山東省齊魯教科研協(xié)作體2016屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)

1、齊魯名校協(xié)作體2016屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題 考試學(xué)校：萊蕪一中、臨沂一中 北鎮(zhèn)中學(xué) 濟(jì)南一中等一、選擇題（共42分）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（） A、鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆時(shí)如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒 B、“輕軌電車(chē)”是一種交通工具，當(dāng)電車(chē)啟動(dòng)時(shí)，電車(chē)電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)上由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該選用耐高溫、能導(dǎo)電的物質(zhì)，石墨恰好合適 C、為防止中秋月餅等富含脂質(zhì)食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰 D、雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說(shuō)明H2O2對(duì)人體無(wú)害2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（） A、次氯酸電

2、子式B、核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子 C 、CO2的比例模型D、純堿的化學(xué)式Na2CO33下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物共有幾種（） A、3B、4C、5 D、64常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A、加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3、Cl一、SO42 B、存在較多的H十、SO42、NO3的溶液中 D、使甲基橙呈紅色的溶液5下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)中的氨作用相同的是（）6下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（） A誤將潔廁靈與消毒液混合 B、向B溶液中通入 C、高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫 D、向明磯溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液7下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（） 酸

3、性氧化物與堿反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) 沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性 Al個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、4個(gè)8、某溶液含有五種陰離子。向其中加入少量的固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（） AB、C、D、9、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放 熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與 反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（） A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol 的生成可能是由于溫度升高引起的 C、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8

4、g D、一定有3 36L氯氣參加反應(yīng)10.阿伏加德羅常數(shù)用N表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA 6 .4g的混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8 含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 11.2 LCl2通人足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA 1 L含NA個(gè)NH3·H2O的氨水，其濃度為1 mol·L一1 A B、C、D、11下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（

5、）12下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（）13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是 A、用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B、用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 C、用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) D、用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積14右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（） A、Y、Z兩種無(wú)素的離子半徑相比前者較大 B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng) C、M的氧化物既能堿反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，但是該氧化物是典型的酸性氧化物 D、工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)15、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有

6、其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是16、硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然。將稀硝酸HNO3濃度低于2 mol·L一1）與過(guò)量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加人過(guò)量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過(guò)足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的三分之一，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測(cè)得的體積）（） A灼熱氧化銅變紅過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有 B、氣體A為H2氣體B為NH3 C、氣體A與氣體B的體積比為1：2D、在鎂與硝酸反應(yīng)過(guò)程中

7、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2 第II卷（共58分）17（8分）古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗(yàn)其中的。 （1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下 溶解過(guò)濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾。 上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序號(hào)）。 （2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中。 向第一支試管中加人少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明溶液中存在離子。也有同學(xué)根據(jù)上述現(xiàn)象猜測(cè)草木灰中含有的鉀鹽是KHCO3，小紅認(rèn)為上述猜測(cè)是錯(cuò)誤的。理由是 向第二支試管中加入，可觀察到白色沉淀

8、，說(shuō)明溶液中存在。 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)草木灰中的18、（12分） I、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進(jìn)行反應(yīng)。 回答下列問(wèn)題 （1）組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是 氫化物酸堿鹽氧化物 （2）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為11下圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)、

9、用于工業(yè)中生產(chǎn)H。 回答下列問(wèn)題 （1）寫(xiě)出A的電子式，G的化學(xué)式 （2）寫(xiě)出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：； （3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：； （4）B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式19（12分）鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。 （1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和

10、濃NaOH的混合溶液中加熱到130。其過(guò)程可以用如下方程式表示 則反應(yīng)中的氧化劑是 （填化學(xué)式），整個(gè)過(guò)程中，每有84g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 mol 電子。 （3）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液入蝕刻銀的原因可能是 （4）燒杯中盛有的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為lmolL，向該混合液中加人一定量的鐵粉，若反應(yīng)完畢時(shí)，燒杯中無(wú)固體物質(zhì)剩余，則此時(shí)溶液中一定含有的金屬離子是，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為a mol，則a的取值范圍是20、（12分）硼酸（H3BO3）大羹用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（及少量）為原料生產(chǎn)硼

11、酸的工藝流程如下 已知以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3、2、5、2、9、7和12.4。 （1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加人稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）“浸出液”顯酸性，含等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出液中依次加人適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是。H2O2的作用是（用離 子方程式表示）。 （3）已知H3BO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成在溶液中的電離方程式 （4）B2H6氣體與水反應(yīng)也可以得到硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良坑沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程2

12、1（14分）硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。已知裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為(1)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果想控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫(xiě)字母)。(2)裝置中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；(3)裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是 (填序號(hào))。a、飽和食鹽水b、NaOH溶液c、濃硫酸d、飽和NaHCO溶液 （4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放

