第一次月考試卷 (2)

1、2015-2016學(xué)年新人教版高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）1如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A過(guò)濾B蒸餾C分液D萃取2下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部C過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕的靠在三層的濾紙上D如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱3下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體

2、從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4（2分）下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是（）A氧化銅和碳粉B硝酸鉀和硝酸鈉C水和酒精D硫酸鈉和硫酸鋇5（2分）有關(guān)物質(zhì)的分離，下列表述不正確的是（）A用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B海水曬鹽主要是依靠蒸發(fā)水使鹽從溶液中析出C化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒(méi)有價(jià)值的D用淘洗的方法從沙里淘金6下列基本操作正確的是（）A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁7（2分）下列分離混合物的操作中，必須

3、加熱的是（）A過(guò)濾B分液C萃取D蒸餾8（2分）用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（）A煮沸并加入石灰純堿B加明礬攪拌C進(jìn)行多次過(guò)濾D蒸餾9（2分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）ANA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1：1B1 mol H2O的質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)H2O質(zhì)量的總和C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NAD1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA10為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）過(guò)濾； 加過(guò)量NaOH溶液； 加適量鹽酸；

4、 加過(guò)量Na2CO3溶液； 加過(guò)量BaCl2溶液ABCD11廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）A石蕊溶液B四氯化碳C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液12下列實(shí)驗(yàn)操作中：過(guò)濾；蒸發(fā)；溶解；取液體試劑；取固體試劑一定要用到玻璃棒的是（）ABCD13現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液14下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（）A氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC1mol氫的質(zhì)量為2克DO2的摩爾

5、質(zhì)量為16g/moL15a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（）A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D質(zhì)量16（2分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B0.012kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類(lèi)D1mol H2的質(zhì)量是2g17下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）A1g H2所含的原子個(gè)數(shù)B4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D16g O2所含的分子個(gè)數(shù)18（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A摩爾是一個(gè)物理量，含6.02×1023個(gè)粒子B物質(zhì)的量

6、是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中所含的碳原子數(shù)19已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol20下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（）A是一個(gè)表示微觀粒子數(shù)目的物理量B是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù)D是表示物質(zhì)的量的單位21（2分）下列不能作為摩爾度量對(duì)象的是（）A質(zhì)子B釘書(shū)針C原子團(tuán)D分子22（2分）下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（）A表示物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)的物理量B表示物質(zhì)微粒集體的物理量C表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量D表

7、示物質(zhì)的質(zhì)量和個(gè)數(shù)的物理量23（2分）在0.3mol NO2中，含有的原子數(shù)為（）A0.3molB0.3NA molC0.9NA molD0.9 mol24（2分）20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A2B4C40D2025相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1它們所含的電子數(shù)目之比為7：11A和B和C和D二、填空題（共50分）（1-5每空1分，共11分）260.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+mol、SO

8、42g278g氧氣為mol； 0.1mol氧氣共有mol電子28（1分）某硫酸鈉溶液中含有6.02×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是29（2分）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L30CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：（1）只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是，呈棕黃色的液體是（2）不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是，上層液體是31填寫(xiě)下列表格：物

9、質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）氧氣16硫酸3.01×1023水232（5分）分離的方法：過(guò)濾 蒸發(fā) 蒸餾 分液萃取請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）（1）食鹽水與泥沙（2）海水曬鹽（3）苯和水（4）蒸餾水的制?。?）用CCl4將碘水中的碘提取出來(lái)33（12分）（2013秋君山區(qū)校級(jí)期中）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫(xiě)在相應(yīng)的空格中34（13分）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱

10、取粗鹽濾液精鹽（1）第步中相關(guān)的化學(xué)方程式有：和（2）第步過(guò)濾出的沉淀有哪些：、（3）第步中相關(guān)的化學(xué)方程式有： 和（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌；停止加熱其正確的操作順序?yàn)?015-2016學(xué)年新人教版高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）1如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A過(guò)濾B蒸餾C分液D萃取考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專題：實(shí)驗(yàn)題分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用

