福建省泉州市2018屆高三1月單科質量檢查化學試題-含答案(共18頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上泉州市2018屆普通高中畢業(yè)班單科質量檢查化 學 試 題（滿分：100分 考試時間：90分鐘）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共22題，共100分，共8頁?？荚嚱Y束后將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1考試前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確黏貼在條形碼區(qū)域內。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。相對

2、原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷(42分) 一、選擇題：本題共12小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化，惟黃金不化強水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A“強水”主要成分是硝酸B“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程D“五金入強水皆化”過程產生的氣體都是H22下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是 A酸性：HClO3H

3、2SO3B穩(wěn)定性：HClH2SC3Cl22Fe2FeCl3和SFeFeS DCl2H2SS2HCl3下列有關敘述或判斷錯誤的是ACa(ClO)2可用作飲用水的消毒劑 BBaCO3可用作腸胃檢查的內服劑C鍋爐中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液處理DZnCl2濃溶液可用于去除待焊金屬表面的氧化物4下列說法不正確的是A石油裂解可制取乙烯、丙烯B以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應D煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料 5以下有關物質分類的說法正確的是A膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小BSiO2既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，是一種兩性氧化物CCO

4、2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質DH2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能電離，它們均為離子化合物6下列有關敘述正確的是A1.6 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAB足量的Mg與0.1 mol CO2充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.4NAC25時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NAD標準狀況下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA 7下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是A制取Cl2 B探究漂白性 C收集Cl2 D尾氣處理 8下列敘述不正確的是A欲實現(xiàn)鐵上鍍鋅，用鋅作陰極B電解精煉銅，若轉移2

5、mol電子，陰極質量增加64g C硫酸工業(yè)中采用沸騰爐的工藝增大固氣接觸面積，加快反應速率D鎂的提取工業(yè)中MgCl26H2O脫水采用在HCl氣流中進行的工藝防止MgCl2水解9阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖。下列說法不正確的是A分子式C9H8O3B苯環(huán)上的一氯代物有4種C一定共平面的原子有8個D可以發(fā)生取代、加成、氧化反應10在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3               &

6、#160;    BK+、SiO32、AlO2、SO42CFe2+、Mg2+、SCN、Cl                 DNa+、HCO3、SO32、I11鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如右圖所示。下列說法正確的是A電解液中，Li由多孔電極遷移向鋰電極B該電池放電時，負極發(fā)生了還原反應C充電時，電池正極的反應式為Li2O22LiO22e D電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等12

7、下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結論A往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氫氧化銅并加熱有磚紅色沉淀生成淀粉完全水解B用0.100molL1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑)溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內不恢復滴定到達終點C將BaCl2溶液滴入某溶液生成白色沉淀該溶液一定存在SO42D往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液紅色褪去證明CO32水解呈堿性二、選擇題：本題共6小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。13甲、乙、丙三種物質存在如右圖所示的轉化關系（圖中“”表示一步轉化）。下列各組物質轉化，不能滿足此關系的是

8、甲乙丙ANaOHNa2CO3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CNH3N2HNO3DSSO2H2SO414食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3，工業(yè)中采用往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3。以下說法不正確的是A該條件下氧化性：Cl2>KIO3B反應產物中含有KClC反應中KOH和KI的物質的量比是6:1D取少量反應后混合液，加足量稀HNO3再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全15以下是以空氣、海水中的物質為原料，制得純堿的工業(yè)流程。已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質離子。下列有關說法不正確的是A除去粗鹽中的雜質離子可依次加入NaOH溶液

9、、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B甲、丙分別為N2、CO2C分離得到NH4Cl溶液和丁的操作是過濾D上述流程物質轉化中涉及置換反應16常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00 mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是Aa點醋酸的濃度為1.0×103molL1Ba、b兩點對應的醋酸電離平衡常數(shù)：a<bCc點c(Na):c(CH3COO)=11Dd點溶液升高溫度，溶液pH不變17短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y、Z組成的單質可發(fā)生如下圖所示的化學反應。B是生活中最常見的液體，Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說法錯誤的是A

10、離子半徑：ZYBA與B的反應一定是化合反應CY的最高價氧化物的水合物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應D將等物質的量的A、C同時溶于水中，所得溶液的pH718已知某酸在水溶液中存在下列關系：則下列關于酸式鹽NaHB溶液的說法中正確的是A電離方程式為：BNaHB溶液可能呈酸性或堿性CNaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為D該溶液中有：第卷 (共58分)三、非選擇題：本題包括4小題，均為必考題，每個試題考生都必須作答。19.（16分）置換反應可表示為：單質甲（組成元素A）化合物丙單質乙（組成元素B）化合物丁回答下列問題：（1）下列物質能由化合反應制得，但不能由單質與酸發(fā)生置換反應得到的是。AA