13、出SO2，其離子方程式為 （5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是（填 編號(hào)）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3） 酸性高錳酸鉀品紅溶液澄清石灰水飽和碳酸氫鈉溶液NaOH稀硫酸 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作坑氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下 按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為化學(xué)試題參考答案1【解析】A鉛筆芯的主要材料為石墨；B石墨導(dǎo)電且耐高溫、耐腐蝕；C生石灰可以用作干燥劑，無(wú)抗氧化功能；D雙氧水有致癌性，可加速人體衰老?！敬鸢?/p>

14、】B【考點(diǎn)】“STSE”，即科學(xué)(Science)，技術(shù)(Technology)，社會(huì)(Society)，環(huán)境(Environment)2【解析】A氯原子最外層的未成鍵電子應(yīng)表示出來(lái)；B核內(nèi)有8個(gè)中字的碳原子質(zhì)量數(shù)為14；C碳原子半徑比氧原子半徑大。【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)3【解析】 NaHSO3為弱酸的酸式鹽既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，Al2O3 、Al(OH)3 、 Al三個(gè)為典型的兩性物質(zhì)也既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，但是Al為單質(zhì).(NH4)2CO3 為弱酸弱堿鹽也既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，Al 2(SO4)3只能和堿反應(yīng)?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)】化合物化學(xué)性質(zhì)4【解析】B溶液的H

15、+與CH3COO-能生成弱電解質(zhì)；C c(OH)/c(H+)1012的溶液呈強(qiáng)堿性與NH4能生成一水和氨；D使甲基橙呈紅色的溶液含有的氫離子與Al(OH)4、HCO3不共存。【答案】A【考點(diǎn)】離子共存5【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是還原劑，故選B?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)6【解析】B溴化亞鐵的中的溴離子只有部分被氧化；C電子與電荷都不守恒；D因?yàn)闅溲趸^過(guò)量，參與反應(yīng)的Al3+、SO42的物質(zhì)的量之比為1:2才對(duì)?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】離子方程式書(shū)寫(xiě)7【解析】酸性氧化物的定義是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,故可以 。金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，有單質(zhì)參加但是屬于非氧

16、化還原反應(yīng)，故也可以實(shí)現(xiàn)。有弱電解質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可以進(jìn)行，故可以。硫化氫和亞硫酸反應(yīng)溶液即為中性，故可以實(shí)現(xiàn)。【答案】D【考點(diǎn)】基本概念 基本原理8【解析】過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，將SO32- 氧化為SO42-，生成溶液為堿性溶液，HCO3- 轉(zhuǎn)化為CO32- ，故只有NO3-濃度幾乎不變?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】離子反應(yīng)9 【解析】考查氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律。生成0.03molClO3-和0.06mol ClO-共失電子為0.03×50.06×1=0.21mol，所以有0.21molCl-生成。參加反應(yīng)的氯氣為0.15mol，參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量為0.03mol。D中氯

17、氣的狀態(tài)未知故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)10【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇為液態(tài)。6.4g的34S2和34S8計(jì)算時(shí)S的相對(duì)原子質(zhì)量為34。11.2LCl2沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)。1L含NA個(gè)NH3·H2O的氨水，其濃度大于1mol·L-1【答案】B【考點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)11【解析】 A中SiO2H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，B中Al2O3Al(OH)3不能實(shí)現(xiàn)，D中SSO3不能一步實(shí)現(xiàn)。故選C。【答案】C【考點(diǎn)】化合物間的轉(zhuǎn)化12. 【解析】A氨氣是堿性氣體，可以和酸反應(yīng)，濃硫酸不揮發(fā)所以反應(yīng)只在蘸有濃硫酸的玻璃棒表面進(jìn)行，故沒(méi)有明顯現(xiàn)象。B鉀元素的焰色為紫色，

18、但是需要通過(guò)鈷玻璃片觀察。C氫氣可以在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣可以做助燃劑。D氯化銨受熱分解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象和碘的升華類似?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)13【解析】A氨氣的收集方法應(yīng)為向下排空氣法；B煤油隔絕空氣制造無(wú)氧的環(huán)境；C甲烷不溶于NaOH溶液，不能是圓底燒瓶?jī)?nèi)部和外部形成壓強(qiáng)差；D Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體NO2溶于水并且和水反應(yīng)?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)14【解析】有圖可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl?！敬鸢浮緿【考點(diǎn)】元素周期律15【解析】次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH

19、3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿【考點(diǎn)】化學(xué)基本規(guī)律16.【解析】混合氣體中肯定含有氨氣，2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氣體體積只減少一半，所以氣體A為能與氧化銅反應(yīng)且氣體體積減少的H2；因?yàn)闅怏w體積減少三分之一，則在原A、B混合氣體中氨氣占三分之二，氣體A與氣體B的體積比為1:2；由上可知Mg與稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為9Mg+22H+2NO3-=2NH4+H2+9Mg2+6H2O，所以D錯(cuò)誤。【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)推斷 化學(xué)計(jì)算 元素及化合物的性質(zhì)17. 【答