11、分液的方法分離，據(jù)此解答解答：解：A過(guò)濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；B蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故B錯(cuò)誤；C食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無(wú)須加萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物

12、理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大2下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部C過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕的靠在三層的濾紙上D如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱考點(diǎn)：藥品的取用；夾持儀器；過(guò)濾 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、量筒量液時(shí)要注意量程的選擇，應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會(huì)因刻度不精確而使量取的液體體積不準(zhǔn)確，選取的量程太小，多次稱量會(huì)有誤差；B、粉末狀的固體取用一般用藥匙或紙槽；C、過(guò)濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙；D、試管加熱時(shí)必須用試管夾解答

13、：解：A、量取6.0mL液體，應(yīng)選用與6.0毫升相近并大于該體積值的量程，則應(yīng)選10毫升量程的量筒，故A正確；B、取用固體粉末狀藥品一般用的儀器是藥匙或紙槽，故B正確；C、過(guò)濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故C正確；D、手持試管給固體或液體加熱會(huì)灼傷皮膚，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，正確的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提和保障，同時(shí)也是常考題型，同學(xué)們一定要掌握3下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放

14、出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大考點(diǎn)：蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、按照實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)操作的正確方法作答；B、根據(jù)溫度計(jì)在蒸餾裝置中的位置與作用來(lái)回答；C、根據(jù)分液漏斗的使用原則來(lái)回答；D、根據(jù)萃取的原理和萃取劑的選擇條件來(lái)分析判斷解答：解：A、在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，加熱時(shí)要 用玻璃棒不斷攪拌，以防液體飛濺，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余溫蒸發(fā)干，故A錯(cuò)誤；B、在蒸餾裝置中，因溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B正確；C、分液漏斗的使用原則：分液漏斗中下層液體從下口放

15、出，上層液體從上口倒出，故C正確；D、萃取時(shí)，萃取劑和原來(lái)的溶劑是互不相溶的，并且物質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原來(lái)溶劑中的溶解度，與萃取劑的密度比水大還是小沒(méi)關(guān)系，故D錯(cuò)誤故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大4（2分）下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是（）A氧化銅和碳粉B硝酸鉀和硝酸鈉C水和酒精D硫酸鈉和硫酸鋇考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜 分析：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離，則混合物中有一種物質(zhì)不溶于水，一種物質(zhì)溶于水，以此來(lái)解答解答：解：A均不溶于水，不能過(guò)濾分離，故A不選；B均溶于水

16、，不能過(guò)濾分離，故B不選；C為互溶液體，不能過(guò)濾分離，應(yīng)蒸餾分離，故C不選；D硫酸鋇不溶于水，硫酸鈉溶于水，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大5（2分）有關(guān)物質(zhì)的分離，下列表述不正確的是（）A用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B海水曬鹽主要是依靠蒸發(fā)水使鹽從溶液中析出C化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒(méi)有價(jià)值的D用淘洗的方法從沙里淘金考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 分析：A泥沙不溶于水，食鹽溶于水；C加熱時(shí)水易揮發(fā)；C雜質(zhì)在其它地方有其價(jià)

17、值，且雜質(zhì)不一定有毒有害；D從沙里淘金，利用密度的差異分離解答：解：A泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則選擇過(guò)濾法可除雜，故A正確；C加熱時(shí)水易揮發(fā)，則海水曬鹽主要是依靠蒸發(fā)水使鹽從溶液中析出，故B正確；C雜質(zhì)在其它地方有其價(jià)值，且雜質(zhì)不一定有毒有害，化學(xué)上分離出的雜質(zhì)仍為重要的化學(xué)試劑，故C錯(cuò)誤；D從沙里淘金，利用密度的差異分離，則選擇淘洗的方法從沙里淘金，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及化學(xué)雜質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大6下列基本操作正確的是（）A手持試管給試管里

