二節(jié)離子反應二課時-資料 ppt課件

1、長陽二中 秦文鑫 長陽二中 秦文鑫 問題導入：問題導入： 1 1、CO2CO2溶于水，溶液可以導電，為什溶于水，溶液可以導電，為什么不能確定么不能確定CO2CO2是電解質(zhì)？是電解質(zhì)？ 2 2 怎樣判別化合物是不是電解質(zhì)？怎樣判別化合物是不是電解質(zhì)？長陽二中 秦文鑫 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 強酸強酸化合物化合物 強電解質(zhì)強電解質(zhì) 強堿、大多數(shù)鹽強堿、大多數(shù)鹽 電解質(zhì)電解質(zhì) 活潑金屬與活潑活潑金屬與活潑 非金屬的化合物非金屬的化合物 弱電解質(zhì)：弱酸弱堿極少數(shù)鹽等弱電解質(zhì)：弱酸弱堿極少數(shù)鹽等長陽二中 秦文鑫 練習練習: 以下反響不屬于離子反響的是以下反響不屬于離子反響的是A 實驗室用氯酸鉀制取氧氣實驗室用

2、氯酸鉀制取氧氣 。 B 實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。C 實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業(yè)上用石灰石制取生石灰。工業(yè)上用石灰石制取生石灰。 能否恣意的電解質(zhì)在水溶能否恣意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反響呢？發(fā)生反響呢？ 長陽二中 秦文鑫 長陽二中 秦文鑫 無變化無變化生成白生成白色沉淀色沉淀Cu2+、SO42- Cl- 、Na+ Cu2+、SO42- Cl- 、Na+Cu2+、SO42- Cl- 、Ba2+ Cu2+、Cl-濃度不變；濃度不變；Ba2+、 SO42- 濃度濃度減

3、少減少BaSO4 長陽二中 秦文鑫 NaCl = Na+ + Cl-CuSO4 = Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Ba2+SO42-=BaSO4四種離子共存于溶液四種離子共存于溶液中中經(jīng)過反響使某些離子的濃度明顯減經(jīng)過反響使某些離子的濃度明顯減少的過程。少的過程。例如：碳酸鈉溶液與鹽酸反響，例如：碳酸鈉溶液與鹽酸反響，碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低。碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低。長陽二中 秦文鑫 3 3、離子方程式、離子方程式 1) 1) 定義：定義：用實踐參與反響的離子符號用實踐參與反響的離子符號表示離子反響的式子表示離子反響的式子CO32- + 2H+ =

4、 H2O + CO2Na2CO3 = 2Na+ + CO32-HCl = Cl- + H+ 或或CO32- +H+ = HCO3- 長陽二中 秦文鑫 2) 2) 書寫離子方程式步驟：書寫離子方程式步驟：寫：化學方程式，符合客觀現(xiàn)實寫：化學方程式，符合客觀現(xiàn)實拆：把溶解的強電解質(zhì)拆分寫成離子方拆：把溶解的強電解質(zhì)拆分寫成離子方式式, , 其他物質(zhì)其他物質(zhì) 堅持其化學式。堅持其化學式。刪：去方程式兩邊方式一樣的離子；刪：去方程式兩邊方式一樣的離子；查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)能否相等，計量數(shù)約成子個數(shù)和電荷總數(shù)能否相等，計量數(shù)約成最簡整數(shù)比。

5、最簡整數(shù)比。長陽二中 秦文鑫 長陽二中 秦文鑫 長陽二中 秦文鑫 “拆中間需求留意的問題：拆中間需求留意的問題：強酸強酸: HCl HNO3 H2SO4強堿強堿: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性鹽可溶性鹽:如鉀鈉銨鹽如鉀鈉銨鹽 (溶解性表溶解性表)沒有溶解的強電解質(zhì)沒有溶解的強電解質(zhì)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)單質(zhì)單質(zhì) 、氧化物、氧化物需求拆為離子方式的物質(zhì)：溶解的強電解質(zhì)需求拆為離子方式的物質(zhì)：溶解的強電解質(zhì)需求寫化學式的物質(zhì)：其它物質(zhì)需求寫化學式的物質(zhì)：其它物質(zhì)長陽二中 秦文鑫 長陽二中 秦文鑫 小結(jié)：小結(jié)：1 1、離子反響、離子反響2 2、離子方程式的書寫：、離子方程式的

6、書寫： 寫寫 拆拆 刪刪 查查長陽二中 秦文鑫 離子反響離子反響 思索與交流思索與交流 (1)(1)完成以下反響的離子方程式：完成以下反響的離子方程式： HCl HClNaOH NaOH H2SO4H2SO4KOH KOH HNO3HNO3Ba(OH)2Ba(OH)2(2)(2)有什么發(fā)現(xiàn)？有什么發(fā)現(xiàn)？離子方程式不僅可表示某一個詳細的化學離子方程式不僅可表示某一個詳細的化學反響，而且可表示一切同一類型的離子反反響，而且可表示一切同一類型的離子反響。響。3 3、離子方程式的意義、離子方程式的意義H+ + OH- = H2O長陽二中 秦文鑫 練習：寫出有關反響的化學方程式練習：寫出有關反響的化學方程式1 1CO32-+2H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO22 2Cu2+2OH-=Cu(OH)2Cu2+2OH-=Cu(OH)23 3Zn+2H+=Zn2+H2Zn+2H+=Zn2+H21 1 + 2Ag+ = + 2Ag, + 2Ag+ = + 2Ag,2 2Fe2O3