高中教材所有化學方程式

1、方程式總結1、硅（1）氫氟酸刻蝕玻璃 SiO2+4HF =SiF4+2H2O （2）工業(yè)用石英砂和焦炭制粗硅 SiO2+2CSi+2CO（3）二氧化硅與堿性氧化物反應 SiO2+CaOCaSiO3（4）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（5）工業(yè)用石英、純堿、石灰石制玻璃 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+ CaCO3 CaSiO3+CO2（7）水玻璃和鹽酸反應 Na2SiO3+2HClH2SiO3（膠體）+2NaCl2、鹵素（8）比較鹵素的非金屬性強弱點燃或光照氟氣與氫氣在暗處化合爆炸 F2 + H2 = 2HF工業(yè)制鹽酸 Cl2

2、+ H2 = 2HCl Br2 + H2 2H BrI2 + H2 2H I（12）比較氯、溴、碘非金屬性強弱Cl2 +2NaBr=2NaCl + Br2 氯氣使淀粉碘化鉀試紙變藍 Cl2 + 2KI= 2KCl +I2溴單質使淀粉碘化鉀試紙變藍 Br2+ 2KI= 2KBr +I2（15）Cl2 + 2Na2 NaCl（16）3Cl2 + 2Fe2 FeCl3（17）Cl2+ CuCuCl 2（18）淺黃綠色氣體與水反應 2F2 +2H2O=4HF+O2（19）黃綠色氣體與水反應 Cl2 + H2O=HCl + HClO（20）氯氣和苛性鈉溶液制漂白液 Cl2 +2 NaOH=NaCl +

3、NaClO+ H2O （21）氯氣與消石灰制漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH) 2=CaCl2 +Ca(ClO) 2+2 H2O（22）氯氣氧化亞鐵鹽 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 （23）次氯酸不穩(wěn)定 2HClO 2 HCl +O2（24）次氯酸酸性比碳酸弱 2Ca(ClO) 2 +CO2+H2O = CaCO3+2HClO +2H2O（25）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）陽極：2Cl- 2e- = Cl2，陰極：2H+ 2 e- = H2總：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2MnO23、氧族（26）實驗室制氧氣 2H2O2 = 2H2O+O2（27）熱分解法冶煉

4、金屬汞 2HgO2Hg+O2點燃（28）熱分解法冶煉金屬銀 2Ag2O 4Ag+ O2（29）S + O2 = SO2（30）硫酸型酸雨形成催化劑SO2+H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（32）工業(yè)制硫酸 二氧化硫催化氧化2SO2 + O2 2SO3 三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4（331）SO3+CaO=CaSO4（34）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（35）紅色金屬與濃酸加熱反應得到使品紅褪色的氣體2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O（36）木炭和濃硫酸反應 2H2SO4(濃)+CCO2+2H2O+2SO2（37）硫酸與

5、硫代硫酸鈉反應 H2SO4+Na2S2O3 =Na2SO4+S+SO2+H2O（38）除去乙炔中的硫化氫 H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4（39）向含汞廢水中加入硫化鈉除汞 Hg2+S2 -= HgS放電或高溫4、氮（40）N2 + O2 = 2NO 催化劑高溫 高壓（41）工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3 （42）無色氣體接觸空氣變?yōu)榧t棕色 2NO+O2 = 2NO2 （43）硝酸型酸雨形成 3NO2+H2O = 2HNO3+NO催化劑（44）2NO2(g)N2O4(g)（45）氨催化氧化 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （46）氨氣溶于水 NH3+H

6、2ONH3·H2ONH4+ +OH-（47）氨遇氯化氫產生大量白煙 NH3 + HCl = NH4Cl（48）一水和氨不穩(wěn)定 NH3·H2O NH3+ H2O（49）氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3 + HCl （50） 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O（51）銨根檢驗 NH4-+OH- +NH3+H2O（52）NH3實驗室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（53）氯化銨溶液顯酸性 NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl（54）紅色金屬與酸反應產生紅棕色氣體 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2

7、H2O（55）紅色金屬與稀酸酸反應產生無色氣體3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O催化劑(56)汽車廢氣處理的反應：2NO+2CO = N2+2CO25、鈉（56）小刀切開金屬鈉，銀白色的金屬鈉暴露于空氣中很快變暗 4Na+O2=2Na2O（57）鈉受熱后與氧氣劇烈反應發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體 2Na + O2 Na2O2 （58）鋰與氧氣反應 2Li+O2 Li2O（59）比較金屬鈉、鉀的金屬性強弱 2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2（61）過氧化鈉用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na