20、案】（1）（2分）（2）草木灰經(jīng)柴草燃燒而成，其中不可能存在受熱易分解的KHCO3（2分） 足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液（2分）向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液溶液，可觀察到白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Cl- （2分）【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 離子的檢驗(yàn)18【解析】I. (1)兩種元素不能形成堿,根據(jù)圖示D和E溶于水得到相應(yīng)的溶液,所以形成的化合物不能是氧化物。 (2)E是一種強(qiáng)酸,且只含有兩種元素,所以E為HCl。 II. 根據(jù)已知和第四問(wèn)的提示，A為氮?dú)?，B為Al4SiC4，C為氨氣，D為C，F(xiàn)為NO，E為氧氣，J是二氧化碳

21、，H為硝酸?！敬鸢浮縄. (1)(2) HCl II. （1分） NO （1分）（2） （2分） CO22Al(OH)42Al(OH)3CO32H2O（2分）或CO2Al(OH)4Al(OH)3HCO3 Al4SiC42N24AlNSiC3C（2分）【考點(diǎn)】元素及化合物19.【答案】(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分）(2)NaNO2（2分）4（2分）(3)Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下N能氧化Ag。（2分）(4)Fe2+、Cu2+（2分。各1分） 0.2a0.35（2分）【考點(diǎn)】氧化還原 元素及其化合物的性質(zhì) 化學(xué)計(jì)算20.【答案】(1) CaCO3(粉末)+H2S

22、O4= CaSO4 + H2O + CO2 （2分）(2)“Fe3+、Fe2+、Al3+ （2分） H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）(3) H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）（2分）(4) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 6H2（1分）(5) 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O。（或2H3BO3=B2O3+3H2O 3Mg+B2O3=3MgO+2B）（2分）【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 元素及化合物的性質(zhì) 離子反應(yīng)21.【解析】(1)據(jù)裝置中所發(fā)生的反應(yīng)可知：裝置是制取SO2的發(fā)生

23、裝置，其化學(xué)方程式為Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O或者Na2SO3 2H2SO4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過(guò)過(guò)濾的方法。(6) SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI64 g 1 molx 0.0105×25×103mol求得：x0.0105×25×103×64 g則樣品中抗氧化劑的殘留量0.0105×25×103×64 g/20×103L0.84 g/L。【考點(diǎn)】元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 化學(xué)實(shí)驗(yàn)【答案】(1)Na2SO3+H2

24、SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O（2分） ac（2分）(2)過(guò)濾（2分）(3)b（2分）(4) S2O52-+2H+=2SO2+H2O （2分）(5) 或 （2分） (6)0.84（2分）參考答案第卷一、選擇題1B 2D 3B 4A 5B 6A 7D 8A 9D 10B 11C 12. A 13B 14D 15D 16. D第卷17.（1）（2分）（2）草木灰經(jīng)柴草燃燒而成，其中不可能存在受熱易分解的KHCO3（2分） 足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液（2分）向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液溶液，可觀察到白色沉淀

25、，說(shuō)明溶液中存在Cl- （2分）18 I. (1)(2) HCl II. （1分） NO （1分）（2） （2分） CO22Al(OH)42Al(OH)3CO32H2O（2分）或CO2Al(OH)4Al(OH)3HCO3 Al4SiC42N24AlNSiC3C（2分）19. (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分）(2)NaNO2（2分）4（2分）(3) Fe3+具有氧化性,能氧化Ag、Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下N能氧化Ag。（2分）(4)Fe2+、Cu2+（2分。各1分） 0.2a0.35（2分）20. (1) CaCO3(粉末)+H2SO4= CaSO4 + H2

26、O + CO2 （2分）(2)“Fe3+、Fe2+、Al3+ （2分） H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）(3) H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）（2分）(4) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 6H2（1分）(5) 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O。（或2H3BO3=B2O3+3H2O 3Mg+B2O3=3MgO+2B）（2分）21. (1)Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O（2分） ac（2分）(2)過(guò)濾（2分）(3)b（2分）(4) S2O52-+2H+

27、=2SO2+H2O （2分）(5) 或 （2分） (6)0.84（2分）齊魯名校教研協(xié)作體山東省19所名校2016屆高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題命題雙向細(xì)目表題目序號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)考試大綱要求1“STSE”能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊。2化學(xué)用語(yǔ)熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3化合物化學(xué)性質(zhì)了解常見(jiàn)金

28、屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。4離子共存了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。5氧化還原反應(yīng)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。6離子方程式書(shū)寫(xiě)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。7基本概念 基本原理理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。8離子反應(yīng)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。9氧化還原反應(yīng)了解氧化

29、還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。10阿伏伽德羅常數(shù)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。11化合物間的轉(zhuǎn)化了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。12元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。13實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。14元素周期律了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其