河南省洛陽市2016屆高三12月統一考試化學試卷

1、洛陽市2016屆高三12月統一考試化學試題 第I卷（選擇題，共50分）注意事項： 1答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號、座號、考試科目用鉛筆涂 寫在答題卡上。 2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。 3考試結束后，將答題卷上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量pb：207 Cr：52 Cu：640：16 H：1 C： 12一選擇題（本題共10小題，共20分1古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是 A野火燒不盡，春風吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C粉身碎骨渾不怕，要留

2、青白在人間D爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇2對于可逆反應A（g）2B（g） 2C（g）H0，下列圖象中正確的是 3下列過程中，沒有明顯實驗現象的是 A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B將HCl通入NaAlO2溶液中 C加熱溶有SO2的品紅溶液 D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液4下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是ANa+、Al3+、Cl、OH（5：2：4：4）BNH4+、Ba2+、OH、Cl（1：1：1：2）CFe3+、Na+、Cl、S2-（1：2：3：1）DK+、H+、I、NO3（1：1：1：1）5能正確表示下列反應的離子方程式是ANaNO2溶

3、液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO33H2OB碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH6.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下 列反應：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有關判斷正確的是 A.還原劑只有鋰 B. SOC12中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構 C.氧化產物包括LiCl和SO2 D.生成1. 12 LSO2時，反應轉移

4、電子為0.2 mol7在一定溫度下，可逆反應A(g) +3B(g) 2C（g)達到平衡的標志是 A. A,B,C的分子數之比為1：3：2 B. C生成速率與A生成速率相等 C.單位時間內生成n molA同時3n mo1B D. A,B、C的深度不再變化8.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是 A.B.C.D.9設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數月為3NA B標準狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數為7NA C1 mol NaBH4中離子鍵的數目為2NA D在中，若生成71 g

5、Cl2，轉移的電子數目為NA10為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分共30分）11室溫下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（H2A、 HA一、A2）的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是 AH：A的電離方程式：H2A H十HA BpH5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA一）：c（A2一）l：100 C等物質的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c（Na）c（HA一）c（A2一） DNa2A溶液必存在c（OH一）=c（H）c

6、（HA）十2c（H2A），各粒子濃度均大012紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結構簡式如圖所示。下列有關紅曲素的說法正確的是 A紅曲素含有兩種含氧官能團 B紅曲素分子式為C21H25O5 C紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 Dlmol紅曲素最多能與2 mol NaOH反應13某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍，下列敘述正確的是 A銅電極上發(fā)生還原反應 B石墨電極附近溶液呈紅色 C溶液中的Na向石墨電極移動 D銅電極附近觀察到黃綠色氣體14下列圖示與對應的敘述相符的是 A圖1表示0001 mol·L一1鹽酸滴定0001 mol·L一1Na

7、OH溶液的滴定曲線 B圖2所示，石墨的熔點比金剛石低 C圖3表示的是Al3與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質 是Al（OH）3 D圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是v（正）一v（逆） 15下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是16已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍下列判斷不正確的是（）A化合物KCrO2中Cr元素為+3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧

8、化性又有還原性D實驗證明氧化性：Cr2O72-I217短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數與次外層電子數相等，E是太陽能轉化為電能的常用材料，則下 列說法正確的是 A最高價氧化物對應水化物堿性強弱：AC BC、D的簡單陽離子均可促進水的電離 CB、E的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質 D含D的鹽溶于水一定顯酸性18常溫下有以下體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液pH=3的 鹽酸pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是 A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的

9、體積：= C與分別與足量鎂粉反應，生成H2的量： D若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：19下列說法正確的是 A反應在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的H0 B0lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 C鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少 D鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用 稀鹽酸溶解除去20下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是 常溫下 NaNO：溶液的pH大于7 HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解 HNO2和NaCI不能發(fā)生反應 常溫下01 mol·L一1HNO2溶液的pH21 常溫下pH3

10、的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7 常溫下pH2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為31 ABCD全部第II卷（非選擇題，50分）21、（16分）已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質，SO2Cl2是一種無色液體，熔點54.1 ，沸點69.1 ，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧?；酋Ｂ龋⊿O2Cl2）的制備方法及裝置圖如下：SO2(g)Cl2(g)SO2C12(g) H0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是。（2）儀器D的名稱是，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有作用。（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是；若缺少裝置

11、乙和丁，則產物變質，發(fā)生反應的化學方程式是(4)反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_。（5）有關該實驗敘述正確的是a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸b、活性炭的作用是作催化劑c、冷凝管B也可以用作蒸餾（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：則電池工作時，正極的電極反應式為是_ _ _22、（14分）（1）某小組分析二氧化鉛分解產物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為 已知PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應

12、，寫出上述分解產物與硝酸反應的化學方程式 （2）另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質量該固體加人到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應而溶解，得到棕色溶液。寫出PbO2參與該反應的化學方程式 ，用淀粉指示劑，0.2 molL的Na2S2O3標準溶液滴定至溶液藍色剛消失為止標準溶液的消耗量為20 mL。 固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產生有毒氣體，寫出反應的化學方程式 用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產生渾濁和氣體，請

13、寫出該反應的化學方程式 取相同質量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對分子質量323）沉淀，然后 ，得固體質童為0969g，依據上述數據，該固體的分子式 23（10分）苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應方程式為： (1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示：由圖可知：在600時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數為25%，則： 氫氣的物質的量分數為 ； 乙苯的平衡轉化率為 ； 計算此溫度下該反應的平衡常數 。（2）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率 30%（填“、=、” )。 （3）已知：計算上述反應的H= kJ/mol。24、（10分）（1）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。制備硅烷整個過程必須嚴格控制無水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質，