眉山2017-2018學(xué)年高二12月月考理科綜合化學(xué)試題含答案

1、眉山中學(xué)2018 屆高二上期12 月月考試題理科綜合能力測試本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共35 題，共 300 分可能用到的相對原子質(zhì)量S 32O 16第卷一、選擇題：本題共13 小題，每小題6 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋或結(jié)論A用熱的燒堿溶液洗去油污Na CO可直接與油污反應(yīng)23B明礬可用于凈水水解產(chǎn)生的膠體可殺菌消毒C溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到轉(zhuǎn)化CuS沉淀D除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸鈉溶CaCO3可

2、溶于稀硫酸液，再加入稀硫酸8、用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A、 2L 0.5mol/L的硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NAB、 2L 0.5mol/L2的 Na CO溶液中， CO 的數(shù)目為 NA233C、 1L 0.5mol/L的 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為 N AD 、 2L 0.1mol/L+的 NHCl 溶液中 NH 和 NH? H O的數(shù)目之和為 0.2NA44329、 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A 、改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能B 、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1 E2C 、反應(yīng)過程b 無催化劑參與D 、有催化劑條件下，反

3、應(yīng)的活化能等于E1 E210、一定溫度下，下列溶液的粒子關(guān)系式正確的是()A 、 PH=5 的 H2S 溶液中， C(H+) = C(HS ) = 1 × 10 5mol/LB 、 PH=8的氨水溶液，稀釋后， n(H +) 與 n(OH) 的乘積變大C、 PH=1的 NaHSO4溶液中： C(H+) = 2C(SO 42 ) + C(OH ) c2D 、 PH=8的 NaHCO溶液中： c(Na ) c(HCO(CO ) c(OH )c(H )33311、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()C）A、向 0.1mol/L的 CHCOOH溶液中加少量水，溶液中（H減小3（C CH 3C

4、OOH )B、將 CHCOONa溶液從 20升溫至 30，溶液中C（ CH3COO ）增大3C( OH（）CCH 3COOH )C）C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中（NH41C)（ClD、向 AgCl、 AgBr 的飽和溶液中加入少量C（Cl）1AgNO，溶液中3C（Br )12、下列敘述正確的是()A、 25時 Cu(OH) 2 在水中的溶解度大于其在Cu(NO3) 2 溶液中的溶解度B、常溫下， NaClO溶液顯堿性的原因：ClO + H2O = HClO + OH C、 2NO(g) + 2CO(g) = N2 (g) + 2CO 2(g) ，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H 0D、

5、25時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的+）不變c（ H ）?c（ OH13、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)? CH3OCH3(g) + H2O(g)下列說法正確的是()容器溫度（）起始物質(zhì)的量（ mol ）平衡物質(zhì)的量（mol ）編號3332CH OH(g)CHOCH(g)HO(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、達到平衡時，容器I 中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小C、容器I 中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器III的長D、若起始時向容器I 中充入

6、 0.15mol的 CH3OH、0.15mol的 CH3OCH3和 0.10mol的 H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行27、（ 12 分）回答下列問題：（ 1）寫出泡沫滅火器的滅火原理的離子方程式（ 2）已知 25， 101kPa 時：S(s) O2(g)=SO2(g)?H - 296.8kJ/ mol2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)?H - 314.6kJ/ molCu(s) S(s)=CuS(s)?H-53.1kJ / mol寫出 CuS(s) 與 O2（ g）反應(yīng)生成CuO(s) 和 SO2(g) 的熱化學(xué)方程式。（ 3）已知常溫下 AI(OH) 3的 Ksp=l.0 ×

7、 10-33 ，若溶液中 c(Al 3+ ) 為 1.0 mol/L ，請計算 Al 3+ 開始沉淀的pH=。常溫下， 濃度均為 0.01mol/L33的 CHCOOH和 CHCOONa的混合液中， PH = a ，則醋酸的電離常數(shù)約為 Ka =。（ 4）在常溫下，向V L pH=12的 Ba（ OH）2 溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba 2+ 恰好沉淀完全時，溶液pH=11。則Ba（ OH）2 溶液與NaHSO4溶液的體積比為，NaHSO4 溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。28、（ 16 分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g