11、gCl BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置是。（3）若乙是一種常見半導體材料，工業(yè)上利用上述反應制取乙的化學方程式為。（4）若甲是Cu，乙是H2，某學生設計如右圖電化學裝置實現(xiàn)該置換反應。則銅片為極（填“正”、“負”、“陰”、“陽”），石墨上的電極反應式為。（5）若甲是鋁，丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應后，欲從反應產物中分離出單質乙的方法是 。（6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應。室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應。NH3在瓶（填“上”或“下”）；反應中，被氧化的B元素與未被氧化的

12、B元素之比是；反應后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。20（16分）硫酸銅可用于消毒、制殺蟲劑、鍍銅等，實驗小組對實驗室制取CuSO4·5H2O晶體并進行熱分解的探究。請回答以下問題：探究I：制取CuSO45H2O晶體小組同學設計了如下兩種方案：甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱乙：將銅片加入稀硫酸，控溫4050，滴加雙氧水（1）方案甲發(fā)生反應的化學方程式為 ，反應結束后有大量白色固體析出。簡述從中提取CuSO45H2O晶體的方法：倒出剩余液體， 。 （2）方案乙發(fā)生反應：Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，該實驗控溫

13、4050的原因是 ；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點有 、 。（寫出2種） 探究II：用以下裝置（加熱及夾持裝置省略）探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產物已知：CuSO45H2O脫水后升高溫度，會繼續(xù)分解生成CuO和氣體產物，氣體產物可能含有SO3、SO2、O2 中的13種。 （3）稱取5.00gCuSO45H2O于A中加熱，當觀察到A中出現(xiàn) ，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時間后，A中固體質量為3.00g，則此時A中固體的成分為 。（4）裝置B中生成白色沉淀，說明分解產物中有 ，C裝置的作用是 。（5）C中品紅溶液褪色，理論上E中應收集到VmL氣體，事實上體積偏少，可

14、能的原因是 （不考慮泄露等儀器與操作原因）。21（13分）甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) H1實驗測得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示。溫度（K）500700T1T2T3平衡常數(shù)7.13×10-43.30×10-12.009.0010.00（1）甲醛分子中所有原子都達到穩(wěn)定結構，甲醛的電子式為 。（2）若恒溫恒壓的容器中進行上述反應，下列可判斷反應到達平衡狀態(tài)的是 。A混合氣體的密度 BCH3OH、HCHO的物質的量濃度之比為11CH2的體積分數(shù)不再改變 D單位

15、時間內甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2起始濃度（molL1）分別為1.0、0.50、1.0，反應達到平衡時，HCHO的體積分數(shù) 20%（填“”、“”、“”）。（4）工業(yè)上采用膜分離器（對氫氣具有很高的選擇性和透過率）催化脫氫，裝置如圖。為探究轉化率變化，分別在常規(guī)反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經過相同反應時間，測定甲醇轉化率，實驗結果如圖。A點：v正 v逆（填“”、“”、“”），理由是 ；B點比A點轉化率高的原因是 。 （5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應：CH3OH(g)+ 1/2O2(g)CH2O(g)

16、+H2O(g) H2H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) H3則H2、H3的大小關系是H2 H3（填“”、“”、“”）。22（13分）利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3，含少量SiO2）為原料生產高純氟化鋇的流程如下：BaF2固體NH4F溶液純晶體重結晶過濾洗滌SO2廢鋇渣鹽酸NaOH濾液過濾結晶濾渣已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×1011，Ksp(BaF2)=1.0×106（1）加入鹽酸時除產生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應的離子方程式為 。（2）濾液的主要成分有 。（填化學式）（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉化為銨態(tài)氮肥。該轉化中氧化

17、劑與還原劑的物質的量之比為 。（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是 （用離子反應方程式表示）。（5）生成BaF2的反應的化學方程式為 。若該反應溫度過高，容易造成c(F)降低的原因是 。研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產率和純度。將濃度為0.1 molL1的BaCl2溶液和0.22molL1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)= molL1。泉州市2018屆普通高中畢業(yè)班單科質量檢查化學試卷參考答案總說明：?1本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。? 2化學方程式（包括離子方程式、電極反應式等）

18、中的化學式、離子符號寫錯，不得分；化學式、離子符號書寫正確，但未配平、“”“”未標、必須書寫的反應條件未寫（或寫錯）等化學用語書寫規(guī)范錯誤的，每個化學方程式累計扣1分。3化學專用名詞書寫錯誤均不得分。15 DABDA610 BBACB1115 CDCDD1618 CBC19.（16分）（1）AD （2分）（2）第2周期 A族（2分） （“第2周期”、“A族”各1分）（3）2C+SiO2Si +2CO（2分）（4）陽 （1分）2H+2e=H2或2H2O+2e=H2+2OH （2分）（5）加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾（2分） （賦分點：“NaOH溶液”、“過濾”各1分）（6）下（1分）21