高中化學(xué)必修1---離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

1、高中化學(xué)必修1 離子反應(yīng)復(fù)習(xí)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電 解 質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；其中酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)；如非金屬氧化物SO3、SO2、NH3和大多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離成自由離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：在水溶液里能部分電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和H20說明：1、物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物；電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物

2、中的分類，單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。 強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2

3、S04、NH4C1)；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH 、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱堿(如NH3·H20)、和水。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子反應(yīng)1、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”表示，如：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-弱電解質(zhì)部分電離，用“” 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+，而多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如：H2CO3HCO3 H ，HCO3- CO32 H，而多元弱堿的電離一步寫出，如F

4、e(OH)3Fe3 3OH。2、離子反應(yīng)本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的降低。概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的發(fā)生條件（）生成沉淀（）生成弱電解質(zhì)（）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原電池、電解池中的離子反應(yīng)屬于這一類型。（）其它條件。還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng) Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；三、離子方程式的書寫要點(diǎn)1、書寫步驟：、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；、改：將能拆的化學(xué)式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆為離子符號；、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個數(shù)）

5、，整理（系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比）；、查： 、質(zhì)量守恒； 電荷守恒； 注明“”“”等符號 ； 若反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)時，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。2、書寫相關(guān)知識、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。、鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸

6、鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時,為溶液時要拆成離子，作產(chǎn)物時不能拆成離子要寫化學(xué)式。酸式酸根離子只有HSO4必須拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4則不能拆，濃硫酸作反應(yīng)物時，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。 四、離子共存規(guī)律凡兩離子間要發(fā)生離子反應(yīng)（結(jié)合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)），或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，相應(yīng)的離子不

7、能共存；反之，則可共存。主要有以下幾種情況：與H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、 石蕊變紅）OH、CO32、SO32、SiO32、S2、CH3COO、F、ClO、AlO2、S2O32、HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4。 與OH不能共存：（即堿性溶液、PH>7、 酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。 與金屬陽離子與酸根離子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32；Ag+與Cl、Br、I； 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+與I、S2、H

8、S；MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN 說明：注意題目要求離子共存的限定條件：溶液的顏色：若為無色，需排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(紅)、*Fe(C6H5O)63(紫)。溶液的酸堿性：a.酸性溶液（限定pH<7或給定指示劑顏色）； b.堿性溶液（限定pH>7或給定指示劑顏色）。c.酸性或堿性溶液（加入鋁片后放出H2的溶液，水電離的H+或者OH是多少，既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，即要求與H+或OH不能共存的離子均不能存在）。其它限定條

9、件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制。五、離子方程式的正誤判斷1、電荷是否守恒 在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒。如Fe Cl2與Cl2反應(yīng)不能寫成Fe2 + Cl2 Fe3 + 2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-2、拆分是否恰當(dāng) 在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，如HCO3 不能寫成CO32 H；而HSO4 -通常要寫成H+ + SO42-3、看離子方程式是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如Fe發(fā)生置換反應(yīng)只生成Fe2+亞鐵離子，HNO3

10、 溶液與金屬反應(yīng)沒有 H2生成。4、元素原子是否守恒 反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)應(yīng)該相等。 2Na 2H2O = Na OH H25、氧化還原反應(yīng)是否遵守得失電子守恒原理 如Fe3CuFe2Cu26、是否漏掉離子反應(yīng) 如Ba(OH)2溶液與Cu SO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- = BaSO4+Cu(OH)27、判斷各種符號是否正確 及離子符號寫成價態(tài)符號等。8、是否符合題設(shè)條件，如過量問題 題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。如：

11、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應(yīng)時；若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。（1） Ca（OH）2溶液和CO2反應(yīng)時有：CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3+ H2O (CO2少量) CO2 + OH- = HCO3- (CO2足量)（2） NaOH溶液和SO2反應(yīng)時有: SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (SO2少量) SO2 + OH- = HSO3- (SO2足量)（3） NaOH溶液和CO2反應(yīng)時有: CO2 2OH = CO32 H2O(CO2少量) CO2 + OH= HCO3 (

12、CO2足量)練 習(xí)1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是： ，屬于非電解質(zhì)的是： ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： ，屬于弱電解質(zhì)的是： 。A.碘化鉀 B.乙醇 C.氨氣 D.蔗糖 E.H2S F.硫酸 G.一水合氨 H.鹽酸 I.銅2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A稀硫酸 B新制氨水 C氯化鈉晶體 D無水乙醇3、下列化合物只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ACl BFe C酒精 DSO34、下列說法正確的是（ ）A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)C、乙醇（CH3CH2OH）能與水以任意比互溶，故它是強(qiáng)電解質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子 5、下列各

13、組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是（）A、氫氧化鋇和硫酸 B、氫氧化鐵和鹽酸 C、醋酸和氫氧化鈉 D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉6、離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 7、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 （ ）         A、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 B、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2N

