廣東華師附中一模理綜試題

1、廣東省華師附中2011屆高三綜合測(cè)試?yán)砜凭C合本試卷共11頁(yè)，36小題，滿(mǎn)分300分。考試用時(shí)150分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，請(qǐng)務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級(jí)、姓名和考號(hào)填寫(xiě) 在答題卡和答卷上。2 .選擇題在選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3 .非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使 用鉛筆和涂改液。不按要求作答的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 016 Na23一、單項(xiàng)選擇題：本大題

2、共16小題，每小題4分，共64分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得 0分。7,下列溶液一定是堿性的是A .能使甲基橙變黃色的溶液B . C(OH) >1X 10'mol/L的溶液C.含有OH的溶液D . C(OH)>c(H+)的溶液8.在已達(dá)到電離平衡的 0.1mol/L的CHCOO解液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是A .加少量鹽酸B .加熱C.加少量醋酸鈉晶體D .加水9.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是A.Nat Mg21 NO3- SQ2B. K t Ca21 CH 3COO

3、工 HCO3一C. Fe21 Na t Cl NO3-D. Ba21 AlO2" K t SOlO.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A .已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>Q則金剛石比石墨穩(wěn)定B .已知 2H2(g)+O2(g)=2H20(1)H=-571.6 kJ/mol ,則氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/molC .含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋 酸和稀NaOH§液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH (aq) CH3COOH (aq) MCOONa (aq) HzO(1) H = -57.4kJ/

4、molD.已知 2c(s)+2Oz(g) =2COz(g) &Hi；2c(s)+Oz(g)=2CO(g) &H2 則 HMH211.常溫時(shí)，將 MmL。mol/L的氨水滴加到 V2mL C2 mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是A .若V=立，ci=C2,則溶液中一定存在 c(H )=c(OH ),是中性B .若混合溶液的pH=7,則溶液中c(NH4+)>C(C1-)C .若混合溶液的pH=7,則一定存在ciVi>c2V2關(guān)系D. 若=%，并且混合液的pH<7,則一定是由于鹽酸過(guò)量而造成的12.銅板上鐵挪釘若較長(zhǎng)時(shí)間地浸泡在海水中會(huì)生銹甚至腐爛，其腐蝕原理如右

5、圖所示。下列有關(guān)此過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A .正極上的主要電極反應(yīng)式為；2H2O+O2+4e = 4OH 一B .此過(guò)程中銅并未被腐蝕C .電子從Cu流向FeD .此過(guò)程中還可能涉及到反應(yīng)： 4Fe(OH )2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題飴出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選璜符合題目要求，全選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得O分。22.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計(jì)算正確的是A. pH相等的NaOH CHCOON親口 NaHC0三種溶液，貝U有c(NaOH) : c(CH3COONa)二 c(NaHCO3)B ,

6、已知25c時(shí)Ksp(AgCl) =1.8黑1010 ,則在0.1mol L-1AlCl 3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0 10,0 mol L-1c . 25c時(shí)，0.1mol L Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的 c(OH )大于0.1mol .L NaOH-溶放中，水電離出來(lái)的 c(OH )D.室溫下，0.1mol LNaHA溶液的 pH=4,則 c(HA) ac(H +) ac(H2A) ac(A2)23.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. KHC0 3 的水解：HCO3+H2O。H3O+ + CO|-B. KHC0 3 溶液與 Al 2(SO4)3 溶液混合：3HCO3+Al3+=

7、 Al (OH 3 J+3CO2C .將過(guò)量鐵粉加入到稀硝酸中； 3F +8H+ + 2NO=3Fe2+ + 2NO +4H2OD .碳酸電離： H2CO3 =2H +CO；-化的幼禽都是純合予三、非選擇題：本大題共 ll小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字 說(shuō)明、方程式和重要演算步驟， 只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。信息甲裝置30. (16分)有關(guān)元素 X、Y、Z、W的信息如 下：元素單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在湘疆空氣中易被腐蝕或損壞所在主族序數(shù)與所衽周期序數(shù)之差為4, 最懸價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水* |地殼中含量最高的金