18、的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解與加熱；計(jì)量?jī)x器及使用方法 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的儀器考慮；B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，酒精會(huì)溢出，造成事故；C用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí)，不能用手直接拿砝碼，會(huì)腐蝕砝碼；D分析滴管滴加液體的正確使用方法解答：解：A給試管里的物質(zhì)加熱，要用試管夾夾著，不能用手，否則會(huì)將手燙壞，故A錯(cuò)誤； B絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)用燃著的火柴或木條來(lái)引燃，以免引起火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí)，用手直接

19、拿砝碼操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D用滴管滴加液體時(shí)，滴管不能觸及容器的內(nèi)壁，以防玷污藥劑，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)儀器，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵7（2分）下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（）A過(guò)濾B分液C萃取D蒸餾考點(diǎn)：蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器 分析：過(guò)濾、分液、萃取不需要加熱，蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝，它利用混合液體或液固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過(guò)程，需要加熱解答：解：A過(guò)濾是使液固或氣固混合物中的流體強(qiáng)制通過(guò)多孔性過(guò)濾介質(zhì)，將其中的

20、懸浮固體顆粒加以截留，從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯(cuò)誤； B分液是分離互不相溶的液體的操作，不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來(lái)的過(guò)程，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝，它利用混合液體或液固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過(guò)程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，根據(jù)基本實(shí)驗(yàn)操作操作原理分析是否需要加熱來(lái)解題8（2分）用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（）

21、A煮沸并加入石灰純堿B加明礬攪拌C進(jìn)行多次過(guò)濾D蒸餾考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)解答：解：A煮沸并加入石灰純堿，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B加明礬攪拌，引入了新的雜質(zhì)鉀離子、鋁離子等，故B錯(cuò)誤；C過(guò)濾不能除掉可溶性雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D水中的雜質(zhì)都不揮發(fā)，蒸餾能除掉不揮發(fā)的雜質(zhì)，可用蒸餾分離，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)

22、價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)9（2分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）ANA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1：1B1 mol H2O的質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)H2O質(zhì)量的總和C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NAD1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：A根據(jù)n=，m=nM計(jì)算；B1 mol H2O中大約含有6.02×1023個(gè)分子；C1mol H2所含的原子的物質(zhì)的量為2mol；D粒子指代不明確解答：解：ANA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量均為1mo

23、l，其質(zhì)量均為28g，則質(zhì)量比為1：1，故A正確；B1 mol H2O中大約含有6.02×1023個(gè)分子，則1 mol H2O的質(zhì)量約等于6.02×1023個(gè)H2O質(zhì)量的總和，故B錯(cuò)誤；C1mol H2所含的原子的物質(zhì)的量為2mol，即所含的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D粒子指代不明確，1mol H2SO4中所含的分子數(shù)目一定是NA，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意公式的應(yīng)用10為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）過(guò)濾；

24、加過(guò)量NaOH溶液； 加適量鹽酸； 加過(guò)量Na2CO3溶液； 加過(guò)量BaCl2溶液ABCD考點(diǎn)：粗鹽提純 專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇

25、之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^(guò)量的氫氧化鈉溶液；加過(guò)量的氯化鋇溶液； 加過(guò)量的碳酸鈉溶液；過(guò)濾；加適量鹽酸故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類(lèi)題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制11廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）A石蕊溶液B四氯化碳C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液考點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn) 分析：用銀離子檢驗(yàn)氯離子，看是否出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀來(lái)判斷解

26、答：解：因?yàn)椤奥入x子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀”，為了檢驗(yàn)Cl的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無(wú)白色沉淀生成，則不含故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，掌握規(guī)律：氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，利用它處理實(shí)際生活中的例子12下列實(shí)驗(yàn)操作中：過(guò)濾；蒸發(fā)；溶解；取液體試劑；取固體試劑一定要用到玻璃棒的是（）ABCD考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：運(yùn)用液體、固體藥品的取用、溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾的基本操作知識(shí)解答解答：解：過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流；蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時(shí)能加速溶解；溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解