14、aCl C、BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 D、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl8、下列電離方程式錯誤的是（ ）A、NaHCO3 Na + H + CO32 B、NaHSO4 Na + H + SO42 C、MgCl2 Mg2 + 2Cl D、Ba(OH)2 Ba2 + 2OH9、寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）NH3H2O_ （2）NaHCO3 （3）H2O （4）CH3COOH （5）H2SO4 （6）NaHSO4 10、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1) FeCl2(FeCl3)試劑_，離子方程

15、式 。 (2) SO (CO )試劑_，離子方程式 。(3) FeCl3(FeCl2)試劑_，離子方程式 。11、離子檢驗(yàn)Cl- 檢驗(yàn)：試劑_操作方法： SO42檢驗(yàn)：試劑_操作方法： Fe2+ 檢驗(yàn)：試劑_操作方法： Fe3+ 檢驗(yàn)：試劑_操作方法： 一、離子方程式正誤判斷專題1、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB. 氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C. 過量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD. 少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3

16、+ H2O2、下列離子方程式中，正確的是 （）A. 氨氣通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OC. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D. 稀硫酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2+H23、下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A. 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- = BaSO4+Cu(OH)2 C. 硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+ +Cu = Cu2+ +AgD. 鐵與稀

17、鹽酸反應(yīng) 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H24、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H =H2O B .碳酸氫鈉溶于鹽酸： HCO3 + H+ = H2O + CO2 C .硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合： HSO4 + OH = H2O + SO42 D .石灰石溶于硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2 5、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A向硝酸銀溶液中加鹽酸 AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)： HOHH2OD碳酸氫鈉跟硫酸反應(yīng)： CO32 + 2H+ = H

18、2O + CO2 6、下列離子方程式中，正確的是（）                    A. 碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2B. 稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O.大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH = Ca

19、2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2O7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3B 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H = Cu22H2OC鹽酸滴入氨水中： HOH = H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2 B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42 HOHBaSO4H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2 + Cl

20、2 2Fe3 + 2Cl-9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3+3H2OFe(OH)33H+B.用小蘇打治療胃酸過多： HCO3H=CO2H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+Fe2+H2 B銅跟濃硝酸反應(yīng) Cu+2N03+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng) CO32+2H+CO2+H2O D鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+2Fe

21、3+3Fe2+11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.用小蘇打治療胃酸過多： HCO3 HCO2H2OB. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 2HCO2H2OC. 少量金屬鈉放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2D. 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu22OH = Cu(OH)212、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2OB氯氣與水反應(yīng)： Cl2H2O2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸： Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu213、下列反應(yīng)的離子方程式正確

22、的是( )A.鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAg = Zn2AgB.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3C.少量金屬鈉加到冷水中： Na2H2O = NaOHH2D. 硫酸銅與燒堿反應(yīng)： Cu22OH = Cu(OH)2二、離子共存專題1、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A. H、NO、Fe2、Na B. Ag、NO、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO D. Cu2、NH、Br、OH 2、在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、C

23、lO-3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、MnO4、I B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C堿性溶液Na、K、NO3、SO42 D堿性溶液Ba2、Na、CO32、Cl4、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C強(qiáng)堿性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5、下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Ba2+、Na、K、Cl

24、C在強(qiáng)堿溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO36、在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）AK+ 、 Na+ 、SO42 、 S2O32 BNH4+ 、 Mg2+ 、 S2 、 ClCNa+ 、 K+ 、 HCO3 、Cl DK+ 、 Na+ 、 Cl 、 NO37、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ） . Ag+、K+、NO3、HCO3 . K+、NH4+、NO3、SO42 . Ag+、NH4+、Mg2+、

25、HCO3 . K+、Mg2+、SO42、Cl8、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）A. K+ B. Na+ C. OH D. Cu2+9、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A . K+、Cu2+、NO3-、SO42- B . K+、Na+、Cl-、CO32- C . Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D . K+、Na+、MnO4-、SO42- 10、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）Al3+、Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、Cl Cu2+、Na+、NO3、S

26、O4211、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ）. Ba2、Fe3、Br、NO3 . Na、Ca2、HCO3、NO3 . Al3、NH4、SO42、Na . Na、K、NO3、SO4212、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Mg2、H、Cl、OH B. Na、Ba2、CO、NOC. Na、H、Cl、CO D. K、Cu2、NO、SO、 13、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A. Fe3+、K+、Cl、MnO4 B. Ag+、Na+、NO3、ClC. Zn2+、Al3+、SO42、Cl D. Ba2+、NH4+、Cl、HCO314、已知

27、某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）. Al3+、CH3C00、Cl . Mg2+、Ba2+、Br. Mg2+、Cl、I . Na+、NH4+、Cl15、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B堿性溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ D強(qiáng)酸性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-16、無論是酸性溶液還是堿性溶液中，都一定能大量共存的離子組是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、K、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 17、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB強(qiáng)堿性溶液中：Na、Ca2、Cl、NO3C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl19、室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ）ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、Cl、SO42 DK+、Na、SO42、HCO320、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A