8、屬元震請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出Y元素在元素周期表的位置。(2) W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(3)銅片、碳棒和ZX溶液組成原電池，寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式。(4)向淀粉碘化鉀溶液中滴加兒滴濃ZX3溶液，現(xiàn)象為，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(5)以WX溶液為原料制取 WX. 6H20溶液，主要的實(shí)驗(yàn)操作是，以WX 6H20晶體制取無(wú)水 WX,應(yīng)在條件下加熱 WX6H20晶體，其原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)。31. (16分)聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵， 化學(xué)式為Fe2(OH )n(SO4)3.5nm ,廣泛用于污水處理。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵

9、的氧化物及少量FeS、Si02等)制備聚鐵和綠磯(FeS04 7H 2O)的過(guò)程如下:燒渣聚鐵(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 SO的方法是。(2)實(shí)驗(yàn)室制各、收集干燥的 SO,所需儀器如下。裝置 A產(chǎn)生SQ,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?a一一一一一 f,裝置D的作用是,裝置E中NaOH容液的作用是。(3)制備綠磯時(shí)，內(nèi)溶液 X中加入過(guò)量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液 Y,再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠磯。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用PH試紙測(cè)定溶渡pH的操作方法為32. (16 分)I .現(xiàn)有0.2mol/L NaOH溶液和0.2mol/L HX 溶液，兩溶液等體積混合后

10、，測(cè)得溶液中c(Na +)>c(X -)：(1)混合液顯性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示(2)上述混合液中：(填“ >”、“二電"或“ <”) c(Hx)c(X -) ; c(OH -)c(HX)+c(H +)卜圖是一個(gè)用鉗絲作電極，電解稀的MgS0溶液的裝置，電解液中滴有酚酗:試劑，回答卜列問(wèn)題;助費(fèi)“溶液(1)通電時(shí)，A管中的現(xiàn)象是。(2)通電時(shí)，A管中發(fā)生的反應(yīng)方程式：。通電時(shí)，B管中發(fā)生的反應(yīng)方程式：。33.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。在容積為2L的密閉容器中充入lmolCO與2molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

11、CO(g )+2H2(g壯CH 30H (g ), CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如意圖所示;（1） P l P2 (填大于、小于或等于)(2)若Pi為1規(guī)范大氣壓，反應(yīng)溫度為 100 C,此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,用噸表示的平8轉(zhuǎn)化率均反應(yīng)速率為反應(yīng)的平衡常數(shù) K=o平衡時(shí)，測(cè)得其能量的變化量為akJo則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：(3)恒容恒溫情況下，再增加 lmol CO與2molH2,o 10Q 200 -«» 400 程度七達(dá)到新平衡時(shí).CO的轉(zhuǎn)化率.(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)。(填“增大”、“減小”或“不變”) (4)為

12、了尋找一定催化劑下合成甲醇的適宜溫度條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是。理科綜合參考答案、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)12_ 314|567，8答案BDCCADDB題號(hào)9I 110111213141516答案ABCC 1DCA 1C、雙項(xiàng)選擇題：本題包括 9小題，每小題6分，共54分。每小題只有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)17IX !1920r '"- 2122232425答案CDACABBCACBCBCBCAD三、非選擇題：本大題共 11小題，共182分.按題目要求作答。解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字 說(shuō)明、方程式

13、和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。30.（共 16 分）（1） 第三周期，IA族（2分）（2） 2Al +2OH -+2H 2O =2AlO廠+ 3H2（ 2 分）（3） 2Fe3+2e-=Fe2+«Fe3+eFe2為（2 分）（4） 溶液變?yōu)樗{(lán)色.（2 分） 2I+2Fe3 + = I2+2Fe2+（2 分）（5） 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（2分）干燥的HCl氣流（2分）Al 3 +3H 2O = Al （OH ）3 +3H +,在干燥的HC1氣流中，抑制 AlCl 3的水解，且?guī)ё逜lCl 3 6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到 AlCl 3 （2分）31 .（共 16 分）（1） 將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色（合理即可）（3分）（2） decb （2分）防止倒吸（2分） 吸收多余的SQ（2分）（3） 鐵屑（2分）過(guò)濾（2分）（4） 將一小塊pH試紙放在潔凈干燥的表面皿上（或點(diǎn)滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液沾在試紙上，與規(guī)范比色卡對(duì)照（3分）32 .（共 16分）I . （l） 堿（2 分） X+H2OuHX+OH 一（2 分）（2） <,=（2 分）.n. （1）溶液變無(wú)色變成紅色，有白色