27、；取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；取用固體用藥匙，不用玻璃棒；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作的使用儀器和操作步驟，熟悉實(shí)驗(yàn)操作即可解答，較簡(jiǎn)單13現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：分液法可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相

28、溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大14下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（）A氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC1mol氫的質(zhì)量為2克DO2的摩爾質(zhì)量為16g/moL考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量 專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子

29、質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，以此分析解答：解：A、單位不對(duì)，氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol，故A錯(cuò)誤；B、HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，因此，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol，故B正確；C、1mol氫指代不明，存在歧義，故C錯(cuò)誤；D、O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，因此O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的數(shù)值大小，難度不大，掌握摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是解題的關(guān)鍵15a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（）A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D質(zhì)量考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：A分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

30、B氫原子物質(zhì)的量為氫氣的2倍，氦氣是單原子分子，氦原子物質(zhì)的量等于氦氣物質(zhì)的量；C氫氣分子含有2個(gè)質(zhì)子，氦氣分子含有2個(gè)質(zhì)子；D根據(jù)m=nM計(jì)算判斷解答：解：A分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，a mol H2和2a mol氦氣含有分子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；B氫原子物質(zhì)的量為2amol，氦氣是單原子分子，氦原子物質(zhì)的量為2amol，故二者含有原子數(shù)目相等，故B正確；Camol氫氣含有質(zhì)子為2amol，2amol氦氣含有質(zhì)子為4amol，二者含有質(zhì)子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；Da mol H2和2a mol氦氣的質(zhì)量之比為a×2：2a×4=1：4，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的

31、量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，理解掌握微粒構(gòu)成16（2分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B0.012kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類(lèi)D1mol H2的質(zhì)量是2g考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：A多原子分子中分子數(shù)與原子數(shù)不同；B.12g12C含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約含有6.02×1023個(gè)碳原子；C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或粒子的種類(lèi)；D氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol解答：解：A多原子分子中分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氧氣中含有約2×6

32、.02×1023個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；B.12g12C含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約含有6.02×1023個(gè)碳原子，故B正確；C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或粒子的種類(lèi)，故C正確；D氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故1mol氫氣質(zhì)量=1mol×2g/mol=2g，故D正確，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的含義及計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大17下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）A1g H2所含的原子個(gè)數(shù)B4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D16g O2所含的分子個(gè)數(shù)考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專

33、題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、依據(jù)n=計(jì)算分析判斷；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合稀有氣體是單原子分子分析；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鈉原子最外層電子為1分析判斷；D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合阿伏加德羅常計(jì)算分子數(shù)解答：解：A、1g H2物質(zhì)的量為0.5mol，所含的原子個(gè)數(shù)為NA，故A不符合；B、4g氦氣物質(zhì)的量為1mol，所含的原子個(gè)數(shù)為NA，故B不符合；C、23g金屬Na物質(zhì)的量為1mol，全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)為NA，故C不符合；D、16g O2物質(zhì)的量為0.5mol，所含的分子個(gè)數(shù)0.5NA，故D符合；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量

34、計(jì)算微粒數(shù)，注意稀有氣體是單原子分子，題目較簡(jiǎn)單18（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A摩爾是一個(gè)物理量，含6.02×1023個(gè)粒子B物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中所含的碳原子數(shù)考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾 分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；D、0.012 Kg 12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，將阿伏伽德羅常數(shù)看做一個(gè)整體，即為1mol解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其

35、單位，故摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一，故B錯(cuò)誤；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是粒子的數(shù)量的單位，故C錯(cuò)誤；D、0.012 Kg 12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，將阿伏伽德羅常數(shù)看做一個(gè)整體，即為1mol，故摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中含有的碳原子數(shù)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量和其單位摩爾，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一19已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：先根