8、) + NaCl(s)? NaNO3(s) + ClNO(g)K1 H1 0( I)2NO(g) + Cl2(g)? 2 ClNO(g)K2 H2 0( II)（ 1） 4NO(g) +2 NaCl(s)?2NaNO3(s) + 2NO(g) +Cl 2(g)K3 H32K3 =(用 K1、 K2 表示 ) （K1、 K2、 K3 均為平衡常數(shù)）（ 2）為研究不同條件對反應(yīng)（II ）的影響，在恒溫條件下，向2L 恒容密閉容器中加入0.2mol 的 NO和 0.1mol 的 Cl 2，10min 時反應(yīng)（ II）達到平衡。測得10min 內(nèi) V （ ClNO）= 7.5×103 mol

9、/ （L?min），則平衡后n （ Cl 2） =mol ， NO的轉(zhuǎn)化率a1=。其他條件不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 a2a1（填“”、“”或“ =”）， 平衡常數(shù) K2(填“增大”、“減小”或“不變”) 。若要使 K2減小，可采取的措施是_ 。（ 3）實驗室可用 NaOH溶液吸收 NO，反應(yīng)為 2NO + 2 NaOH = NaNO3+ NaNO+H O。2222含 0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液 A，溶液 B為 0.1mol/L的CHCOONa溶液，3則兩溶液中) 、 和c(NO3) 、 c(NO2c(CH3COO

10、 ) 由 大 到 小 的 順 序 為_（已知 HNO2 的電離常數(shù)為Ka= 7.1 × 10 4， CHCOOH的電離常數(shù)為 Ka= 1.7 ×mol/L310 5 mol/L）可使溶液A 和溶液 B 的 PH相等的方法是A 、向溶液A 中加適量水B、向溶液A 中加適量NaOHC、向溶液B 中加適量水D、向溶液B 中加適量NaOH29、（ 16 分）國家標(biāo)準(zhǔn) (GB27602018) 規(guī)定葡萄酒中 SO2 最大使用量為 0.25 g ·L 1。某興趣小組用題圖 1裝置 ( 夾持裝置略 ) 收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（ 1）圖2 中的儀器名稱。（2）B

11、中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2 全部逸出并與C 中H2O2 完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（ 3）除去 C 中過量的 H2O2，然后用 0.090 0 mol · L1的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖 2 中的 _；若滴定終點時溶液的pH 8.8 ，則選擇的指示劑為_；滴定的終點現(xiàn)象若用 50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號 )_( 10 mL， 40 mL， 10 mL， 40 mL) 。（ 4）滴定至終點時， 消耗 NaOH溶液 25.00 mL，該葡萄酒中SO2 含量為： _g·

12、L 1。（ 5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_ 。30、（ 14 分） NH4Al(SO 4) 2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（ 1）NH4Al(SO 4) 2 可作凈水劑，其原理是 _ ( 用離子方程式說明 ) 。（ 2）相同條件下， 0.1 mol ·L 1NH Al(SO )溶液中 c(NH)_( 填“等于”、2444“大于”或“小于”) 1NH HSO溶液中 c(NH)。0.1 mol ·L444（ 3）均為 0.1 mol ·L 1的幾

13、種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。其中符合0.1 mol ·L 1 NH4Al(SO 4) 2 溶液的 pH隨溫度變化的曲線是 _( 填羅馬數(shù)字 ) ，導(dǎo)致 NH4Al(SO 4) 2 溶液的 pH 隨溫度變化的原因是_。 20 時， 0.1 mol ·L 1 NH4Al(SO 4 ) 2 溶液中 2c(SO 42 ) c(NH4 ) 3c(Al 3 ) _mol·L 1。（ 4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的 NaOH溶液，當(dāng)加入 NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時：a、100ml b 、

14、150ml c 、 200ml。分析 a 、b、c 三種混合溶液中，水的電離程度最大的是_填（“ a”、“ b”或“ c”）；當(dāng)加入 NaOH溶液使溶液呈中性時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。2018屆高二上期12 月月考答案化學(xué)78910111213CDABDAD27、 (1 ） Al 3+ +3HCO = Al(OH) 3 + 3CO2 ( 2) 2CuS(s) 3O2(g) =2CuO(s)2SO(g)H - 802.0kJ / mol3H - 401.0或 CuS(s) 2 O2(g) =CuO(s) SO2(g)kJ / mol(3) 3 a10(4） 1： 4，1.25 × 103mol?L 128、 (1) K12/K 2(2) 0.02575不變升高溫度(3 ）C C CB 、 CNO3NO2CH3COO29、 (1) 酸式滴定管(2)SO2 H2O2=H2SO4(3) 酚酞 滴入最后一滴溶液，錐形