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大，則反應(yīng)前后有氣體參加，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，只有B符合條件?！敬鸢浮緽12已知可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，體系中A、C的濃度隨溫度的變化曲線如下圖1所示，下列說法不正確的是()A該反應(yīng)于T2溫

13、度時(shí)曾達(dá)到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)CT1、T3時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等D該反應(yīng)的速率隨溫度的變化情況可用上圖2表示【解析】在T0到T2階段表明反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡，T2以后表明升高溫度平衡逆向(C的濃度減小)移動(dòng)。【答案】C13某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。下列說法中正確的是()A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D20m

14、in40min間該反應(yīng)的平衡右移【解析】A和B的濃度變化相同，所以反應(yīng)方程式中的x1；30min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都減小了，平衡沒有移動(dòng)，所以可能是減小壓強(qiáng)；40min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大了，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以40min時(shí)條件改變?yōu)樯邷囟?，正反?yīng)為放熱反應(yīng)；8min前A的平均反應(yīng)速率為(2mol/L1.36mol/L)/8min0.08mol/(L·min)，所以B正確。【答案】B14將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)；H<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時(shí)間的變化如圖中

15、曲線所示。若改變反應(yīng)條件，(HI)的變化如圖中曲線所示，則改變的條件可能是()A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C恒容條件下，升高溫度D恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積【解析】改變反應(yīng)條件后，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，所以反應(yīng)速率增大；HI的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以可能是升高溫度，故選C?！敬鸢浮緾15向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B。相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)；H<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()Ax可能等于2

16、也可能等于3B若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)減小C單獨(dú)升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同D若其他條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L【解析】 由圖象分析，甲容器中A的轉(zhuǎn)化率為1.22/20.61，乙容器中A的轉(zhuǎn)化率為0.5/10.5，恒容情況下，加壓導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則x1，A項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)，相當(dāng)于在乙容器上方通入C，然后建立平衡后，再壓入容器，平衡將正向移動(dòng)，所以A的體積分?jǐn)?shù)減小，正確。C項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱甲容器，平衡逆向移動(dòng)，各組分的含量可以與乙相同，正確。D項(xiàng)，

17、體積增大2倍，相當(dāng)于減壓，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol/L，但實(shí)際平衡逆向移動(dòng)，所以A的濃度大于0.25mol/L，而小于0.5mol/L。【答案】A16某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)；H<0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大【解析】本題中反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大；B項(xiàng)，等溫、等壓時(shí)充入HI氣體，體系體積會(huì)變大，I2、H2

18、濃度變小，因此開始時(shí)正反應(yīng)速率減?。籆項(xiàng)，溫度不變，壓縮氣體的體積時(shí)，平衡不移動(dòng)，但各組分的濃度均增大，顏色加深，正確；D項(xiàng)，體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率不變。【答案】C第卷(非選擇題，共62分)二、填空題(本題包括7個(gè)小題，共62分)17(8分)反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是_；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是_；處于平衡狀態(tài)的是_；無法判斷是否達(dá)到平衡的是_。A單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3B單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3C單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)生成6mol NH鍵D混合氣體

19、的密度不再隨時(shí)間而改變E容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變F單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3，同時(shí)又生成2mol HH鍵【解析】本題考查了可逆反應(yīng)的方向性及平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷。A項(xiàng)因?yàn)閱挝粫r(shí)間內(nèi)消耗2mol N2的同時(shí)必生成4mol NH3，B項(xiàng)單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)必生成2mol NH3，故無法判斷A、B是否達(dá)到平衡；C項(xiàng)生成6mol NH鍵即生成2mol NH3，也即有1mol N2被消耗，所以v正(N2的消耗)<v逆(N2的生成)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；D項(xiàng)根據(jù)m/V，氣體的質(zhì)量和體積不隨反應(yīng)是否進(jìn)行而改變，即始終是一個(gè)定值，故無法判斷是否達(dá)到平衡；E項(xiàng)如正向進(jìn)行，壓強(qiáng)p會(huì)減小，而