36、據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=計(jì)算出X的物質(zhì)的量，然后利用摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=計(jì)算出X的摩爾質(zhì)量解答：解：8g氣體X的物質(zhì)的量為：n（X）=mol=0.25mol，X的摩爾質(zhì)量為：M（X）=32g/mol，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題主要側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練20下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（）A是一個(gè)表示微觀粒子數(shù)目的物理量B是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù)D是表示物質(zhì)的量的單位考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾 專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：物質(zhì)的量是國(guó)際7個(gè)基本物理

37、量之一，表示一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾解答：解：摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是表示質(zhì)量的單位，故B錯(cuò)誤；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位不是物質(zhì)數(shù)量的單位，故C錯(cuò)誤；D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用mol表示，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾的含義，難度不大，注意摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位21（2分）下列不能作為摩爾度量對(duì)象的是（）A質(zhì)子B釘書(shū)針C原子團(tuán)D分子考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量 分析：摩爾只能用來(lái)描述微觀粒子，其度量的對(duì)象是原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合原子團(tuán)等對(duì)于宏觀可見(jiàn)的物質(zhì)是不能用摩爾來(lái)描述的；1mol釘書(shū)針是錯(cuò)誤的解答：

38、解：物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，單位是mol，它既不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的粒子數(shù)目，它只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)，微觀粒子包括：原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)等，釘書(shū)針為宏觀可見(jiàn)的物質(zhì)，不能用物質(zhì)的量表示，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的單位及其意義，題目難度不大，注意宏觀與微觀的區(qū)別22（2分）下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（）A表示物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)的物理量B表示物質(zhì)微粒集體的物理量C表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量D表示物質(zhì)的質(zhì)量和個(gè)數(shù)的物理量考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾 分析：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號(hào)為n，物質(zhì)的量的單位為

39、摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)是6.02×1023個(gè)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷解答：解：A物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，不是表示物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故B正確；C物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，其符號(hào)為n，單位符號(hào)為mol，物質(zhì)質(zhì)量也是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，其符號(hào)為m，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，不是表示物質(zhì)的質(zhì)量和個(gè)數(shù)的物理量，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量、符號(hào)、單位等是正確解答本

40、題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別23（2分）在0.3mol NO2中，含有的原子數(shù)為（）A0.3molB0.3NA molC0.9NA molD0.9 mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：根據(jù)N=nNA結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算解答：解：1個(gè)NO2含有3個(gè)原子，則0.3mol NO2中，含有的原子數(shù)為0.3mol×3=0.9mol故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大24（2分）20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A2B4C40D20考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：結(jié)合n=、M=

41、及相對(duì)原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等計(jì)算解答：解：20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為=0.5mol，原子的摩爾質(zhì)量為=40g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握微粒數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大25相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1它們所含的電子數(shù)目之比為7：11A和B和C和D考點(diǎn)：阿伏加德

42、羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)N=nNA計(jì)算微粒數(shù)目物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；1個(gè)CO和CO2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)；1個(gè)CO和CO2分子中所含原子數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)；1個(gè)CO和CO2分子中所含碳原子數(shù)都是1個(gè)；CO和CO2分子中所含電子數(shù)分別為14個(gè)、22個(gè)解答：解：由于N=nNA，所以物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故正確；CO和CO2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，由于N=nNA，所含氧原子數(shù)之比為1：2，故正確；CO和CO2分子中所含原子數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含

43、原子的物質(zhì)的量之比為2：3，由于N=nNA，所含原子數(shù)之比為2：3，故正確；CO和CO2分子中所含碳原子數(shù)都是1個(gè)，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，由于N=nNA，所含碳原子數(shù)之比為1：1，故正確；CO和CO2分子中所含電子數(shù)分別為14個(gè)、22個(gè)，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含電子的物質(zhì)的量之比為14：22=7：11，由于N=nNA，所含電子數(shù)之比為7：11，故正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用與影響氣體體積的因素二、填空題（共50分）（1-5每空1分，共11分）260.2mol Al2（SO4）3