8、2O2+2H2O=4NaOH+O2（63）純堿受熱分解 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O （64）醋酸鈉溶液顯堿性 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（65）工業(yè)冶煉金屬鈉 2NaCl（熔融）2Na+Cl26、鋁（66）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（67）鋁熱法冶煉鐵 2 Al+Fe2O32Fe+Al2O3（68）氧化鋁是兩性氧化物，溶于酸或強堿溶液中堿浸蝕鋁的保護膜 Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O酸浸蝕鋁的保護膜Al2O3+ 6H+=2Al3+3H2O（70）氫氧化鋁是兩性氫氧化物 氫氧化鋁中和胃酸 A

9、l(OH)3+3H+ = Al3+3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O（72）實驗室制備氫氧化鋁 2Al3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3NH4+（73）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（74）工業(yè)冶煉金屬鋁 2Al2O3（熔融）4 Al+3O2（75）明礬凈水：Al3+ +3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+7、鐵（76）鐵與水蒸汽反應 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（77）制備氫氧化亞鐵 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 3（78）氫氧化亞鐵制露于空氣中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2

10、+2H2O=4Fe(OH)3（79）檢驗亞鐵離子 3Fe2+2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（80）亞鐵溶液中滴加氯水 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（81）高爐煉鐵 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （82）棕黃色溶液加入鐵粉生成淺綠色溶液 2FeCl3+Fe=3FeCl2（83）刻銅線路版：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （84）檢驗鐵離子 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl（85）鐵離子水解Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+（86）加熱紅褐色固體，失去水生成紅棕色粉末 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O8、銅（87）電

11、解氯化銅溶液：陽極：2Cl- 2e- = Cl2，陰極：Cu2+ 2 e- = Cu總：CuCl2 Cu+Cl2（88）火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2， 濕法煉銅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu無機其他：（89）制水煤氣：C+H2O（g）CO+H2（90）還原法冶煉金屬鎂 MgO+CMg（g）+CO（g）（91）四氯化鈦制備二氧化鈦 TiCl4 +（x+2）H2O（過量） TiO2·xH2O + 4HCl（92）草酸被高錳酸鉀氧化（草酸使酸性高錳酸鉀溶液紫色退去） 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4 +8H2O（93）氫氧化鎂

12、溶于氯化銨溶液 Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O（94）鉛蓄電池：負極：Pb-2e-+SO42- = PbSO4 ，正極：PbO2+2e-+SO42-+4H+ = PbSO4+2H2O總：Pb+ PbO2+SO42-+4H+= 2PbSO4+2H2O充電：陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+2e-+SO42-+4H+，陰極：PbSO4+2e- = Pb+SO42-總：2PbSO4+2H2O Pb+ PbO2+SO42-+4H+（95）鋅錳堿性干電池：負極：Zn-2e- + 2OH- = Zn(OH)2 ，正極：2MnO2+2e-+2H2O = 2M

13、nOOH+2OH-總：Zn + 2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2+2MnOOH（96）氫氧燃料電池酸性電解質溶液：負極：2H2-4e- =4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O總：2H2 +O2= 2 H2O（97）氫氧燃料電池堿性電解質溶液：負極：2H2-4e-+4OH- =4H2O，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總：2H2 +O2= 2 H2O有機化學部分（98）天然氣燃燒提供熱能（99）甲烷與氯氣光照下取代（100）乙烯燃燒（火焰較明亮，少量黑煙）（101）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（102）乙烯制乙醇（103）乙烯制氯乙烷（104）乙烯制PE（105）實驗室制乙

14、炔：（106）乙炔燃燒（火焰明亮，濃烈黑煙）（107）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色（109）乙炔制聚氯乙烯（PVC） Br2FeBr3Br2HBr（110）（111）苯與液溴發(fā)生取代反應HONO2濃硫酸NO2H2O（112）苯的硝化（113）（114）甲苯得到TNT（115）甲苯30硝化 （117）溴乙烷水解 C2H5Br+NaOH C2H5OH + NaBr溴乙烷消去 C2H5Br+NaOH CH2=CH2 +NaBr + H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（118）（119）實驗室制乙烯C2H5- -OHH- -BrC2H5BrH2O（120）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCu/Ag（121）乙醇的催化氧化C2H5OH3O22CO23H2O點燃（122）乙醇燃燒氧化 （123）（124）乙醛氧化反應乙醛發(fā)生銀鏡反應（檢驗醛基）CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O乙醛與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀（檢驗醛基）催化劑2CH3CHOO2 2CH3COOH乙醛催化氧化（127）苯酚酸性（