20、p不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；F項(xiàng)生成2mol NH3即消耗3mol H2，而生成2mol HH鍵即生成2mol H2，即v正(H2的消耗)>v逆(H2的生成)，所以反應(yīng)正向進(jìn)行。【答案】FCEABD18(8分)在一定條件下，反應(yīng)xAyBzC達(dá)到平衡。(1)若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是_。(2)已知C是氣體，且xyz，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為_態(tài)。(4)加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反

21、應(yīng)?！窘馕觥?1)減壓后平衡逆向移動(dòng)，說明逆向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增加，即xy>z。(2)增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減少的方向移動(dòng)，因?yàn)镃是氣體，且xyz，所以平衡若發(fā)生移動(dòng)，一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)若反應(yīng)物為固體或純液體時(shí)，改變其物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)。故A為液體或固體。(4)加熱，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮?1)xy>z(2)逆(3)液態(tài)或固(4)放熱19(8分)反應(yīng)A(s)2B(g)2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若增加A的物質(zhì)的量，平衡_移動(dòng)；(3)若增

22、大壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)；(4)若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)?！窘馕觥?1)升溫時(shí)C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)A為固體，增加A的用量，A的濃度不改變，平衡不移動(dòng)。(3)該反應(yīng)為體積不變反應(yīng)，加壓，平衡不移動(dòng)。(4)增大C的濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小?！敬鸢浮?1)放(2)不(3)不(4)減小20(8分)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H<0(1)500時(shí)，將amol SO2與bmol O2以32通入固定容積5L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n(SO2)8m

23、ol，n(SO3)4mol，則b_mol。10min內(nèi)平均速率v(SO2)_。反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為1(SO2)_。(2)當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量與(1)相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率2與(1)中轉(zhuǎn)化率1的關(guān)系2_1(填“”“>”“<”)?！窘馕觥勘绢}主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，難度一般。(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始物質(zhì)的量(mol)ab0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 2x x 2x10min時(shí)物質(zhì)的量(mol) 84a2x8,2x4，故a12，又ab32，故b8；

24、v(SO2)4/(10×5)0.08mol/(L·min)；設(shè)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2ymol，依題意可知(aby)/(ab)0.715，解得y/a0.495，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為1(SO2)2y/a95%。(2)我們可以通過建立一個(gè)假想的中間狀態(tài)來快速解題。一個(gè)恒溫恒容，一個(gè)恒溫恒壓，然后再比較二者就可以得出答案了。恒溫恒壓可以看成在恒溫恒容的基礎(chǔ)上加壓平衡正向移動(dòng)而成，故2>1?！敬鸢浮?1)80.08mol·L1·min195%(2)>21(8分)在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N2和Xmol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22

25、NH3。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。(1)起始時(shí)充入H2的物質(zhì)的量為_mol。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是_；若c2mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_kJ?！敬鸢浮?1)3(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.0kJ/mol(3)0molc<0.4mol73.622(12分)(1)可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g

26、)；H<0，在其他條件不變時(shí)，升溫反應(yīng)速率_，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率_；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(SO2)_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的濃度，平衡向_方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率_；若升高溫度，則平衡向_方向移動(dòng)。(2)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a_、b_、c_、d_。【解析】(1)升溫、增大壓強(qiáng)都會(huì)使反應(yīng)速率增大。達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)增加O2溫度，平衡向減小O2濃度即正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，H<0，即正反應(yīng)放熱，所以平衡逆向移動(dòng)。(2)反應(yīng)體系中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故abcdnnnn，所以a2，b1，c3，d2。【答案】(1)增大增大等于正反應(yīng)增大逆反應(yīng)(2)213223(10分)向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)B(s)3C(s)4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L1。請(qǐng)?zhí)?/p>