44、中含有Al3+0.4mol、SO4257.6g考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：由化學(xué)式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2nAl2（SO4）3，n（SO42）=3nAl2（SO4）3，在根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸根的質(zhì)量解答：解：由化學(xué)式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2nAl2（SO4）3=0.2mol×2=0.4mol，n（SO42）=3nAl2（SO4）3=0.2mol×3=0.6mol，故硫酸根的質(zhì)量為0.6mol×96g/mol=57.6g，故答案為：0.4；57.6點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)

45、，注意電解質(zhì)與電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量關(guān)系278g氧氣為0.25mol； 0.1mol氧氣共有1.6mol電子考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=計(jì)算8g氧氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氧氣分子含有16個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為氧氣的16倍解答：解：8g氧氣的物質(zhì)的量=0.25mol，每個(gè)氧氣分子含有16個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為氧氣的16倍，故0.1mol氧氣含有電子的物質(zhì)的量=0.1mol×16=1.6mol，故答案為：0.25；1.6點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用28（1分）某硫酸鈉溶液中含有6.02×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42

46、的物質(zhì)的量是0.05mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸鈉的構(gòu)成計(jì)算SO42的物質(zhì)的量解答：解：n（Na+）=0.1mol，則n（SO42）=n（Na+）=0.05mol，故答案為：0.05mol點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大29（2分）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是4.25g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：根據(jù)n=計(jì)算有關(guān)氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，根據(jù)分子的組成計(jì)算所含原子與分子之間的關(guān)系；根據(jù)n=計(jì)算氣體

47、的物質(zhì)的量與體積之間的量；解答：解：n（O2）=0.5mol，由N=n×NA，可知?dú)怏w的分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g；16g氧氣所含原子總數(shù)為2×0.5NA=NA，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣的物質(zhì)的量為 mol=0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，n（NH3）=0.25mol，V（NH3）=n×Vm=0.25mol×22.4mol/L=5.6L，故答案為：8.5；4.25；5.6L；點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握公式的

48、熟練應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體體積間的關(guān)系，題目難度不大30CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：（1）只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是水（2）不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是水考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 分析：（1）碘溶解在四氯化碳中為紫色，碘水為黃色；（2）四氯化碳與水不溶，并且密度比水大，和水混合后分層，四氯化碳在下層，水在上層解答：解：（1）

49、只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則振蕩，呈紫紅色的液體是四氯化碳，呈棕黃色的液體是蒸餾水，故答案為：CCl4；蒸餾水；（2）四氯化碳是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，并且密度比水大，和水混合后分層，四氯化碳在下層，水在上層，則不用任何試劑檢驗(yàn)，用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是四氯化碳，上層液體為蒸餾水，故答案為：CCl4；蒸餾水點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，把握四氯化碳的性質(zhì)及萃取、分層現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，題目難度不大31填寫(xiě)下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol

50、）氧氣16硫酸3.01×1023水2考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=計(jì)算相關(guān)物理量解答：解：M（O2）=32g/mol，n（O2）=0.5mol，N（O2）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，M（H2SO4）=98g/mol，n（H2SO4）=0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，M（H2O）=18g/mol，n（H2O）=2mol，N（H2O）=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，m（H2O）=2mol

51、5;18g/mol=36g，故答案為：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）氧氣3.01×1023160.532硫酸3.01×1023 490.598水1.204×102436218點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大32（5分）分離的方法：過(guò)濾 蒸發(fā) 蒸餾 分液萃取請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）（1）食鹽水與泥沙（2）海水曬鹽（3）苯和水（4）蒸餾水的制取（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來(lái)考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜 分析：（1）泥沙不溶于水；（2）海水中水的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)；（3）苯和水分層；（4）水的沸點(diǎn)低；（5）碘不易溶于水，易溶于四氯化碳解答：解：（1）泥沙不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離食鹽水與泥沙，故答案為：；（2）海水中水的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)原理進(jìn)行海水曬鹽，故答案為：；（3）苯和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：；（4）水的沸點(diǎn)低，則利用蒸餾